Хлор в присутствии двуокиси хлора

Как элементарный хлор, так и продукт его гидролиза, гинохлорит, восстанавливается перекисью водорода до хлор-иона [172]. Хлораты не реагируют в щелочных или нейтральных растворах даже при температуре кипения, но в кислом растворе перекиси водорода образуется хлор и двуокись хлора [173]. В свою очередь гидролиз двуокиси хлора не зависит от присутствия перекиси водорода [174]. Перхлораты также не реагируют с перекисью, в связи с чем для регулирования pH растворов перекиси водорода особенно подходит хлорная кислота. [c.333]

Легко окисляющиеся загрязнения, присутствующие в не-больщих концентрациях, можно устранить применением соответствующих окислителей, например хлора, двуокиси хлора или озона. Цианиды эффективно окисляются до менее ядовитых цианатов в сильнощелочном растворе (pH >11) при обработке сточной воды хлором. При обработке питьевой воды хлором или озоном с целью дезинфекции эти окислители попутно используются и для окисления органических примесей. Иногда при этом образуются неприятно пахнущие вещества, например фенолы, превращаются в хлорфенолы, имеющие исключительно интенсивный запах и вкус. Эти вещества не получаются, если вместо хлора применяют двуокись хлора или озон. [c.27]

Иодиды в присутствии хлоридов и бромидов Двуокись хлора в уксусной кислоте То же То же [c.437]

При нагревании до 100°С двуокись хлора разлагается со взрывом. Присутствие органических веществ ускоряет разложение и способствует взрыву. Жидкая двуокись хлора взрывается от незначительных механических воздействий. Газообразная Двуокись хлора легко растворяется в воде при 4°С в 1 объеме воды растворяется 20 объемов СЮг. [c.138]

Окись азота и ацетилен можно окислять кислородом в присутствии катализатора или без него. В качестве окислителя помимо кислорода могут быть использованы такие газы, как озон, двуокись хлора и др. Продукты окисления выводят из системы. [c.434]

Растворимость водорода, кислорода и азота в жидком хлоре невелика. Двуокись углерода, обычно присутствующая в техническом хлоре, подвергаемом сжижению, сравнительно хорошо растворима в жидком хлоре. В табл. -3 приведена взаимная растворимость хлора и двуокиси углерода. [c.312]

Двуокись хлора СЮа — газ от зеленовато-желтого до красновато-желтого цвета (при температуре выше 1Г) с плотностью 3,09 г/л (при 1Г). При охлаждении ниже 1Г двуокись хлора из газообразного состояния конденсируется в жидкость, окрашенную в красно-коричневый цвет. В твердом состоянии она образует оранжево-красные кристаллы, плавящиеся при —59°. Температура кипения при 731 мм рт.ст. равна 9,9°. Двуокись хлора взрывается при нагревании или в присутствии органических и других веществ, способных окисляться. Она взрывоопасна в смесях с воздухом при содержании СЮг выше 10%. Разбавление СЮг инертными газами (Не, Аг, N2) снижает скорость ее детонации [c.685]

Все хлорсодержащие полимеры имеют более слабую С—С1-связь, чем С—С-связь, поэтому при деструкции их всегда происходит дегидрохлорирование с выделением НС1. Однако прочность связи С—С1 в полихлоропрене благодаря стабилизации атома хлора двойной связью при одном атоме углерода превышает прочность —С-связи. Поэтому наряду с частичным дегидрохлорированием полихлоропрена при деструкции всегда образуется хлоропрен. Хлорсульфированный полиэтилен (ХСПЭ) почти не образует хлорсодержащих соединений, но выделяет НС1. В продуктах распада ХСПЭ присутствует двуокись серы [47], а основным продуктом выделения в ряду алифатических углеводородов является этилен. Поливинилхлорид (ПВХ), который применяют в смеси с каучуками для изготовления резин, дегидрохлорируется [c.12]

