Олово хлорное, растворимость

Содержащие осадок фосфатов 50 мл испытуемого раствора обрабатывают соляной кислотой с тем, чтобы концентрация последней в полученной смеси не превышала 0,5 и. Это достигается прибавлением а каждые 50 мл испытуемой смеси 3—4 мл 6 н. НС1. Полученный раствор нагревают до кипения и прибавляют к нему по каплям суспензию хлорного олова, приготовленную взбалтыванием 5 г Sn U ЗН2О с 5 мл воды. Реакционную смесь хорошо перемешивают и осадку дают осесть. Последний содержит адсорбционное соединение, образовавшееся вследствие гидролиза хлорида олова и соединения Sn (ОН) 4 со Sns(P04)4. Несколько капель прозрачного фильтрата испытывают на присутствие ионов РО4" с помощью молибденовой жидкости. Если полнота осаждения их не была достигнута, реакционную смесь снова нагревают и действуют на нее раствором- хлорного олова. Когда проба на ион РО4 " даст отрицательный результат, осадку дают осесть и фильтруют. Если фильтрат содержит избыток ионов Sn"", последние осаждают сероводородом, в результате чего выпадает желтое двусернистое олово, не растворимое в разбавленной НС1. Его отфильтровывают. Кислый раствор, содержащий соли 1-й, 2-й. и 3-й аналитических групп катионов, кипятят для удаоТения H2S и концентрируют. Если он оказывается мутным от выпавшей серы, последнюю отфильтровывают. Фильтрат подвергают систематическому ходу анализа на смесь катионов 1-й—3-й групп. [c.183]

Окись олова SnO , находящаяся (в виде оловянного камня) в природе, образуется при- окислении или горении накаленного олова на воздухе, как белый или желтоватый, трудноплавкий порошок. Его приготовляют в больших количествах, потому что употребляют в стеклообразной смеси белого цвета для покрытия обыкновенных кафелей и тому подобных глиняных изделий слоем легкоплавкого стекла или эмали. Кислотные растворы окиси олова выделяют со щелочами, а щелочные с кислотами, осадок гидрата Sn(OH) , который при накаливании отдает воду и оставляет ангидрид SnO , нерастворимый в кислотах, что уже ясно указывает на слабость его основного характера. При сплавлении его с едкими щелочами (не с К СО или не с KHSO ) получается щелочное соединение, растворимое в воде. Окись олова в виде гидрата, подобно кремнезему, есть вещество коллоидальное и представляет несколько различных изменений именно, смотря по способу получения, при одинаковом составе, разные гидраты имеют и различный вид, и различные отношения к реагентам. Различают, напр., обыкновенную оловянную кислоту и мета-оловянную кислоту. Оловянная происходит при осаждении содою или аммиаком свежеприготовленного раствора хлорного олова Sn H в воде получающийся при этом осадок при [c.152]

Анилин образует соль с присутствующей в реакционной смеси соляной кислотой (си. опыт 203) поэтому для выделения анилина необходимо добавлять щелочь. При работе с оловом приходится добавлять щелочи больше-— для разложения выделяющейся вначале двойной соли хлоргидрата анилина с хлорным оловом ЗпСЦ 2СоН5ЫН2 2НС1 и для перевода гидрата двуокиси олова в растворимый станнат. [c.264]

Большая часть хлоридов не растворима в эфире растворимы хлорная ртуть, хлорное и хлористое олово, хлорное золото и хлорное железо. [c.337]

Встречаясь с бесконечным разнообразием природы, человеческий ум, первоначально, быть может, даже бессознательно, стремится прежде всего объединить сходные предметы или явления, облегчая себе таким образом их дальнейшее понимание. Поэтому первым этапом развития молодой науки является всегда накопление фактов и систематизация опытного материала. Пытаясь произвести такую систематизацию, химики древности и средних веков не делали различия между органическими и минеральными веществами. Свою классификацию они основывали на внешних признаках веществ. Например, солями именовались все бесцветные кристаллические вещества, растворимые в воде. Вместе с настоящими солями сюда попадали янтарная кислота, щавелевая кислота, винная кислота. Маслами считались все густые жидкости сюда причислялись и растительные масла (подсолнечное, хлопковое и др.), и масло винного камня (расплывшееся во влажном воздухе едкое кали), и купоросное масло — название, еще и сегодня употребляемое в технике для концентрированной серной кислоты. Спиртовыми веществами считались летучие жидкости винный спирт, хлорное олово, соляная и азотная кислоты, водный раствор аммиака. Для последнего еще и ныне употребительно название нашатырный спирт . [c.3]

Для того чтобы полимеризация проходила удовлетворительно, радикал R должен иметь отрицательный характер. Эти реакции были хорошо изучены ввиду возрастающего их технического значения (гл. VII). Применяемые катализаторы сильно влияют на характер конечного продукта. Стирол (стр. 156), например, если его подвергнуть полимеризации при комнатной температуре без катализатора, дает волокнистое, белое вещество, почти нерастворимое в эфире, с молекулярным весом около 500 ООО. В присутствии крепкой серной кислоты или пятиокиси сурьмы, в качестве катализаторов, при той же температуре образуются насыщенные растворимые полимеры с молекулярным весом около 1000 и 5000 соответственно. Хлорное олово приводит к образованию растворимого полимера, еще ненасыщенного, с молекулярным весом от 3000 до 7000. Мягче действуют перекиси и кислород, приводящие к полимерам молекулярного веса 20 ООО и выше. Подобным же образом температура оказывает сильное влияние как на скорость реакции, так и на природу образующегося полимера. Инертные растворители уменьшают скорость полимеризации, а также понижают средний молекулярный вес образующегося полимера. Подобные же соотношения наблюдаются и для других виниловых полимеров. [c.475]

Осаждение гидроокиси олова (IV). Гидроокись олова (IV) Sn(0H)4 мало растворима в азотной и хлорной кислотах. Осадок Sn(0H)4 увлекает с собой ряд примесей осаждаются, хотя бы частично, сурьма (V), мышьяк (V) и фосфор (V). Осадок растворим в растворе сульфида натрия. [c.932]

Отделение фосфат-ионов с помощью хлорного олова. Метод основан на образовании не растворимого в разбавленной соляной кислоте адсорбционного соединения 5пз(Р04)4 с Sn (ОН) 4. [c.183]

Все остальные двойные системы с хлоридом индия относятся к эвтектическому типу. Для хлорида индия оказалось характерным образование областей твердых растворов с хлоридами ряда элементов, отличающихся от индия по валентности. Особенно большой растворимостью в хлориде индия в твердом состоянии, по данным термического анализа, обладают хлориды магния (около 33 мол. %), кобальта (45 мол. %), никеля (. 25 мол. %), цинка (18 мол. %), тетрахлорида теллура (г 15 мол. %). Растворимость хлорида олова в хлориде индия в твердом состоянии составляет 8 мол. %, хлорида марганца — 4 мол. %, хлорного железа — около 3%, хлоридов кадмия и свинца — не более 1—2%. Хлориды меди, серебра, ртути, таллия, висмута, кальция, бария и щелочных металлов твердых растворов на основе хлорида индия не образуют. [c.68]

Хлорную кислоту используют при анализе сплавов платиновых металлов [5.1308, 5.1309] осмий и рутений выделяют из хлорнокислых растворов дистилляцией в виде тетраоксидов. Разработана методика растворения платиновых металлов нагреванием под давлением с хлорной кислотой в запаянных стеклянных трубках [5.1310]. При обработке вольфрама и его сплавов хлорной кислотой образуется умеренно растворимый ШО, который можно перевести в раствор с помощью фосфорной кислоты. Смесь хлорной и фосфорной кислот применяют для растворения сплавов олово—свинец—сурьма. [c.220]

В работе [75] приводятся некоторые данные о кинетике полимеризации формальдегида в растворе уайт-спирита при комнатной температуре в присутствии хлорного олова. Учитывая, что растворимость формальдегида в этих условиях не превышает 1% от веса растворителя и выход полимера зависел от числа оборотов мешалки реакционного сосуда (в котором находился раствор катализатора в уайт-спирите и куда непрерывно подавался ток газообразного формальдегида), можно полагать, что реакция протекала в диффузионной области. Авторы отмечают, что молекулярный вес полимера снижался с увеличением концентрации катализатора и ростом температуры реакции. [c.50]

Осаждение гидроокиси олова (IV). Гидроокись олова (IV) Sn(0H)4 мало растворима в азотной и хлорной кислотах. Осадок Sn(0H)4 увлекает с собой ряд примесей осаждаются, хотя бы частично, сурьма (V), мышьяк [c.750]

Из солей олова практическое значение имеет хлорное олово и двусернистое олово. Хлорное олово 5пС14 — жидкость, кипящая при 114° С, сильно дымящая на воздухе применяется в качестве протравы при крашении тканей. Двусернистое олово ЗпЗа — твердое, не растворимое в воде вещество золотисто-желтого цвета. Под названием сусального золота используется для золочения деревянных, гипсовых и других изделий. [c.259]

При омислении металлического олава горячей азотной кислотой (d = 1,3) первоначально образуется митрат четырехвалентного олова, который полностью гидролизуется при кипячении с водой, образуя азотную кислоту и белую метаоловянную кислоту, ие растворимую в азотной кислоте. Высушенная над серной кислотой, она отвечает формуле НаЗпОз, т. е. имеет тот же эмпирический состав, что и гидроокись, осажденная при обработке раствора хлорного олова едки.ми щелочами, хотя существенно отличается по многим своим реакциям. [c.196]

Хлорное олово (раствор,в крнцентрировашой НС1) выделяет только из очень концентрированного раствора белый осадок. Эта соль легче растворима, чем соответственная соль цезия тем не менее эта реакция не пригодна для отделения этих двух металлов друг от друга . [c.644]

Из реакционной смеси выпадает очень мало растворимый хлоргидрат иминохлорида (XXIX), и реакция на этом заканчивается. В присутствии хлорного олова, однако, фенантридин образуется с хорошим выходом [286]. [c.437]

Химические свойства. Только в очень чистом состояни безводная синильная кислота достаточно устойчива. Под влиянием примесей (влага, цианистые соли, аммиак и др.) она при хранении медленно разлагается, особенно на свету, с образованием аммиака, муравьиной и щавелевой кислот и не растворимых в воде веществ. При некоторых условиях синильная кислота разлагается со взрывом. Исследования показали, что эти взрывы вызываются самопроизвольной полимеризацией и разложением жидкой синильной кислоты. Присутствие аммиака, едкого натра, цианистых солей ускоряет полимеризацию и ее взрывное разложение. Соляная, серная кислоты и медь, напротив, стабилизируют ее. В литературе имеются указания, что в качестве стабилизаторов жидкой синильной кислоты могут служить хлороформ, хлорное олово, хлороугольные эфиры, хлористый кальций и др. [11, 12]. Если синильную кислоту нужно сохранить для последующего использования, ее запаивают в стеклянные ампулы с несколькими кусочками хлористого кальция. В таких условиях она хранится без заметных изменений. Стойкость синильной кислоты можно повысить также, добавив 0,01 %-ной серной кислоты. [c.55]

Госсипол растворим в метиловом и этиловом спиртах, эфире, ацетоне, хлороформе и пиридине. Он плохо растворяется в глицерине, петролейном эфире и нерастворим в воде и низкоки-пящем петролейном эфире, с едкими и углекислыми щелочами дает соответствующие феноляты, называемые госсиполатами. Госсиполаты калия и натрия в воде растворимы. С анилином госсипол образует дианилингоссипол, нерастворимый в органических растворителях, в том числе в пиридине. Эта реакция служит для количественного определения госсипола в жирах, жмыхах и шротах. Для качественного определения этого пигмента пользуются цветными реакциями. Например, при действии крепкой серной кислоты смесь окрашивается в ярко-красный цвет, с водным раствором хлорного железа окраска оливково-зеленого цвета, а с хлорным оловом — пурпурно-красная. В лабораторной практике чаще пользуются реакцией с серной кислотой для быстрого обнаружения госсипола в семенах, жмыхах и шротах. [c.128]

В случае двойных солей с сулемой, повидимому, благоприятна некоторая, не слишком низкая растворимость диазониевой соли в среде, в которой проводится разложение. Для двойных диазониевых солей с солями остальных металлс-в не существует прямой зависимости между их растворимостью и выходом металлорганического соединения. Так, при разложении двойных солей с хлористым висмутом в ацетоне или с хлористой сурьмой в этил-ацетате, несмотря на то, что они практически нерастворимы, получаются органические соединения висмута и сурьмы с хорошими выходами. В то же время выход таллийорганических соединений при разложении двойных солей арилдиазонийхлоридов и трех-хлористого таллия в ацетоне крайне низок, несмотря на отличную растворимость этих двойных солей в ацетоне. Двойные диазо-ниевые соли с хлорным оловом и хлорным свинцом плохо растворимы в органических растворителях и дают плохие выходы металлорганических соединений. [c.80]

Для получения гексахлоростаннатов с катионом [Ре(СОЛ 2Н4)8] " " смешивали концентрированные водные растворы хлорного железа, мочевины и хлорного олова в количествах, необходимых для получения [Ре(СОК2Н4)д]2[8пС1д]з. Полу-ченны11 раствор упаривали на водяной бане до начала кристаллизации. При охлаждении обильно выделялись слегка зеленоватые кристал.лы, состав которых отвечает формуле [Ре(СОЛ"2Н4)Д д (, -ЗНзО. Соль на воздухе устойчива. При нагревании до 70 — 80° теряет воду. Хорошо растворима в воде. [c.126]

Соли ароматических аминов, и аминов еще болео непредельных, вообще трудно растворимы в водо и легко кристаллизуются.— Амины эти, как, например, анилин, нафтиламин, имеют еще характеристическую способность, при некоторых окисляющих влияниях (нри действии сулемы, хлорной извести, мышьяковой кислоты, четырехлористого олова и проч.), производить окрашенные вещества, представляющие, повидимому, вообще более или менее сложные многоатомные амины. [c.341]

Хлористое трибензилолово, в том числе и с заместителями в бензольном ядре, может быть получено прямым действием магнийорганического соединения на хлорное олово. В этом случае важно, чтобы хлорное олово в течение всего синтеза было в избытке. Действительно, если хлорное олово прибавляют к ледяному эфирному раствору хлористого бензилмагния, хлористое трибензилолово образуется с выходом только 8% [32]. При об ратном порядке смешения реактивов получают более удовлетворительные результаты. Хлорное олово образует с эфиром твердый нерастворимый эфират. В мелкораздробленном состоянии, что необходимо для успешного проведения синтеза, его получают медленным прибавлением (разогревание ) из капельной воронки (при сильном взбалтывании) одного объема безводного хлорного олова в десять объемов абсолютного эфира при охлаждении до 0° С [123]. Бромное олово растворимо в эфире, причем только со слабым разогреванием. В последнем случае реакция протекает в гомогенной среде [2]. [c.218]

Получение тетраизобутилолова [349]. К 34,8 г триизобутилалюминия при температуре 10—15° С постепенно прибавляют 13 г хлорного олова (при перемешивании в атмосфере азота), затем сразу вводят 20 г сухого хлористого калия и нагревают при 100—120° С до образования растворимого комплекса. К смеси при 80—100° С вновь добавляют 17 г хлорного олова и нагревают при 130—140° С в течение 20 мин., после чего отгоняют в вакууме непосредственно из реакционной смеси 30 г тетраизобутилолова, т. кип. 127—128° С/8 мм [349]. Выход достигает 87% [364]. [c.258]

Эта соль нерастворима в жидком аммиаке двуокиси серы, цианистом водороде, треххлористом фосфоре, хлорокиси фосфора, хлюристом сульфуриле, хлорном олове, бензоле, толуОле, xлopoiфopмe, пиридине, алкоголях, кетонах и эфирах и немного растворима в расплавленном хлористом натре. При нагревании выше температуры плавления хлорид самария медленно разлагается на металлический самарий и хлорид самария (III). Бромид самария (II) имеет подобные же свойства. При растворении в воде иодид самария дает бордово-красный раствор по мере его разложения окраска медленно исчезает и выделяется водород. При нагревании твердого иодида самария (II) до 560° начинается постепенное его разложение по реакции [c.97]

Метод Б состоит в отгонке бромидов мышьяка, сурьмы и олова из хлорной кислоты после осаждения висмута в виде хлорокиси. Висмут в количестве сотых процента и более может быть определен в сплавах, содержащих до 86% олова и 10% сурьмы. Результаты часто бывают заниженными. Осаждение хлорокиси висмута эффективно отделяет его от тех элементов, которые в методе Д мешаютопределению (например, медь). Можно ожидать, что вследствие растворимости хлорокиси этот метод не будет надежным, если содержание висмута в сплаве менее 0,1—0,2 мг. Вероятно, метод можно улучшить, если отделять висмут экстракцией купферрата и заменить тиомочевину иодидом. [c.303]

Опубликованные количественные исследования по катионной нолимеризации стиролов, замещенных в кольце, очень малочисленны. Полимеризация п-метоксистирола под действием иода [81] и хлорного олова [105] уже рассмотрена. Мацусита, Хигасимура и Окамура [108] изучали полимеризацию п-метоксистирола при низких температурах под действием эфирата фтористого бора в хлористом метилене и толуоле. В хлористом метилене были получены полимеры более высокого молекулярного веса, чем в толуоле, а полимеры, полученные при более низких температурах, имели более высокую характеристическую вязкость. Различие в растворимости полимеров авторы приписывают различию в их стереорегулярности, однако ника- [c.258]

Смотреть страницы где упоминается термин Олово хлорное, растворимость: [c.183] [c.119] [c.261] [c.154] [c.219] [c.221] [c.317] [c.17] [c.416] [c.153] [c.352] [c.14] [c.82] [c.314] [c.14] [c.21] [c.213] [c.977] [c.590] [c.75] [c.486]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология