Давление паров двуокиси хлора

Парциальное давление паров воды в синтетическом хлористом водороде зависит от влажности исходных хлора и водорода, а также от содержания в них кислорода. Свободный кислород соединяется с водородом, образуя пары воды. Двуокись углерода также может частично восстанавливаться до окиси углерода с образованием некоторого количества паров воды. [c.484]

Предложено также окислять сырье в битумы в присутствии газообразных продуктов. К ним относятся смесь воздуха и пара в различных соотношениях при атмосферном давлении и в вакууме [333] двуокись углерода с воздухом и без него [489] озон [322] смесь воздуха или кислорода с окисью азота [452] смесь воздуха и окиси азота в присутствии азотной кислоты [445] окись углерода, активированная катализатором — никелем или палладием [380] воздух, содержащий до 11,5% хлора [462] хлор в присутствии носителя, например гексахлор-этана [390] хлор с двуокисью углерода [424 бром, воздух и галоиды в присутствии серы [512] воздух, содержащий следы газообразного катализатора (SeS, Se 2, [c.158]

В темноте на воздухе фосфор светится. Это происходит оттого, что постоянно присутствующие над ним пары (несмотря на малую упругость пара белого фосфора при комнатной температуре) окисляются кислородом воздуха с выделением света. Многие вещества, например спирт, эфир, скипидар, сероводород, двуокись серы, хлор, аммиак, ослабляют или подавляют фосфоресценцию. В чистом кислороде при обычном давлении свечения не бывает, но оно появляется при уменьшении давления. При медленном окислении фосфора во влажном воздухе образуется главным образом фосфористая кислота и затем фосфорноватистая. [c.674]

Если сравнить основные термодинамические характеристики промышленных газов, часто подвергаемых сжижению (табл. 4), и зависимость давления насыщенных паров этих газов от температуры с соответствующими данными для хлора (см. рис. 1), то хлор можно отнести к сравнительно легко сжижаемым газам, какими являются, например, аммиак, двуокись серы, фреон-12, пропан и др. [c.18]

Важным наблюдением является, по-видимому, тот факт, что обычно пленки с защитными свойствами возникают на титане в условиях, когда к поверхности металла имеется доступ воды, даже если ее чрезвычайно мало и она присутствует в виде паров. При экспозиции титана в среде с сильными окислительными свойствами при абсолютном отсутствии влаги любая пленка, образующаяся на поверхности, не является защитной, и в глубине под ней может продолжаться окисление металла, причем часто в форме интенсивной экзотермической реакции. Можно найти примеры таких пирофорных реакций (самовоспламенения), способных начинаться при комнатной температуре. Подобным образом протекает взаимодействие между титаном и газообразными средами, богатыми сухим кислородом [4] при давлении свыше 345 кН/м , между титаном и сухим хлором [6], а также между титаном и сухой азотной кислотой, содержащей двуокись азота [7]. Определяющим фактором в таких реакциях является концентрация окислительного агента, а присутствие влаги существенным образом ингибирует разрушение металла. В случае реакции титана с сухой атмосферой, обогащенной кислородом, минимальное содержание кислорода, ниже которого экзотермическая реакция уже не происходит, составляет около 35%, а предельная концентрация двуокиси азота, вызывающая такую реакцию в сухой красной дымящей азотной кислоте, равна примерно 1%. Наличие всего 0,013% паров воды в газообразном хлоре достаточно для предотвращения существенной коррозии титана. Здесь уместно, по-видимому, отметить, что, согласно одному из предложенных механизмов пассивации, это явление можно объяснить прямым взаимодействием поверхности металла с ионами гидроксила [8]. [c.188]

Газообразные вещества довольно часто применяются в работах по органической химии. Некоторые газы, в первую очередь хлор, водород, кислород, аммиак, хлористый водород, фосген, сернистый ангидрид, ацетилен, являются важными реагентами в ряде химических реакций. Другие, например азот, а в ряде случаев двуокись углерода и водород, нередко служат для вытеснения воздуха из реакционного сосуда с целью создания инертной атмосферы. Поэтому знание основ техники работы с газами необходимо для каждого экспериментатора. Также необходимо знать приемы работы под давлением, возникающим как при введении газа извне, так и образующимся вследствие выделения газа или пара из реакционной смеси, например при нагревании. [c.299]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

Обработка отходящих газов. Газы, выходящие из реактора, содержат все инертные примеси исх0 дных реагенто1В (азот, кислород и двуокись углерода из хлор-газа, метановые углеводороды—из олефинов), а также непрореагировавший углеводород и немного хлористого водорода, образовавшегося в результате побочной реакции замещения. Кроме того, газы уносят с собой пары продукта в количестве, соответствующем давлению его паров при температуре реакции. Если температура достаточно высока (>40 °С), газы пропускают прежде всего через конденсатор 5, конденсат из которого стекает сборник 10 сырого продукта или обратно в реактор. Затем для улавливания унесенного продукта реакции газ поступает в аппарат 6, орошаемый продуктом реакции, охлажденным до минус 10 —минус 15°С в рассольном [c.181]

Дальнейшее омыление избытком воды дает чистую бензойную кислоту. Хлорангидрид бензойной кислоты применяется как средство бензоилирования, например, J-кислоты и аминоантрахинонов. Прямое окисление толуола дает бензойную кислоту, свободную от хлорпроизводных, но при этом трудно добиться хорошего выхода. Окислителями служат двуокись марганца и серная кислота, водный бихромат натрия и бензойная кислота при 320° и 200 атмосферах давления и воздух при 130—135° в присутствии нафтената кобальта как катализатора, зз1 Прекрасным методом производства свободной от хлора бензойной кислоты является декарбокснлирование фталевой кислоты, происходящее при пропускании паров, получающихся при окислении нафталина во фталевой ангидрид при 340° над катализатором (окиси цинка и алюминия на железе). Выход достигает 90%. Бензойную кислоту, содержащую некоторые количества фталевой кислоты и а-нафтохинона очищают обработкой раствором бисульфита натрия, в котором обе эти примеси растворяются. 332,333 Обработка фталевой кислоты и ангидрида в автоклаве в водной среде при 200—250° в течение нескольких часов приводит к декарбоксилировапию и образованию бензойной кислоты, зз Найдено также, что бензойная кислота получается с 78% выходом при каталитическом окислении нафталина на катализаторе для бензойной кислоты и с 31% выходом на ванадате олова при 300°. 335 Бензойная кислота служит промежуточным продуктом для некоторых хромировочных красителей и применяется как катализатор при фенилировании Розанилина. Она используется в фармации как антисептик, а ее натриевая соль — широко распространенное консервирующее средство. Для фармацевтических и пищевых целей ее очищают возгонкой. Эфиры бензойной кислоты (бензиловый, гваяколовый и -нафтиловый) обладают некоторыми ценными лекарственными свойствами. Бензил-бензоат является также пластификатором для нитроцеллюлозы. [c.167]