Определение хлора и его соединений перхлорате

С целью определения состава экстрагируемого соединения были проведены опыты по экстракции скандия из раствора его с постоянной концентрацией 0.005 м./л и переменной концентрацией роданистого аммония при постоянной ионной силе 3, создаваемой введением в раствор необходимых количеств хлорида аммония. Ранее было установлено [ ], что влияние хлор-ионов до концентрации 3 г-ион/л на коэффициент распределения скандия весьма незначительно и им можно пренебречь. Для создания постоянной ионной силы раствора введение перхлорат-ионов в систему крайне нежелательно, так как при этом экстрагируется перхлорат скандия 1 ]. [c.290]

Таким образом, анализ известных данных для кислородных соединений хлора, фосфора, серы, селена и некоторых других элементов показывает, что однотипные структурные и, по-видимому, силовые параметры в тетраэдрических узлах Y XO Im (где Y — одновалентный заместитель, X — центральный атом тетраэдрической молекулы или иона) обладают определенной устойчивостью и характерным ходом изменения в зависимости от величины заряда п — т. Эти закономерности могут быть использованы, например, для оценки силового поля молекул и ионов при обработке их колебательных спектров. Такие оценки, как было показано выше на примере перхлорат-иона, могут приводить к вполне удовлетворительным результатам. [c.216]

Стандартный метод Е15(13), рекомендуемый ASTM, предусматривает использование одного из вариантов описанного метода для определения влаги и нелетучего остатка в жидком хлоре. Пробу отбирают в специальную колбу емкостью 150 мл, охлаждаемую в смеси сухого льда с трихлорэтиленом. По завершении отбора пробы закрывают входную трубку и позволяют отобранной пробе испаряться через две последовательно соединенные поглотительные U-образные трубки, заполненные гранулированным безводным перхлоратом магния, который фиксируют с обоих концов трубки рыхлыми тампонами из стеклянной ваты. (Краны трубок не смазывают.) Прираш,ение массы трубок является мерой содержания влаги в газе. Масса неиспарившейся части пробы в пробоотборной склянке соответствует содержанию нелетучего остатка. Авторы сообщают, что стандартное отклонение в серии определений при среднем содержании влаги 17 млн оказалось равным 5 млн (статистической обработке были подвергнуты результаты, полученные одним аналитиком в разные дни, а также разными аналитиками в различных лабораториях). [c.176]

Реакции синтеза и разрушения органических соединений лежат в основе определения нитрат-, нитрет-, аммоний-ионов, а также брома, хлора, перхлората и других окислителей. Кроме того, реакции синтеза органических красителей используются в косвенных методах определения многих ионов, которые осаждаются о-окси-хинолином. После осаждения оксихинолипата металла его отделяют и растворяют в кислоте. Затем полученный о-оксихинолин сочетают с продуктом диазотирования сульфаниловой кислоты и получают азокраситель. Измеряют оптическую плотность полученного красителя и по предварительно построенному калибровочному графику находят содержание определяемого металла. [c.372]

Колориметрическое определение с метиленовой синей. Метиленовая синяя образует с перхлорат-ионами малорастворимое соеди-1ение фиолетового цвета. Соединение это экстрагируется хлоре-формом. [c.1132]

Синтез, синтез,... Задача со многими неизвестными. Если иметь в виду получение соединений, для которых известны определенные аналогии, с некоторой степенью достоверности можно наметить пути синтеза нового вещества с желаемыми свойствами. Вот несколько примеров наличие галоидных соединений хлора позволяло предполагать существование галоидных соединений фтора, успешный синтез фторидов ксенона и изучение их свойств определил способ получения их оксидов и т.д. Однако к подобным аналогиям нельзя относиться, как к стопроцентной истине. Еще пример, но прямо противоположный хлорная кислота, перхлорат аммония давно зарекомендовали себя как окислители, и можно было бы подумать, что получить несравненно более сильный окислитель-задача достаточно простая нужно в этих соединениях хлор заменить фтором. Но не тут-то было Фторная кислота, перфторат аммония-их существование в принципе маловероятно, и на этом пути химика-синте-тика скорее всего ожидают одни разочарования. [c.173]

В работе [25] предложен экстракционно-фотометрический метод определения следовых количеств ртути с бриллиантовым золеным. Экстрагируют комплексное соединение бензолом (pH от 0,7 до 1,5). Линейность калибровочного графика соблюдается в интервале 0—20 мкг Hg в 10 мл (е = 1 10 ), определению не мешают миллиграммовые количества кадмия, медн, свинца, олова, цинка, брома, хлора. Сильно мешают железо, перхлорат- и роданид-ионы. В другой работе [26] экстрагируют комплексное соединение ртути с 2-меркаптобепзойпой кислотой и измеряют светопо-глощение экстракта в УФ-области. Это дает возможность определять ртуть в присутствии 100-кратных количеств кадмия, свинца, таллия, марганца, алюминия, щелочноземельных металлов, хрома, роданид-ионов. Мешающее влияние 10-кратного количества кобальта и цинка устраняют введением роданид-ионов медь маскируют комплексоном III. [c.120]

МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ПЕРХЛОРАТОВ И ДРУГИХ СОЕДИНЕНИЙ ХЛОРА (СЮ", СЮг, 10 , IO3) [c.448]