Графитированные аноды при обычно применяемых на практике температурах (до 100°) вполне устойчивы по отношению к основному анодному продукту — хлору. Тем не менее при работе они постепенно разрушаются в результате химического воздействия активного кислорода, в небольших количествах образующегося на аноде при электролизе, и кислородосодержащих окислителей — гипохлорита и хлорноватистой кислоты, образующихся при гидролизе хлора. Продуктами такого химического разрушения являются окись и двуокись углерода, всегда присутствующие в хлор-газе в небольших количествах наряду с кислородом. [c.65]

Двуокись хлора в присутствии веществ, способных к окислению, распадается на хлор и кислород. Наличие последнего обусловливает горение фосфора, находящегося под водой. [c.152]

Двуокись хлора можно хранить непродолжительное время в открытом сосуде, так как в запаянных ампулах вследствие ее разложения создается большое давление и может произойти взрыв. Жидкая двуокись хлора часто взрывается без видимых причин. Взрыв наступает и в присутствии органических веществ. [c.288]

Двуокись хлора очень реакционноспособное соединение и может очень энергично взрываться. Смеси с воздухом, содержащие такое количество СЮа, что парциальное давление ее не превышает 50 мм рт. ст., безопасны. Действительно, СЮг производят в больших количествах и используют в качестве сильного окислителя в некоторых технологических процессах. Но поскольку СЮ2 способна взрываться, ее никуда не транспортируют и получают непосредственно на месте. Лучший способ получения ее — взаимодействие разбавленного раствора Н.,504 с КСЮд в присутствии щавелевой кислоты в качестве восстановителя, так что выделяющаяся СО, служит для разбавления СЮ,. В промышленности СЮа получают экзотермической реакцией хлората натрия с двуокисью серы в 4—4,5 М растворе серной кислоты, содержащем 0,05—0,25 М хлорид-иона [c.426]

Это также приводит к выводу, что в присутствии меди (15 мг/л и более) двуокись хлора, окисляя цианиды, восстанавливается сначала до хлорит-иона, а затем до хлорид-иона и медь катализирует последний процесс. [c.65]

ГОТОВЯТ пропусканием хлора в суспензию желтой окиси ртути в чв-тыреххлористом углероде. Изучены термодинамические характеристики СЬО в растворе ССЦ со щелочью и перекисью водорода Двуокись хлора СОг— газ от зеленовато-желтого до красновато-желтого цвета (при температуре выше 11°) с плотностью 3,09 г/л (при 11°). При охлаждении ниже 11° двуокись хлора из газообразного состояния конденсируется в жидкость, окрашенную в красно-коричневый цвет. В твердом состоянии она образует оран-жево-красные кристаллы, плавящиеся при —59°. Температура кипения при 731 мм рт.ст. равна 9,9°. Двуокись хлора взрывается при нагревании или в присутствии органических и других веществ, способных окисляться. Она взрывоопасна в смесях с воздухом при содержании СЮг выше 10%. Разбавление СЮг инертными газами (Не, Аг, Ыг) снижает скорость ее детонации [c.1434]

Двуокись хлора по сравнению с другими отбеливающими соединениями имеет ряд преимуществ. Так, при отбеливании древесной целлюлозы достигается повышенная яркость и полностью отсутствует разложение целлюлозы. При отбеливании растительных и животных жиров получается хороший цвет, отсутствует разложение и какой-либо остаточный вкус и запах [4]. Применение двуокиси хлора для стерилизации и дезодорации воды не придает ей привкуса, вызываемого хлором, а также уничтожает запах и вкус плесени в случае присутствия в воде водорослей [5]. [c.5]

При 30—50°С разложение двуокиси хлора идет по цепному механизму, выше 65 °С или в присутствии органических веществ двуокись хлора разлагается со взрывом. Теплота разложения [c.66]

Как указывалось ранее, выбранный восстановитель не должен быть настолько активным, чтобы двуокись хлора восстанавливалась до хлорида, и не настолько слабым, чтобы хлорит окислялся до хлората. В значительной мере этим требованиям удовлетворяет перекись водорода, в присутствии которой реакция идет по уравнению (37). [c.75]

Из других кислотных компонентов этих минералов важное значение имеет кремнекислота. Часто встречается цирконий, функционируя то как кислота, то как основание в соответствии с его амфотерным характером. Гафний, по всей вероятности, сопровождает цирконий. Встречаются также бор, фтор, хлор и двуокись углерода. В одном и том же минерале могут находиться несколько кислотообразующих элементов. Из оснований для одних минералов характерно содержание железа и марганца (как, например, для относительно простых—колумбита и танталита), а для других—кальция (перовскит, титанит). Редкоземельные элементы и торий входят в состав многих минералов в качестве основных или второстепенных компонентов. Нередко встречаются также уран и бериллий. В минералах, содержаи их торий и уран, возможно присутствие азота и гелия. Был найден также и германий. Большинство обычных элементов находится в этих минералах в рассеянном состоянии. [c.606]

Двуокись хлора определяют, измеряя поглощение раствора СЮз в четыреххлористом углероде [54] или в результате цветной реакции СЮ2 с тирозином (максимум поглощения при 490 нм). Присутствие гипохлоритов [c.448]

Аналогично четыреххлористый титан восстанавливается и другими восстановителями, например магнием, алюминием. В присутствии кислорода при 600—1000° четыреххлористый титан окисляется с образованием хлора в двуокись титана в виде кристаллов рутила (ТЮг) и частично в оксихлорид титана [c.962]

В воде двуокись хлора легко растворима, она образует с ней твердый гидрат, который, однако, с трудом выделяется в чистом состоянии. В темноте при обычной температуре двуокись хлора в водном растворе остается неделями почти без изменений. Лишь очень медленно начинается взаимодействие с водой с образованием соляной и хлорноватой кислот. В качестве промежуточного продукта при этом образуется хлорноватистая кислота. В присутствии значительных количеств ионов хлора гидролиз двуокиси хлора сильно ускоряется. С еш е большей скоростью происходит разложение в спиртовых растворах. В этом случае разложение останавливается на стадии образования хлорита [c.772]

Двуокись хлора С Юз, желтый нестойкий взрывоопасный газ. Мол. вес 67,45 плотн. 3,013 кг/м при 0°С и 760 мм рт. ст. т. пл. —76° С т. кип. 10,9° С плотн. пара по воздуху 2,332 растворимость в воде 20 объемов в 1 объеме воды при 4° С. При нагревании до 100 С или при соприкосновении с веществами, способными окисляться, разлагается со взрывом. Присутствие органических веществ ускоряет разложение и способствует возникновению взрыва. Жидкая двуокись хлора взрывается от незначительных механических воздействии и при нагревании. Хранить длительное время нельзя. Кратковременно можно сохранять в конденсационном сосуде, охлаждаемом жидким воздухом. [c.83]

По-видимому, лимитирующей стадией активного участка разложения хлорной кислоты является распад молекул СЮз на двуокись хлора и кислород. В пользу этого говорит близость величин энергии активации второй стадии разложения 2 , ккал/моль без добавок, 22,0 ккал1моль в присутствии ССЬСООН) и распада трехокиси хлора в жидкой фазе (22 2 ккал/моль [16]). [c.100]

Углекислый газ и хлористый водород не мешают определению. Продолжительность анализа составляет 30 мин. Относительная ошибка определения 20%i-йлределению мешает двуокись хлора, которую в случае ее присутствия в возду (ё предварительно вымораживают в U-образной колонке-концентраторе, заполней- ной стеклянной ватой и погруженной в смесь углекислоты и ацетона. Причем. эту [c.205]

СЮГ 1) Концентрированная Н2304 выделяет двуокись хлора — газ желто-зеленого цвета 2) Восстановители восстанавливают до хлорид-иона, который дает белый осадок с N03, не растворяющийся в азотной кислоте 3) Анилин сернокислый в присутствии концентрированной Н2504 при взаимодействии с твердой солью дает темно-синее окрашивание - 1 — % 1 1 [c.662]

