Время установление адсорбционного равновесия

Время установления адсорбционного равновесия не одинаково для разных адсорбентов и адсорбируемых веществ и даже для системы адсорбент—адсорбируемое вещество. При очень малых относительных давлениях пара равновесие устанавливается обычно очень медленно, в средней части изотермы время наступления равновесия сокращается, а в области больших относительных давлений в тех случаях, когда в адсорбционном процессе значительную роль играет капиллярная конденсация, установление равновесия опять сильно замедляется. При снятии точек изотермы необходимо каждый раз убеждаться в том, что растяжение спирали весов действительно прекратилось. Для этого проводят измерения положения указателя весов установки [c.21]

Формальный вывод уравнения (III. 47) можно было начать сразу с соотнощения (111.45). Однако интересно вскрыть физический смысл константы скорости адсорбции Именно от ее значения зависит время установления адсорбционного равновесия. В соотношении (111.43) для кс величину V, можио представить с помощью выражения из молекулярно-кинетической теории [c.127]

Время установления адсорбционного равновесии для [c.142]

Время установления адсорбционного равновесия для [c.142]

Интерес представляют кинетические кривые адсорбции паров бензола и циклогексана из потока газа-носителя. По этим кривым можно определить время установления адсорбционного равновесия. На рис. 2 изображены кинетические кривые адсорбции паров бензола и циклогексана на различных ионообменных формах цеолита типа X при относительном давлении паров органических веществ в системе Р]Р = 0,32. Как следует из рис. 2, адсорбционное равновесие во всех случаях устанавливается очень быстро. Из данных, приведенных в табл. 3, следует, что результаты измерения адсорбции паров бензола на цеолитах NaX и NaA [c.49]

Здесь 1а = г 0а и 1-1 = (1 + Г)//> — характерные времена установления адсорбционного равновесия в микропористых образованиях и в транспортных порах (для цеолитов — во вторичной пористой системе), Ь — характерный размер гранулы, [c.318]

В работе [2011 мы также воспользовались этим уравнением для оценки теплот адсорбции. Применяя его, исходили из того, что время установления адсорбционного равновесия в системе значительно [c.51]

Время установления адсорбционного равновесия в известной мере должно зависеть и от природы эмульгатора. Поэтому можно рекомендовать при необходимости проводить специальные опыты для выяснения кинетики установления равновесия. [c.66]

Интенсивное перемешивание сокращает время установления адсорбционного равновесия, однако если при этом на поверхности частиц имеется небольшое число активных центров, то в результате перераспределения количество адсорбированного полимера может уменьшиться. [c.71]

Последний эффект может быть рационально объяснен [6, 127] быстрым достижением равновесной толщины адсорбционного слоя, которая, как было показано [6, 130, 139], мало зависит от М полимера. В этом случае флокуляция определяется захватом, фиксацией приближающейся непокрытой частицы периферической частью адсорбированных петель, средняя длина которых мало зависит при данной величине адсорбции от М. Существенная зависимость эффективности флокуляции от М при единовременном добавлении ВМС обусловлена, вероятно, влиянием кинетического фактора — тем, что время установления адсорбционного равновесия высокомолекулярного вещества на частицах значительно больше, чем промежуток между столкновениями частиц в результате броуновского движения. Размеры частично адсорбированной макроцепи могут существенно отличаться от таковых в равновесных условиях. Чем выше степень полимеризации, тем медленнее устанавливается равновесие адсорбции полимера и тем длиннее петля и хвосты на поверхности в первый момент адсорбции. Следовательно, вероятность захвата приближающейся частицы в этих условиях будет выше для высокомолекулярных образцов, что и объясняет увеличение степени агрегации с ростом М флокулянта. Эти соображения были подтверждены теоретическими расчетами (методом Монте-Карло) динамического поведения изолированной макромолекулы вблизи адсорбирующей пов ерхности (Бирштейн и др., 1981). [c.142]

Кинетика адсорбции и обмена адсорбированных ионов. Медленность собственно адсорбции ионов на платиновых металлах является твердо установленным фактом [21]. Скорость адсорбции и соответственно время установления адсорбционного равновесия зависят от природы метал-ла и адсорбированного иона, концентрации адсорбата, потенциала электрода, pH раствора, температуры. [c.72]

Низкая скорость адсорбции. Малая скорость диффузии полимеров в растворе, малая скорость процессов внутренней перестройки-(движение сегментов цепи) и т.д. значительно снижают скорость адсорбции (по сравнению с низкомолекулярными веществами), в результате чего время установления адсорбционного равновесия достигает нескольких (и даже нескольких десятков) часов. Это особенно проявляется при малых концентрациях полимеров. [c.224]

В работе [40 ] приведены обобщения этих выражений с учетом конечного диффузионного сопротивления входа молекул адсорбата в кристаллики цеолита. Здесь t и Тд — характерные времена установления адсорбционного равновесия в микропористых зонах и транспортной пористой системе, причем [c.170]

Так как время всплывания пузырька воздуха в описываемых опытах в несколько раз превосходило время установления адсорбционного равновесия, концентрация ПАВ в поверхностном слое достигала значений, определяемых по уравнению [c.85]

В качестве второго примера я приведу работу В. И. Мелик-Гайказяна [10], которому удалось, измеряя зависимость емкости ртутного электрода от частоты переменного тока, с которым проводится измерение, определить время установления адсорбционного равновесия в растворах [c.42]

Естественно, что не каждое столкновение капель приводит к коалесцен-цпи, а время установления адсорбционного равновесия низкомолекулярных дефильных молекул порядка 10 сек. (Прим. редактора перевода.) [c.13]

Собирают прибор для титрования, состоящий из крутильных весов, штатива с тремя кюветами и ультратермостата. Включают ультратермостат и устанавливают температуру 40 °С, Измерения проводят при повышепной температуре, чтобы уменьшить время установления адсорбционного равновесия. Наливают в первую, вторую и третью кюветы все возрастающие объемы латекса, например 5, 10 и 15 мл, и доводят объем до 100 мл буферным раствором с pH = 9. Буферный раствор создает среду с постоянной ионной силой и pH, что обеспечивает воспроизводимость результатов при определении поверхностного натяжения. После выдерживания кювет с растворами в термостате в течение 10 мин измеряют поверхностное [c.93]

Е. к. Богачева и Ю. А. Эльтеков [72] показали, что время установления адсорбционного равновесия для полистирола с молекулярным весом 43 ООО и 290 ООО примерно одинаково. Иногда для одного и того же полимера наблюдали как увеличение, так и уменьшение скорости адсорбции с ростом молекулярного веса, например при адсорбции полибутадиенов с узким молекулярновесовым распределением на саже НАР из растворов в гептане (рис. И) [861. Как видно из рис. 11, скорость адсорбции уменьшается с увеличением молекулярного веса равновесная адсорбция возрастает, в результате чего происходит пересечение кривых. В случае полибутадиена большого молекулярного веса (рис. 12) наблюдается обратная картина скорость адсорбции уменьшается с молекулярным весом. Наблюдаемое уменьшение скорости адсорбции при больших молекулярных весах может быть связано только с недоступностью поверхности адсорбции для больших молекул. [c.27]

Выражение (И1.54) вместе с ранее полученными позволяет проанализировать зависимости константы скорости адсорбции от различных факторов. Из уравнения (И 1.49) следует, что в начале процесса адсорбции, когда степень заполнения поверхности мала, скорость адсорбции максимальна, по мере же роста степени заполнения 01[а снижается. Если энергия активации десорбции велика, что характерно, например, для хемосорбции и конденсации пара на поверхности адсорбента, то вторым членом в уравнении (И1.54) можно пренебречь и константа скорости будет пропорциональна давлению газа. При малых давлениях скорость а,асорбции мала и равновесие устанавливается очень долго, при больших же давлениях равновесие может достигаться почти мгновенно. В зависимости от давления время установления адсорбционного равновесия меняется в широких пределах — от нескольких часов до 10" с. [c.152]

Структура пористого тела в значительной степени может влиять на кинетику адсорбции. При адсорбции на пористых елах появляется стадия переноса вещества внутри пор, для которой характерен, главным образом, диффузионный механизм. Часто эта стадия определяет время установления адсорбционного равновесия. [c.173]

Уже в ранних работах по изучению абсорбции малораст-воримымГи солями Ag отмечалось, что поведение прймесей при осаждении основного вещества не всегда описывается адсорбционными правилами Хана и Фаянса [1, 2]. Факторами, влияющими на величину соосаждепия, помимо знака заряда поверхности, являются скорость выделения твердой фазы, время установления адсорбционного равновесия, концентрация примесей, присутствие неорганических и органических компонентов в системе [3—6]. [c.103]

При изложении вопросов динамики ионного обмена примем, что адсорбционное равновесие между раствором и адсорбентом устанавливается практически моментально. Это значит, что нри просасывании раствора в любом, в том числе и как угодно малом, слое колонки время установления адсорбционного равновесия меньше, чем время нахождения в этом объеме поступившего раствора. Поэтому уравнения скорости адсорбции и скорости диффузии сорбируемого вещества внутрь зерен сорбента можно не рассматривать и опустить. Следствием принятого допущения является независимость адсорбционного распределения по длине колонки от скорости фильтрации. Допущение несправедливо лишь при очень большой скорости фильтрации. [c.72]

Как видно, в 1 N растворе 2п504 с бутиловым спиртом время установления адсорбционного равновесия составляет примерно 15 мин., а в 4 растворе — 40 мин., т. е. наблюдается такая же закономерность, как и в случае октилового спирта. Очевидно, что в случае бутилового спирта замедле- [c.117]

Полученные нами дифференциальные теплоты адсорбции н-пентана в основиом близки к тем величинам, которые получены в работе [7] посредством прямых калориметрических измерений. Некоторое различие в теплотах наблюдается в начальной области заполнения адсорбционного объема для случая адсорбции н-пентана на цеолите NaX. Понижение тенлот адсорбции в начальной области заполнения адсорбционного объема, для которой, как пами уже упоминалось, время установления адсорбционного равновесия значительно превышает временные возможности обычных калориметрических измерений, моя ет быть обязано недостижению равновесных состояний. [c.112]

Если все же по каким-либо причинам приходится ограничиваться очень малой массой адсорбента, то для уменьшения отравления его поверхности примесями (из адсорбата и со стенок установки) можно рекомендовать следующее на дно адсорбционной гильзы поместить тот же адсорбент, который загружен в чашечку весов. Количество адсорбента на дне гильзы точно знать нет надобности, важно только, чтобы оно в 10—15 раз превышало количество адсорбента в чашечке весов. Тогда примеси распределяются по поверхности всей массы адсорбента, и их количество, приходящееся на адсорбент в чашечке весов, снизится настолыко, что уже не будет конкурировать с адсорбируемым веществом. Однако следует помнить, что такой прием увеличит время опкачки адсорбента, а также может несколько растянуть время установления адсорбционного равновесия. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология