Гелий терм основного состояния

У гелия заняты уровни с главным квантовым числом л = 1 для лития поэтому п должно равняться 2. Побочное квантовое число находят для лития на основании теории Бора — Зоммерфельда из следующих соображений. Постоянный терм серии задается энергией основной орбиты. Если бы электрон в нормальном состоянии атома находился бы на 22-орбите, т. е. на круговой орбите, охватывающей на довольно значительном расстоянии ll-квантовые орбиты (ср. с рис. 27, стр. 141, в котором, как можно представить, заряд ядра 2 заменен зарядом 3 и вместо одного электрона на 11-орбитах вращаются два электрона), то следовало бы ожидать, что для постоянного терма эффективный заряд ядра мог бы обозначаться числом 1, так как из трех зарядов, которыми обладает ядро лития, два были бы постоянно экранированы. Такой терм можно коротко назвать водородоподобным . Однако оказывается, что для постоянного терма главной серии определяющий эффективный заряд ядра существенно больше [c.196]

Молекулярный ион Не . Электронная конфигурация иона в основном состоянии Не2[(с15) (о Ь)] та же, что у Н , и терм тот же. Но благодаря вдвое большему заряду ядер Не молекула Не устойчивее, чем Н2 Г)о(Не2) —2,5 эВ. Молекула Не возникает в разрядных трубках, наполненных гелием. [c.117]

Нейтральный атом гелия. Искровой спектр гелия показывает, что в полном соответствии со сказанным ранее заряд ядра атома гелия равен 2-1-. Поэтому нейтральный атом гелия имеет два электрона. В нормальном, т. е. наименее богатом энергией, состоянии оба эти электрона связаны одинаково (не считая антипараллельного направления их спинов, ср. стр. 145). Основной терм наиболее коротковолновой.серии парагелия показывает, ч то второму электрону на основном уровне следует приписать главное квантовое число и=1, т. е. наименьшее возможное квантовое число. А в соответствии со сказанным выше это должно быть справедливо [c.142]

Нейтральный атом гелия. Искровой спектр гелия показывает, что в полном соответствии со сказанным ранее заряд ядра атома гелия равен 2 Поэтому нейтральный атом гелия имеет два электрона. В нормальном, т. е. наименее богатом энергией, состоянии оба эти электрона связаны одинаково (не считая антипараллельного направления их спинов, ср. стр. 129). Основной терм наиболее коротковолновой серии парагелия показывает, что второму электрону на основном уровне следует приписать главное квантовое число и = 1, т. е. наименьшее возможное квантовое число. А в соответствии со сказанным выше это должно быть справедливо и для первого электрона, который, конечно, не должен быть связан слабее, чем второй. Система, образуемая этими двумя электронами, отличается особой устойчивостью. Это следует прежде всего из чрезвычайно высокого значения потенциала ионизации гелия. Но еш,е отчетливее эта особая устойчивость системы электронов в нормальном атоме гелия проявляется при сравнении энергий, требующихся, с одной стороны, для перевода электрона с уровня 1я на ближайший более высокий уровень 2я и, с другой стороны, для перехода электрона с уровня, например, 2в на уровень 2>р (ср. рис. 26). Первая равна 20,55 эв, а вторая — только 2,42 эв. [c.127]

Для атома гелия = 0, 5 = 0 и 1 — 0, и поэтому терм основного состояния обозначается 5о У атома бора заполненные уровни и подуровни ничего не вносят в символ терма, поскольку и 15 - и 25 -электроны отвечают равенству = 5 = / = 0. Напротив, 2р -электрон имеет = 1, 5 = /2 и / = 1 7г, откуда возникают следующие термы Рц2 и з/2- атома углерода есть два р-электрона. Они могут быть спаренными или неспаренными, поэтому = 2, 1, 0 5 = 1, О и / = 3, 2, 1, О, что осложняет выбор термов (см. ниже). Для атома неона терм основного состояния вновь будет 5о, для [c.617]

Однако спектроскопические наблюдения показывают, что основная орбита с квантовым числом п=1 не всегда является нормальным состоянием атома гелия. Для наиболее коротковолновой серии спектра ортогелия получается основной терм с тг = 2. Линии, комбинирующиеся с остальными линиями ортогелия и которые должны были бы соответствовать основному терму с тг=1, не обнаружены, хотя они и должны были бы лежать в области спектра, вполне доступной для измерений. Отсюда можнО сделать вывод, что в случае ортогелия основной орбитой второго электрона является орбита с квантовым числом п=2. Напротив, в случае парагелия граница серий указывает на то, что основная орбита имеет квантовое число тг=1. Таким образом, можно теперь сказать, что различие между ортогелием и парагелием заключается в том, что в атомах ортогелия основная орбита второго электрона имеет квантовое число п = 2, а-в атомах парагелия основная орбита второго электрона, так же как и основная орбита первого электрона, характеризуется квантовым числом л=1. Отсутствие комбинирующихся линий указывает на то, что переход атомов гелия из одного состояния в другое может происходить только путем полной ионизации. [c.136]

Обозначения термов. Для точной характеристики состояния атома применяют так называемые символы термов. Их пишут следующим образом орбитальный вращательный импульс всего атома, результирующий соответствующие импульсы отдельных электронов, обозначают одной из букв 8, Р, В или Е. Они соответствуют буквам 5, р й и / для орбитальных вращательных импульсов отдельных электронов (ср. стр. 145). Следовательно, 8 обозначает состояние атома, для которого = О , Р — состояние, для которого Ь — В состояние, где Ь = 2 ж Р — где Ь = 3. Цифра, стоящая слева вверху перед символом орбитального вращательного импульса атома, указывает мультиплетность, а внизу справа — квантовое число для общего вращательного импульса атома. Например, 8- 1 (читается дублет 5 половина) означает состояние атома с мультиплетностью 2, орбитальным вращательным импульсом = О и общйм вращательным импульсом /=1/2. Это основное состояние для атомов водорода и щелочных металлов. Основному состоянию атомов щелочноземельных металлов, так же как атома гелия, соответствует синглет-терм Другим инертным газам соответствует основное состояние с тем же символом терма 8 , так как у них все электроны [c.283]

Спектр Не. Двумя 5-электронами сперхзаполненных оболочек обладают атомы Не, Ве, Mg, Са, 8г, Ва, Ка, Hg, 2п, d. Основным состоянием Не является состояние 15 5 . При возбуждении одного из 5-электронов возможны две системы термов — синглетная, 5=0, 25-]-1 = 1, и триплетная, 5=1, 25-)-1=3. Замкнутая оболочка 15 чрезвычайно прочна, поэтому основной терм Не лежит очень глубоко, значительно глубже, чем у водорода. Потенциал ионизации гелия Jбoльшe, чем у какого-либо другого элемента, и =24,5 эв. Энергия связи электрона в возбужденном состоянии значительно меньше, зем в нормальном, так как второй электрон, остающийся в состоянии 15, в этом случае экранирует заряд ядра. Первый возбужденный уровень поэтому расположен очень высоко над нормальным 20 эв (Я . 600 А). В приближении 5-связи переходы между триплетными и синглетными термами запрещены. [c.65]

Таблицы содержат значения параметров л, а, Ь, с, вычисленные и экспериментальные значения полной энергии, оптических термов, мультиплетного расщепления для некоторых состояний атомов и положительных ионов с двумя электронами, начиная с гелия и кончая восьмикратным ионом неона, для атомов и ионов с тремя электронами, начиная от лития и кончая восьмикратным ионом натрия, для четырехэлектронных систем от бериллия и для пятиэлектронных от бора до ионов магния соответствующей кратности. Эти данные приведены для всех основных состояний и, кроме того, для следующих возбужденных [c.424]

Обычно в электронной спектроскопии пользуются понятием термов для классификации квантовомеханических состояний многоэлектронных систем. Тогда основное состояние атома гелия обозначают Зо. [c.96]

У гелия заняты уровни с главным квантовым числом ге = 1 для лития поэтому п должно равняться 2. Побочное квантовое число находят для лития на основании теории Бора — Зоммерфельда из следующих соображений. Постоянный терм серии задается энергией основной орбиты. Если бы электрон в нормальном состоянии атома находился на 2г-орбите, т. е. на 1фуговой орбите, охватывающей на довольно значительном расстоянии ll-квантовые оршты (ср. с рис. 27, стр. 127, в котором, как можно представить, заряд ядра 2 заменен зарядом 3 и вместо одного электрона на li-орбитах вращаются два электрона), то следовало бы ожидать, что для постоянного терма эффективный заряд ядра мог бы обозначаться числом 1, так как из трех зарядов, которыми обладает ядро лптия, два были бы постоянно экранированы. Такой терм можно коротко назвать водородоподобным . Однако оказывается, что для постоянного терма главной серии определяющий эффективный заряд ядра существенно больше 1. Таким образом, на основании сказанного при объяснении рис. 27 можно заключить, что речь идет об орбите, которая временами приближает электрон к ядру,— следовательно, о сильно эксцентрической орбите. В качестве такой орбиты у лития можно рассматривать только одну 21-орбиту как основную орбиту. [c.176]

Термы, или атомные состояния, принято обозначать буквами 5, Р, О... и индексом слева вверху и справа внизу. Верхний левый индекс означает мультиплетность, т. е. расщепление, обусловленное общим спином оно равно 25 + 1- Нижний правый индекс показывает J. Например, у водорода / = О, 5 = /2, поэтому основным термом будет 5./ у гелия L = О, 5 = О, У = О и основной его терм запишется [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология