Двуокись хлора получение

Большой интерес в практике обеззараживания воды представляют хлориты и двуокись хлора. Среди хлоритов особое место занимает хлорит натрия, который применяется в качестве исходного продукта для получения двуокиси хлора. [c.266]

Практически во всех описанных выше способах получают смесь двуокиси хлора и хлора. В отдельных случаях, например, когда двуокись хлора используется для отбеливания целлюлозы, очистка от хлора не требуется. Если же двуокись хлора направляется для получения хлорита натрия, смесь необходимо разделить. Для этой цели используют различную растворимость СЮг и С1г в воде. [c.75]

На рис. 439 представлена схема получения двуокиси хлора по сернистокислотному способу 2 . В процессе используют раствор хлората натрия, содержащий 45—47% ЫаСЮз, и 75%-ную серную кислоту. Соотношение ионов SO4 и IO3 в реакционной смеси рекомендуют поддерживать равным 1 2. Образующуюся дгу-окись хлора отделяют в промывной колонне от хлора и собирают в виде водного раствора. Отмывку производят водой, в которой растворимость СЮа превышает растворимость хлора в 10 раз и мало зайисит от концентрации хлора. Состав азеотропного раствора в системе двуокись хлора — хлор в водной средепри Ю [c.705]

Окисление Хлорирование Повышенное содержание в воде коллоидных и высокомолекулярных соединений, обусловливающих окисляемость и цветность воды (35— 200 град) Хлор (5—20) или двуокись хлора (1-5) Склады хлора, хлораторы, смесители, контактные резервуары установки для получения двуокиси хлора Вода стандартного качества 1,0—2,0 IX 147, 48, 62] [c.84]

Триоксид хлора СЮ может быть получен действием озона на диоксид хлора. 10.J — нестойкое соединение, разлагающееся при комнатной температуре на хлор, кислород и двуокись хлора [c.607]

Исходный хлорат натрия получают путем электролиза хло-рид-хлоратного раствора, выходящего из реакторов для синтеза двуокиси хлора. Этот раствор содержит всего 20—30 г/л ЫаСЮз и сильно разбавлен водой, выделяющейся при реакции восстановления и вводимой с соляной кислотой. Поэтому до электролиза раствор предварительно упаривают. Получаемая в процессе восстановления хлората натрия двуокись хлора направляется на абсорбцию водой, а побочно образующийся хлор используется для получения гипохлорита натрия. В цехе электролиза имеются также ванны, в которых получаются хлор и водород, направляемые на синтез НС1, необходимой для восстановления хлората натрия. Получаемый в этих же ваннах едкий натр используется в производстве гипохлорита натрия, направляемого на отбелку ткаией. [c.410]

Реакции атомов с эндотермическими соединениями являются удобными источниками получения богатых энергий частиц и свободных радикалов. Озон и двуокись хлора изучены наиболее полно, интересно также исследовать реакции атомов со сложными соединениями треххлористого азота и азидов хлора и брома [60]. Реакции атомов Н(25), 0(ЗР), N( 5), Р, С1, Вг и изучены в струевых разрядных установках именно эти реакции выбраны нами как обладающие характерными особенностями для данного типа реакций. [c.365]

Для полевых условий более удобен способ получения из смеси персульфата калия и хлорита натрия. Для этого смешивают концентрированные растворы этих солей в аппарате из поливинилхлорида образующуюся двуокись хлора удаляют и дозируют потоком воздуха. [c.337]

Насыпать в колбу емкостью 50 мл 10 г двуокиси марганца и налить столько концентрированной соляной кислоты, чтобы она закрыла двуокись марганца. Когда ток газа замедлится, слабо подогреть реакционную колбу. Чем будет загрязнен хлор, полученный этим методом Что следует налить в промывалки для его очистки [c.85]

Получают двуокись хлора путем взаимодействия хлорита натрия с хлором или озоном. Известный интерес представляет запатентованный в Японии метод получения СЮг путем электролиза МаСЮз при непрерывном пропускании НС1 [31]. [c.187]

Химические способы получения двуокиси хлора основаны на обработке хлората натрия серной или соляной кислотами. При этом образуется хлорноватая кислота, в результате превращений которой возникает двуокись хлора. Эти способы неудобны тем, что в результате взаимодействия хлората натрия с упомянутыми минеральными кислотами в качестве побочных продуктов возникает сульфат натрия или поваренная соль. Применив электролиз, можно избавиться от образования этих продуктов. [c.114]

Для получения двуокиси хлора взаимодействием раствора хлората натрия с соляной кислотой требуются значительно большие капитальные вложения в производство, чем по другим способам. Однако в связи с рациональным использованием сырья двуокись хлора получается наиболее дешевой Она содержит до 50% (по объему) хлора. Последний отделяют от двуокиси хлора и используют. [c.947]

Кислород. 1. Из бертолетовой соли и двуокиси марганца. Предполагаем, что способ известен. Возможные загрязнения хлор, двуокись хлора, углекислый газ, хлористый водород, озон, азот и пыль. Полученный кислород фильтруют через стеклянную [c.166]

Двуокись хлора очень реакционноспособное соединение и может очень энергично взрываться. Смеси с воздухом, содержащие такое количество СЮа, что парциальное давление ее не превышает 50 мм рт. ст., безопасны. Действительно, СЮг производят в больших количествах и используют в качестве сильного окислителя в некоторых технологических процессах. Но поскольку СЮ2 способна взрываться, ее никуда не транспортируют и получают непосредственно на месте. Лучший способ получения ее — взаимодействие разбавленного раствора Н.,504 с КСЮд в присутствии щавелевой кислоты в качестве восстановителя, так что выделяющаяся СО, служит для разбавления СЮ,. В промышленности СЮа получают экзотермической реакцией хлората натрия с двуокисью серы в 4—4,5 М растворе серной кислоты, содержащем 0,05—0,25 М хлорид-иона [c.426]

Двуокись хлора мы получали путем восстановления хлората калия с помощью метанола. Суммарная реакция получения двуокиси хлора описывается уравнением [c.135]

Обзор способов получения двуокиси хлора и хлорита натрия. В промышленности двуокись хлора получают преимущественно восстановлением хлората сернистым ангидридом, метанолом или хлоридами. [c.72]

Хлор, обладающий токсическими и стерилизующими свойствами, применяется для обеззараживания технической и питьевой воды и сточных вод, для дезинфекции и т. п. На окислительных свойствах хлора основано его применение в текстильной и целлюлозно-бумажной про.мышленности в качестве отбеливающего средства. Широкое применение как активные окислители имеют хлорокислородные соединения — гипохлориты, хлораты, перхлораты, двуокись хлора, белильная известь. Соляная кислота (водный раствор хлористого водорода) является одной из наиболее распространенных минеральных кислот и находит разнообразное применение в различных отраслях народного хозяйства. Хлор используется также для получения трех- и пятихлористого фосфора, хлорокиси фосфора, хлористого алюминия, хлорного железа и др. [c.328]

Однако широкого применения двуокись хлора (СЮг) до последнего времени не находила, так как получение ее является довольно сложным процессом, а транспортировка в газообразном состоянии невозможна в связи с нестойкостью и взрывоопасностью. [c.56]

Предварительно в градуированный газометр, заполненный насыщенным раствором поваренной соли, собирают хлор, полученный действием соляной кислоты на перманганат калия или двуокись марганца. Затем, вынув горелку, пускают из аппарата Киппа ток водорода, который предварительно проверяют на чистоту. Водород поджигают и затем пускают струю хлора, наблюдая за изменением цвета пламени. Воду в газометр впускают медленной струей, так чтобы ток хлора был слабым [c.102]

Использование С О2 для получения высококачественной древесной целлюлозы для производства искусственных волокон, представляет большой интерес. Имеются данные, что двуокись хлора применяется на многих зарубежных предприятиях для [c.194]

По метанольному способу получают наиболее чистую двуокись хлора содержание свободного хлора в газовоздушной смеси, выходящей из реакторов, не превышает 4% от количества СЮг. Для получения отбеливающего раствора газы из реакторов поступают в абсорберы, орошаемые охлажденной до 4 С водой. [c.73]

В аппарат для получения раствора хлорита натрия поступают щелочь, перекись водорода и двуокись хлора. Так как реакция экзотермична, предусмотрен отвод тепла с помощью выносного холодильника. [c.79]

Некоторые радикалы, например окись азота, двуокись азота,, ион озонида и двуокись хлора, даже при повышенных те.мперату-рах сами по себе достаточно стабильны. Способы получения эти. радикалов детально описаны в литературе. Мы не будем их обсуждать, а уделим основное внимание способа.м получения менее стабильных радикалов в состоянии, пригодном для исследования методом электронного парамагнитного резонанса. [c.47]

Для получения перекиси рубидия повышенной чистоты был предложен [96] оригинальный способ, заключающийся в обработке при 0°С надперекиси рубидия (КЬОг) четыреххлористым углеродом, содержащим двуокись хлора, до белой окраски реакционной смеси [c.86]

В настоящее время для отбелки применяют различные отбеливающие реагенты гипохлориты, газообразный хлор, двуокись хлора, перекиси, перманганат калня, щавелевая кислота. Широко применяется метод отбелки и облагораживания целлюлозного материала кислородом в щелочной среде. При отбелке целлюлозного материала для химической переработки в ацетаты, более важным, чем высокая и устойчивая белизна, являет ся получение продукта высокой химической чистоты и с высокой пригодностью к ацетилировацию. Это достигается удалением нецеллюлозных примесей. [c.26]

Совершенно аналогичное разложение претерпевает двуокись хлора, но вообще получение атомов кислорода из окислов идег гораздо труднее, чем получение атомарного водорода из гидридов, вероятно, потому, что последние обычно поглощают свет с большими длинами волн. Однако, кроме кинетических данных, прямых доказательств образования свободных атомов кислорода при фотолизе окислов очень мало или нет совсем. [c.128]

Вместо химического восстановления преллагается использовать электрохимическое, однако исходным продуктом Б этом случае будет не хлорат, а двуокись хлора. Процесс можно осуществить в электролизере такого же типа, что и для получения двуокиси хлора. Разница заключается только в том, что катодное прост-)анство отделено о г центрального анионообменной диаф-)агмой А, а анодное —катионообменной диафрагмой К рис. 15). [c.116]

Двуокись хлора, получаемая по способу ЛТИ ЦЕП, образуется с реакторе восстановлением хлората хлоридом в присутствии серной кислоты. Газ (двуокись хлора и хлор), полученный в реакторе, разбавляется воздухом и за счет разрежения, созданного паровым эжектором, протягивается через абсорбер, орошаемый водой. Непоглощепный х.лор и остатки двуокиси хлора поступают в хвостовую батипю, где поглощаются раствором едкого натра. [c.229]

Исследования по обесфеноливанию стоков при помощи хлора и двуокиси хлора были проведены в Институте химического синтеза в Освенциме [24]. Сырьем для получения двуокиси хлора служил хлорат калия или водный раствор хлората кальция. Двуокись хлора была получена путем восстановления хлоратов хлористым водородом Са (СЮз)2 + 4НС1 a Ia + 2 IO2 + С1г + Н О. [c.98]

Этот способ ранее был основным для получения двуокиси хлора , в настоящее время его применяют в ограниченных масштабах. Более того, в связи с использованием сравнительно дешевых методов получения СЮг (восстановлением хлората натрия) двуокись хлора служит полупродуктом для производства хлорита натрия. Однако при выработке небольших количеств двуокиси хлора этот способ является простым и удобным. Процесс может быть осуществлен сухим или мокрымг путем По сухому методу в вертикальную башню загружают сухо технический хлорит натрия. Снизу в башню подводят воздух, содержащий около 2% хлора, а сверху отводят смесь воздуха с IO2 (до 4%). Сухой способ представляет собой значительную опасность вследствие возможности внезапного образования взрывчатой смеси при быстром протекании реакции. По мокрому методу хлор взаимодействует в башне с раствором хлорита натрия. Через раствор (—0,3 кг НаСЮг в 1 я воды) пропускают воздух, содержащий 3% СЬ. В выходящем газе содержится около 4% IO2 и 1 % СЬ. [c.947]

Полученные смеси газов IO2 и I2 экономически выгодные, так как уменьшается расход двуокиси хлора. Двуокись хлора окисляет фенолы до органических кислот. Содержание фенолов после обесфеноливания 3—8 мг л. [c.98]

Значительный интерес для отбелки целлюлозы и особенно для ее добелки на второй стадии процесса представляет хлорит натрия (МаСЮг) или двуокись хлора (СЮг). При действии этих реагентов красящие пигменты и остатки лигнина окисляются, а целлюлоза не окисляется. Следовательно, в этом случае она не деструктируется. Это объясняется тем, что двуокись хлора избирательно реагирует с лигнином и с альдегидными группами, но не окисляет гидроксильные группы. Отбелка хлоритом производится только в кислой среде. Использование СЮг для получения высококачественной древесной целлюлозы для производства искусственных волокон, представляет большой интерес. Двуокись хлора начинает широко применяться в Советском Союзе и за рубежом для отбелки целлюлозы, предназначенной для получения вискозной кордной нити. [c.174]

Полученная смесь газов СЮ2 и С1г экономически выгодна, так как уменьшает расход двуокиси хлора. Установлено, что расход СЮг и С1г на 1 л стоков после экстракции феносольваном составляет 1,75— 2,49 г и меняется в зависимости от степени загрязнения стоков. Этими количествами уничтожено около 90% фенолов и других загрязнений, содержащихся в этих стоках. Двуокись хлора окисляет фенолы до органических кислот. Содержание фенолов в сточных водах после обесфеноливания составляло 3—в мг1л. Вода после обесфеноливания получалась прозрачной, оранжево-желтого цвета с рН=3-=-4 без содержания хлорфенолов. [c.404]

В.бумажной и текстильной промышленности титановое оборудование употребляется для содержания двуокиси хлора и получения хлорида аммония. Двуокись хлора дает наилучшую отбелку древесины и не портит волокно. Однако для хранения двуокиси хлора и проведения процесса отбелки трудно подобрать подходящий конструкционный материал. Нержавеющие стали быстро подвергаются питтинговой коррозии, особенно в зоне абразивного шлама. В течение 1953—1954 гг. были проведены испытания для определения возможности использования титана в средах, содержащих двуокись хлора. Испытания показали прекрасную устойчивость титана в этих условиях. После этого небольшие титановые детали, такие как отбойные перегородки, клапаны, сопла, были опробованы в работе. Сопло, сделанное из высоколегированного хромоникельмолибде-нового сплава, заменялось каждые 5 ч. Титановые сопла не требовали замены даже после 13 мес. непрерывной работы. В 1955 г. был пущен в работу стальной миксер, плакированный титановыми листами, для двуокиси хлора. Этот миксер уже в течение более 2 лет работает без всяких разрушений [192], [193]. [c.158]