К числу частиц свободного хлора относятся молекулярный хлор (С12), хлорноватистая кислота (НС10), гипохлорит-ион (ОСГ), двуокись хлора (СЮ2), которые присутствуют в воде в соотношении, зависящем от величины pH (рис.УМ). В природной воде вследствие ее буферных свойств, величина pH близка к 7, поэтому активный хлор в ней находится в основном в виде слабодиссоциированной хлорноватистой кислоты и ионов гипохлорита. [c.94]

Качество хлора оценивается не только по концентрации его в хлоргазе, но и по содержанию в нем водорода и СОг. Присутствие большого количества двуокиси углерода в хлоргазе крайне нежелательно, так как СОг ухудшает условия переработки хлора, Е частности увеличиваются потери СЬ с отходящими газами при сжижении хлора. Присутствие СОг в хлоргазе при получении хлорной извести приводит к ухудшению качества продукции. Двуокись углерода образуется в процессе электролиза вследствие окисления графита анодов. Условия, обеспечивающие низкое содержание СОг в хлоре, были подробно описаны при изложении мер предотвращения износа анодов (стр. 40 и сл.). При нормальном ходе процесса электролиза содержание двуокиси углерода в хлоре не поевышает 0,8—1,1%. [c.194]

По способу Рэпсона двуокись хлора образуется в результате взаимодействия хлората и хлорида натрия в присутствии серной кислоты. Предложены отдельные усовершенствования, относящиеся к автоматизации этого процесса [36] и полному использо- [c.74]

Двуокись хлора, получаемая по способу ЛТИ ЦЕП, образуется с реакторе восстановлением хлората хлоридом в присутствии серной кислоты. Газ (двуокись хлора и хлор), полученный в реакторе, разбавляется воздухом и за счет разрежения, созданного паровым эжектором, протягивается через абсорбер, орошаемый водой. Непоглощепный х.лор и остатки двуокиси хлора поступают в хвостовую батипю, где поглощаются раствором едкого натра. [c.229]

Пробу исследуемого органического вещества помещают в фарфоровую или платиновую лодочку и сжигают в кварцевой или стеклянной трубке в токе воздуха или кислорода. Газообразные продукты разложения проходят над платиновым катализатором и наполнением, находящимся в трубке, в результате чего углерод окисляется до двуокиси углерода, а водород до воды. Воду, выделяющуюся при сожжении, поглощают в трубке с хлоридом кальция или перхлоратом магния, а двуокись углерода — в трубке с натронной известью или аскаритом, после чего трубки взвешивают. Хлор, бром, иод и сера задерживаются компонентами универсального наполнения трубки (стр. 108). Для разложения окислов азота, образующихся при сожжении веществ, содержащих азот, применяют двуокись свинца или металлическую медь, не обладающую недостатками, свойственными двуокиси свинца (стр. 108). Однако металлическая медь при сожжении быстро становится нереакционноспособной вследствие окисления и должна быть снова восстановлена после проведения нескольких анализов. Двуокись свинца испольауют как в полумикроанализе, так и в микроанализе ее применение исчерпывающе описано на стр. 106. Ниже будет описано сожжение исследуемых веществ в присутствии меди в том варианте, в каком его применяли в Мюнхенском университете. [c.39]

На солнечном свету в закрытом сосуде происходит разложение, являющееся окисли-тельно-восстановительным процессом 6СаОС1г = 5 a l2 + Са(С10з)2. На воздухе, даже в темноте, происходит постепенное разложение с отщеплением кислорода. Распаду чрезвычайно способствует присутствие углекислоты. Поэтому хлорная известь, которая была приготовлена из неполностью обожженной извести или с применением хлора, содержащего двуокись углерода, не устойчива даже в закрытых, светонепроницаемых сосудах. [c.769]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология