Кинетические кривые адсорбции

Рис. 1. Кинетические кривые адсорбции ТББ на цеолите NaX при температурах 2 — 20° С 2 — 50° С 5 — 75° С

Рис. 1П-2. Кинетические кривые адсорбции при разных температурах

Рис. 55. Кинетические кривые адсорбции малеиновой кислоты при различных температу-pa)i

Рис. 111.9. Кинетическая кривая адсорбции.

П.З. К расчету кинетических кривых адсорбции для некоторых выпуклых изотерм [c.232]

Интерес представляют кинетические кривые адсорбции паров бензола и циклогексана из потока газа-носителя. По этим кривым можно определить время установления адсорбционного равновесия. На рис. 2 изображены кинетические кривые адсорбции паров бензола и циклогексана на различных ионообменных формах цеолита типа X при относительном давлении паров органических веществ в системе Р]Р = 0,32. Как следует из рис. 2, адсорбционное равновесие во всех случаях устанавливается очень быстро. Из данных, приведенных в табл. 3, следует, что результаты измерения адсорбции паров бензола на цеолитах NaX и NaA [c.49]

Рис.2. Кинетические кривые адсорбции н-додекана цеолитами СаА (кривые 1,3,5) и Мд/ (кривые 2,4,6) при 380°С

Интересно влияние температуры на скорость адсорбции. С повышением температуры скорость адсорбции возрастает, так как нагревание всегда способствует ускорению установления равновесия в системе. С другой стороны, при повышении температуры адсорбция, отвечающая равновесному состоянию, падает. Таким образом, кинетические кривые адсорбции при разных температурах должны пересекать друг друга, как это и показано на рис. IV, 14. [c.108]

Рис. 1. Кинетические кривые адсорбция смеси бензол — к-гексан цеолитом NaX нри 85° С

С увеличением температуры скорость достижения равновесного состояния возрастает, при этом величина активности в условиях равновесия будет меньше, чем при более низкой температуре. Типичные кинетические кривые адсорбции приведены на рис. У1П-2. [c.279]

Производная характеризует скорость адсорбции. Эти уравнения называют уравнениями кинетической кривой в интегральной и дифференциальной форме. Типичный вид интегральной кинетической кривой адсорбции показан на рис. 1И.9. [c.126]

Типичные кинетические кривые адсорбции изображены на рис. IV, 14. Форма этих кривых имеет то же объяснение, что и форма изотермы адсорбции. Вначале величина адсорбции практически пропорциональна времени, так как поверхность адсорбента свободна от адсорбтива. После установления равновесия адсорбции последняя перестает зависеть от времени и соответствующие участки кривых идут почти параллельно оси времени. [c.107]

Кинетические кривые адсорбции и заряжения поверхности имеют экстремальный характер, свидетельствуя о вкладе в эти процессы (атомно-молекулярный и электронный) биографических поверхностных состояний, ответственными за которые являются те же активные центры. [c.132]

Кинетические кривые адсорбции / -гептана (со = 10 мг/л, г = 25 °С) из потока азота на прессованных таблетках цеолита СаА с кристаллами разных размеров. [c.185]

Исследования, проведенные как нами [2—9], так и другими авторами [10—14], показали, что хемосорбция кислорода на металлах восьмой группы при комнатной температуре состоит из быстрой стадии, при которой наблюдается определенное стехиометрическое отношение поверхность металла — адсорбат, и медленной стадии, связанной, по-видимому, не с поверхностными, а с объемными процессами. Эти два процесса четко разграничены. На рис. 1 представлена кинетическая кривая адсорбции кислорода на порошке никеля. Из рисунка видно, что кислород сначала поглощается очень быстро, затем скорость поглощения резко падает и начинается медленный процесс. [c.131]

Менее изученным, но встречающимся в практике и представляющим несомненный интерес является третий случай, когда размеры адсорбируемых молекул и входы в микропоры близки друг к другу. Особенность этого случая адсорбции была рассмотрена нами в ряде предыдущих работ и в работе, представленной на настоящей конференции. Ниже приводятся дополнительные экспериментальные данные, иллюстрирующие основные положения работы. На рис. 1 и 2 приведены кинетические кривые адсорбции третичного бутилбензола (ТББ) с критическим размером молекулы i Kp 0,8 нм на цеолитах NaX и СаХ нри различных температурах. Опыты проводились в условиях предварительного вакуумирования системы при постоянном давлении адсорбируемого пара р = 200 Па). [c.275]

А. М. Стадник. Термодинамика неравновесного процесса должна в пределе переходить в термодинамику равновесного процесса. Применительно к явлению адсорбции это означает, что существует связь между кинетикой адсорбции на данном адсорбенте и изотермой адсорбции. Нами [1] был предложен метод описания кинетических кривых адсорбции из водных растворов микропористыми активными углями на основе только изотермы [c.329]

Кинетические кривые адсорбции толуола из водных растворов [c.330]

Постройте кинетические кривые адсорбции (0 — lgi). проверьте прим имость уравнения м) = ксехр(—а/ 0у для описания кинетики адсорбции и определите константу скорости адсорбции. [c.428]

На рисунке представлены теоретически рассчитанные по формуле (4) кинетические кривые адсорбции толуола из водных растворов на вы- [c.330]

Наряду с типом поверхности адсорбента и концентрацией раствора на скорость адсорбции оказывает влияние также молекулярный вес полимера, молекулярно-весовое распределение, температура, качество растворителя и пр. Рис. 9, на котором приведены кинетические кривые адсорбции полистирола на поверхности хрома, иллюстрирует зависимость скорости адсорбции от концентрации раствора [49]. Вместе с тем, в этом случае скорость адсорбции уменьшается с увеличением молекулярного веса. Так, для полистирола молекулярного веса 38 ООО максимум адсорбции достигается за [c.25]

Кинетические кривые адсорбции полимеров из растворов обычно [c.28]

Скорость адсорбции, как правило, возрастает во времени и происходит тем быстрее, чем выше температура. На рис. 3.7 приведены кинетические кривые адсорбции кислорода на серебре. [c.40]

Это дает основания предполагать, что в области относительно высоких температур влияние вторичной пористости незначительно. Поэтому кинетические кривые адсорбции должны накладываться друг на друга, что и было установлено экспериментально. [c.471]

Сопоставление кинетических кривых адсорбции и десорбции фосфина углями без добавок и с добавками медных соединений показывает, что можно различать сле-дуюш ие типы адсорбции фосфина с аналитическим углем 1)фи-зическую, весьма быструю и обратимую адсорбцию, 2) более медленную активированную адсорбцию как обратимую, так и необратимую. [c.296]

Рис. 8.11. Кинетические кривые адсорбции паров воды природными (а) и синтетическими (б) цеолитами

Сапаставление кинетических кривых адсорбции и десорбции н. додекана позволило проследить за характером процесса в зависимости от входной. концентрации сорбата. Так, при подаче потока, содержащего 21,5% . парафина, на цеолит до его насыщения скорость десор1бц и соизмерима со скоростью адсорбции до у = 0,66 ( 7 — отно сительная величина адсорбции—десорбции), а по мере увеличения содержания н. додекана в потоке у уменьшается и наблюда-ется резкое различие в характере кривых адсорбции и десорбции. В случае подачи потока с концентрацией сорбтива 71,27о при 7 = 0,5 скорость адсорбции в 2,24 раза больше скорости десорбции. [c.107]

Дпя объяснения причины изменения адсорбционной способности тер4опарообработанных цеолитов на термогравиметрической установке [5] при 380°С сняты кинетические кривые адсорбции н-додекана при парциальном давлении 20 кПа (рис.2). [c.35]

Ключевые слова цеолиты МдА и СаА, термопаровая обработка, динамическая адсорбцвонная способность цеолитов по н-додекану, дезактивация цеолитов, кинетические кривые адсорбции, гидроксика-тион. [c.146]

Кинетические кривые адсорбции и-геитана на цеолитах [c.182]

В том случае, когда основное диффузионное сопротивление сосредоточено в микропорах (в случае цеолитов — в первичной пористой структуре), большое влияние на кинетику адсорбции оказывает диахметр криста.тлита. На рис. 8,5 представлены кинетические кривые адсорбции к-гептана на гранулах цеолита СаА, отпрессованных из кристаллов разного размера [8]. Скорость процесса, как видно из рисунка, находится в обратной зависимости от размера кристаллов. Время полуотработки адсорбционной емкости гранул цеолита СаА с кристаллами размером 3,5 — [c.185]

Рассмотренную закономерность используют для вычисления энергии активации на основе экспериментальных данных [14]. Для этого исследуют кинетические кривые адсорбции конкретного вещества при двух температурах и ТСоответствующие этим температурам коэффициенты диффузии могут быть определены по уравнениям [c.187]

Кинетические кривые адсорбции н-пропанола на исходном (i) и обработанном (2) порхэшке цеолита и на формованном цеолите (3) [c.336]

Важнейшей характеристикой процесса адсорбции является кинетика. На рисъ 4 приведены кинетические кривые адсорбции изомеров а- и р-метилнафталина из модельного раствора различными адсорбентами. [c.36]

Для построения кинетической кривой адсорбции органического вещества необходимо проведение опытов по электрогидрированию молекул этого вещества, находящихся в адсорбированном состоянии. Потенциал электрода-катализатора доводят до 0,5-г 0,6 в, вносят органическое вещество, через 15—20 минут сливают раствор, промывают несколько раз электролитом и, наполнив окончательно ячейку электролитом, снимают катодную кривую до достижения обратимого водородного потенциала. В данном случае изучалась реакция электрогидрирования в адсорбционном слое органического вещества между молекулами последнего и атомами водорода, которые получаются при разряде ионов гидроксония. По этим данным можно судить об адсорбционной и реакционной, способности органического вещества. Если органическое вещество реакционноспособно, то количество электричества, необходимое для достижения нуля потенциала, должно быть больше, чем в случае катодной кривой заряжения. [c.10]

Рис. 10. Кинетические кривые адсорбции масляного альдегидг (/) н скорости его гидрирования (//) в электролите 1 н. Н2504 /, 2 — то же для другого образца катализатора

Поскольку процесс адсорбции почти всегда сопровождается выделением тепла, температура внутри таблетки может быть выше, чем в газовой фазе, что приводит к некоторому изменению кинетических кривых адсорбции. Кондис и Драноф [25] теоретически рассмотрели и экспериментально определили этот эффект. На рис. 7-14 показано изменение температуры во времени для адсорбции этана на цеолите 4А при 25,2° С. Расчет для модели неизотермической адсорбции показывает, что разность температур может достигать 15° С. При измерении разности температур с помощью термопар максимальная полученная разность составляла 6° С для термопары диаметром 0,1 мм. Эти данные показывают, что, применив более тонкую термопару, по-видимому, можно измерить еще большую разность температур. Однако, несмотря на эти отклонения температуры, скорость адсорбции незначительно отличается от скорости изотермической адсорбции. Авторы связывают это с компенсацией двух эффектов. С повышением температуры внутри таблетки увеличивается скорость диффузии, но одновременно понижается сорбционная емкость. Эти два эффекта компен- [c.487]

Для случая адсорбции /Вг на палладии в подкисленных растворах NalBr из наклона кинетических кривых адсорбции при ф = 0,2 и 0,54 в (см, рис. 1) и обмена (см. рис. 6) af и р/ получаются для интервала концентраций 1-10 —2-10 н. близкими и равными 4—5. Эти данные получаются при использовании в качестве предельных запол- [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология