Температура фазового расслоения разделения

При наличии двух фаз (г = 2) конденсированная двухкомпонентная система имеет одну степень свободы. Это значит, что изменение температуры вызывает изменение концентрации обеих фаз. При некоторой температуре эти фазы могут слиться с образованием однофазного гомогенного раствора. Наоборот, однофазный гомогенный раствор при определенной температуре может расслоиться, или разделиться на две фазы. Температура, при которой происходит расслоение, называется температурой фазового расслоения, или фазового разделения (Гф. р). Раствор каждой концентрации имеет свою Гф. р., зависимость которой от состава раствора выражается кривой взаимного смешения, или пограничной кривой, отделяющей область однофазных растворов от двухфазных. [c.279]

Кристаллизация полимеров из перемешиваемых растворов становится возможной при температуре, которая лежит выше температуры фазового расслоения раствора данной концентрации. Это, очевидно, связано с изменением термодинамического состояния системы полимер — растворитель при наложении на нее напряжений, т. е. в изотропном состоянии раствор является термодинамически устойчивым, тогда как при молекулярной ориентации происходит его разделение на фазы вследствие изменения свободной энергии полимера. На изменение термодинамического состояния раствора при наложении на [c.111]

Практическое значение верхней части диаграммы фазового равновесия, где происходит распад на аморфные (жидкие) фазы, связано с возможностью использования этого расслоения для фракционного разделения кристаллизующихся полимеров по степени полимеризации, поскольку положение кривой жидкостного расслоения зависит от молекулярного веса полимера. Однако при высоких температурах необходимо считаться с относительно быстро протекающими процессами термической деструкции. [c.72]

Следовательно, адсорбционные взаимодействия с поверхностью индуцируют фазовое расслоение, когда раствор находится в 0-точке. Чем ближе система к 0-точке, являющейся температурой фазового разделения молекул бесконечно большой молекулярной массы, тем больше толщина адсорбционного слоя. В этих условиях может реализоваться многослойная адсорбция, и один слой макромолекул будет отличаться от другого. При том, согласно Силбербергу и в согласии с развиваемыми нами концепциями [19], общее число сваданных с поверхностью молекул будет превосходить число макромолекул, адсорбированных в результате непосредственного контакта. [c.27]

Фазовое состояние, в котором находятся асфальтены, будет определяться природой нефти, количеством смолисто-асфальтеновых веществ, температурой системы [220]. В высокоароматизированной углеводородной среде, при небольшой концентрации асфальтенов сравнительно невысокой молекулярной массы образуется истинный раствор. Увеличение молекулярной массы и концентрации, снижение температуры и ароматично сти дисперсионной среды приводят к появлению ассоциатов и образуется термодинамически неустойчивая лиофобная система. Образуют ли выделившиеся асфальтены дисперсную фазу и коллоидный раствор или, агрегируясь, образуют самостоятельную псевдофазу [219] будет зависеть от концентрации и растворяющей способности смол, вязкости среды [218]. Смолистые фракции, играя роль поверхностно-активных веществ, образуют в ассоциате сольватный слой, так как они ориентированы к асфальтеновому ассоциату полярными фрагментами, а углеводородными к дисперсионной среде. Они представляют собой барьер, препятствующий укрупнению частиц. Устойчивость таких систем будет определяться толщиной сольватной оболочки. Неустойчивые системы стремятся к разделению фазы. Результатом этого может быть расслоение продукта в процессе хранения и компаундирования, при нагреве в змеевиках и др. [c.94]

При применении в качестве растворителя уксусной кислоты она с бутаном при температуре выше критической взаимно растворима в любых соотношениях, В ходе процесса наряду с другими продуктами образуется. некоторое количество врды, которая ограниченно смешивается с бутаном, а это вызывает изменение фазового равнс есия и облегчает расслоение системы и разделение продуктов реакции. Растворитель играет и другую положительную роль в процессе окисления - он производит разрушение образующихся в ходе процесса перекисей. [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология