Адсорбция по е кривым

ХУП, 40 а) можно найти зависимость поверхностного давления т. от величины площади 1й, приходящейся на молекулу адсорбата. На рис. ХУП, 13 представлены вычисленные из изотерм адсорбции кривые уравнения состояния для типичных случаев нелокализованной адсорбции на поверхности графитированной сажи при —78 С адсорбция без взаимодействия адсорбат—адсорбат идеальный двумерный газ, уравнение состояния (ХУП, 39)] адсорбция 5Р, сильное взаимодействие адсорбат—адсорбат, уравнение состояния (ХУП, 40а), [c.479]

ГИЯ отталкивания а я Ь — постоянные п = = 3 ч- 4 т = 9 ч- 10. Кривая 1 проходит через область с пониженной потенциальной энергией АН . Это область физической адсорбции. Кривая 2 характеризует изменение потенциальной энергии при адсорбции молекулы Аа на поверхности Р, сопровождающейся диссоциацией на атомы А и А". Кривая 2 имеет более глубокий минимум, чем кривая 1, и отвечает образованию химической связи, хемосорбции. Согласно рис. 202 хемосорбция сопровождается выделением теплоты АН . Однако возможно протекание хемосорбции с поглощением теплоты. Пересечение кривых 1 и 2 показывает переход от адсорбции молекулярной (физической) к адсорбции химической. Образующаяся при этом суммарная кривая (жирная кривая) имеет максимум, соответствующий энергии активации хемосорбции Хемосорбция может также протекать с энергией активации, близкой к нулю. Такое положение реализуется, если потенциальная кривая физической адсорбции будет, например, соответствовать кривой 3. [c.642]

Природа поглощаемого вещества весьма существенно влияет на равновесие при адсорбции. Кривые типа X = f ( ) при постоянной температуре, или изотермы адсорбции, для азота, двуокиси углерода и паров бензола показаны на рис. 15-1. Считается правилом, что равновесная концентрация X тем выше, чем больше молекулярный вес поглощаемого газа, а в случае растворов — чем меньше растворимость поглощаемого вещества в жидкости. [c.385]

Авторами показано, что экспериментально получаемую изотерму адсорбции (кривая 3, рис. 64) можно рассматривать как результирующую двух изотерм изотермы адсорбции углеводородов нормального строения (кривая 2) и изотермы адсорбции углеводородов изостроения (кривая 1). Таким образом, экстраполируя наклонный линейный участок результирующей изотермы (пунктирная линия) на нулевую добавку карбамида, можно установить содержание углеводородов нормального строения в анализируемом продукте (Гоэ). [c.180]

ГИЯ отталкивания а и Ь — постоянные п = = 3 ч- 4 m = 9 -f- 10. Кривая 1 проходит через область с пониженной потенциальной энергией A//j. Это область физической адсорбции. Кривая 2 характеризует изменение потенциальной энергии при адсорбции молекулы Aj на поверхности F, сопровождающейся диссоциацией на атомы А и А". Кривая 2 имеет более глубокий минимум, чем кривая [c.642]

Определив для ряда точек на изотерме поверхностного натяжения отрезки 2, можно по уравнению (II.Ю) построить изотерму адсорбции (кривая 2). [c.74]

Напротив, при высоких температурах преобладает хемосорбция с высоким тепловым эффектом. Если адсорбция — процесс экзотермический, следовало ожидать уменьшения количества адсорбированного вещества с повышением температуры. Между тем количество адсорбированного газа изменяется с температурой по кривой, приведенной на рис. 4. Подобного типа зависимость удовлетворительно объясняется сочетанием физической и активированной адсорбции. Кривая 1 представляет изобару физической адсорбции, кривая 2 — изобару активированной хемосорбции. При низких температурах происходит лишь физическая адсорбция, величина которой уменьшается с ростом температуры (участок АВ). Начиная с некоторого температурного порога, нарастает активированная адсорбция и падение кривой 1 замедляется. Далее кривая поднимается вверх (участок ВС), когда скорость нарастания активированной адсорбции перекрывает скорость падения физической адсорбции. В точке максимума достигается равновесие, и дальше происходит снижение адсорбции с температурой (отрезок СО), [c.35]

Для специалиста в области анализа следовых количеств оценка результатов анализа на основе линейной регрессионной зависимости является одним из обычных этапов работы. Примерами могут служить калибровочные кривые, изотермы адсорбции, кривые, отражающие кинетику процессов, скорости, реакций разложения или элиминирования. [c.49]

Типичные потенциальные кривые U r) при хемосорбции представлены на рис. 63, где и — энергия системы, г — расстояние между молекулой и твердой поверхностью. Эти кривые объясняют наблюдающуюся обычно быструю сорбцию в начале процесса и медленную в дальнейшей его стадии. Кривая / отвечает физической адсорбции, кривые II, III — хемосорбции, идущей для первых порций (9 0) с выделением значительной энергии (кривая II), уменьшающейся по мере заполнения поверхностного слоя (например, кривая III —мя 9 = 0,8). При приближении молекулы к поверхности в области больших г процесс идет по кривой I (и велика, Еа = 0) и переход на кривую II происходит без барьера ( У<сО). В дальнейших стадиях, при значительных 0, [c.169]

Г-10 , кмоль/кг кривая адсорбции. . . кривая десорбции. . . [c.33]

Емкость слоя можно определить как и в адсорбции. Кривые отклика для разных изотерм адсорбции представлены на рис, 3,49. [c.166]

Нанося на диаграмму в координатах х—у равновесные кривые, которые вычисляются методом, применявшимся выше, получим характерную для абсорбции кривую / и характерную для адсорбции кривую 2. Движущая сила сорбции будет несравненно большей при протекании процесса по [c.544]

Кривая — первая серия измерений адсорбции кривая последняя серия измерений адсорбции кривая 3 — последняя серия измерений десорбции. Объем БЭТ ука- [c.100]

Рнс. 135. Сопоставление опытных данных (точки) с изотермой адсорбции (кривая), вычисленной по методу Росса—Оливера [26] для подвижной пленки. Система аргон, адсорбированный при —195,7° на саже РЗЗ, графитированной [c.280]

В [73] была изучена зависимость высоты теоретической тарелки Н от скорости потока и газа-носителя (Не и Аг) по пику кислорода на гопкалите для различных температур. Оказалось, что в области температур-290 и 320° С, отвечающих активированной адсорбции, кривые Н (и) для Не и Аг совпали. Это свидетельствует о том, что скорость активированной адсорбции значительно меньше скорости диффузии и поэтому только она определяет суммарную скорость процесса. При более низких и более высоких температурах кривые Н (и) для Не оказались ниже кривых Я (ы)-для Аг, что указывает на наличие в этих температурных областях внешнедиффузионного торможения. [c.143]

Линейная изотерма адсорбции (кривая 1) предпочтительна для жидкостной адсорбционной хроматографии. В этом случае увеличение концентрации растворенного вещества (пробы) не вызывает изменения времени удерживания, так как скорость адсорбции остается постоянной. При линейной изотерме адсорбции распределение концентраций вещества в хроматографической зоне (шке на хроматограмме) описывается кривой Гаусса (симметричный пик). Такой тип изотермы сорбции характерен для распределительной хроматографии, например жидкостно-жидкостной, но не всегда удается создать такие условия в жидкостно-адсорбционной хроматографии (5). [c.15]

Изложенное объяснение вида изобары подтверждается наблюдениями гистерезиса адсорбции кривая, полученная [c.63]

На рис. 2 приведены зависимости удельной поверхности адсорбата (поверхность в расчете на грамм адсорбента) от относительного давления р/р в процессе адсорбции (кривая /) и десорбции (кривая 2) для случая адсорбции воды на оксиде алюминия с удельной поверхностью 5 = 100 м /г [7]. Экспериментальные значения нормированы на удельную поверхность адсорбента, что нивелирует их возможную систематическую ошибку. На основании экспериментальных изотерм адсорбции (кривая 7) и десорбции (кривая 8) воды на этом адсорбенте нами были рассчитаны по соотношениям (15) и (16) нижняя оценка для поверхности воды при адсорбции (кривая 5) и верхняя оценка для поверхности воды при десорбции (кривая 4). В качестве абсолютной изотермы использовалась зависимость Р(0 = [c.242]

Для сопоставления приведены также зависимости, рассчитанные по изотерме адсорбции (кривая 5) и изотерме десорбции (кривая 6) на основании уравнения (12) без учета действия поверхностных сил. Для этой системы подтверждаются все сделанные выше выводы. Более того, рассчитанная по (15) нижняя оценка для поверхности при адсорбции (кривая 3) незначительно отличается от экспериментальных значений (кривая /) в более широком интервале [c.242]

Нанося на диаграмму равновесные кривые, которые вычисляются методом, применявшимся выше (см. раздел Расчет абсорберов ), мы получим характерную для адсорбции кривую 2 и характерную для абсорбции кривую 1. Ход и характер этих кривых показывают, что движущая сила сорбции будет несравненно больше при протекании процесса по кривой 2, т. е. при применении адсорбционных методов разделения газовых смесей, благодаря огромной скорости поглощения при применении адсорбентов. [c.564]

Типичные потенциальные кривые U r) [или Qa(/")] при хемосорбции представлены на рис. VIII.4, где U — энергия системы, г —расстояние между молекулой и твердой поверхностью. Эти кривые объясняют наблюдающуюся обычно быструю сорбцию в начале процесса и медленную в дальнейшей его стадии. Кривая 1 отвечает физической адсорбции, кривые [c.128]

ИЗОТЕРМЫ АДСОРБЦИИ, кривые зависимости равновесного кол-ва адсорбиров. в-ва от его давл. или конц. в объемной фазе при пост. т-ре. Адсорбция (Л.) на жидких пов-стях описывается ур-нием Гиббса [c.212]

Следует, однако, отметить, что уменьшение теплоты адсорбции с ростом заполнения может происходить и на физически довольно однородной поверхности. Так, в случае сильно декатионированного цеолита HLiNaX теплота адсорбции СОа с ростом заполнения уменьшается (рис. 1,8, кривая 1) 1103—105]. Это связано с тем, что размеры периодически повторяющегося участка на поверхности полостей пористого кристалла цеолита (см. рис. 1,3) значительно больше размеров молекулы адсорбата и на них имеются места с резко отличающейся энергией адсорбции по отношению к ди-польным и квадрупольным молекулам. Поэтому при невысоких температурах молекулы Oj адсорбируются сначала преимущественно у доступных для них обменных катионов Li" . Только после этого адсорбция происходит преимущественно на не содержащих катионы частях поверхности полостей цеолита между катионами, а затем и в центральных частях этих полостей. Вместе с тем теплота неспецифической адсорбции ксенона на том же цеолите HLiNaX увеличивается с ростом величины адсорбции (кривая 2 на рис. 1,8). Это объясняется тем, что различие мест по энергиям адсорбции внутри периодически повторяющегося участка в полости цеолита по отношению к молекулам группы А, неспособным к специфической адсорбции, гораздо меньше, чем по отношению к молекулам группы В. В случае ксенона это небольшое различие мест внутри полости цеолита HLiNaX не подавляет проявления межмолекулярного притяжения адсорбат — адсорбат, вызывающего рост теплоты адсорбции. [c.30]

Кла-ссическое объя онени е причин проявления энергетического активационного барьера при диссоциации в процессе хемосорбции принадлежит Леннарду-Джонсу [23]. На рис. ХУ-6 приведена энергетическая диаграмма, характеризующая изменение энергии системы молекула адсорбата — поверхность в ходе адсорбции. Кривая М+Х , описывает изменение потенциальной энергии при приближении молекулы Хг к поверхности. На этой кривой имеется -поло гий минимум, соответствующий энергии физической адсорбции и расположенный на [c.515]

Полученный нами экспериментальный материал вполне согласуется с развитыми соображениями. В первой серии опытов были сняты кривые адсорбции ионов серебра для няти проб одного и того 7ке геля I ГсаОз, находящегося на разных ступенях очистки. В табл. 2 приведена их характеристика. Рисунок 1 воспроизводит кинетику процесса адсорбции ионов серебра в соответствии с продолжительностью и различной степенью очистки геля I ГеаОз. Кривые 2—4 дают суммарные величины адсорбции. Кривая 1 соответствует наиболее загрязненному хлором осадку. При [c.128]

На рис. 4 изображены кривые кинетики адсорбции (кривая 1) и десорбции (кривая 2) фосфина при 17° и / = 190 мм рт. ст. навеской каталитического угля, тренированной при 17°. Отметим, что в этом случа десорбция и удаление фосфина производились не только из сосуда с кварцевой спиралью и чаш-ечкой с адсорбентом, но и из присоединенной колбы емкостью 1.25 л, что сказалось в замедлении скорости десорбции по сравнению с другими аналогичными опытами. На том же рис. 4 приведены било-гари фмические анаморфозы кривых кинетики адсорбции и десорбции. [c.296]

Совместное применение термохимического и адсорбционного методов поЗ волило рассчитать изменения дифференциальных термодинамических функций — теплоты, свободной энергии и энтропии адсорбции. Кривые изменения дифференциальной теплоты адсорбции свидетельствуют о том, что адсорбционные центры на поверхности палыгорскита, гидрослюды и каолинита энергетически неоднородны. Начальные величины дифференциальной теплоты у вермикулита близки к начальным теплотам адсорбции воды и других полярных веществ на цеолитах. Это указывает на одинаковый механизм адсорбционного взаимодействия в обоих случаях. На основании измерения теплоты смачивания, как виДно, можно косвенно судить о механизме связывания воды дисперсными минералами. Для получения прямых данных о механизме адсорбции воды, спиртов и других веществ нами были применены спектральные и резонансные методы исследования. [c.4]

Второе объяснение исходит из предположения, что обе изотермы отображают мономолекулярную адсорбцию. Кривая для сероуглерода имеет обычный лэнг-м оровский вид. Форма изотермы для воды указывает, что при малых относительных давлениях имеет место лишь очень слабая адсорбция, так как силы взаимодействия между поверхностными атомами углерода и молекулами воды малы. Однако дальнейшая адсорбция облегчается из-за большого дипольного притяжения между молекулами воды. Таким образом, возможен резкий рост адсорбци до тех пор, пока капилляры не будут заполнены. Если это второе объяснение правильно, то кривая водяного пара не изображает пол 1-молекулярной адсорбции, и не основательно применять к этой кривой уравнения (45), (43) и (47). [c.243]

Адсорбция компонента / характеризуется кривой распределения его концентрации с/" ) по сечению поверхностного или межфазного слоя. Эта кривая может иметь различный характер (рис, 12.3), При положительной адсорбции кривая проходит через максимум (кривая 1). Часто накапливающийся в поверхностном слое компонент входит в состав только одной фазы [например, фазы (Р)] и не существует во второй фазе. В этом случае говорят об адсорбции данного компонента (адсорбата) на поверхности второй фазы (а) — адсорбента. В предельном случае все адсорбированные частицы вплотную прижаты к поверхности адсорбента, и кривая распределения имеет узкий и высокий максимум (кривая 2), соответствующий положению частиц в первом слое от поверхности адсорбента. Этот предельный случай называют монослойной адсорбцией. При моно-слойцой адсорбции формальное значение концентрации в адсорбционном слое велико и значение Г/ практически совпадает с количеством вещества на единице площади /г/ >/5, которое мы обозначим Л/ и назовем реальной адсорбцией. [c.225]