Кальция взаимодействие

Природный известняк и гашеную известь Са(0Н)2 применяют для известкования почв, которое благоприятно действует на почву, повышая ее плодородие. Благоприятное действие извести на почву основано на том, что кальций, взаимодействуя с почвенными коллоидами, способствует приданию почве прочной мелкокомковатой структуры, что, в свою очередь, обеспечивает лучший приток влаги и воздуха к корням растений. Кроме того, известь реагирует с почвенными кислотами, уменьшает избыточную кислотность почв, создавая более благоприятные условия для корневого питания растений. Наконец, кальций, заключающийся в извести, служит элементом питания растений. [c.414]

Карбонат кальция, взаимодействуя с соляной кислотой, дает оксид углерода (IV) (уравнение 1), а цинк вытесняет из соляной кислоты водород (уравнение 2). Таким образом, выделившаяся газовая смесь состоит из оксида углерода (IV) и водорода. При пропускании такой смеси газов через раствор гидроксида калия в реакцию вступает только оксид углерода (IV). Следовательно, указанное е условии задачи уменьшение объема смеси газов после пропускания ее через раствор гидроксида калия (на 8,96 л) свидетельствует о том, что в реакцию с гидроксидом калия вступило 8,96 л СО2. [c.132]

Получение карбида кальция взаимодействием извести и углерода. [c.176]

Примерами основных оксидов могут служить оксид кальция СаО и оксид магния MgO. Оксид кальция взаимодействует с водой, образуя гидроксид кальция Са(0Н)2 [c.40]

Кальций взаимодействует со всеми неметаллами. С галогенами реакция идет уже на холоде (с иодом только в присутствии влаги) [c.148]

Элементы подгруппы окисляются кислородом. Наличие прочного слоя оксида на поверхности бериллия и магния предохраняет их от дальнейшего окисления, поэтому эти металлы можно хранить на воздухе в обычных условиях. Способность к окислению остальных металлов возрастает от кальция к радию. Кальций взаимодействует с кислородом более энергично, чем магний, а стронций, барий и радий — еще энергичнее и поэтому их хранят, подобно щелочным металлам, под слоем керосина. При высоких температурах все металлы, кроме бериллия, окисляются энергично, остальные элементы подгруппы способны окисляться непосредственно водородом с образованием гидридов [c.246]

Сколько граммов кальция взаимодействуют с а) 10 моль воды б) 144 г воды Сколько водорода получается при этом Какой объем занимает выделившийся водород при н. у. [c.100]

Отношение к кислороду. В обычных условиях кислород окисляет только поверхность компактных бериллия и магния, так как возникающая при этом пленка оксида предохраняет металл от дальнейшего окисления. Эти металлы можно хранить в обычных условиях. Кальций взаимодействует с кислородом более энергично, поэтому его хранят в таре без доступа воздуха. Стронций, барий и радий особенно энергично реагируют с кислородом. Как и щелочные металлы, их хранят под слоем керосина, парафинового масла или в запаянных сосудах. При высоких температурах все эти металлы сгорают в кислороде (воздухе), образуя оксиды [c.46]

Окснд кальция взаимодействует с веществами пустой породы, образуя шлаки, состоящие главным образом из силикатов и алюмосиликатов кальция. [c.214]

Оксид кальция взаимодействует с веществами пустой породы, образуя шлаки — главным образом силикаты и алюмосиликаты кальция. [c.264]

По первому способу измельченный фосфат кальция взаимодействует с серной кислотой [c.250]

Известно, что нитрат кальция, взаимодействуя с мочевиной, образует комплексное соединение a(NOз)2 4СО(КН2)а, которое в качестве удобрения выгодно отличается по своим свойствам от кальциевой селитры — повышается содержание азота и заметно уменьшается гигроскопичность. [c.5]

В связи с развитием производства синильной кислоты из метана и аммиака, перспективным является получение цианамида кальция взаимодействием карбоната кальция с цианистым водородом при 850—900°. Выход цианамида кальция при этом достигает 98%, и образующийся продукт не содержит полимеров цианистого водорода 78. [c.469]

Далее в более горячей (1200°С) зоне печи сульфид кальция взаимодействует с остальной частью сульфата [c.228]

Щелочноземельный металл кальций взаимодействует с водой, выделяя газ. При этом получается сильнощелочной раствор гидроксида кальция. При внесении в воду твердых карбида кальция или гидрида кальция тоже выделяются газы, а среда становится сильнощелочной. Какие из перечисленных процессов относятся к окислительно-восстано-вительным, какие — к обменным (гидролиз) [c.134]

Для капельного открытия кальция используют и р о д и з о-нат натрия, который с кальцием образует в ш елочной среде коричнево-фиолетовый осадок [903, И84]. В отличие от сульфатов стронция и бария сульфат кальция взаимодействует с родизонатом, что позволяет открывать кальций в их присутствии [780]. [c.25]

Окись кальция взаимодействует с хлористым водородом выше 327° причем до 575° продукты реакции состоят из хлористого кальция и гидроокиси кальция. [c.207]

Фтористый бор реагирует со многими окислами металлов. С гидратом окиси кальция взаимодействие протекает с выделением значительного количества тепла и с образованием бората и фторбората кальция. Эта реакция может быть использована для удаления фтористого бора из газов [33]. [c.24]

Гидроокись кальция взаимодействует с гидратированными силикатами кальция. [c.253]

Выполнение.работы. В двух пробирках получить осадок оксалата кальция взаимодействием растворов соли кальция и оксалата аммония (2—3 капли). Добавить в одну пробирку несколько капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты до полного растворения осадка. В другую пробирку столько же 2 и. раствора уксусной кислоты. От.метить практическую нерастворимость оксалата кальция в цоследцем случае. [c.76]

Гидроксид кальция, взаимодействуя с избытком углекислого газа, О бразует 64,8 г гидрокарбоната кальция, что составляет 0,4 моля. [c.103]

Оксид кальция взаимодействует с водой (уравнение (3)). Следовательно, 15,2 г нерастворимого остатка приходятся на оксид МегОз, а 43,2— —15,2 = 28 г СаО. Зная количество образовавшегося оксида кальция, можно рассчитать объем и массу выделившегося СО2, что составит 22 г, или 11,2л СО2 (уравнение 1). Затем определим объем и массу газа В [c.105]

Далее гидроферрит кальция, взаимодействуя с гидроокисью кальция, которая выделилась из трехкальциевого силиката, образует более основной гидро( еррит кальция состава, например, 3(4)СаО -РегОзХ ХлНгО. [c.183]

В случае, если ионов 504 - в растворе недостаточно для связывания всех гидроалюминатов кальция в эттрингит, то кристаллы эттрингита и гидроалюминатов кальция взаимодействуют друг с другом с образованием низкосульфатного гидросульфоалюмината кальция [c.320]

Оксид кальция взаимодействует с той частью веществ пустой породы (оксиды кремния, магния, алюминия), которые при данных условиях не плавятся, не восстанавливаются и не растворяются в чугуне. Из них образуется легкоплавкий шлак в виде силикатов, алюминатов, а также алюмосиликатов СаО-ЗЮа (СаО)2-ЗЮа СаО-А1аОз (СаО)2-А1аОз-5Ю2 и др. Большая часть сульфата кальция растворяется в шлаке. [c.148]

Для определения содержания воды в фенольных смолах применяют также карбидный метод, заключаюгцийся в следующем в закрытом сосуде, соединенном с прецизионным манометром, карбид кальция взаимодействует с водой с образованием ацетилена [c.95]

Содержание воДы в помощью прибора определяют следующим образом. Переключателем Вк включают прибор и устанавливают необходимое напряжение питания усилителя. Затем переключатель П1 переводят в левое положение. Две пробирки, в которые налита проба, помещают в термостатирующие футляры. Футляры закрывают крышками с укрепленными в них термисторами. Устанавливают стрелку прибора на нуль и вводят в реактор навеску гидрида кальция. Взаимодействие происходит при перемешивании нефтепродукта в реакторе. Показания отсчитывают в момент наибольшего отклонения стрелки индикатора. Время определения содержания воды 3—6 мин. Масса прибора 600 г. размеры —80x100x200 мм. [c.298]

Продукт, образующийся по последней реакции, содержит до 31% азота 68 (вместо 18—20% в продукте, полученном из карбида кальция). Взаимодействием известняка с аммиаком в присутствии метана или пропан-бутаиовой смеси при 1000—1150° были получены в лабораторных условиях продукты, содержащие до 33,5% азота . Примеси соединений РегОз и Р2О5, содержащиеся в известняке, снижают концентрацию азота в продукте вследствие взаимодействия их с углеводородами. Примесь водяных паров в газовой смеси уменьшает использование аммиака [c.469]

При обмене патрия на кальций характер зависимости коэф- фициента селективности от степени обмена изменяется с температурой. В результате был сделан вывод, что ионы кальция взаимодействуют с анионными центра.дш 6-членных колец с образованием ионных пар. В случае стронция образование таких ионных пар менее вероятно, а ноны бария вообще не обнаруживают способности к образованию ионных пар. Следовательно, электростатические взаимодействия между ионами бария и каркасом проявляются довольно слабо, и полностью гидратированные ионы бария располагаются в а-нолостях цеолита А. [c.556]

Кальций — один пз самых электроотрицательных элементов. Его электродный потенциал равен —2,84 в. Кальций легко взаимодействует с кислородом воздуха и водой, поэтому его хранят под слоем масла. При нагревании на воздухе кальций легко сгорает с образованием окиси. Перекиси СаОа и Са04 являются сильными окислителями. Кальций взаимодействует с холодной водой довольно энергично. Однако со временем реакция замедляется вследствие [c.9]

Кальций взаимодействует с кислородом энергичнее, чем магний, а стронций, барий и радий — еще энергичнее, поэтому их хранят, подобно щелочным металлам, под слоем керосина. При высоких температурах все металлы, кроме бериллия, окисляются энергично, остапь- [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология