Роданид-ионы меди солями

Определение в виде роданида. В присутствии цианид-ионов я ионов меди (II) тиосульфат-ионы превращаются в роданид-ионы, которые можно определить колориметрически с солью железа (III). [c.999]

При окислении роданид-иона и тиомочевины молибдат-ионом, катализируемом солями меди, образуется молибден (V), присутствие которого может быть обнаружено по яркой окраске роданидного соединения молибдена Мо(СК8)5, образующегося в результате реакций [c.162]

Роданиды образуют в кислом растворе с Мо окрашенные соединения, состав которых зависит от концентрации роданида. Ионы Мо восстанавливают до ионов Мо" " хлоридом олова (П). иодидом калия, аскорбиновой кислотой пли тиомочевиной в присутствии солей меди (И) и другими восстановителями. [c.229]

При фотометрическом определении железа в виде роданида необходимо соблюдать ряд условий одинаковую концентрацию кислоты и солей в испытуемом и стандартном растворе и т. п. Тем не менее, при полном соблюдении обычных условий работы случается, что в анализируемом материале имеются следы меди. Медь катализирует реакцию между роданидом и ионами трехвалентного железа, в результате чего часть железа восстанавливается и оптическая плотность уменьшается. Несколько последовательных измерений оптической плотности одного и того же раствора дают постепенное уменьшение значений. В этом случае среднее арифметическое не является наиболее вероятным и наилучшим значением определяемой величины наиболее вероятным может оказаться наибольшее значение. [c.35]

Сущность метода. При взаимодействии ортофосфат-ионов с вводят соль цинка для связывания гексацианоферрат-ионов и предупреждения их разложения во время перегонки и бихромат калия для окисления комплексного цианида меди(1) и выделения из него цианидных групп в виде синильной кислоты. Роданиды в дистиллят не переходят. [c.243]

Взаимодействие с растворимыми солями кобальта, меди, ртути и свинца. Соли кобальта с ионами NS образуют комплексный роданид розового цвета [c.283]

Исследуемое вещество, если оно нерастворимо в воде, кипятят с карбонатом натрия или сплав.ляют со смесью карбонатов натрия и калия. В результате этих операций тяжелые металлы переходят в нерастворимые карбонаты, а анионы остаются в растворе. Фильтрат кипятят с раствором едкого натра и азотной кислотой для удаления могущего быть в растворе иона аммония. Если раствор был окрашен в синий цвет комплексным карбонатом меди, то в результате этой операции одновременно с ним выпадает в осадок и оксид меди-2. После этого к горячему раствору прибавляют концентрированный раствор нитрата цинка до прекращения образования осадка, некоторое время нагревают и фильтруют. В осадке оказываются цинковые соли сульфид-, сульфат-, фосфат-, фторид-, ферро-цианид- и феррицианид-ионов в растворе — роданид-, хлорид-, бромид-, иодид-, сульфат-, сульфит-, хромит- и нитрит-ионов. Нитрат-ион обнаруживается всегда в водной вытяжке, так как [c.189]

К окислительно-восстановительным методам определения меди относится восстановление меди(II) солями ртути(I) [62] в присутствии роданида (см. Железо ) и амперометрический вариант известного иодометрического метода [63]. Иод, выделяющийся при взаимодействии меди(II) с иодид-ионами в подкисленном растворе, легко восстанавливается на платиновом электроде и может быть оттитрован раствором тиосульфата натрия. Этот метод позволяет определять любые количества меди. [c.207]

Аноды в цианистых электролитах должны быть из чистой электролитической меди с достаточно большой поверхностью (во избежание пассивирования). Чем ниже температура электролита, выше анодная плотность тока и меньше концентрация свободного цианида (в отсутствие сегнетовой соли и роданида), тем скорее пассивируются аноды, покрываясь пленкой СиСМ или парацианида. При этом анодный потенциал сильно смещается в сторону положительных значений, выход меди по току падает и концентрация ее в растворе снижается. Наряду с этим происходит окисление одновалентных ионов меди до двухвалентных и цианида в цианаты, что вызывает излишний расход цианистого натрия или калия. [c.402]

Гуус [263] сообш ает, что (NH4)2[Hg(S N)4] осаждает даже при значительном разбавлении из растворов солей индия бесцветные кристаллы, несколько отличаюш иеся от кристаллов, образуемых цинком и калием. В присутствии ионов меди, цинка, кадмия и кобальта образуются смешанные кристаллы. Клею [295] не удалось воспроизвести эту реакцию. Возможно, что Гуус работал с индием, загрязненным цинком, и образую-ш иеся кристаллы представляли собой Zn[Hg(S N)4]. Количественное отделение цинка от индия осаждением цинка двойным роданидом двухвалентной ртути и калия не удается [158]. [c.59]

Было рекомендовано также [1019] определять кобальт б сталях, экстрагируя антипиринроданидный комплекс кобальта смесью (1 1) метилизобутилкетона и бензола. Получают окрашенный экстракт, характеризующийся максимумом светопоглощения при 625 ммк. Ббльшую часть железа удаляют экстракцией бутилацетатом, а оставшуюся часть железа и ионы меди связывают щавелевой кислотой. Этот метод более чувствителен, чем метод определения кобальта нитрозо-Н-солью илн роданидом. Другой метод состоит в измерении оптической плотности экстракта трибутиламмонийгексароданокобальтиата [1530] и пригоден для определения кобальта з различных сталях, а также в хромоникелевых и цинковых сплавах и других объектах. [c.188]

Роданиды осаждаются в виде нерастворимого роданида меди (1). Осадок, разлагают щелочью, отделяют фильтрованием окислы меди и в фильтрате титруют роданид-ионы аргентометрически с солью железа 1(111) в качестве индикатора. Метод пригоден для определения в количествах, превышающих 10 мг/л. [c.189]

Роданид-ион является анионом роданистоводородной кислоты H NS. Она представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом и в водных растворах ведет себя как сильная одноосновная кислота. Большинство солей роданистоводородной кислоты хорошо растворимо в воде. Не растворимы соли серебра, меди, ртути (также золота), трудно растворима соль свинца. Ион NS-бесцветен. [c.490]

Экспериментально установлено, что при титровании иода тиосульфатом в присутствии иодида меди(1) получаются несколько заниженные результаты, так как осадок адсорбирует небольшое, но все-таки заметное количество иода. Адсорбированный иод высвобождается очень медленно, даже в присутствии тиосульфат-ионов, что приводит к преждевременному фиксированию неустано-вившейся конечной точки. В значительной степени это затруднение преодолевают добавлением роданид-ионов, также образующих малорастворимую соль меди(1). Часть иодида меди(1) на поверхности осадка превращается в соответствующий роданид [c.405]

Капельная проба. Соли кадмия в нейтральных растворах с дифенилкарбазидом образуют красно-фиолетовый осадок внутрикомплекспой соли. На фильтровальную бумагу наносят каплю спиртового раствора дифенилкарбазида и высушивают,, на сухое пятно помещают каплю исследуемого раствора объемом 0,002 iл и 2 минуты обрабатывают парами аммиака. В присутствии кадмия пятно окрашивается в сине-фиолетовый цвет. Предел обнаружения 0,16 мкг иона d +. Предельное разбавление 1 12 500. Ионы меди, свинца и ртути мешают реакции. В их присутствии пятно дифенилкарбазида необходимо обработать насыщенным раствором роданида, затем раствором иодида калия и на периферии пятна обнаруживают кадмий. [c.158]

В кислых цианидных средах при пропускании сероводорода через раствор соли меди сульфид меди не осаждается. Аналогичным образом ионы Ре(III) в присутствии избытка EDTA не образуют с роданид-ионами окрашенного комплекса FeS №+. Так как в обоих случаях нормальное течение реакций затрудняется, [c.140]

Часто предпочитают обратное титрование, например, раствором меди с ПАН [56 (43)], при этом в противоположность прямому титрованию нагревание или добавление органических растворителей необязательно. Киннунен [57 (137)] рекомендует в качестве титранта для обратного титрования раствор соли тория или таллия (П1) с ксиленоловым оранжевым, тогда как Такамото [55 (102)] обратно титрует раствором кобальта в ацетоно-водной смеси в присутствии роданид-ионов. Камерон и др. [61 (136)] применяют смесь KS N, трифенилметиларсонийхлорида и хлороформа, проводя обратное титрование раствором кобальта с экстрактивной индикацией точки эквивалентности. [c.253]

Описаны также обратные титрования в присутствии, например, ПАН раствором сульфата меди [56 (43)], раствором соли кобальта в 50%-ной ацетоно-водной смеси в присутствии роданид-ионов [55 (102)], раствором сульфата цинка с цинконом [55 (2)], раствором сульфата цинка с косвенной окислительно-восстановительной индикацией с помощью смеси гексацианоферратов(П) и (III) с диметилнафтидином [54 (77), 55 (67)], бензидином [56 (99)] или с вариаминовым синим [57 (117)]. [c.268]

В литературе описано также большое число методов обратного титрования свинца. Бидерман и Шварценбах [48 (5)] обратно титруют раствором магния или цинка с эриохромом черным Т в буферном растворе с pH = 10. Киннунен [55 (4)] рекомендует для обратного титрования при работе в аналогичных условиях раствор марганца, так как получается более резкая точка эквивалентности, чем с раствором магния кроме того, раствор марганца имеет преимущество перед раствором цинка, поскольку в его присутствии можно проводить маскирование цианидом калия. В кислой среде получаются превосходные результаты при микро- [56 (46)] и ультрамикротитрованиях [57 (125)], если обратное титрование проводят раствором меди с ПАН при pH = 5—6. Блоуд и др. [63 (40)] высоко оценивают этот способ индикации, так как благодаря ему можно определять свинец в присутствии фосфат-ионов и щелочноземельных металлов. Такамото проводит обратное титрование раствором соли кобальта в ацетоно-водной смеси (1 1) в присутствии роданид-ионов [55 (102)]. [c.295]

Роданид можно определять по методу, описанному для галогенов (см. стр. 319), осаждением в виде серебряной соли и обменной реакцией серебра в отфильтрованном осадке с цианидом никеля, О раздельном определении смесей галогенов с роданид-ионами говорится в разделе о галогенах (стр. 320). Ралея и Сими-нипц [60 (104)] описывают определение 1—6 мг роданида следующим образом. К анализируемому раствору добавляют известный объем титрованного раствора соли меди (0,01 М) и продувают через раствор ЗОг в течение нескольких минут. Отфильтровывают выпавший в осадок СиЗСЫ, pH фильтрата доводят до значения 10 и избыток меди обратно титруют с мурексидом (аналогично методу, описанному на стр. 255). Определению мешают иодид-и цианид-ионы, но не мешают хлорид и бромид. [c.316]

Ряд химических превращений, связанных с образованием окрашенных растворов и садков, имеет широкое применение в области качественного химического анализ . Достаточно указать на столь чувствительную реакцию для откр1 ия иона железа, как образование недиссоциированного окрашенного в красный цвет роданида железа, растворимого в воде и а этиловом эфире, или на реакцию образования темносинего комплекса иона меди при взаимодействии водного раствора аммиака с растворами солей меди. [c.456]

Aei TBHHHOHOBF" HN S. Роданид-ионы сами по себе бесцветны, так же как и их соли с бесцветными катионами. Большая часть роданидов хорошо растворима в воде. Нерастворимы роданиды серебра, ртути, меди и золота. Трудно растворим роданид свинца, который разлагается кипяш ей водой. [c.454]

Процесс химического кобальтирования более чувствителен к примесям, чем процесс химического никелирования малые количества ионов роданида и циана (концентрация О 01 г/л) полностью прекра щают процесс восстановления металла на поверхности В присутствии солей кадмия скорость осаждения кобальта замедляется Некоторое снижение скорости процесса наблюдалось при введении в раствор солей хлористого цинка магния или железа (концентрация 1 г/л) При наличии ионов палладия в растворе происходит сильное раз ложение гипофосфита сопровождающееся выделением метал та в виде порошка и непроизводительным расходом восстановителя В присутствии сернокислой меди (О 1 г/л) н хлористого аммония (1 О г/л) вид покрытия не меняется, и скорость восстановления кобвльта не изменяется [c.56]

Причины повышения. оптической плотности растворов роданидных соединений пятивалентного молибдена в присутствии ионов трехвалентного железа или двухвалентной меди пока не выяснены. Вероятно, усиление окраски растворов в этих случаях зависит от образования многоядерных комплексов, содержащих молибден, железо, (или медь) и роданид в молярном отношении Мо Ре(Си) = 1 1 [32а, 219]. Ионы трехвалентного железа влияют на окраску растворов молибден-роданидных соединений только при восстановлении посредством ЗпСЬ. Однако олово не входит в состав образующегося многоядерного соединения. Если вместо иона трехвалентного железа к первоначальному раствору был прибавлен ион двухвалентного железа (в виде соли [c.24]

Соли родапистоводородной кислоты — роданиды (тиоцианаты) легко получаются из цианидов путем присоединения серы. По химическим свойствам они сильно напоминают хлориды. Как и последние, роданиды образуют с нитратом серебра нерастворимый в воде и разбавленных кислотах осадок — роданид серебра AgS N. Типичной и очень чувствительной реакцией па роданиды является уже упомянутое выше красное окрашивание, появляющееся вследствие образования роданида железа(1П) при взаимодействии ионов F и S N. Родан-ионы сами по себе бесцветны, так же как и их соли с бесцветными катионами. Большая часть роданидов хорошо растворима в воде. Нерастворимы роданиды серебра, ртути, меди и золота. Трудно растворим роданид свинца, который разлагается кипящей водой. [c.506]

Сернистая кислота и сероводород. Для восстановления ряда ионов, как, например, Ре , Аз04 , СЮ", свободного иода, осадка роданида меди и в других случаях, применяют как восстановители сернистую кислоту и ее соли. При этом сульфит-ион [c.169]

Эту реакцию можно использовать также для перманганатометрического определения солей марганца (И). Однако при анализе других веществ эта реакция иногда не позволяет точно наблюдать точку конца титрования. Перманганатометрия чаще всего применяется для определения солей железа (II), железа (HI) (после предварительного восстановления их), марганца (П), кальция (в виде оксалата кальция), меди (I), олова (П), титана, ванадия, молибдена, хрома (HI) (косвенно). Перманганатометрия применяется также для определения анионов-восстановителей нитрит, оксалат, роданид, гексацианоферроат-ионов, а также перекиси водорода и персульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего [c.516]

Ацетат цинка (GH., OO).,Zn и тетрароданмеркуриат аммония (NH4>j Hg( iNS)J. К капле подкисленного испытуемого раствора, находящейся на капельной пластинке, прибавьте по капле 1 %-ных растворов (СН,СОО)22п и (NH4),,[Hg( NS) J. При этом образуется осадок KOMUiieK -ного соединения роданидов цинка, ртути и меди, окрашенный в фиолетовый цвет. Для того чтобы реакция удалась, необходимо брать очень сильно разбавленный раствор соли меди, иначе вместо фиолетового осадка образуется желто-зеленый осадок u[Hg( NS)4J. Ионы Ре+++, Со++ и Ni++ должны отсутствовать. Реакция позволяет открыть 0,1 р.г Си++. Предельное разбавление 1 500000. [c.384]

Роданометрический метод определения хлоридов применим не всегда. Так, нельзя применять его, если исследуемый раствор имеет интенсивную собственную окраску [розовую—в случае солей кобальта, зеленую—в случае солей никеля, синюю—в случае солей меди. (II) и т. д.]. Мешает также присутствие пепти-зирующих веществ (как, например, при анализе эмульсий ДДТ), так как, увеличивая общую поверхность осадка, они сильно ускоряют реакцию между роданидом железа и Ag l и тем самым делают конец титрования очень неотчетливым, несмотря на прибавление нитробензола. В растворе не должно быть также окислите-. ей, способных окислять ионы NS. [c.448]

Соли меди (ион Си" " ) при добавлении по каплям дают с роданидами сначала изумрудно-зеленую окраску. При избытке реагента образуется черный осадок ui NS) . В присутствии сернистой кислоты вместо него выделяется белый осадок соли закиси меди u2( NS)2 [c.499]

В качестве индикаторов предлагались также и неорганические соли и комплексные соединения, цвет которых зависит от pH жидкости. Аммиачный раствор солей меди, например, обесцвечивается при прибавлении кислоты роданид железа (III) имеет кровавокрасный цвет в кислых растворах, а в щелочных 0 разлагается с образованием гидроокиси жетеза (III) аналогичным образом ведут себя ацетат железа (III) и мек0 Нат железа (III). Однако эти индикаторы вряд ли смогут найти применение в точном анализе. Органические индикаторы дают настолько большой выбор соединений, резко изменяющих свой цвет в сравнительно узких границах концентрации водородных ионов, что применение других индикаторов не имеет практического значения. [c.61]

В практике качественного анализа нередки случаи, когда о присутствии какого-либо элемента (или иона) в исследуемом растворе заключают по окрашенному соединению, образующемуся от добавления реактива. Например, о присутствии в данном растворе солей трехвалент-ного железа можно судить по появлению красной окраски от прибавления роданида аммония. Точно так же по синему окрашиванию исследуемого раствора от прибавления к нему избытка аммиака узнают о присутствии солей двухвалентной меди и т. д. [c.187]

С раствором диметилглиоксима соль меди (И) дает коричневато-розовое пятно. Соль меди (I) не дает окрашенного соединения с диметилглиоксимом. В тех случаях, когда необходимо открыть при помощи диметилглиоксима другие катионы, ион Си++ восстанавливают в ион Си+ действием роданида калия. В присутствии фосфат-ионов ион Си++, если он находится не в слишком большом количестве, также не реагирует с диметилглиоксимом. Но если концентрация иона Си++очень велика, вышеупомянутые средства недостаточны для того, чтобы перевести ион Си++ в соединения, не реагирующие с диметилглиоксимом. В последнем случае лучше всего перевести ион Си++ в uS действием Na2S. [c.112]

Образование малорастворимого соединения СпгЛз повышает окислительно-восстановительный потенциал меди до 0,82 в (см стр. 57). Еще больш е повышение потенциала меди достигается введением иона роданида, который образует менее растворимую соль, чем йодид (ПР . 10 ПP ц Ns следовательно, равновесие [c.170]

Ход анализа. Навеску руды от 0,5 до 5 г, в зависимости от содержания кобальта, помещают в стакан емкостью 200 мл, смачивают водой, растворяют в 10—50 мл царской водки и выпаривают досуха. Сухой остаток дважды обрабатывают 3—5 мл НС1 (уд. в. 1,19) с последующим выпариванием досуха. Затем смачивают 2—5 мл НС1 (1 1), разбавляют водой до 10—20 мл, нагревают до возможно полного растворения солей, полученных при разложении образца, и разбавляют 10—20 мл воды. К полученному раствору прибавляют 0,3 г роданида и далее вводят 0,5— 2 г сухого фторида аммония до исчезновения окрашивания роданида железа. Если при этом раствор приобретает буроватый цвет, не исчезающий от дальнейшего прибавления небольшого количества NH4F (присутствие меди), то вводят несколько кристаллов сульфита. Раствор имеет теперь розовую окраску иона кобальта, интенсивностью которой руководствуются в выборе размера аликвотной части раствора для колориметрирования. Содержимое стакана переносят в мерную колбу вместе с нерастворимым остатком породы и выпавшим осадком (ЫН4)зРеРб, u2(S N)2, доливают водой до метки, перемешивают и дают отстояться. [c.182]