Константа оксида углерода

Оксид углерода (II) можно превратить в оксид углерода (IV) под действием водяных паров при температуре 550 °С и давлении 10 Н/м . В этих условиях константа равновесия равна 5. Вычислите, какое количество воды нужно прибавить к 100 газовой смеси состава 35% СО, 5% Og, 35% Hg, 20% Ng и 5% HgO (в % по объему), чтобы после конверсии содержание СО в осушенном газе составляло 3%. [c.86]

Пространственно-временная самоорганизация гетерогенного каталитического процесса. Одновременное протекание химической реакции и диффузии может привести к образованию периодических по пространству стационарных состояний — диссипативных структур [84—89]. Покажем возможность образования неоднородных стационарных состояний (макрокластеров) на примере механизма реакции окисления оксида углерода на платиновом катализаторе. Математическую модель поверхностной каталитической реакции с учетом поверхностной диффузии будем строить, исходя из следующих предположений [83]. Будем считать, что диффузия адсорбированного вещества X происходит за счет его перескока на соседние свободные места Z. Схема расположения занятых мест X и свободных мест Z на поверхности катализатора показана на рис. 7.10 (для наглядности взят одномерный случай). Пусть X, г — степени покрытия X та X соответственно, ро — вероятность перескока молекул с занятого места на свободное (микроскопическая константа), е — характерный размер решетки. Тогда скорость изменения г] = Ах М степени покрытия X в сечении [c.306]

Пример 9. При конверсии оксида углерода (Н) с водяным паром по реакции СО + НгО СОг + Нг значение константы равновесия /Сс = [СОг]/( [СО] (НгО] )= 1. Определить равновесный состав газа, если в исходной смеси на 1 моль СО приходится [c.38]

Рис. 103. Зависимость константы скорости реакции восстановления ли-оксида углерода (IV) от времени изотермической выдержки 1-4 -1 шихты разного состава)

Оксид углерода СО. Оксид углерода — бесцветный газ, не обладающий запахом и характеризующийся следующими физическими константами т. пл. — 205° С т. кип. — 191,5° С, критическая температура — 140,2° С [c.477]

Вычислить константу равновесия реакции восстановления оксида железа (II) оксидом углерода (П) при 1000 К и давлении 202,65 кПа, если установлено, что равновесная v. b газов содержала 40% СО2. [c.82]

Следует отметить, что при 830 С константа этой реакции равна единице, и, следовательпо, восстановительные свойства водорода и оксида углерода (II) при этой температуре одинаковы. [c.12]

Константа равновесия при определённой температуре равна 1. Определите концентрации всех реагирующих веществ в состоянии равновесия, зная, что исходные концентрации оксида углерода (II) и водяного пара [c.60]

Определите, при какой температуре константы равновесия восстановления РеО водородом и оксидом углерода будут равны единице (Д0°=0) (зависимостью АН и 5 от температуры пренебречь). [c.399]

Смесь оксида углерода (П) и паров воды, содержащая 50% СО и 50% HgO (по объему), пропущена при высокой температуре над железным катализатором. Константа равновесия реакции сдвига СО + HgO 5= Og + Hg при температуре проведения процесса оказалась равной 0,5. Рассчитайте выход продуктов и состав (в %по объему) равновесной газовой смеси. [c.207]

Принимая во внимание, что [Ре] 100, введем эту постоянную величину в константу равновесия, тогда /С=рсо/[С1 (РеО). Оксид углерода может выделяться с достаточной скоростью из расплавленной стали, если ее давление близко к атмосферному. При высоких температурах и сильном перемешивании стали пузырями СО система, металл — [c.120]

Проведите термодинамическое исследование реакций диссоциации оксидов углерода. Константы равновесия (атм) реакций [c.124]

Обсудите, какие связи разрываются при диссоциации оксидов углерода. В каком из оксидов энергия связи выше и почему Почему на воздухе молекула С2 не существует, хотя она прочнее молекулы О2 По имеющимся термодинамическим данным (см. Приложение) рассчитайте константы равновесия и термодинамические характеристики реакций диссоциации [c.124]

Взаимодействие оксида углерода(П) с водородом может совершаться по нескольким параллельным реакциям. Проведите термодинамический анализ реакций и сделайте вывод об их термодинамической предпочтительности по отношению друг к другу. Константы равновесия реакции (атм) при различных температурах [c.250]

Для выделения из всех перечисленных реакций, реально существующих в условиях сухого тушения кокса при взаимодействии его с компонентами циркулирующего газа, провели предварительный анализ этих реакций, аналогично проведенному в [1]. Все реакции имеют разную скорость и, следовательно, по-разному влияют на процесс горения кокса. Константа скорости конверсии оксида углерода водяным паром по реакции 4 Кг" при 1000 °С примерно в 20 раз меньше константы реакции 4 и на семь-восемь порядков меньше, чем у реакции 4. Исходя из этого в дальнейшем будем пренебрегать конверсией оксида углерода водяным паром. Можно также не учитывать реакцию 3", так как скорость этой реакции при > 900 °С на три-четыре порядка меньше скорости реакции 3. Косвенным подтверждением того, что реакция 3" идет с очень малой скоростью, могут быть результаты газового анализа и в наших опытах, где СН4 отсутствует во всех пробах газа. [c.16]

К физико-химическим свойствам кокса относится реакционная способность П и горючесть. Под реакционной способностью кокса понимают его способность восстанавливать диоксид углерода (IV) в оксид углерода (К) по реакции СОа -к С = 2СО. Для опыта пробу кокса крупностью 3—4 мм и массой 10 г помещают в реакционную трубку, через которую пропускают СО2. Температуру поддерживают в пределах 950-1050°С. В продуктах восстановления определяют содержание СО. Оценивают реакционную способность по величине константы скорости реакции к, которая имеет размерность см / ( с). [c.184]

Экспериментальное определение константы равновесия реакции взаимодействия оксида углерода и водорода, изучавшейся многочисленными исследователями, приводило к значительным погрешностям и противоречиям. Это объясняется тем, что при атмосферном давлении равновесные концентрации метанола в газе весьма малы, и определение его ввиду несовершенства методик приводило к ошибкам при расчете констант равновесия. С повышением давления равновесные концентрации метанола увеличиваются, однако при этом возрастает интенсивность протекания побочных реакций с участием исходных и промежуточных компонентов. Последнее не позволяло получить корректные результаты при определении константы равновесия. [c.42]

Высокий тепловой эффект гидрирования оксида углерода водородом обусловливает быстрое уменьшение константы равновесия с ростом температуры (табл. 8.3). Приведенные в таблице данные показывают, что парафиновые и олефиновые углеводороды могут быть получены из СО2+Н2 даже при несколько более низких температурах, чем из СО+Н2. [c.269]

Конверсия гомологов метана (реакция 1.8) протекает с большей скоростью, чем окисление метана (реакция 1.4), что позволяет учесть при расчетах количество образовавшихся при конверсии водорода и оксида углерода. Значения констант равновесия реакций 1.4 и 1.7 приведены в работе [И], Поскольку [c.14]

Для расчета констант равновесия взаимодействия оксида углерода и водорода по реакции 1.1 предложен ряд уравнений уравнение Фроста [c.43]

Пример. Для обратимой гомогенной реакции конверсии оксида углерода водяным паром (конверсия водяного газа) константа равновесия равна [c.245]

При наступлении равновесия в реакции СО -f Н СО -t- Н2О (пар) концентрации веществ были (в моль/л) СО2 — 0,004 Н, — 0,001 СО — 0,02 и Н2О — — 0,02. Вычислить константу равновесия и первоначальные концентрации диоксида углерода и водорода. Концентрации оксида углерода и воды в начальный момент равны 0. [c.51]

Решение. Из уравнения реакции видно, что для образования 1,2 моля С0С12 расходуется по 1,2 моля С1 и СО. Следовательно, исходная концентрация хлора 0,3+1,2 = 1,5 моль/л, оксида углерода (II) 0,2 1,2 = 1,4 моль/л. Константа равно- [c.89]

Для процессов, сопровождаемых обратимой химической реакцией между твердыми и газообразными реагентами, равновесные концентрации и равновесный выход продукта определяются при помощи константы равновесия, рассчитанной по концентрациям или парциальным давлением газообразных реагентов и газообразных продуктов реакции. При расчете константу равновесия выражают только через равновесные концентрации компонентов газовой фазы, поскольку парциальные давления насыщенных паров твердых веществ малы и почти не изменяются. Если реакция идет без изменения числа молей газа, равновесие зависит только от температуры. Примером могут служить обе стадии производства водорода железопаровым способом — восстановление водорода из водяного пара железом и регенерация железа восстановлением его из оксидов водородом и оксидом углерода (водяным газом газификации твердого топлива). При получении водорода протекают реакции [c.172]

Реакция разложения ацетальдегида СНзСНО в газовой фазе с образованием метана и оксида углерода (II) имеет энергию активации 190 кДж/моль (при 800 К). В присутствии паров иода энергия активации снижается до 136 кДж/моль. Рассчитайте отношение констант скоростей катаяиз1ируемой и некатализируемой реакций. Предложите механизм реакций. [c.168]

Хлориды многих элементов при 25 °С более устойчивы, чем оксиды. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов под действием хлора очень легко переходят в хло рнды. Обратный же переход практически почти неосуществим. В состоянии равновесия при высоких температурах в газовой фазе находится большое количество кислорода и незначительное количество хлора. Оксиды бора, кремния, бериллия, алюминия, титана и нeкoтqpыx других элементов хлорируются наиболее трудно. Практически хлорирование этих оксидов проводят в присутствии кислородотнимающего агента, облегчающего смещение равновесия в сторону образования хло(рида. Из них наиболее удобно применять уголь. При хлорировании оксидов уголь окисляется главным образом до оксида углерода (И), который с хлором (при его избытке) дает фосген. Если хлор пропускать медленно через смесь оксида с избытком угля, то содержание фосгена в отходящих газах уменьшается, а соде ржание оксида углерода (П) увеличивается. Такие равновесные реакции с участием углерода изучены и в некоторых случаях даже определены их константы равновесия. Уголь удобен для практического применения не только потому, что при его окислении образуются газы, легко выводимые из сферы реакции, но еще и потому, что угле род практически не хлорируется (в отличие от других веществ, отнимающих кислород). [c.34]

Пример 3. В системе СО + СЬ СОСЬ (при 625 К) [СЫ = = 0,3 моль/л [СО] = 0,2 моль/л и [С0С12] = 1,2 моль/л. Вычислите. константу равновесия системы и начальные концентрации хлора с и оксида углерода(П) с. [c.113]

Константа к существенно превышает к" для диеновых и ацетиленовых соединений [53], в силу че10, даже в сравнительно небольших концентрациях, оксид углерода существенно снижает активность палладиевых катализаторов. Однако это отравление носит обратимый характер при снижении концентра- [c.50]

Оксид углерода (II) очень токсичен, так как, соединяясь с гемоглобином, образует карбоксигемоглобин, что препятствует переносу кислорода кровью. Так как константа равновесия реакции образования карбоксигемоглобина примерно в 300 раз выше, чем ок-сигемоглобина, то небольшие примеси СО в воздухе вызывают тяжелые отравления (вдыхание 1 % СО в воздухе вызывает смерть в течение нескольких минут). [c.217]

Следует отметить, что в микроколичествах оксид углерода, благодаря конкурентной адсорбции, повышает селективность гидрирования ацетилена и его гомологов (диенов) до олефинов. Проведенные исследования показали, что, зная константы адсорбции (комплексообразования) ацетилена и его гомологов, олефинов и СО, можно рассчитать концентрацию оксида углерода, при которой существенно снизится скорость гидрировани"я олефинов без заметного ингибирования восстановления ацети лена, т. е. концентрацию, при которой повысится селективность процесса. [c.51]

Предложена также методика расчета летучести компонентов смеси Нг—СО—СНзОН при разных соотношениях Нг СО (4, 2, 1 и 0,5) [33]. Рассчитанные значения летучести удовлетворительно совпадают с данными, полученными по уравнению Гил-леспая — Лерберга. Константы равновесия реакции 1.1 взаимодействия оксида углерода и водорода в зависимости от давления и температуры приведены в табл. 2.1 [31]. [c.44]

Хотя гемоглобин при высоком давлении кислорода почти так же хорошо связывает его, как и миоглобин, при низких давлениях он связывает Ог значительно хуже миоглобина и поэтому передает его миоглобину в мышцах, как это и нужно. Более того, потребность в кислороде будет наибольшей в тканях, которые уже использовали кислород и одновременно выработали СОа. Диоксид углерода понижает pH, а это еще больше увеличивает способность гемоглобина передавать кислород миоглобину. Влияние рЙ, так называемый эффект Бора, а также прогрессивное увеличение констант связывания кислоро да в гемоглобине обусловлены специфическими взаимодействиями между субъединицами. Миоглобин ведет себя проще, поскольку оц состоит только из одной субъединицы. Очевидно, что оба эти вещества необходимы для осуществления процесса транспорта. кислорода. Оксид углерода, РРз и некоторые, другие вещества токсичны, потому что они свя-зыва-ются с атомами железа гемоглобина прочнее, чем Ог. Они действуют как дон курентные ингибиторы. [c.642]

Как было показано много лет назад в промышленном масштабе, наиболее важной независимой переменной является температура и, таким образом, важной задачей является определение оптимального температурного режима. При этом важен способ, в соответствии с которым определен оптимальный температурный режим. Обычно цель заключается в поддержании конверсии на выходе постоянной, поэтому температура по всему реактору увеличивается, чтобы скомпенсировать потерю активности катализатора путем увеличения константы скорости. Это осуществляется в промышленности с помощью анализа выходного потока и/или измерения температурного профиля в реакторе. Потеря конверсии компенсируется путем увеличения температуры, как это проиллюстрировано на рис. 8.4, г де при ведены профили температуры по слою для низкотемпературного катализатора конверсии оксида углерода. Если загружен свежий катализатор, реакция начинается на входе в слой и температурный профиль по слою катализатора имеет форму, показанную а кривой А (рис. 8.4). Для нового катализатора максимальная скорость подъема температуры должна соответствовать входу в слой, и скорость подъема температуры на выходе из слоя должна быть очень низкой, так как состав газа там близок к равновесию. Кривая В показывает температурный профиль в середине пробега катализатора. В этом случае отсутствует подъем температуры на входе в слой, и чтобы сохранить активность катализатора, температуру несколько повышают. Кривая С показывает типичный температурный про- филь, когда катализатор почти полностью дезактивирован. Входную температуру в этом случае повышают так, чтобы получить максимально возможный выход продукта, скомЦенсиро-вав этим отсутствие реакции в большей части слоя. Там, где эта реакция начинает идти, она идет с заметной скоростью, но [c.192]

Необходимо отметить, что отношение первой константы диссоциации ко второй Кг/Кг для угольной кислоты меньше 10. Сле-дователыю, скачок pH около точки эквивалентности мал, а по этому ошибка титрования может достигать примерно 1,0 - %. Для повышения точности анализа рекомендуется а) титрование с фенолфталеином вести осторожно, особенно к концу, чтобы уменьшить возможность образования угольной кислоты б) уменьшить поглощение оксида углерода (IV) из воздуха анализируемым раствором, для чего не следует давать стоять раствору в открытой колбе до титрования, осторожно перемешивать его в процессе титрования. [c.341]

Процесс восстановления оксида цинка водородом и оксидом углерода в условиях до температуры 700 К маловероятен, на что указывают значительно положительный изобарно-изотермический потенциал и низкие значения констант рановесия. Триоксид хрома (хромовый ангидрид) СгОз при разложении полностью переходит в оксид хрома СГ2О3 только при температуре выше 550 С. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология