Плавление электролитов

Производство фтористых солей и криолита ставит целью получение растворителя для глинозема и добавок, снижающих температуру плавления электролита. [c.20]

Хлористый натрий хотя и снижает температуру плавления электролита, но является вредной добавкой, так как образующийся хлорат натрия [c.523]

Для снижения температуры плавления электролита и растворимости натрия в расплаве в электролит вводят хлорид кальция или хлорид калия и фторид натрия. [c.200]

Одна из важнейших проблем в технике электролиза расплавленных сред — рациональный выбор состава электролита. Обычно электролитом являются не индивидуальные расплавленные соединения, а их смеси. Это необходимо прежде всего для снижения температуры плавления электролита и проведения электролиза прн наиболее низкой рациональной для данного процесса температуре. Однако подбор добавок, снижающих температуру плавления основной (рабочей) соли, должен удовлетворять еще ряду требований. К ним относятся [c.241]

Оптимальная температура достигается рациональным выбором состава электролита, когда добавки солей (обычно хлоридов и фторидов) к основной (рабочей) соли пе только снижают температуру плавления электролита, но и улучшают его физико-химические свойства. [c.255]

Магний в промышленных условиях был получен впервые электролизом расплавленного хлорида магния, к которому для снижения температуры плавления электролита и улучшения его физико-химических свойств добавлялись хлориды калия и натрия. Этот способ до настоящего времени сохранил свое значение в производстве магния. [c.287]

Состав расплавленных электролитов выбирают таким образом, чтобы на электродах протекали соответствующие процессы, удобно было удалять из электролизера получаемые продукты (например, при всплытии их в расплавленном электролите), а также учитывая температуру плавления электролитов, повышение которой обычно нежелательно. [c.10]

Основным компонентом электролитов для получения магния является хлорид магния, имеющий температуру плавления 718 °С. Для снижения температуры плавления электролита в его состав вводят хлориды калия, натрия, кальция. В зависимости от состава различают калиевый, натриево-калиевый, натриево-кальциевый и натриевый электролиты, составы и свойства которых приведены в табл. 5.4. [c.236]

При электролитическом выплавлении алюминия к анодам, изготовляемым из различных коксов, подводится при помощи металлических штырей электрический ток напряжением 4—5 в и силой в несколько десятков тысяч ампер. Температура в верху самообжигающегося анода около 150° и внизу, на границе с рас-плавленным электролитом, около 950°. [c.145]

Выбор электролита. Электролизу индивидуальные расплавленные соли, как правило, не подвергаются в связи с высокой температурой их плавления. Поэтому используют смеси солей. Применение смеси солей важно еще и потому, что помимо понижения температуры плавления электролита растворимость металла в них меньше, чем в. индивидуальных расплавленных солях. Чтобы выбрать температуру, электролита и его состав, необходимо знать диаграммы плавкости солевых систем, в которые входит основная соль, подвергающаяся электролизу. Иногда для получения легкоплавкого электролита применяют смеси из трех и более солей. " [c.212]

В ЛТИ имени Ленсовета предложено [140] использовать в виде клеев растворы, получаемые плавлением электролитов в собственной кристаллизационной воде. Например, тиосульфат нагревают до 50 °С, при этом он плавится в кристаллизационной воде. Далее добавляют небольшое количество воды (2—3%), и раствор можно использовать как клей. Клей обладает хорошей адгезией к корунду и ряду других материалов. Необходимо учитывать, что такого типа клеи неводостойки. Перспективны для получения таких связок многоводные кристаллогидраты типа квасцов. [c.114]

Чтобы увеличить выход продукта, температуру плавления электролита стремятся снизить добавлением веществ, образующих легкоплавкие эвтектики. [c.210]

В некоторых случаях электрический ток в электрометаллургии играет двойную роль и как источник тепла для плавления электролита и как [c.328]

Магний плавится при 651°. Во избежание застывания металла, а также из некоторых технологических соображений, электролиз ведут при температуре около- 720°. Поэтому слишком низкая температура плавления электролита не только не нужна, но и вредна, так как приводит к сильному впитыванию расплава в футеровку ванн. [c.618]

Теория электролиза хлористого кальция. Хлористый кальций плавится при температуре 774°, т. е. значительно ниже, чем металлический кальций. Поэтому нет надобности снижать температуру плавления электролита добавками. Предлагавшиеся добавки хлористого калия и фтористого кальция излишни. [c.628]

Плотность электролита (750—1000°С) Толщина слоя электролита, см Температура плавления электролита,°С 2,6—2,8 10—20 660—900 [c.343]

Для снижения температуры 2 р Диаграмма сосТоя-плавления электролита, ув личе- ия системы криолит-ок-ния его электропроводности, улуч- ид алюминия шения смачиваемости им анода в расплав вводятся добавки фторидов [c.31]

Решение. Электролиз расплава ВеСЬ ведут в присутствии Na l для снижения температуры плавления электролита. Расплав диссоциирует на ионы Be l2 i= Be ++2С1 . Под действием постоянного электрического тока на электродах протекают процессы [c.155]

Для снижения температуры плавления электролита и улучшения хода процесса в расплав добавляют фториды (СаРг, Mgp2 или А1Рз). Процесс ведется при температуре —950 С. [c.179]

Металлический магний получают электролизом расплава безводного М СЬ (в смеси с КС1, чтобы понизить температуру плавления электролита). Полученный g несколько раз переплавляют в инертгюй атмосфере, чтобы освободить от примесей окислов, галогенидов, нитрида и других, образовавшихся вследствие очень высокой химической активности металлического Mg. [c.30]

Растворимость натрия в электролите зависит от температуры электролита, а скорость растворения — от величины поверхностей катода и зеркала натрия в сборнике, от примесей в электролите. С повышением температуры растворимость резко возрастает. Поэтому высокий выход по току возможен только при поддержании возможно низкой температуры католита. Для снижения температуры плавления электролита к едкому натру добавляется 12—14% кальцинированной соды МагСОз- Кроме того, для отвода избыточного тепла, выделяющегося при электролизе, католит следует ис усственно охлаждать, например, пропусканием воздуха через специальные каналы в корпусе ванны или в катоде. [c.305]

Добавкой к смеси хлоридов натрия и кальция хлорида бария удается снизить температуру плавления электролита еще на 50° С. Таким образом, тройная смесь, состоящая из 32—40% Na l, 36—427о СаС1г и 22—26% ВаСЬ является наиболее легкоплавким электролитом для получения натрия из поваренной соли. [c.312]

При электролизе хлорид натрия разлагается и содержание его в электролите уменьшается. Кроме поваренной соли, при электролизе расходуются в небольших количествах на побочные процессы и на замену отработанного электролита солевые добавки к Na l, снижающие температуру плавления электролита. Фториды теряются главным образом на реакции взаимодействия их с футеровкой ванны и влагой электролита. Хлорид кальция гидроскопи-чен и частично гидролизуется теми небольшими примесями влаги, которые имеются в электролите и в воздухе, соприкасающемся с открытым электролитом. Какие бы солевые добавки ни применялись, в том и другом случае образуется шлам, состав и колйчество которого зависят от характера побочных процессов. К последним относятся реакция взаимодействия с влагой и составными частями футеровки, а также окисление натрия и взаимодействие натрия и его окислов с примесями в электролите сульфатов, железа и т. п. [c.316]

Сложность технологии получения алюминия обусловлена тем, что оксид алюминия не проводит электрический ток и отличается высокой температурой плавления 2050 °С. Поэтому электролизу подвергают расплавленную смесь, содержащую 6— 8% (мае.) АЬОз и 92—94% (мае.) криолита Каз [А1Рв1. Кроме того, в расплав добавляют фториды кальция, магния или алюминия для понижения температуры плавления электролита и улучшения хода процесса. В результате всего этого удается вести процесс при температуре 960°С. Дно электролизера, собранное из блоков спрессованного угля, служит катодом. Алюминиевые каркасы, расположенные сверху и заполненные угольными брикетами, играют роль анодов. Расплавленный оксид алюминия диссоциирует [c.313]

Для электролиза удобен гексафторотитанат калия K2TiFg. Его электролизом получен титан, не уступающий по качеству лучшим сортам магниетермического титана. Недостаток процесса — увеличение вязкости и температуры плавления электролита вследствие накопления в нем КЕ [34, 45, 58]. [c.277]

Электролит Даниэля имел температуру плавления около 600°С [Na l—62,5% (масс.), NaF —25% (масс.), КС1—12,5% (масс.)]. К достоинствам этого электролита следует отнести достаточно высокую электропроводность и невысокую гигроскопичность. Недостатком является сравнительно резкая зависимость температуры плавления электролита от состава и необходимость для поддержания температуры электролиза на уровне 650°С частого добавления в электролит хлорида натрия, невозможность применения высоких плотностей тока из-за возникновения анодных эффектов, чему способствует присутствие в расплаве фторида натрия, агрессивность к футеровочным материалам ванны, загрязненность получаемого натрия калием. [c.212]

Основными компонентами расплавленного электролита, используемого для получения алюминия являются криолит NasAlFe, фторид алюминия AIF3, глинозем AI2O3. В электролите также всегда есть примесь фторида кальция, попадающего с исходными солями или специально вводимого для снижения температуры плавления электролита. [c.231]

Для снижения температуры плавления электролита (криолит плавится при 1000°С) помимо добавки фторида кальция в электролит вводят добавки фторида магния, чтобы сумма добавок фторидов кальция и магния не превышала 10—12% (масс.). В качестве добавок к электролиту можно также использовать хлорид натрия до 10—12% (масс.), фторид лития нли литиевый криолит (ЫзА1Рб), которые повышают электропроводность расплава. [c.232]

Натрий получают электролизом расплавленного Na I и реже NaOH. При производстве натрия из Na l (т. пл. 800 °С) температуру плавления электролита снижают (до 575—585 °С) добавкой КС1, СаСЬ, NaF или других солей. Натрий хранят в запаянных сосудах или под слоем керосина. [c.532]

Для выбора электролита необходимо знать и другие физико-хи- мические свойства расплавленных солей, такие, как электропроводность, плотность, вяз1 )сть, поверхностное натяжение. В электролит необ) одимо вводить такие соли, чтобы они не только понижали температуру плавления электролита, но и увеличивали его электропроводность и понижали вязкость. Однако в качестве добавок нельзя применять сода с более электроположительными катионами, так как в этом случае при электролизе будет идти процесс разложения добавки, а не основной соли. [c.212]

Для использования в качестве сырья хлорида натрия необходимо понизить температуру плавления электролита путем солевых добавок к Na l. При выборе солевых добавок следует исходить из того, что э. д. с. химических цепей Me Me l l2 в чистых хлоридах для катионов щелочных и щелочноземельных металлов при 700° С изменяется в следующем ряду s+>Rb+, Ba2+>Sr2+>K >Li+> > a2+>Na+>Mg2+. Последовательность разряда некоторых анионов из расплавленной эквимолекулярной смеси хлоридов натрия и калия при 700° С следующая 0H-- N03-->S2 ->S42--> G1-. Следовательно, в качестве солевых добавок могут быть соли, имеющие катионы, которые в первом ряду стоят левее Na+ и не содержат анионов, стоящих левее хлора. [c.224]

Предложен процесс электролитического производства гидридов щелочных металлов [14). Амальгаму щелочных металлов (из Hg-ванн) с концентрацией 0,1—0,2 /о и температурой 80—90° С подают в электролизер из керамяческого материала, который служит анодом. Полый катод сделан из пористого никеля, железа нли нержавеющей стали, электролитом являются расплавленная эвтекти-ческа, смесь гидроокиси и галогенида при получении простого гидрида и смесь гидроокисей или галогенидов — в случае получения смешанного гидрида. Рядом с катодом или через его поры подается водород, реагирующий с выделяющимся при электролизе щелочным металлом с образованием гидрида последний сразу же растворяется в электролите. Процесс протекает при температурах на 5—20° С выше точки плавления электролита, при которой упругость паров ртути еще достаточно мала, чтобы вызвать загрязнение продукта. Избыток водорода, подаваемого в электролизер, скопляется под крышей, образуя защитную атмосферу. Процесс длится до насыщения электролита гидридом. Последний выкристаллизовывается при охлаждении и отделяется фильтрацией. Хлорная ванна может работать на естественных рассолах без использования твердого Na l ртуть, выходящая из электролизера, отдает тепло для упаривания отработанного электролита до исходной коыцентраиии. [c.44]

В целях снижения температуры плавления электролита и потерь алюминия кроме СаРг применяются добавки Mgp2 в таком количестве, чтобы сумма Mgp2+ -+-СаРг не превышала 10—12% (масс.). [c.471]

Применяемый в настоящее время для электролиза алюминия электролит состоит из обогащенного фтористым алюминием криолитоглиноземного расплава с криолито-вым отношением 2,5-2,9. Для снижения температуры плавления электролита, увеличения его электропроводности, улучшения смачиваемости электролитом анода и придания ему ряда других сюйств в электролит вводят различные добавки в количестве, не превышающем суммарно 6-10 %. В качестве добавок обычно используют СаР , LiP, MgPj и Na l. Ограничение содержания добавок в промышленном электролите обусловлено понижением растворимости Al Oj при их введении. [c.465]

Для понижения температуры плавления электролита применяют двойные, тройные, а иногда и более сложные смеси солей чтобы получить возможно более легкоплавкие эвтектики. При этом, однако, возникает опасность одновременного разряда посторонних катионов во избежание этого смесь не должна еодер- [c.600]

AI2O3 она уже превышает 1050°. Алюминий плавится при 659°. Поэтому было бы желательно снизить температуру плавления электролита. [c.647]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология