Константа конверсии оксида углерода

Таблица 11,21. Константы равновесия реакции конверсии оксида углерода

Оксид углерода (II) можно превратить в оксид углерода (IV) под действием водяных паров при температуре 550 °С и давлении 10 Н/м . В этих условиях константа равновесия равна 5. Вычислите, какое количество воды нужно прибавить к 100 газовой смеси состава 35% СО, 5% Og, 35% Hg, 20% Ng и 5% HgO (в % по объему), чтобы после конверсии содержание СО в осушенном газе составляло 3%. [c.86]

Пример 9. При конверсии оксида углерода (Н) с водяным паром по реакции СО + НгО СОг + Нг значение константы равновесия /Сс = [СОг]/( [СО] (НгО] )= 1. Определить равновесный состав газа, если в исходной смеси на 1 моль СО приходится [c.38]

Для выделения из всех перечисленных реакций, реально существующих в условиях сухого тушения кокса при взаимодействии его с компонентами циркулирующего газа, провели предварительный анализ этих реакций, аналогично проведенному в [1]. Все реакции имеют разную скорость и, следовательно, по-разному влияют на процесс горения кокса. Константа скорости конверсии оксида углерода водяным паром по реакции 4 Кг" при 1000 °С примерно в 20 раз меньше константы реакции 4 и на семь-восемь порядков меньше, чем у реакции 4. Исходя из этого в дальнейшем будем пренебрегать конверсией оксида углерода водяным паром. Можно также не учитывать реакцию 3", так как скорость этой реакции при > 900 °С на три-четыре порядка меньше скорости реакции 3. Косвенным подтверждением того, что реакция 3" идет с очень малой скоростью, могут быть результаты газового анализа и в наших опытах, где СН4 отсутствует во всех пробах газа. [c.16]

Пример. Для обратимой гомогенной реакции конверсии оксида углерода водяным паром (конверсия водяного газа) константа равновесия равна [c.245]

Конверсия гомологов метана (реакция 1.8) протекает с большей скоростью, чем окисление метана (реакция 1.4), что позволяет учесть при расчетах количество образовавшихся при конверсии водорода и оксида углерода. Значения констант равновесия реакций 1.4 и 1.7 приведены в работе [И], Поскольку [c.14]

Как было показано много лет назад в промышленном масштабе, наиболее важной независимой переменной является температура и, таким образом, важной задачей является определение оптимального температурного режима. При этом важен способ, в соответствии с которым определен оптимальный температурный режим. Обычно цель заключается в поддержании конверсии на выходе постоянной, поэтому температура по всему реактору увеличивается, чтобы скомпенсировать потерю активности катализатора путем увеличения константы скорости. Это осуществляется в промышленности с помощью анализа выходного потока и/или измерения температурного профиля в реакторе. Потеря конверсии компенсируется путем увеличения температуры, как это проиллюстрировано на рис. 8.4, г де при ведены профили температуры по слою для низкотемпературного катализатора конверсии оксида углерода. Если загружен свежий катализатор, реакция начинается на входе в слой и температурный профиль по слою катализатора имеет форму, показанную а кривой А (рис. 8.4). Для нового катализатора максимальная скорость подъема температуры должна соответствовать входу в слой, и скорость подъема температуры на выходе из слоя должна быть очень низкой, так как состав газа там близок к равновесию. Кривая В показывает температурный профиль в середине пробега катализатора. В этом случае отсутствует подъем температуры на входе в слой, и чтобы сохранить активность катализатора, температуру несколько повышают. Кривая С показывает типичный температурный про- филь, когда катализатор почти полностью дезактивирован. Входную температуру в этом случае повышают так, чтобы получить максимально возможный выход продукта, скомЦенсиро-вав этим отсутствие реакции в большей части слоя. Там, где эта реакция начинает идти, она идет с заметной скоростью, но [c.192]

Таким образом, химические равновесия в процессах трубчатой и шахтной конверсии метана, при высокотемпературной конверсии метана, при конверсии оксида углерода, синтезе аммиака и т. д. рассчитывают по единой программе. Точность этих расчетов не уступает точности индивидуальных расчетов, поскольку в общей программе используются те же зависимости и константы, что и при индивидуаданом подходе. Естественно, что эта единая программа позволяет рассчитывать химические равновесия не только в системах, встречающихся в производстве аммиака. [c.435]

Для реакции конверсии оксида углерода СО + HjO Hj + Oj температ> рная зависимость константы равновесия имеет вид [c.45]

Определить равновесный выход при конверсии СО, если в исходной парогазовой смеси оксид углерода (II) и водяной пар находятся а) в стехиометрнр ческом соотношении б) в соотношении Н2О СО = 3 (по объему), Константа равновесия К = 0,15. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология