Алканы радикальное. галогенирование

Предельные углеводороды (алканы). Гомологический ряд. Структурная изомерия. Углеводородные радикалы. Гибридное состояние углерода р . Номенклатура. Получение алканов. Химические свойства. Реакции замещения ионные и радикальные. Галогенирование, сульфохлорирование и сульфоокисление. Нитрование. Окисление алканов. Отдельные представители алканов. Нефть и продукты ее переработки. Органические вяжущие и их применение в строительстве. УФ и ИК спектры предельных углеводородов. [c.169]

Аналогично происходит и бромирование толуола, прн этом образуются подобные продукты реакции. Условия протекания этих реакций благоприятствуют образованию свободных радикалов, и галогенирование толуола протекает по такому же механизму, как галогенирование алканов (см. разд. 26.3.8). Следует помнить о разнице между радикальным галогенированием в боковую цепь и ионным галогенированием в ароматическое кольцо. [c.618]

Реакции алканов. Галогенирование. Радикальное галогенирование, механизм которого рассмотрен в предыдущем параграфе, — важная реакция алканов. В качестве галогенирую-щих агентов можно применять не только хлор, но и бром. Иод не способен к реакции прямого замещения водорода, фтор действует слишком энергично и, если не принять особых мер предосторожности, полностью разрушает органические молекулы. В промышленности практически используется термическое хлорирование алканов при температурах порядка 300 °С. [c.57]

Итак, галогенирование алканов происходит по свободно-радикальному цепному механизму. Такой механизм объясняет образование всех продуктов реакции, и по )тому он верен. [c.211]

Химические свойства. Наиболее характерные для алканов реакции замещения (галогенирование, нитрование, сульфирование) протекают по радикальному механизму (5 ). Для реализации этих реакций требуются достаточно жесткие условия так, образование свободного атома или свободного радикала происходит, например, при термическом расщеплении молекулы одного из исходных веществ. [c.321]

Галогенирование алканов представляет собой реакцию замещения, протекающую по радикальному механизму. При этом сначала под действием света или тепла из молекул галогенов образуются атомы, имеющие радикальный характер (так как содержат неспаренный электрон). Эти атомы затем реагируют с углеводородами с образованием алкильных радикалов, и галогеноводорода. В свою очередь алкильные радикалы атакуют [c.119]

По радикальному механизму идет не только галогенирование алканов такой же характер имеют и другие их реакции. Так, при действии на алканы смеси хлора и сернистого газа при освещ,ении идет радикальная цепная реакция сульфохлорирования. Результат этой реакции можно выразить схемой [c.236]

Рассмотрим несколько подробнее галогенирование толуола. В этом случае возникает вопрос куда направится, например, хлор при действии на толуол — в ядро или в боковую цепь В принципе, в обоих местах водород способен замещаться на галоген. Создавая условия, способствующие протеканию реакции по определенному механизму, можно направить замещение в нужном направлении. Метильная группа толуола — это остаток молекулы метана, остаток алкана. Известно, что замещение водорода на хлор в ряду алканов протекает по радикальному цепному механизму. Для осуществления такого процесса надо создать радикалы хлора (свободные атомы хлора) и тем самым инициировать цепной процесс. Действительно, при нагревании и в особенности на свету идет постепенное замещение атомов водорода боковой цепи толуола на хлор [c.264]

Химические свойства Для алканов характерны ре акции радикального замеш,ения (галогенирование, нитро вание), окисления (кислород является бирадикалом), тер мического и термокаталитического разложения (кре кинг), а также реакции дегидрирования (отщепление водорода) в присутствии катализаторов [c.245]

В этом типе галогенирования трудно описать природу положительно заряженной галогенной частицы [22]. Так, хотя хлорирование метана и высших алканов проходит успешно в темноте и в присутствии катализаторов Фриделя — Крафтса, тем не менее нельзя утверждать, что эти процессы являются полностью ионными. Возможно, что положительный галогенид Х+ существует в основном триплетном состоянии, и, следовательно, реакции с его участием надо классифицировать как катион-радикальные. Тем не менее для наших целей можно четко разделить процессы галогенирования на две группы реакции с атомами галогенов и реакции с заряженными частицами. [c.635]

Галогенирование. Реакция галогенирования алкаиов относится к радикально-цепным. Различают термическое, фотохимическое и инициированное галогенирование. Возбужденный свободный атом галогена способен замещать атом водорода в н-алкане. [c.184]

В отличие от галогенирования свободно-радикальное нитрование не протекает по цепному механизму в стадии образования нитросоединения не регенерируется какой-либо из промежуточных свободных радикалов. Вместе с тем, как и в случае других свободно-радикальных реакций алканов, состав продуктов их нитрования также определяется относительной активностью различных С-Н связей. [c.20]

Обратите внимание Поскольку окисление алканов имеет радикальный механизм, их относительная активность в окислительных реакциях изменяется в том же ряду, что и при галогенировании. Легче всего окисляются сильноразветвленные алканы, поскольку из них образуются устойчивые третичные радикалы. Труднее всего окисляются алканы линейного строения, что и находит отражение в значениях октановых чисел. [c.160]

Научные исследования посвящены преимущественно химии углеводородов. Разработал (1936— 1956) каталитические методы нитрования углеводородов окислами азота при низких температурах, методы галогенирования низших и средних алканов и другие реакции нуклеофильного и радикального замещения. Изучал (1951 — [c.496]

Предельные углеводороды в обычных условиях химически инертны. Они устойчивы к действию многих реагентов не взаимодействуют с концентрированными серной и азотной кислотами, концентрированными и расплавленными щелочами, сильными окислителями. Химическая устойчивость обусловлена высокой прочностью связи С— Н и ее неполярностью. Для алканов характерны реакции радикального замещения (галогенирование, нитрование), окисления, термического и термокаталитического разложения (крекинг), а также реакции дегидрирования (отщепление водорода) в присутствии катализаторов [85-95]. [c.249]

Радикальные реакции, однажды начавшись, часто протекают с большой скоростью вследствие развития цепных процессов с низким расходом энергии, как, например, в случае галогенирования алканов (3) (ср. разд. 11.5.2.1) [c.336]

Реакция фотохимического или термического галогенирования (хлорирования или бромирования алканов) протекает, как отмечалось, по механизму радикального замещения (стр. 41). Эта реакция начинается с инициирования цепи. Под влиянием ультрафиолетовых лучей происходит гомолитическое расщепление молекулы хлора [c.102]

Простейший метильный радикал является реальной, однако неустойчивой частицей (. 8,3-10 с), которая тотчас же превращается в результате реакции в устойчивую молекулу. Радикальный разрыв ковалентной связи инициируется нагреванием или облучением (ультрафиолетовое или у-излучение). Следовательно, для алканов характерно реагирование по радикальному механизму, по которому протекают многочисленные реакции замещения одного или нескольких атомов водорода (галогенирование, нитрование, сульфирование, окисление). [c.38]

Ответ. 1) Галогенирование алканов — это радикальное замещение, которое требует высокой температуры и облучения (например, УФ-светом). Общий механизм состоит из трех стадий, обычных для цепных реакций [c.124]

Реакции галогенирования алканов — свободнорадикальные реакции. Хлорирование метана носит цепной радикальный характер (см. стр. 39). [c.65]

Галогенирование алканов. Радикальным галогенированием алканов (см. раздел 2.1.1) можно получать хлор- или бромалканы. Недостатком этого метода является образование смеси различных продуктов замещения. При этом наряду с изомерными монозамещенными в смеси содержатся также ди- и полизамещенные соединения. Изменяя условия проведения процесса, в промышленности при хлорировании метана можно получать в качестве основного продукта или хлорметан, или метиленхлорид, или хлороформ, или четыреххлористый углерод. Отделение побочных продуктов можно осуществить фракционированной перегонкой. [c.285]

Подобно алканам, простые эфиры вступают в реакцию радикального галогенирования, однако галогенирование эфиров отличается высокой региоселективностью и осуществляется в а-положение по отношению к аток(у кислорода. Столь высокая региоселективность галогенирования объясняется относительной стабильностью рацикала СН3—б—К, где неспаренный электрон на 2р-орбитали перекрывается с неподеленной парой 2/ -электронов атома кислорода. [c.302]

Галогенирование. Процессы галогенирования алканов принадлежат к радикально-цепным реакциям. Различают термическое, фотохимическое и инициированное галогенирование. Возбужденный свободный атом гaJ oreнa способен замещать атом водорода в нормальном алкане. [c.31]

Химические свойства. В предельных углеводородах С—Н- и С—С-связи малополярны и прочны. Для их гетеролитического расщепления, приводящего к образованию карбокатионов или кар-банионов, требуется большая затрата энергии. Поэтому для осуществления ионных реакций нужны специфические условия (например, участие активных катализаторов). В то же время эти связи относительно легко подвергаются гомолитическому разрыву. Следовательно, для алканов наиболее типичны реакции радикального замещения одного или нескольких атомов юдорода другими атомами или группами атомов (галогенирование, нитрование, сульфирование). Для расщепления связей, которое предшествует этим превращениям, необходимо затратить энергию, тепловую или све- [c.40]

Прямое галогенирование алканов (хлорирование или бромирование) было рассмотрено ранее как типичный пример радикальной цепной реакции. Практическое использование этой реакции затруднено тем, что при ее проведении всегда образуются смеси изомеров положения, моно- и полизамещенных. Несмотря на это реакция имеет промышленное значение, так как смеси часто используют без разделения или выделяют отдельные вещества фракционной перегонкой. [c.148]