Радон соединение с фтором

В самые последние годы были открыты соединения фтора е атомами инертных газов — радона и ксенона с общими формулами ХРг, Хр4 и ХРб- Стабильность этих веществ возрастает с повышением порядкового номера инертного газа. Дифторид ксенона образуется с выделением около 10 ккал при 400° С из ксенона и фторида и представляет собой бесцветное твердое вещество, медленно сублимирующееся при обычной температуре с давлением пара около 4 мм рт. ст. При 140° С это вещество плавится при 100° С оно имеег давление пара, равное 318 мм рт. ст. Полагают, что химические связи в ХеРг на 50% ионны и на 50% ковалентны. В ионной форме предполагают структуры [c.248]

Современная периодическая система содержит восемь групп, номера которых показаны вверху римскими цифрами. До 1962 г. считалось, что инертные элементы не проявляют никакой валентности, их выделяли в девятую нулевую группу. В последнее время получены соединения ксенона и радона с фтором и кислородом. Поэтому инертные элементы вошли в восьмую группу периодической системы как ее главная подгруппа. [c.77]

На опытах с микроколичествами радона было показано, что при нагревании его смеси с фтором при 400° С можно получить фторид радона. Соединение очень устойчиво и перегоняется при 230—250° С и давлении 10 мм рт. ст. Его можно восстановить водородом при 500° С до элементарного радона. [c.148]

Колоссальная концентрация усилий исследователей после этого первого получения соединения ксенона привела к получению большого числа разнообразных соединений фтора и кислорода с различными инертными газами — криптоном, ксеноном и радоном. Получение и исследование строения этих соединений и развитие теоретических представлений о природе химической связи в них до сих пор являются теми областями, в которых ведется очень активная работа. [c.338]

Подгруппа инертных газов Не, Не, Аг, Кг, Хе, Кп (х и 5 р ). До недавнего времени считали, что атомы инертных газов не образуют с атомами других элементов соединений и принимали для них нулевую валентность. В последнее время (1962 г.) получены соединения ксенона, радона и криптона с фтором, кислородом, в которых они проявляют преимущественную валентность 2, 4 и 6 (подробно см. ниже). [c.84]

В настоящее время описано много соединений, в которых ксенон связан с фтором и кислородом, и только одно соединение со связью Хе—iN, но связи с другими элементами чрезвычайно непрочны. Известно также несколько соединений криптона. Химия радона должна быть более широкой и разнообразной, но короткие периоды полураспада его изотопов делают исследования невозможными. Ксенон непосредственно взаимодействует только с фтором, но кислородные соединения можно получить из фторидов. Некоторые соединения очень устойчивы, и их можно получить в больших количествах. В табл. 21.2 перечислены некоторые из наиболее важных соединений и их свойства. [c.399]

В атомах тяжелых элементов нулевой группы внешние электронные оболочки замкнутые. Но будучи сравнительно отдаленными от ядра, оболочки получают некоторую автономность. Чем тяжелее атомы инертного газа, тем больше их способность объединяться в агрегаты с другими атомами. А несколько лет назад были открыты первые соединения тяжелых инертных газов (см, Химия и жизнь , 1971, № 6). Криптон, ксенон и радон вступили в реакции с химически активными фтором и кислородом. [c.157]

Инертными продолжают называть элементы главной подгруппы восьмой группы (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон), хотя известно, что ксенон и криптон образуют соединения с фтором и кислородом. [c.83]

Высшая валентность элементов соответствует номеру группы периодической системы от О до 8. Однако для таких элементов, как кислород, азот, фтор, неон, максимальная валентность соответственно равна 2, 3, 1 и 0. Объясняется это тем, что их атомы возбуждению не поддаются. Это было видно на примере кислорода. В противоположность неону его аналоги криптон Кг, ксенон Хе, радон Кп вследствие возможности возбуждения могут образовывать соединения, в которых эти элементы проявляют валентность 2, 4, 6, 8. [c.60]

Стремление к заполнению внешнего электронного слоя до восьмиэлектронной конфигурации у фтора исключительно велико. Поэтому он обладает необычайной реакционной способностью и образует соединения почти со всеми элементами. Еш е десять лет назад большинство химиков считало, что элементы нулевой группы (инертные газы) не могут вступать в реакцию. Однако успехи последних лет показали, что три из шести элементов- затворников не могут устоять перед натиском удивительно агрессивного фтора. Начиная с 1962 года получены фториды криптона, ксенона, радона. [c.145]

Благородные газы обладают очень низкой реакционной способностью. Однако в ряду от гелия к радону поляризуемость атомов увеличивается, а следовательно, в этом же направлении возрастает и реакционная способность. В настоящее время изучены главным образом соединения криптона и ксенона. Это объясняется сравнительной прочностью их соединений. Наибольшее значение из них имеют фториды. Благородный газ играет роль донора, а фтор — акцептора электронов. [c.211]

Фторид радона был приготовлен в нескольких опытах конденсацией 5—100 мккюри радона в никелевый реакционный сосуд (емкостью 5 мл) при —195° С, добавлением фтора до давления 300 мм рт. ст. и нагреванием смеси до 400° С в течение 30 мин. После охлаждения сосуда до —78° С откачивали избыток фтора радон при этом оказывался связанным в реакционном сосуде. Образовавшееся соединение не перегонялось в вакууме 10- —10 мм рт. ст. до тех пор, пока не было нагрето до температуры 230° С и выше. [c.150]

Нейтральный атом радона имеет электронную конфигурацию 5 / ° 65 6р . Оптический спектр радона похож на спектры атомов других благородных газов. Первый потенциал ионизации радона равен 10,745 эв. До недавнего времени (1962 г.) радон и другие благородные газы считались инертными, т. е. не образующими химических соединений. Однако ученым Англии и США удалось получить соединение ксенона с гексафторидом платины Хе(Р1Рб)2 и тетрафторид ксенона Хер4 [55]. При нагревании микроколичеств радона в смеси со фтором при 400° С в никелевом сосуде в течение 30 мин получается соединение радона со фтором, состав которого не установлен. Соединение весьма устойчиво и перегоняется в вакууме 10 —10 " мм рт. ст. при 230— 250° С. Полученное соединение можно восстановить до радона водородом при 500° С [55]. [c.217]

В части 2 дается описание всех известных к настоящему времени способов получения соединений криптона, ксенона и радона с фтором, а также трехокиси и оксифторидов ксенона. Показано, что их химическая актиз-ность понижается от радона к криптону. [c.8]

Первоначально это предположение Полинга прошло незамеченным, но в 1962 г. в результате реакции инертного газа ксенона с фтором был получен фторид ксенона. Вскоре вслед за ним был получен ряд других соединений ксенона с яором и кислородом, а также соединения радона и криптона. [c.163]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

В 1962 г. доказано, что криптон, ксенон и радон могут проявлять восстановительные свойства, окисляясь при определенных условиях фтором и шестифтористой платиной. Синтезированы различные соединения фториды, оксиды, оксфто-риды, кислоты и соли. [c.140]

Однако в начале 60-х годов химиками были получены соединения криптона, ксенона и радона (имеющих наибольшие радиусы атомов) с самыми активными окислителями, в частности со фтором. Степень окисления этих элементов в соединениях достигла восьми, что и послужило основанием отнести инертные элементы к главной подгруппе Vni группы (т. е. к У1ПА-подгруппе варианта длинной формы периодической системы). Тем не менее инертные элементы характеризуются малой химической активностью, а соединения гелия еще вовсе не получены. [c.401]

Соединения инертных элементов. Из всех инертных элементов наименьшие величины потенциалов ионизации имеют криптон, ксенон и радон (см. табл. 30). Это и явилось предпосылкой получения их соединений со фтором и кислородом. В наибольшей степени изучены соединения ксенона. В 1962 г. канадский химик Бартлетт впервые синтезировал соединение ксенона Хе[Р1С1в1 из газообразных гексафторида платины и ксенона при комнатной температуре [c.403]

ХеОз1. Радон также соединяется со фтором, но изучение получающихся соединений затруднено радиоактивными излучениями, разрушающими молекулы. Эти экспериментальные факты свидетельствуют об относительности понятия о химической инертности и о возможгюсти различных степеней инертности. [c.166]

Переход электронов с одного уровня на другой становится тем более вероятным, чем дальше от ядра расположены валентные электроны и чем энергетически ближе к основному состояния оказываются незанятые уровни. Этим объясняется ковалентность 6 у серы (ЗРв), 7 — у иода (1 ), 8 — у осмия (ОзРв) и отсутствие такой высокой ковалентности у кислорода, фтора, железа, аналогов серы, иода и осмия, расположенных в периодической системе элементов выше. Необходимость больших энергетических затрат на возбуждение атомов гелия, неона и аргона и невозможность их компенсации объясняют инертность этих элементов, хотя для их аналогов — криптона, ксенона и радона — получены соединения с ковалентностью 2, 4, 6 и 8 (1<гр2, Кгр4, Хер2, Хер4, ХеРе, ХеРа и др.). [c.112]

Инертные газы (благородные газы, редкие газы) —элементы VIII группы периодич. системы Д. И. Менделеева гелий Не, неон Ne, аргон Лг, криптон Кг, ксенон Хе и радон Rn. В природе И. г. образуются при различных ядерных процессах. И. г. присутствуют в атмосфере ( 1 %). Для атомов И. г. характерно наличие устойчивых внешних электронных орбит (у Не 2 электрона, у остальных 8 электронов на внешней орбите), что и обусловливает их химическую инертность. В настоящее время, однако, получен ряд соединений (глав1П)1м образом криптона и ксенона) с водой, фтором, кислородом, органическими веществами (такн.м образом, термин инертные неточен). И. г. используются для заполнения различных ламп, применяются в электронных приборах, в вакуумной технике, прн прсведеннн процессов, требующих инертной среды. [c.57]

Принципиальная возможность возникновения подобных соединений до известной степени понятна с учетом того, что значения первых ионизационных потенциалов ксенона и радона меньше, чем у некоторых обычных не инертных элементов. Однако свойства ХеР4 и ХеРб говорят за то, что связи между атомами ксенона и фтора являются в основном ковалентными. Большая реакционная способность ксенона и радона по сравнению, нанример с неоном находит некоторое объяснение в том, что для тяжелых инертных [c.555]

Химия криптона значительно беднее, чем ксенона. Известен дифторид криптона, а сведения о тетрафториде недостоверны. Радон должен реагировать даже лучше, чем ксенон, но его химия осложнена трудностью работы с соединениями очень высокой радноактивности. Тем не менее установлено образование его соединений с фтором. Относительно недавно начато изучение химии радона в растворе. [c.518]

Некоторые аналогичные простые и комплексные фториды получены также для криптона и радона. Возможность образования таких соединений объясняется возникновением многоцентровых связей, например, за счет 5р-орбиталей ксенона и 2р-орбиталей фтора. В молекуле Хер2 образуется три молекулярные орбитали связывающая, несвя-зывающая и разрыхляющая. Подобный характер связи имеет место и у других фторидов инертных газов. [c.125]

О соединениях криптона и радона имеется мало сведений. Установлено, что при пропускании электрического разряда через смесь криптона и фтора, охлажденную до —190°С, образуется тетрафторид криптона Кгр4 — бесцветное кристаллическое вещество, устойчивое при —78°С. [c.234]

Однако в течение последних десятилетий было установлено, что криптон, ксенон и радон способны вступать в соединение с другими элементами и прежде всего с фтором. Так, прямым взаимодействием благородных газов с фтором (при нагревании или в электрическом разряде) получены фториды КгРо, ХеРа, Кгр4, Хер4 и КпР.(. Все они представля ют собой кристаллы, устойчивые при обычных условиях. Получены так><<е производные ксенона в степени окисленности +6 — гексафторид ХеРе, триоксид ХеОз, гидр-оксид Хе(ОН)б. Последние два соединения проявляют кислотные свойства так, реагируя со щелочами, они образуют соли ксеноновой кислоты, например ХеОз + Ва(0Н)2 = ВаХеОц + НгО. [c.668]

Попытки получить соединения других благородных газов имели переменный успех. Черник и др., используя метод пиролиза, получили фторид радона f7], а Гросс и др. методом электрического разряда при 85° К — Кгр4 [8]. С другой стороны, пиролиз смесей газообразных криптона и фтора при 673° К не дал никакого фторида криптона [8] не было обнаружено никаких соединений и при фотолизе [4] газообразных смесей криптона и фтора (температура комнатная и 213° К), криптона и хлора, радона и хлора, ксенона и кислорода. Ханлан и Пиментел, используя метод ИК-спектроскопии, пытались найти доказательства образования при 20° К аддуктов фторида бора с аргоном, криптоном и ксеноном, но их попытки не увенчались успехом [9]. [c.135]

После того как Бартлет [1], Клаассен и др. (2] указали на существование фторидных соединений ксенона, на опытах с микроколичествами радона [3] было показано, что радон тоже образует устойчивые соединения с фтором. Фторид радона был впервые получен в металлической вакуумной магистрали типа показанной на рис. 1. Газообразный полученный из 2 мг хлорида радия [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология