Перхлорат хлора

Чему равны эквивалент и эквивалентная масса перхлората калия КСЮ , если он восстанавливается а) до диоксида хлора б) до свободного хлора [c.175]

Рассмотрим свойства кислородсодержащих кислот галогенов на примере кислот хлора. Для <лора известны хлорноватистая кислота НС10 (соответствующие ей соли — гипохлориты), хлористая кислота НСЮг (соли — хлориты), хлорноватая кислота НСЮз (соли — хлораты) и хлорная кислота НС104 (соли — перхлораты). [c.277]

При электролизе водных растворов нитратов, перхлоратов и фосфатов, как и в случае сульфатов, на инертном аноде обычно происходит окисление воды с образованием свободного кислорода. Однако некоторые другие кислородсодержащие анионы при электролизе водных растворов их солей могут подвергаться анодному окислению. Примером могут служить процессы, происходящие на инертном аноде нри электролизе солей некоторых кислот хлора в щелочной среде [c.191]

Увеличение содержания ионов СЮ4 в электролите не оказывает заметного влияния на процесс. Однако присутствие хлорида снижает выход по току, так как ион С1 разряжается легче, чем ион СЮз, поэтому ионы хлора будут разряжаться на аноде в первую очередь. При разряде ионов С1" уменьшается кислотность среды и облегчается разряд ионов ОН". Необходимо иметь в виду, что ионы хлора могут попадать на электролиз не только с исходным раствором, но и образовываться в электролизере в результате катодного восстановления хлоратов. Для предотвращения последнего в раствор вводят 2—5 г/л бихромата калия. Электросинтез перхлората ведут в слабокислой или нейтральной среде при pH = 6,6—7,0 и температуре 35—60°С. При снижении температуры повышается напряжение, а при увеличении — снижается выход по току. [c.192]

Практическое применение электролиза для проведения процессов окисления и восстановления. Электрохимические процессы широко применяют в различных областях современной техники, в аналитической химии, биохимии и т. д. В химической промышленности электролизом получают хлор и фтор, щелочи, хлораты и перхлораты, надсерную кислоту и персульфаты, химически чистые водород и кислород и т. д. При этом одни вещества [c.214]

Химия перестала быть мешаниной названий времен алхимии (см, гл. 2), когда каждый химик, используя собственную систему, мог поставить в тупик коллег. Была разработана система, основанная на логических принципах. По названиям соединений, предложенных этой номенклатурой, можно было определить те элементы, из которых оно состоит. Например, оксид кальция состоит из кальция и кислорода, хлорид натрия — из натрия и хлора, сульфид водорода — из водорода и серы и т. д. Четкая система приставок и суффиксов была разработана таким образом, что стало возможным судить о соотношении входящих в состав веществ элементов. Так, углекислый газ (диоксид углерода) богаче кислородом, чем угарный газ (монооксид углерода). В то же время хлорат калия содержит больше кислорода, чем хлорит калия, в перхлорате калия содержание кислорода еще выше, тогда как хлорид калия совсем не содержит кислорода. [c.50]

Гипохлорит, хлорит и хлорат натрия—сильные окислители в реакциях, протекающих при умеренном нагревании реагентов, а перхлорат натрия в этих условиях — более слабый окислитель. Объясните эти факты. [c.114]

Электролитические методы получения металлов (алюминия, магния) из солевых расплавов, получение газообразного хлора и раствора щелочи электролизом растворов поваренной соли, производство персульфата, перхлората и перманганата, окисление и восстановление органических веществ (получение йодоформа, электрохлорирование бензола, электровосстановление нитробензола) и многие другие технические применения электролиза приобретают все большее значение. [c.606]

При разложении перхлората аммония образуется хлористый водород с теплотой разложения при постоянном объеме, равном 132,9 Дж. Молекулы хлора при нагревании диссоциируются на атомы, которые реагируют с молекулами водорода, образуя НС1 и атом водорода. Последний реагирует с молекулой хлора, образуя НС1 и атом хлора. Таким образом, за счет цепной реакции образуется НС1. [c.9]

Промышленное производство перхлоратов осуществляют почтя исключительно электрохимическим способом, при котором исходным сырьем служат соли хлорноватой кислоты, не содержащие ионов хлора (хлорат бария, натрия и др.). [c.191]

В качестве окислителя применяется перхлорат аммония. В нем водорода 3,4%, азота 11,9%, хлора 30,2% и кислорода 54,5%. Выведите формулу этой соли, составьте уравнение реакции ее распада при нагревании в отсутствие горючего (при этом образуется вода, хлороводород, азот и кислород). Укажите также объемное отношение кислорода и азота в полученной смеси. [c.86]

ЭЛЕКТРОЛИЗ — химический процесс разложения электролита в растворе нли расплаве при прохождении через него постоянного электрического тока, связанный с потерей или присоединением электронов ионами или молекулами растворенных веществ. При этом на катоде в результате присоединения электронов к ионам или молекулам образуются продукты восстановления, а на аноде в результате потери электронов — продукты окисления. В химической иро-мышленности Э. применяется для получения металлов и их соединеиий, очистки металлов (электрорафинирование), производства щелочей, хлора, водорода, кислорода, хлоратов, перхлоратов, тяжелой воды, многих органических веществ и др. Э. является методом количественного анализа (электроанализа). Э. используется в гальванотехнике для нанесения различных металлических покрытий на металлические предметы и образование металлических копий из неметаллических предметов, для электроочистки воды, зарядки аккумуляторов и др. [c.289]

В каких из электролитов в водном растворе содержится ион хлора хлорид алюминия перхлорат натрия хлорат калия хлорид цинка гипохлорит кальция [c.80]

Хлорная кислота — наиболее сильная и стабильная из всех кис-лородсодержащих кислот хлора. Она находит широкое применение в аналитической практике, в гальваностегии, фотографии, а также как катализатор реакции этерификации, например, при ацетили-ровании целлюлозы. Хлорная кислота и перхлораты могут применяться как растворители органических веществ. [c.191]

Большинство солей ее, называемых перхлоратами , —самые устойчивые из всех кислородных соединений хлора и в твердом виде и в растворе. [c.610]

Наиболее активными галогенирующими агентами, в которых катион галогена имеется в явной форме, являются перхлораты хлора и брома, которые образуются при действии на соответствующий галоген перхлоратом серебра, например [c.373]

Большую отрасль современной химической промышленности составляет электросинтез неорганических и органических соединений. При помощи электрохимических методов могут быть получены водород, кислород, персульфаты, перхлораты, хлор, фтор, щелочи, ади-подинитрил, фармацевтические препараты, перфторированные органические соединения и ряд других веществ, которые или используются затем непосредственно, или являются промежуточными в процессе приготовления различных продуктов. Электролиз воды, при помощи которого разделяются изотоны водорода, используется в процессе получения тяжелой воды. Производство таких важных полимеров, как полихлорвинил и перхлорвинил, в значительной степени базируется на электрохимическом производстве хлора. Промышленные методы обогащения атомного горючего были бы неосуществимы без гексафторида урана, для получения которого необходим продукт электролиза — свободный фтор. Многие процессы, которые осуществляются обычным химическим путем, могут быть реализованы электрохимическими методами, и критерием при выборе того или иного пути служат экономические соображения. [c.12]

Практическое арименение электролиза для проведения процессов окисления и восстановления. Электрохимические процессы широко применяются в различных областях современной техники, в аналитической химии, биохимии и т. д. В химической промышленности электролизом получают хлор и фтор, щелочи, хлораты и перхлораты, надсерную кислоту и персульфаты, химически чистые водород и кислород и т. д. При этом одни вещества получают путем восстановления на катоде (альдегиды, парааминофенол и др.), другие электроокислением на аноде (хлораты, перхлораты, перманганат калия и др.). [c.181]

Перед названием лигандов ставят греческие числительные — ди, три, тетра, пента, гекса и т. д., обозначающие их количества. После лигандов следует наименование иона-комплексообразовате-ля. Степень окисления иона-комплексообразователя обозначают римскими цифрами в скобках. Например, Сг (Н2О) в] С1з —хлорид гексааквахрома(1П), [Со(ЫНэ)4(Н02)С1]СЮ4 — перхлорат хлоро-нитротетрааммин кобальта(И1). [c.150]

Перхлорат хлора С1—О—СЮд — светло-желтая жидкость (ijjjj = -117 °С, = 44,5 °С). Это вещество — производное хлорной кислоты, все химические связи в нем имеют преимущественно ковалентный характер. Оно неустойчиво и при комнатной температуре медленно разлагается [c.504]

Меркурирование бензола в уксусной кислоте является реакцией второго порядка, первого порядка но ароматическому углеводороду и первого порядка но концонтрации иона ртути. Реакция заметно катализируется хлорной кислотой и перхлоратом натрия, ион хлора ее замедляет. Поэтому был сделан вывод, что анионы образуют комплексы с ионом ртути и что скорость реакции с ионом ртути является функцией особых типов ионов ртути, которые подвергаются реакции [278]. [c.459]

Гидроксид, ОН Нитрат, N0 " Нитрит, N0 Фтороборат, ВР Цианид, СК Рипохлорит, С10 Хлорит, СЮг Хлорат, СЮ Перхлорат, С10 Бромат, ВгО [c.34]

Средние соли а) USO4 — сульфат меди (II), ЫагЗОз — сульфит натрия б) КСЮ, K IO2, КСЮз, K IO4 — гипохлорит, хлорит, хлорат и перхлорат калия. [c.39]

Хлорид, хлорит, хлорат и перхлорат. Эти анионы можно разделить, используя растворитель 2-пропанол — вода — пиридин — аммиак (конц.) (15 2 2 2) kf. С -0,25 СЮ —0,36 I —0,56 СЮ —0,71). Ионы хлора обнаруживают ионами Ag+, IO7 и IO7—дифениламином, iOJ—метиленовой синью. [c.243]

Перхлорат калия КСЮ4 является солью хлорной кислоты НСЮ4. Следовательно, образование рассмотренных солей кислородсодержащих кислот хлора можно представить в виде такой последовательности реакций диспропорционирования хлора [c.177]

Кислородные кислоты (по преимуществу высшие по валентности кислотообразователя) и их солн. Сюда относятся Н2504 (наиболее энергично действует как акцептор электронов концентрированная кислота при нагревании), НЫОз и ее соли (нитраты), такие соли, как КМПО4 (перманганат калия), КгСгаО, (бихромат калия) далее кислородные кислоты хлора (НСЮ, НСЮз, НСЮ4) и их солн (соответственно гипохлориты, хлораты и перхлораты). Энергичны как окислители и ангидриды некоторых кислот, например СгОз (хромовый ангидрид), МпаО, (марганцовый ангидрид). [c.282]

Хлорная кислота H IO4 — густая, тяжелая жидкость, напоминающая серную кислоту. Содержит хлор в высшей степени его окисления (валентность его +7). При соприкосновении с органическими веществами происходит воспламенение. Солн хлорной кислоты называются перхлоратами, например . K IO4 — перхлорат калия. [c.526]

Если данный кислотообразующий элемент образует кислоты более чем в двух степенях окисления, то суффикс ат применяется во всех названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы оватая, овая и ная. При этом к названию аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет высшую степень окисления, добавляется префикс пер. Так, анион хлорноватой кислоты С10 называется хлорат-ион, а анион хлорной кислоты С 01 - перхлорат-ион. В названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы оватистая и истая, используется суффикс ит. К названию же аниона, в котором кислотообразующий элемент проявляет низшую степень окисления, добавляется префикс гипо. Так, анион хлористой кислоты СЮ " называется хлорит-ион, а анион хлорноватистой кислоты СЮ — гипохлорит-ион. [c.37]

Многие используемые в Избранных главах... корреляции основаны на поляризационной теории, незаслуженно, на наш взгляд, отброшенной в новейших учебных пособиях по неорганической химии. Падение престижа поляризационной теории связано с существовавшим ранее предположением, что атомы элементов в высокой степени окисления несут большой положительный заряд. Например, принималось, что шестивалентный хром в хромат-ионе СГО42 содержит шестизарядный катион Сг +, а семивалентный хлор в перхлорат-ионе С1О4 " — семизарядный катион СГ+. Сейчас доказано различными экспериментальными и расчетными методами, что положительный заряд на атомах любой электронной структуры и в любом окружении никогда не превышает [c.3]