Растворы электролитические

Газообразный хлор выделяется на аноде, водород — на катоде. Ионы На+ и ОН образуют раствор электролитического каустика. На рис. 8 показан электролизер БГК-17, рассчитанный на нагрузку 20—30 кА. [c.41]

Олово получают восстановлением касситерита углем. Большое значение имеет регенерация (обратное получение) олова за счет растворения его покрытий на железе (старые консервные банки) в щелочах и последующего выделения из раствора электролитическим путем. [c.484]

Электропроводность раствора электролитического рафинирования меди зависит от содержания сульфата меди, свободной серной кислоты, присутствия сульфатов никеля, цинка, железа и температуры. [c.181]

ТАБЛИЦА 80. изменение СОСТАВА раствора электролитического РАФИНИРОВАНИЯ НИКЕЛЯ ПО МЕРЕ ПОВЫШЕНИЯ ТЕХНИЧЕСКОГО УРОВНЯ ПРОЦЕССА [c.358]

Рис. 176. Схема очистки растворов электролитического рафинирования

Глава б. Растворы. Электролитическая диссоциация [c.101]

РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. ГИДРОЛИЗ [c.194]

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. .... Глава 8. Раствор. Электролитическая диссоциация. Гидролиз. . [c.430]

При подготовке настоящего издания большинство разделов коренным образом переработано, а некоторые из них написаны заново, в частности глава П1, в которой дано строение атома с привлечением некоторых понятий квантовой механики. На основе представлений о закономерностях формирования электронных оболочек атомов рассматриваются периодический закон и периодическая система химических элементов. Изложение природы химической связи, валентности элементов, строения молекул тесно связано со строением атомов. Существенной переработке подверглись главы Скорость химических реакций. Химическое равновесие , Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиз . В эти главы включен ряд новых тем зависимость скорости реакции от температурь ) химическое равновесие, гидролиз солей и др. [c.3]

Глава V. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. ЭЛЕКТРОЛИЗ [c.124]

Глава V. Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиз [c.381]

Определение константы сосуда. Для определения константы сосуда готовят 0,1 и. раствор КС1, из которого путем разбавления получают 0,01 н. раствор. Электролитическую ячейку промывают концентрированной азотной кислотой, затем многократно ополаскивают дистиллированной [c.104]

Основные понятия и законы химии. . , 2. Строение атомов и молекул. Строение вещества. Классификация неорганических веществ. Периодический закон Д. И, Менделеева. ... 3. Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей, , а а [c.472]

Растворы. Электролитическая диссоциация. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз < 457 [c.473]

Электролиз можно производить также с применением ртутного катода. Этот метод чаще применяется для удаления из раствора больших количеств мешающих элементов, с последующим определением элементов, оставшихся в растворе. Иногда осаждение на ртутном катоде проводят для количественного определения выделенного металла с последующей отгонкой ртути или переведением его в раствор электролитическим окислением. [c.58]

Гетерополярные соединения проводят электрический ток в расплавленном состоянии и в растворах электролитически распадаются на ионы. Их кристаллические решетки построены из ионов. Разъединение ионов в такой кристаллической решетке требует затраты большой энергии, и потому температуры плавления и кипения гетерополярных соединений очень высоки. [c.107]

Качественно картина равновесного состояния одинакова, но количественно — различна, так как с цинковой пластинки перейдет в раствор больше ионов, чем с медной пластинки. В зависимости от природы металла, последние различаются электролитической упругостью растворения, т. е. свойством посылать свои ионы в раствор. Электролитическая упругость растворения цинка значительно выше, чем меди. Чтобы выявить это различие, опустим пластинки этих металлов не в воду, а в растворы их солей с концентрацией 1 г-ион/литр. [c.204]

РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ [c.91]

Глава 5. Растворы. Электролитическая диссоциация. . . [c.397]

Растворы. Электролитическая диссоциация Основные классы неорганических соедине-йий и их номенклатура Окислительно-восстановительные реакции [c.7]

Противоположные диффузионные потенциалы Ей и, и возникают на поверхностях соприкосновения растворов анода или катода с раствором электролитического мостика (показано на рис. 64 стрелками). По значению они почти одинаковы, поэтому практически полностью компенсируют друг друга. Значение некомпенсированной части обычно порядка 1 мВ. [c.267]

Находящиеся в растворе электролитической ячейки ионы, которые способны участвовать в электродных реакциях на поляризующемся электроде, обычно называют деполяризаторами. Рассмотрим вольтамперную кривую (полярограмму), получаемую в присутствии одного деполяризатора (рис. 73). [c.284]

Раздел 5. Растворы. Электролитическая диссоциация 159 [c.723]

К первой из них относятся производные элементов 1, 2 (кроме Ве) и отчасти 3 ряда аналогов (La и его ближайшие соседи), а также Ag+ и Т1+. Все они подвергаются в растворе электролитической диссоциации, практически не сопровождающейся гидролизом. [c.482]

Электрическую ячейку составляют из стеклянного электрода, погруженного в исследуемый раствор, и каломельного электрода, соединенного с этим раствором электролитическим мостом . В цепь для измерения [c.313]

Олово получают восстановлением касситерита углем. Большое зьачение имеет регенерация (обратное получение) олова за счет растворения его покрытий на железе (старые консервные банки) в щелочах и последующего выделения из раствора электролитическим путем. Для получения свинца галенит переводят в РЬО, который также восстанавливают углем. [c.424]

Главы Атомно-молекулярная теория , Растворы , Электролитическая днссоцнация напнсаиы Ю. Г. Власовым, Периодический закон и Окислительно-восстановительные процессы — Д. В. Корольковым, Группы периодической системы элементов , а также Металлы и Некоторые. сведения о полимеризации н полимерных материалах — А. К- Чарыко-вым, раздел Примеры и задачи составлен В. И. Артемьевым. [c.158]

Согласно равенству (11.2) ЭДС электрохимической цепи включает диффузионный потенциал. Однако расчет и экспериментальное определение диффузионного потенциала затруднительны, поэтому фдифф стараются свести к минимальной величине. Для этого заполняют электролитический (солевой) мостик, представляющий собой П-образную трубку, насыщенным раствором электролита с близкими подвижностями ионов (обычно КС1). Электролитический мостик располагают между растворами, поэтому вместо одной жидкостной границы возникают две. Так как концентрация ионов в растворе электролитического мостика выше, чем в растворах, то через жидкостные границы диффундируют практически только ионы К и С1. На обеих границах возникают малые и противоположные по знаку диффузионные потенциалы, которые взаимно [c.167]

Обе полуреакции протекают в месте контакта 2п с раствором Си504, Но условия опыта можно изменить и провести полуреакции окисления и восстановления пространственно раздельно, воспользовавшись для этого гальваническим элементом. Из рис. 6.1 видно, что в элементе Якоби—Даниэля цинковая пластина погружена в раствор 2п504, а медная — в раствор Си504. Обе пластины соединены проводником, а сосуды с раствором — электролитическим ключом (трубка с раствором соли) или разделены пористой перегородкой. По отклонению стрелки гальванометра можно судить, что по цепи идет ток (перемещаются заряды е). За счет реакций окисления — восстановления в гальваническом элементе Происходит превращение химической энергии в электрическую. Первая полуреакция — процесс окисления восстановителя — про- [c.148]

Из сульфатов металлов этой подгруппы техническое значение имеет сульфат цинка ZnSO -YHzO, называемый цинковым купоросом. Его применяют в качестве основного компонента кислых растворов электролитических ванн цинкования, т. е. для покрытия других металлов. [c.165]

Растворы щелочей на германий почти не действуют. При отсутствии окислителей олово и свинец медленно растворяются в сильных щелочах по схеме Э + 2ЫаОН = МагЭОг + Нг. Растворимостью олова в щелочах (по схеме Зп + 2ЫаОН + Ог = ЫагЗпОз + НгО) пользуются для снятия его со старых консервных банок, после чего металл выделяют из раствора электролитически. Ввиду высокой стоимости олова его регенерация (обратное получение) имеет большое экономическое значение. [c.341]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология