Получение двуокиси хлора из хлорита, натрия

Большой интерес в практике обеззараживания воды представляют хлориты и двуокись хлора. Среди хлоритов особое место занимает хлорит натрия, который применяется в качестве исходного продукта для получения двуокиси хлора. [c.266]

Практически во всех описанных выше способах получают смесь двуокиси хлора и хлора. В отдельных случаях, например, когда двуокись хлора используется для отбеливания целлюлозы, очистка от хлора не требуется. Если же двуокись хлора направляется для получения хлорита натрия, смесь необходимо разделить. Для этой цели используют различную растворимость СЮг и С1г в воде. [c.75]

На рис. 439 представлена схема получения двуокиси хлора по сернистокислотному способу 2 . В процессе используют раствор хлората натрия, содержащий 45—47% ЫаСЮз, и 75%-ную серную кислоту. Соотношение ионов SO4 и IO3 в реакционной смеси рекомендуют поддерживать равным 1 2. Образующуюся дгу-окись хлора отделяют в промывной колонне от хлора и собирают в виде водного раствора. Отмывку производят водой, в которой растворимость СЮа превышает растворимость хлора в 10 раз и мало зайисит от концентрации хлора. Состав азеотропного раствора в системе двуокись хлора — хлор в водной средепри Ю [c.705]

Для получения двуокиси хлора взаимодействием раствора хлората натрия с соляной кислотой требуются значительно большие капитальные вложения в производство, чем по другим способам. Однако в связи с рациональным использованием сырья двуокись [c.708]

Исходный хлорат натрия получают путем электролиза хло-рид-хлоратного раствора, выходящего из реакторов для синтеза двуокиси хлора. Этот раствор содержит всего 20—30 г/л ЫаСЮз и сильно разбавлен водой, выделяющейся при реакции восстановления и вводимой с соляной кислотой. Поэтому до электролиза раствор предварительно упаривают. Получаемая в процессе восстановления хлората натрия двуокись хлора направляется на абсорбцию водой, а побочно образующийся хлор используется для получения гипохлорита натрия. В цехе электролиза имеются также ванны, в которых получаются хлор и водород, направляемые на синтез НС1, необходимой для восстановления хлората натрия. Получаемый в этих же ваннах едкий натр используется в производстве гипохлорита натрия, направляемого на отбелку ткаией. [c.410]

Для полевых условий более удобен способ получения из смеси персульфата калия и хлорита натрия. Для этого смешивают концентрированные растворы этих солей в аппарате из поливинилхлорида образующуюся двуокись хлора удаляют и дозируют потоком воздуха. [c.337]

Для получения двуокиси хлора взаимодействием раствора хлората натрия с соляной кислотой требуются значительно большие капитальные вложения в производство, чем по другим способам. Однако в связи с рациональным использованием сырья двуокись хлора получается наиболее дешевой Она содержит до 50% (по объему) хлора. Последний отделяют от двуокиси хлора и используют. [c.947]

Электрохимические методы нашли применение для получения водорода и кислорода, хлора, едкого натра или едкого кали, кислородных соединений хлора, для электросинтеза неорганических веществ с получением таких продуктов, как надсерная кислота и ее соли (используемые для получения перекиси водорода), перекис-ные соединения (пербораты и др.), перманганаты, двуокись марганца, красная кровяная соль, закись меди и др. Начинают применяться электрохимические методы синтеза органических веществ. [c.6]

Получают двуокись хлора путем взаимодействия хлорита натрия с хлором или озоном. Известный интерес представляет запатентованный в Японии метод получения СЮг путем электролиза МаСЮз при непрерывном пропускании НС1 [31]. [c.187]

Тетраметилдиаминодифенилметан окисляют в разбавленном кислом растворе точно рассчитанным количеством двуокиси свинца в виде пасты. Высушенную двуокись свинца уже нельзя достаточно тонко измельчить и ее не следует применять для реакции окисления. Окислительная способность пасты двуокиси свинца должна обязательно определяться титрованием (см. аналитическую часть, стр. 350). Для применения в лабораторных условиях можно, однако, и без анализа приготовить пасту двуокиси свинца с точно известным содержанием для этого растворяют в воде отвешенное количество азотнокислого свинца и при непрерывном кипячении прибавляют полученный на холоду и отфильтрованный раствор хлорной извести до полного осаждения свинца. Свинец полностью осажден, если бесцветный вытек капельной пробы па фильтровальной бумаге больше не чернеет при прибавлении раствора сернистого натрия или аммония. Смесь кипятят еще некоторое время, чтобы она перестала пахнуть хлором, отфильтровывают выпавшую двуокись свинца на нутч-фильтре, хорошо промывают водой и не высушивая растирают с небольшим количеством воды в однородную пасту. [c.126]

Химические способы получения двуокиси хлора основаны на обработке хлората натрия серной или соляной кислотами. При этом образуется хлорноватая кислота, в результате превращений которой возникает двуокись хлора. Эти способы неудобны тем, что в результате взаимодействия хлората натрия с упомянутыми минеральными кислотами в качестве побочных продуктов возникает сульфат натрия или поваренная соль. Применив электролиз, можно избавиться от образования этих продуктов. [c.114]

Двуокись хлора очень реакционноспособное соединение и может очень энергично взрываться. Смеси с воздухом, содержащие такое количество СЮа, что парциальное давление ее не превышает 50 мм рт. ст., безопасны. Действительно, СЮг производят в больших количествах и используют в качестве сильного окислителя в некоторых технологических процессах. Но поскольку СЮ2 способна взрываться, ее никуда не транспортируют и получают непосредственно на месте. Лучший способ получения ее — взаимодействие разбавленного раствора Н.,504 с КСЮд в присутствии щавелевой кислоты в качестве восстановителя, так что выделяющаяся СО, служит для разбавления СЮ,. В промышленности СЮа получают экзотермической реакцией хлората натрия с двуокисью серы в 4—4,5 М растворе серной кислоты, содержащем 0,05—0,25 М хлорид-иона [c.426]

Обзор способов получения двуокиси хлора и хлорита натрия. В промышленности двуокись хлора получают преимущественно восстановлением хлората сернистым ангидридом, метанолом или хлоридами. [c.72]

Уже сейчас электрохимическая промышленность занимает видное место в промышленном развитии всех стран. Такие ценные металлы, как алюминий, натрий, кадмий, серебро, золото, получают исключительно путем электролиза. В производстве никеля, магния, меди, белой жести электрохимическая продукция составляет 80—90% весь хлор и его кислородные соединения получают электрохимически. Заметное место занимает электролиз в производстве олова, свинца, цинка. Электрохимический метод широко распространен в производстве надсерной кислоты и ее солей, из которых получают перекись водорода, перманганат калия и двуокись марганца. Электролиз воды — пе единственный метод получения водорода, но в ряде [c.3]

Ларсен и Росс [598] сообщили, что им не удалось определить рутений по окраске рутената, полученного при поглощении четырехокиси рутения 9 М раствором едкого натра, так как при этом иногда образуется нерастворимая двуокись рутения. Стонер [599] использовал зелено-желтый раствор перрутената калия для определения 0,1 —12 мг рутения в объеме 100 мл. Четырехокись рутения отгоняли из смеси, содержащей хлорную и фосфорную кислоты, висмутат натрия и следы хлоридов, и поглощали раствором едкого кали. После разбавления и выдерживания раствора в течение 30 мин измеряли оптическую плотность при 380 ммк. Предполагают, что при перегонке выделяется хлор, который в щелочном дистиллате превращается в гипохлорит и окисляет рутений (VI) до перрутената. Гипохлорит имеет полосу поглощения при 296 ммк, поэтому его количество в щелочном дистиллате должно быть сведено к минимуму. Для этого необходимо контролировать количество хлоридов в растворе, из которого отгоняют рутений. Кроме хлоридов, мешают небольшие количества азотной кислоты. [c.164]

Приборы н реактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гво.здь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфят аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Иод.чая вода. Растворы серной кислоты (2 н., 4 н., уд. веса 1,84), соляной кислоты (уд. веса 1,19), азотной кислоты (0,2 н. и 2 н.), едкого натра или кали (2 и.), гидроокиси аммония (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата меди (0,5 н.), хлорида сурьмы (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), арсенита натрия (0,5 н,), бикарбоната катрия (0,5 и.), перманганата натрия (0,5 н.), роданида аммония (0,01 н.), хлорида олова (0,5 н.), нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), формальдегида (10%-ный), перекиси водрода (3%-ный). [c.95]

В аппарат для получения раствора хлорита натрия поступают щелочь, перекись водорода и двуокись хлора. Так как реакция экзотермична, предусмотрен отвод тепла с помощью выносного холодильника. [c.79]

Приборы И реактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Ст%кан. Гвоздь. Сурьма. Цинк. Сульфит, -у натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди. Нитрат > свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфат аммония или калия., Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. [c.102]

Этот способ ранее был основным для получения двуокиси хлора , в настоящее время его применяют в ограниченных масштабах. Более того, в связи с использованием сравнительно дешевых методов получения СЮг (восстановлением хлората натрия) двуокись хлора служит полупродуктом для производства хлорита натрия. Однако при выработке небольших количеств двуокиси хлора этот способ является простым и удобным. Процесс может быть осуществлен сухим или мокрымг путем По сухому методу в вертикальную башню загружают сухо технический хлорит натрия. Снизу в башню подводят воздух, содержащий около 2% хлора, а сверху отводят смесь воздуха с IO2 (до 4%). Сухой способ представляет собой значительную опасность вследствие возможности внезапного образования взрывчатой смеси при быстром протекании реакции. По мокрому методу хлор взаимодействует в башне с раствором хлорита натрия. Через раствор (—0,3 кг НаСЮг в 1 я воды) пропускают воздух, содержащий 3% СЬ. В выходящем газе содержится около 4% IO2 и 1 % СЬ. [c.947]

Получение. В реакционную колбу помещают смесь из 125 г хлората калия и 90 г щавелевой кислоты. Затем из капельной воронки наливают в колбу 460 лл., раствора epifloft кислоты, ррнготовле нного смеш ением 60 мп концентрированной серной кислоты и 400 мл воды. Если выделение двуокиси хлора идет слишком бурно, рекомендуется поместить реакционную колбу в баню со льдом. Выделяющийся газ (смесь СЮз и СОг) Проходит через промывную склянку с 10%ным раствором бикарбоната натрия, и затем после сушки над хлоридом, кальция и пятиокисью фосфора конденсируется три температуре около —80°С, После того как в конденсаторе-лакопится необходимое количество двуокиси хлора, отпаивают реакционную колбу и с помощью вакуумного насосл откачивают несконденсированные гада (в основном двуокись углерода и воздух). Для полного [c.138]

Приборы и реактивы. Пробирки. Прибор для получения хлора и гнпохло рита. Микроколба. П -образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Т15гель фарфоровый. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стекло часовое. Стекло (15—16 наполовину покрытое парафином. Стакан химический (емк. 100 м,г). Электрическая плитка. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Фторид кальция. Белильная известь. Хлорат калия. Иод (кристаллический). Магний (порошок). Алюминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы иодкрахмаль-ная бумажка, фуксин, индиго, лакмус синий. Органический растворитель. Хлорная вода. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы хлорида натрия (0,5 н.), бромида натрия (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 и.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), хлората калия (насыщенный), бихромата калия (0,5 и.), перманганата калия (0,5 н.), ацетата свинца (0,5н.), тиосульфата натрия (0,5 н.), едкого натра (2 п.), соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (уд. веса. 1,84). [c.133]

Двуокись хлора, получаемая по способу ЛТИ ЦЕП, образуется с реакторе восстановлением хлората хлоридом в присутствии серной кислоты. Газ (двуокись хлора и хлор), полученный в реакторе, разбавляется воздухом и за счет разрежения, созданного паровым эжектором, протягивается через абсорбер, орошаемый водой. Непоглощепный х.лор и остатки двуокиси хлора поступают в хвостовую батипю, где поглощаются раствором едкого натра. [c.229]

Многие кислоты сравнительно легко отщепляют двуокись углерода при нагревании их или их солей в водном растворе. йс-Нитроуксз сная кислота очень чувствительна даже к следам влаги и расщепляется во влажно.м состоянии с образованием питро.метана н двуокиси углерода, приче.м скорость разложения увеличивается при нагревании. Легкое отщепление двуокиси углерода, несомненно, лежит а основе реакции получения нитро-.метака по способу Кольбе, который заключается во взаимодейстаии водного раствора соли хлор- или бромуксусной кислоты с раствором азотистокислого натрия для замещения галоида на нитрогруппу [c.273]

Более удобный способ получения сульфохлорамидов состоит в обработке амида раствором белильной извести и подкислении полученного раствора уксусной кислотой [202]. Подкисляющим агентом при этой реакции может также служить двуокись углерода под давлением [203]. Другой удобный метод заключается в действии хлора на амид в водном растворе уксуснокислого натрия [204]. Однако для получения продукта в промышленных масштабах [205а] применяют оригинальный способ Кэстла [201]. [c.38]

Значительный интерес для отбелки целлюлозы и особенно для ее добелки на второй стадии процесса представляет хлорит натрия (МаСЮг) или двуокись хлора (СЮг). При действии этих реагентов красящие пигменты и остатки лигнина окисляются, а целлюлоза не окисляется. Следовательно, в этом случае она не деструктируется. Это объясняется тем, что двуокись хлора избирательно реагирует с лигнином и с альдегидными группами, но не окисляет гидроксильные группы. Отбелка хлоритом производится только в кислой среде. Использование СЮг для получения высококачественной древесной целлюлозы для производства искусственных волокон, представляет большой интерес. Двуокись хлора начинает широко применяться в Советском Союзе и за рубежом для отбелки целлюлозы, предназначенной для получения вискозной кордной нити. [c.174]

Двуокись урана, углерод и хлор. Впервые тетрахлорид урана был получен обработкой хлором тесной смеси двуокиси урана с углем [1 ]. С тех пор эта реакция использовалась многими исследователями [18, 50—52]. Вероятно, здесь фактически хлорирующим агентом является четыреххлористый углерод. Для получения тесной и реакционноспособной смеси с углем можно смешать сахар с двуокисью и прокалить смесь. Колани [53] считает, что особенно пригоден для проведения процесса сахарный уголь или ламповая сажа, но другие исследователи нашли, что уголь, приготовленный различными другими способами, также вполне удовлетворителен. В условиях опыта, требующего пропускания большого избытка хлора, образуется, помимо тетрахлорида, также значительное количество пентахлорида [54]. Сделаны попытки [55] свести к минимуму загрязнение тетрахлорида пентахлоридом путем применения смеси с большим избытком угля, но эти попытки, повидимому, не дали ожидаемых результатов. Наилучшее соотношение между двуокисью урана и графитом равно примерно 0,6 [56]. Вместо двуокиси может быть использован любой окисел или оксига-логенид урана, однако при прочих равных условиях двуокись дает наименьшее количество пентахлорида. Со смесью уранат натрия—ламповая сажа реакция протекает удовлетворительно при температуре 600° [57]. [c.372]