Окислители оловом

Для защиты железных конструкций от коррозии наиболее часто применяют металлическое покрытие из цинка (оцинкованное железо, жесть) или олова (луженое железо, белая жесть). В первом случае цинк является более активным восстановителем, чем железо, так как Ре Ге2+ = = -0,440 В. Поэтому при нарушении покрытия в коррозионных микрогальванических элементах цинк будет анодом и разрушаться, а железо катодом — местом, для осуществления процессов восстановления окислителей среды. Для описания процессов в этой системе на рис. 38.7 следует слева взять более активный металл — цинк (вместо железа), а справа — менее активный — железо (вместо меди) и заменить ионы железа в среде на ионы цинка. Поскольку в данном процессе цинк является анодом, то цинковое покрытие железа называется анодным покрытием. [c.692]

Окислители Олово хлористое [c.348]

Навеску для определения олова и сурьмы растворяют в горячей концентрированной серной кислоте, которая в этих условиях является окислителем. Олово окисляется до четырехвалентного, а сурьма — до трехва-летной. Это дает возможность определись содержание сурьмы титрованием рабочим раствором окислителя. Реакции, которые происходят при растворении сплава, можно выразить следующими уравнениями [c.456]

Простые вещества углерод, кремний и германий химически довольно инертны и не реагируют с водой и кислотами-неокислителями олово и свинец также не реагируют с водой, но под действием кислот-неокислителей переходят в раствор в виде аквакатионов олова(П) и свинца(П). Щелочами углерод в раствор не переводится, кремний переводится с трудом, а германий реагирует со щелочами только в присутствии окислителей. Олово и свинец реагируют с водой в щелочной среде, переходя в гидроксокомплексы олова(П) и свинца(П). Реакционная способность простых веществ УА-группы усиливается при повышении температуры. Так, при нагревании все они реагируют с металлами и неметаллами, а также с кислота-ми-окислителями. В частности, концентрированная азотная кислота при нагревании окисляет углерод до СОг кремний химически растворяется в смеси азотной и фтороводородной кислот, превращаясь в гексафторосиликат водорода. Разбавленная азотная кислота переводит олово в нитрат олова(П), а концентрированная — в гидратированный оксид олова(ТУ) ЗпОг иНгО. Свинец под действием горячей азотной кислоты образует нитрат свинца(П), в то время [c.168]

Другой способ получения заключается в том, что металлическое олово анодно растворяется в щелочи требуемой концентрации с применением пористой диафрагмы, внутри которой расположены стальные катоды. В анолит вводят также окислители или наряду с оловянными анодами завешивают стальные аноды для окисления образующегося станнита в станнат. [c.392]

В растворах солей, не являющихся окислителями, олово устойчиво. В растворах солей более благородных металлов. [c.95]

Соединениям четырехвалентного свинца и олова при- сущи окислительные свойства, причем двуокись свинца является одним из сильнейших окислителей (более сильным, чем перманганат калия) [c.99]

Для восстановления Ре(П1) обычно применяют хлорид олова (II), избыток которого окисляют хлоридом ртути(II). Образующийся при этом хлорид ртути(I) малорастворим и не разрушается окислителем — титрантом. К летучим восстановителям, избыток которых можно легко удалить кипячением раствора, относятся сероводород и диоксид серы. [c.168]

Нитраты - - хлораты + лр-окислители Олово [c.545]

С кислотами, не являющимися окислителями, германий не взаимодействует, а олово и свинец реагируют с выделением водорода [c.382]

Для солей свинца (II), в отличие от солей олова (II), восстановительные свойства не характерны перевести соединения свинца (II) в соединения свинца (IV) можно лишь с помощью очень сильных окислителей. [c.426]

Медь, олово и многие другие металлы сгорают в хлоре, образуя соответствующие соли. Подобным же образом взаимодействуют с металлами бром и йод. Во всех этих случаях атомы металла отдают электроны, т. е. окисляются, а атомы галогенов присоединяют электроны, т. е. восстанавливаются. Эта способность присоединять электроны, резко выраженная у атомов галогенов, является их характерным химическим свойством. Следовательно, галогены — очень энергичные окислители. [c.479]

Элементы углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец РЬ составляют IVA группу Периодической системы Д. И, Менделеева. Общая электронная формула валентного уровня атомов этих элементов ns np . Преобладающие степени окисления элементов в соединениях ( + 11) и ( + 1V), По электроотрицательности элементы С и Si относят к неметаллам. Ge, Sn и РЬ — к амфотерным элементам с возрастающим металлическим характером по мере увеличения порядкового номера. Поэтому в соединениях элементов со степенью окисления (IV) связи ковалентны для свинца (И) и в меньшей степени для олова (И) известны ионные кристаллы. В целом устойчивость степени окисления ( + IV) уменьшается, а устойчивость степени окисления ( + 11) увеличивается от С к РЬ. Соединения свинца (IV) —сильные окислители, соединения остальных элементов в степени окисления (И) — сильные восстановители. [c.202]

Написать уравнения реакций взаимодействия хлорида олова (I [) с хлоридом железа (111) и с цинком. Окислителем нли восстановителем является ион Sn-+ в этих реакциях [c.97]

Окислительно-восстановительные цепи могут образовываться самопроизвольно при простом смешении веществ в растворах. С помощью данных табл. 9 можно установить, какие вещества в системе будут окисляться, а какие восстанавливаться. Например, растворы солей железа являются окислителями по отношению К растворам солей олова при равных соотношениях активностей их ионов разной валентности, так как [c.111]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Между различными классами элементарных веществ нет резких границ, и многие элементарные вещества обладают промежуточными свойствами. Так, например, узлы кристаллической решетки металла галлия образованы не положительно заряженными ионами, а двухатомными молекулами низкотемпературное видоизменение олова характеризуется кристаллической решеткой атомного типа и наличием полупроводниковых свойств эти свойства обнаруживаются в твердом состоянии у таких элементарных окислителей, как селен и астат белое видоизменение металлоида фосфора характеризуется летучестью, и непрочностью кристаллической решетки молекулярного типа элементарные металлоиды висмут и полоний обладают металлической электропроводностью. Таким образом, границы между элементарными металлами и металлоидами и между элементарными металлоидами и окислителями до известной степени условны. [c.37]

В соединениях они проявляют степень окисления +2 и 4-4. Для германия и олова более устойчивы соединения, в которых их степень окисления равна четырем, а для свинца более типичны соединения со степенью окисления, равной двум. В связи с этим соединения Ое (И) и 5п(И) являются сильными восстановителями, а соединения свинца в высшей степени окисления (+4) являются сильными окислителями, например [c.124]

Отдельные полуэлементы гальванического элемента содержат не только восстановитель или окислитель, но и новые вещества, которые образуются в результате реакции. Так, в рассмотренном нами примере в полуэлементе находятся не только ионы вступающие в реакцию, но и образующиеся из них ионы Зп . Исходные и полученные в результате реакции ионы олова образуют окислительно-восстановительную пару Зп , ко- [c.193]

Це. ючами углерод в раствор не переводится, кремний переводится с трудом, германий реагирует со щелочью только в присутствии других окислителей, олово и свинец реагируют с водой в щелочной среде [c.202]

Растворы щелочей на германий почти не действуют. При отсутствии окислителей олово и свинец медленно растворяются в сильных щелочах по схеме Э + 2ЫаОН = МагЭОг + Нг. Растворимостью олова в щелочах (по схеме Зп + 2ЫаОН + Ог = ЫагЗпОз + НгО) пользуются для снятия его со старых консервных банок, после чего металл выделяют из раствора электролитически. Ввиду высокой стоимости олова его регенерация (обратное получение) имеет большое экономическое значение. [c.341]

В растворах солей, не являющихся окислителями, олово устойчиво. В растворах солей более благородных металлов, чем олово (например АдМОз, НдС1г и т. п.), оно быстро корродирует. [c.85]

По химическим свойствам элементарные олово и свинец также довольно сильно отличаются от типичных металлов. Особенно это проявляется в их низкой электрохимической активности. Различные элементарные вещесгва по отношению к олову и свинцу делят на трн группы. К первой отиосят элементарные окислители — га- [c.340]

Это вещество представляет собой желтое масло. По-видимому, лучще охарактеризованы аро.матические соединения двухвалентного олова, такие как дифенилолово 5п(СбН5)2 и ди-л-толилолово, — ярко-желтые аморфные порошкообразные вещества, мономолекулярные и очень чувствительные к действию окислителей, в том числе и воздуха. [c.186]

Как определить, что является лучшим окислителем — четырехвале ггное олово или бром Двухвалентная медь или иод [c.153]

Сильные восстановители, как двухлористое олово, мышьяковистокислый натрий и др., определяют прямым п трованием рабочим раствором йода подобно тому, как это выполняется посредством перманганата, бихролшта или других окислителей. Переход йода в йодид не связан с образованием каких-либо промежуточных продуктов окисления, поэтому различные побочные процессы наблюдаются редко. Если из растворов удален воздух, титрование обычно идет значительно точнее, чем при других методах. [c.401]

Прямым титрованием методом цериметрии можно определить железо (II), олово (II), сурьму (III), мышьяк (III), уран (IV) и другие восстановители, а титрованием по остатку — различные окислители диоксид марганца, диоксид свинца и т. д. Вторым рабочим раствором в цериметрии служит арсеннт натрия (мышьяковистая кислота) или соль Мора. Методами цериметрии определяют также некоторые органические соединения щавелевую, винную, лимонную, яблочную и другие кислоты, а также спирты, кетоны и т. д. [c.290]

В главных подгруппах устойчивость соединений, в которых элемент проявляет высшую степень окисления, при переходе от элемента пятого периода к элементу шестого периода уменьшается. Так, соединения, в которых степень окисления углерода, кремния, германия и олова равна -1-4, являются характерными и устойчивыми. Аналогичные соединения свинца (например, РЬОг) мало устойчивы и легко восстанавливаются. В побочных подгруппах проявляется обратная закономерность с возрастанием порядкого номера элемента устойчивость соединений элемента в высшей степени окисления повышается. Так, соединения хрома (VI) — сильные окислители, а для соединений молибдена (VI) и вольфрама (VI) окислительные свойства не характерны. [c.498]

Сульфид олова ( П) растворяется в щелочах в присутствии окислителей, например Н2О2 [c.320]

СТЕКЛО (обыкновенное, неорганическое, силикатное) — прозрачный аморфный сплав смеси различных силикатов или силикатов с диоксидом кремния. Сырье для производства стекла должно содержать основные стеклообразующие оксиды 510а, В Оз, Р2О5 и дополнительно оксиды щелочных, щелочноземельных и других металлов. Необходимые для производства С. материалы — кварцевый песок, борная кислота, известняк, мел, сода, сульфат натрия, поташ, магнезит, каолин, оксиды свинца, сульфат или карбонат бария, полевые шпаты, битое стекло, доменные шлаки и др. Кроме того, при варке стекла вводят окислители — натриевую селитру, хлорид аммония осветлители — для удаления газов — хлорид натрия, триоксид мышьяка обесцвечивающие вещества — селен, соединения кобальта и марганца, дополняющие цвет присутствующих оксидов до белого для получения малопрозрачного матового, молочного, опалового стекла или эмалей — криолит, фторид кальция, фосфаты, соединения олова красители — соединения хрома, кадмия, селена, никеля, кобальта, золота и др. Общий состав обыкновенного С. можно выразить условно формулой N3,0-СаО X X65102. Свойства С. зависят от химического состава, условий варки и дальнейшей обработки. [c.237]

Темно-коричневый моносульфш олова SnS выпадает в осадок при действии HjS на растворы, содержащие Sn. Осадок SnS не растворяется в разбавленных кислотах, но растворим в конц. НС1 и в кислотах-окислителях. Сульфид SnS не реагирует с сульфидом аммония, но растворяется в растворе дисульфида аммония [c.390]

С фенилфлуороном реагируют также титан, цирконий, гафний, олово ( V), ниобий, тантал, сурьма (III), теллур, молибден, вольфрам. Окислители ванадий (V),xpoM (VI), марганец (VII) и церий (IV) окисляют реагент. Поны галлия и мышьяка в кислых раствора.ч не реагируют с фенилфлуороном. Не мешают определению фторид (<1 м-г в 10 мл) и железо (III) (100 мкг в 10 мл). [c.381]

Отдёльные полуэлементы гальванического элемента содержат не только восстановитель или окислитель, но и новые вещества, которые образуются в результате реакции. Так, например, в рассмотренном нами примере в полуэлементе находятся не только ионы 5п2+, вступающие в реакцию, но и образующиеся из них ноны 5п +. Исходные и полученные в результате реакции ионы олова образуют окислительно-восстановительную пару 5п2+ 8п +, которая является одним из полуэлементов. Вторым полуэлементом в данном случае является окислительно-восстановительная пара Ре3+1ре2+. [c.160]

Реакции окисления-восстановления имеют место не только в гальванических элементах, но и при простом смешении веществ в растворах. Р1апример, растворы солей железа являются окислителями по отношению к растворам солей олова при равных соотношениях концентрации их ионов разной валентности. [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология