Шателье сохранения

Процедурные знания — это сведения о совокупности конкретных процедур, этапов или шагов поиска целесообразных решений в новой ситуации, представленных либо на ЕЯ, либо на некотором формализованном языке (ФЯ). К процедурным знаниям в области химической технологии относятся, например, закон действия масс принцип Ле Шателье законы равновесия составов фаз гетерогенных систем законы сохранения массы, энергии, импульса и момента количества движения закон Гесса законы (начала) термодинамики физико-химические и технологические принципы наилучшего использования движущей силы ХТП, наиболее полного использования сырья и энергии в ХТС, наилучшего использования оборудования ХТС и др. алгоритмы расчета состава смесей веществ, расчета массы и объемов веществ, мольной теплоты образования соединений при химических реакциях системы уравнений математических моделей ХТП и ХТС алгоритмы анализа и оптимизации ХТП и ХТС тексты технологических регламентов и др. [c.32]

Согласно принципу Ле-Шателье-Брауна, повышению конверсии способствует снижение исходного парциального давления этилбензола (см. табл. 8.1). Этого можно добиться, проводя процесс при пониженном общем давлении или разбавляя этилбензол инертным веществом, например водяным паром, азотом или диоксидом углерода, при сохранении общего давления, близкого к атмосферному Для того чтобы определить оптимальное разбавление, выведем общее уравнение для равновесия такого процесса. [c.300]

При уменьшении концентраций ионов хлора и серебра вместе или по отдельности для сохранения постоянным значения произведения растворимости ПР в раствор должны перейти новые порции ионов, т. е. должно начаться растворение осадка, которое прекратится как только будет достигнуто соотношение ионов хлора и серебра, отвечающее равенству их произведения величине ПР. Если увеличивать концентрации ионов С1 или Ад+, то для сохранения постоянства произведения I l ] [Ag+] одновременно должно происходить осаждение ионов на поверхность кристалла, т. е. образование осадка. Увеличение или уменьшение концентраций ионов в полном согласии с принципом Ле-Шателье приводит к [c.43]

Реакция диспропорционирования пропилена протекает с сохранением числа молей реагентов. Следовательно, на основании принципа Ле-Шателье нельзя ожидать заметного влияния давления на степень превращения пропилена. Действительно, при постоянных температуре и времени контакта экспериментально не обнаружено влияния давления на степень конверсии пропилена. На рис. 33 показана зависимость степени конверсии и селективности от времени контакта т, определяемого выражением [c.137]

Важность концепции самосохранения для понимания процессов в живых системах, таким образом, очевидна. Подобные представления в различных сферах исследования биосистем используются в различных формах. Так, часто принципы сохранения принимают гомеостатический характер, в той или иной мере близкий принципу Ле-Шателье [28, 278]. В других случаях связь концепций гомеостаза с принципом Ле-Шателье отрицается [271]. Интересная связь идей самосохранения с философскими концепциями отражения и отображения рассмотрена в работе [192]. [c.43]

Как будет смещаться равновесие в этой системе с повышением температуры Из принципа Ле-Шателье следует, что при повышении температуры равновесие должно сдвигаться таким образом, чтобы ослабить влияние температуры. Таким процессом будет процесс, протекающий с поглоп ьием тепла, т. е. процесс распада аммиака на азот и водород (2ННз N2 + ЗН2) (Если в обратимой реакции А + В С прямая реакция (—- )имеет экзотермический характер, то обратная реакция (ч— ) обязательно будет эндотермической. Это непосредственно вытекает из закона сохранения энергии). Этот эндотермический процесс ослабит влияние оказанного внешнего воздействия, т. е. повышения температуры. В самом деле зная теплоемкости азота, водорода и аммиака, мы могли бы для данного количества их смеси известного состава, находящегося в равновесии, рассчитать, какое количество теплоты нужно подвести к этой системе для повышения температуры ее, например, на 100° С. Однако химическая реакция (в данном случае диссоциация аммиака) поглотит часть введенной теплоты, и в результате то же количество теплоты вызовет повышение температуры не на 100° С, а соответственно в меньшей степени. [c.68]

Согласно принципу Ле-Шателье—Брауна, в данном случае повышению степени конверсии способствует снижение исходного парциального давления этилбензола. Этого можно добиться, проводя процесс при пониженном общем давлении или разбавляя реагент инертным веществом, например водяным паром, при сохранении общего давления, близкого к атмосферному (последний прием применяется в промышленности). Выведем общее уравнение для равновесия такого процесса. Если в исходной смеси содержится 1 моль этилбензола и М моль водяногопара, а степень равновесной конверсии этилбензола составляет Ха, то при равновесии общее число молей будет таким [c.243]

Специальные решения уравнений одномерного стационарного распространения пламени. Попытки количественного решения уравнений распространения пламени совершенно естественно начались с простого случая одномерного и стационарного распространения, иллюстрируемого на рис. 25. Самая ранняя из таких попыток принадлежит Маллару и Ле-Шателье [6J. Эти авторы считали распределение темнературы в зоне горения точпо таким же, как это изображено на рис. 25, и предположили, что точка перегиба Т, температурной кривой представляет собой температуру воспламенения , ниже которой химическая реакция не происходит. Процессы диффузии в этой ранней работе, естественно, не рассматривались, и поэтому можпо было составить следующее уравнение, описывающее сохранение энергии в плоскости Xj, соответствующей температуре Ту [c.200]

Следовательно, для сохранения природных экосистем в условиях все возрастающей антропогенной нагрузки, для предотвращения необратимых изменений важно определить величину предельно допустимого воздействия, а также механизмы адаптации и уровни устойчивости к антропогенным воздействиям слагаемых системы. До сих пор ПДК загрязнителей устанавливались зачастую без связи с реальными процессами, происходящими в загрязненном местообитании ввиду отсутствия методов оценки благополучия местообитаний. Предельно допустимая нагрузка это совокупность внешнего и внутреннего воздействия, которая либо не меняет качество среды, либо меняет его в допустимых пределах (Израэль Ю.А., 1984). Устойчивость экосистемы - свойство системы сохранять и поддерживать значение своих параметров и структуры в пространстве и времени, качественно не меняя характер функционирования (принцип Ле Шателье). В отличие от устойчивости, стабильность - способность экосистемы вернуться в прежнюю область устойчивого равновесия после временного воздействия какого-либо фактора. Определяя величину предельно допустимой нагрузки, мы обозначаем порог, начиная с которого принцип Ле Шателье перестаёт действовать, то есть система перестаёт быть устойчивой, теряет стабильность. На примере загрязнения СМС мы предприняли попытку оценить диапазон стабильности исследуемой почвенной системы в случае градиента нагрузки ПАВ. Для этой цели были исследованы параметры ранговых распределений (рис.27). Чем ниже значения параметров Ь и с1, тем благополучнее сообщество. Теоретически, предельному уровню нагрузки соответствует значение параметра крутизны распределения с1 равное единице. Анализируя >Редставленнуго динамику показателей распределения мы видим, что этому значению соответствуют образцы с концентрацией СМС 0,05 и г/г. Эти же концентрации вызвали также наибольшее отклонения от [c.61]

При анализе сохранительных свойств экосистем большое внимание уделяется их открытому характеру [158, 187, 204, 307, 329]. В таких системах равновесные состояния могут смещаться под влиянием внутренних изменений в системе и под воздействием внешних факторов. В этом случае устойчивость можнО трактовать на основе принципа Ле-Шателье степень сохранения состояния системы при действии возмущений зависит от структуры потоков вещества и энергии в системе. (Блок-схема одного из типов экосистем — луговой экосистемы — с учетом структуры потоков приведена на рис. 2.6 потоки вещества, энергии и информации рассматриваются в последнее время и применительно к новому типу природных комплексов — так пазы-ваемым географическим системам [15, 16].) [c.58]

Как видим, законы изменения симметрии в неизолированных системах имеют один и тот же вид для геометрических и физических систем, если группы симметрии последних определены для состояния взаимодействия. Известный консерватизм вещества по отношению к изменению состояния, описываемый принципом подвижного равновесия Ле-Шателье — Брауна, заставляет физическую систему оказывать сопротивление вынужденному изменению ее симметрии, Для квазиизолированных систем имеет место удивительный закон сохранения симметрии, согласно ко- [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология