Метил перекись и гидроперекись

А. А, Добринская и М. Б. Нейман [41] также провели опыты по установлению потенциалов восстановления органических перекисей и перекиси водорода на ртутном капельном электроде. Они нашли, однако, что в кислой среде (в 0,01 N H I) гидроперекись метила восстанавливается при потенциале — 0,7 в, перекись этила — при потенциале — 0,6 в, а перекись водорода — при потенциале — 0,8 а. Такие результаты не давали, понятно, возможности различить алкильные перекиси в присутствии перекиси водорода. Как показано ниже, М. В. Нейман при обсуждении своих данных полярографирования конденсатов, образующихся при выбросе из реактора и закалке реальной реагирующей бутано-кислородной смеси, пользуется значениями потенциалов восстановления алкильных перекисей, определенных в работе [40]. [c.171]

Гидроперекись метила получают действием на перекись водорода диметилсульфатом [c.180]

Определению не мешают гидроперекись изопропилбензола, перекись бензоила, малеиновый и фталевый ангидриды, диметиланилин, дитолилметан, аммиак, бензол, изопрен, дивинил, хлоропрен, метакриловая и акриловая кислоты. Мешает определению а-метил-стирол. [c.54]

Г идроперекись 3-метил-1-бутина (IV) Гидроперекись циклогексена (V) Перекись бензоила (V ) [c.875]

Перекись оксиэтил-метила СНз—СН—0—0—СНз 1 ОН Гидроперекись метила и ацетальдегид 29/22 1,029(15) 1,3930(15) [c.78]

Диэтилсульфоксид Х1,159.0 -Этоксиэтилмеркаптан С7,П,174. Бутанднол-1,3, -1,4 и 2,3 Б5,116, М13,217 Р8,У1,10 н Г7,111,95-0 Гидроперекись бутила н трет-бугила Ш2,69 и К1 23 К 14,90.0 Диметиловый эфир этилеигликоля В5.334.0 2-Метил пропандиол-1,2 Г7,1,187 02,11,122.0 Перекись этила Г7,1У,48 К1 32 [c.32]

Триметилсилилгидроперекись была получена Ганом и Мет цингером при действии перекиси водорода на триметилхлор силан. Эта гидроперекись легко диспропорционирует в бис триметилсилилперекись и перекись водорода, а при температу рах выше 35° С быстро разлагается с выделением кислорода Ее нестабильностью, вероятно, объясняется тот факт, что Бан-сел и Дэвис не смогли воспроизвести этот синтез. [c.30]

Термическая стабильность перекисей и гидроперекисей существенно меняется в зависимости от химической природы групп R и R. Так, гидроперекись метила и диметилперекись крайне неустойчивы, в то время как перекись ди-/прет-бутила можно перегонять при атмосферном давлении. Перекись ацетила легко взрывается, а перекись бензоила стабильна. Характер продуктов разложения сильно меняется в зависимости от условий и природы R и R. Например, гидроперекиси н-бутила и изобутила при температурах от 90 до 100° разлагаются с выделением кислот и водорода, а гидроперекись mpem-бутила дает кислород и тре/п-бутиловый спирт. В паровой фазе при температуре около 300° гидроперекись трет-бутнла дает mpem-бутиловый спирт, метиловый спирт, ацетон, формальдегид, метан и воду. [c.386]

Часто трудно определить, представляют ли собой перекиси, выделенные из реакционной смеси, перекись водорода или же они являются органическими перекисями до самого последнего времени было предпринято лишь немного попыток определить строение этих перекисей. Выводы относительно характера перекисей могут быть сделаны на основании следующих доказательств 1) состава газа и жидкости, образующихся при разложении перекиси (например, перекись водорода дает при этом кислород и воду гидроперекись оксиалкила при щелочном разложении дает водород и кислоту гидроперекись метила при разложении па платиновой черни [145] дает двуокись углерода) 2) разных цветных реакций, например реакции с применением титановой соли, которую считают весьма специфичной для перекиси водорода (см. гл. 10) 3) характеристики реакции с кислым раствором йодистого калия (гидроперекись метила, например, реагирует лишь в присутствии сернокислого закисного железа как катализатора, но не реагирует в присутствии молибдата аммония [146] кроме того, скорость окисления йодида до йода заметно зависит от характера перекиси [147, 148]) 4) образования нерастворимых неорганических перекисей, например перекиси кальция или пероксобората натрия, при введении соответствующих добавок к продукту, что доказывает наличие перекиси водорода или гидроперекисей оксиалкилов 5) сравнения спектров поглощения с этими спектрами для известных перекисей [149, 150] 6) определения коэффициентов распределения с эфиром [151] 7) методов хроматографического разделения [146, 152] 8) определения скорости термического разложения различных перекисей при температуре реакционной зоны и 9) методов полярографии [152—1541 (см. гл. 10). [c.76]

В эмульсионной полимеризации используются водорастворимые инициаторы, такие, как персульфат калия или аммония, перекись водорода, некоторые азосоединения, например 2,2 -азо-бмс-(2-метил-4-карбоксибутиронитрил). Применяются также перекиси, частично растворимые в воде перекись янтарной кислоты и гидроперекись третичного бутила. Наиболее часто эмульсионную полимеризацию ведут в присутствии окислительно-восстановительных систем (разд. 3.4д), состоящих из персульфата и соли двухвалентного железа [c.266]

I Хлористый бензоил (бензоилхлорид) Бензойный ангидрид Перекись бензоила Гидроперекись бензоила Бензойнометиловый эфир (метил-бензоат) [c.289]

Гидроперекиси и перекиси могут быть производными алкилов или производными ацилов (кислот). Радикалы в перекисях могут быть одинаковыми или разными. Называются эти соединения по принципу после слова перекись или гидроперекись указывается название радикалов. Например, гидроперекись метила СН3—О—О—Н, перекись метилэтила -О—СНг- Нз и т. п. Гидроперекиси и перекиси кислот [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология