Ионный разрыв

Когда вещество формулы НХ передает протон растворителю, происходит гетеро-литический (ионный) разрыв связи Н—X. Такая реакция легче всего идет при условии, что связь Н—X уже поляризована, т.е. обладает дипольным моментом [c.96]

С позиций электронных представлений органические реакции делятся на два больших основных класса первый тип характеризуется переносом пары электронов при помощи синхронного сдвига или через. распад на ионы. Второй тип реакции осуществляется переносом неспаренного электрона (радикальные процессы). Ионный разрыв связи именуют гетеролитическим, радикальный — гемолитическим. Не исключены и смешанные механизмы. [c.157]

Гетеролитический, или ионный, разрыв связи происходит в том случае, когда пара электронов ковалентной связи уходит с одним из расходящихся атомов [c.94]

А- -В — А - -В (гетеролитический или ионный разрыв) [c.148]

Сущность электролиза заключается в том, что при пропускании тока через раствор электролита (или рас-плавленный электролит) положительно заряженные ионы перемещаются к катоду, а отрицательно заряжен- ные — к аноду. Достигнув электродов, ионы разря- жаются, в результате чего у электродов выделяются составные части растворенного электролита нли водород и кислород из воды. [c.204]

Разрыв связи между двумя атомами может происходить двумя путями либо пара электронов, за счет которой осуществлялась связь, остается у одного из атомов, образуются противоположно заряженные частицы-ионы (гетеролитический, или ионный разрыв), либо у каждого из связанных прежде атомов остается по одному электрону, образуются свободные радикалы-частицы, содержащие неспаренные электроны (гомо-литический, или свободнорадикальный разрыв) [c.22]

В масс-спектре дифенилдисульфида основной процесс распада молекулярного иона — разрыв связи 5—5 с образованием иона с массой 109 [343]. Другой путь разложения молекулярного иона — [c.180]

Гетеролитический ионный) разрыв ковалентной связи приводит к образованию заряженных осколков — катионов и анионов. Связующая электронная пара ие разъединяется, а целиком отходит к одному из атомов, который приобретая отрицательный заряд, превращается в анион. Вторая частица, лишившись электрона, приобретает положительный заряд, становится катионом [c.31]

Гетеролитический (ионный) разрыв ковалентной связи, приводящий к переходу связующей электронной пары к одному из осколков, в результате чего образуются катион и анион, например [c.278]

Полярность связей С—С и С—Н мала или вовсе равна нулю. Это значит, что для них не характерен ионный разрыв. Поэтому можно ожидать, что более характерны для алканов радикальные реакции, протекающие в довольно жестких условиях. [c.285]

Р При диссоциации сложных возбужденных молекулярных ионов разрыв связей происходит не обязательно в месте первоначального возбуждения (взаимодействия с излучением), так как заряд может очень быстро мигрировать по молекуле. Более того, локальное возбуждение почти мгновенно и хаотично перераспределяется по различным колебательным и электронно-возбужденным состояниям [c.133]

Ионный разрыв связи С—X требует значительной затраты энергии. Так, в газовой фазе энергии ионной диссоциации НВг по связи С—Вг имеют следующие значения [13, 1956, т. 56, с. 571) [c.282]

Гетеролитический (ионный) разрыв ковалентных связей приводит к образованию ионов связующая электронная пара полностью переходит к одной из частиц молекулы. Гетеролитический разрыв может быть представлен схемой [c.28]

Если собственно электрохимическая реакция протекает медленно, то на электроде возникает электрохимическая поляризация. Замедленность электрохимического процесса обусловлена тем, что при реакции происходит перестройка структур молекул и ионов, разрыв одних химических связей и образование других. [c.22]

При разложении этого иона разрыв связи С—С происходит на расстоянии в один углеродный атом от ионного центра, в результате образуются олефин и новый карбониевый ион, например [c.207]

В органических реакциях может происходить гомолитический (радикальный) или гетеролитический (ионный) разрыв ковалентных связей. [c.285]

Для алкилкарбениевых ионов разрыв связи С—С может протекать с образованием фрагментов, содержащих разное число ато- [c.76]

Ионный разрыв связи Э—М протекает тем леп1е, чем больше размер атома. [c.234]

Пик молекулярного иона бензилгалогенидов обычно определяется без труда. Образование бензильного (или тропилиевого) иона при отрыве галогена (разд. VII, правило 8) преобладает даже над разрывом р-связи алкильного заместителя. Замещенный фенильный ион (разрыв а-связи) дает характерный пик в случае, если цикл является полизамещенным. [c.90]

N-хлоримиды, как правило, реагируют не так гладко, как N-бромимиды. Имеются экспериментальные данные, которые указывают, что во многих соединениях этого типа может происходить и атомный и ионный разрыв связи. Так, Караш и Пристли 2 показали, что N-бромбензолсульфонамиды реагируют со стиролом но следующей схеме [c.279]

Масс-спектр ДФПГ [64] характеризуется интенсивным пиком молекулярного иона со значительной примесью пика иона [М+1]. Основной путь распада молекулярного иона —разрыв центральной связи N—N. [c.283]

Криги и Каспар [3] показали, что в растворителях с большой ионизирующей способностью перегруппировка эфира протекает с большой скоростью, а в слабо ионизирующих растворителях— медленно. Они также показали, что при перегруппировке одной из стадий является ионный разрыв связи кислород — кислород и сама перегруппировка протекает аналогично перегруппировке Вагнера — Меервейна, при которой происходит ионный разрыв связей углерод — галоид или углерод — кислород. Кинетику реакции перегруппировки изучали Бартлетт и Кайс [4]. [c.323]

Фрагментация. Элиминирование алкена со стороны кислотного остатка в результате перегруппировки Мак-Лафферти дает соответствующий катион-рэг дикал ацетамида. Потеря алкенов со стороны амина дает ион дезалкилирован-ного амида часто двойной перенос Н приводит к протонированному дезалки-лированному амидному иону. Разрыв связей с обеих сторон от карбонильной группы. Соседние с атомом N связи С—С и связь /3,7-С—С (относительно N, см. схему) также претерпевают разрыв. [c.370]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология