Буферные смеси ацетатная

Буферное действие ацетатного буфера (смесь ацетата натрия и уксусной кислоты) обычно объясняют следующими реакциями [c.83]

Ацетатная буферная смесь [c.85]

Уксусно-ацетатная буферная смесь [c.242]

Наиболее часто применяемые буферные растворы представляют собой смесь слабой кислоты с солью, образованной этой кислотой и сильным основанием, например (СН3СООН + МаСНзСОО) — ацетатная буферная смесь, (СеН СООН + МаСсНйСОО) — бензо-атная буферная смесь и др. или смесь слабого основания с солью, образованной этим основанием и сильной кислотой, например (водный раствор аммиака ЫНд-НзО + ЫН4С1) — аммонийная буферная смесь. Буферные растворы слабых кислот имеют pH <5 7, в буферных растворах слабых оснований pH > 7. [c.83]

Ацетатный буферный раствор, pH 3,3, ИР. Буферная смесь с pH 3,0. [c.192]

Ион Fe образует один из самых прочных комплексов с комплексоном П1 (см. табл. 9). Ввиду чрезвычайно малой растворимости гидроксида железа (П1) (ПР = = 1,Ы0 ) образование комплекса происходит при pH не выше 3. В этом случае к анализируемому раствору добавляют ацетатную буферную смесь (СНдСООН -f + СНзСООКа). Индикатором служит салициловая кислота, с которой железо (П1) образует комплекс пурпурного цвета. Для полного окисления железа к титруемому раствору добавляют также персульфат натрия. Раствор титруют комплексоном И1 до перехода окраски из пурпурной в желтоватую, свойственную комплексу железа с этилендиаминтетраацетат-ионом. Этот метод пригоден для определения очень малых количеств железа. [c.157]

Реактивы. Рабочий 0,05 н. раствор комплексона III 1%-ный спиртовый раствор салициловой кислоты ацетатная буферная смесь готовится смешиванием 25 мл 20%-ного раствора ацетата натрия с 500 мл 50%-ного раствора уксусной кислоты кристаллический персульфат натрия. [c.157]

Иллюстрацией сказанного могут служить такие данные. Добавление 0.1 л 0,0 М НС1 к 1 л чистой воды изменяет pH с 7 до 3, а к 1 л ацетатной буферной смеси —лишь с 4,7 до 4,65. Прибавление 0,1 л 0,01 М ЫаОН к 1 л чистой воды меняет pH с 7 до 11, а к 1 л ацетатной буферной смеси —только с 4,7 до 4,8, Кислотность буферной смеси определяется природой компонентов, их концентрацией и внешними условиями. Кал<дая буферная смесь характеризуется своей буферной емкостью, т. е. количеством кислот или щелочей, добавление которых практически не меняет ее pH. [c.42]

Таким образом, pH при разбавлении почти не меняется. Так как приведенная выше буферная смесь имеет вполне определенное pH, ее используют для приготовления водородного (ацетатного) электрода сравнения, который служит эталоном при измерениях электродвижущих сил (э. д. с.). [c.83]

Если в буферную смесь прибавляют небольшой объем сильной кислоты, то ионы водорода этой кислоты, которые могли бы привести к изменению pH раствора, будут связываться ацетатными ионами в практически недиссоциирующую уксусную кислоту [c.137]

Последовательное титрование (по току окисления комплексона III) В и С(1 в одном и том же растворе при + 1,2 в (н. к. э.) проводят сначала в 0,2 N НКОз (титруется сумма В и С(1), затем добавляют ацетатно-буферную смесь до pH 4,0 и титруют при том же потенциале С(1. Метод позволяет определять по 0,05—9 мг обоих элементов. Титрованию кадмия мешают Со, Си, Сг, Ре, Мп, N1, КЬ, РЬ, 2п, лимонная, сульфосалициловая и щавелевая кислоты [114[. При -1- 1,2 в можно последовательно титровать также 1п (при pH 2—3) и С(1 (при pH 4,5—5,5) 1п определяют в азотнокислом растворе, удалив предварительно окислы азота, затем добавляют сухой СНзСООКа до pH 4,5—5,5 и титруют С(1 [111]. [c.117]

Очевидно, что изменение концентрации ионов Н в полярографируе-мом растворе или даже в приэлектродном пространстве оказывает существенное влияние на ток восстановления органического соединения, а в некоторых случаях вообще изменяет механизм восстановления и приводит к появлению новых полярографических волн. Поэтому практически все методики полярографического анализа органических соединений выполняются в буферных растворах высокой ёмкости. Наиболее часто в качестве буферного фона при анализе органических соединений используют универсальную буферную смесь, позволяющую варьировать pH в широких пределах, для узких пределов pH возможно использование ацетатного, аммиачного, боратного буфера. [c.316]

Ацетатная буферная смесь (pH = 3,6). Смешивают 0,5 М растворы ацетата натрия и уксусной кислоты в соотношении 1 4. [c.129]

Практически берут некоторый избыток ацетата натрия, чтобы с уксусной кислотой он образовал ацетатную буферную смесь, поддерживающую pH 4—5, при котором происходит полное осаждение хромата бария. [c.134]

Ацетатная буферная смесь (207 мл ледяной уксусной кислоты и 77 г ацетата аммония в 1 л воды). [c.285]

Что надо добавить (соль или кислоту) в ацетатную буферную смесь, в которую опущен хингидронный электрод, чтобы уменьшить его потенциал [c.70]

К раствору, содержащему 5—10 мг Zr, прибавляют 0,1 М раствор комплексона III с некоторым избытком, вводят разбавленный раствор, аммиака до pH 6, кипятят 1 мин., охлаждают до 30—35° С, прибавляют ацетатную буферную смесь до pH 4, разбавляют водой до 100 мл, прибавляют 1 мл 2%-ного раствора 2-окси- [c.120]

Реактивы и оборудование 1) исходный раствор флуорохрома 1 ЮОО на дистиллированной воде, 2 0,2 М фосфатно-цитратная или 0,2 М ацетатно-натриевая буферная смесь pH 3,6 —4,0, 3) 96, 75, 50, 25%-ный этанол, [c.180]

Что Такое ацетатно-буферная смесь и когда она применяется Объясните механизм ее действия. [c.172]

Ацетатный буферный раствор имеет состав СНзСООН-ЬЫаСНзСОО. Будет ли буферной смесь СНзСООН -ЫЫН СНзСОО [c.223]

Подготовка. Буферные растворы обычно содержат смеси слабых кислот или оснований с их солями. Существует много различных рецептов приготовления этих растворов. В качестве примера приводятся следующие. Ацетатный буферный раствор (pH 4,6) можно приготовить, смешивая равные объемы 0,2 М СН3СООН и 0,2 М Na Ha OO. При сливании 100 мл 0,1 М ЫагСОз и 6 мл 0,1 М НС1 получается буферная смесь с pH И. [c.86]

Так как электрод, в котором активность ионов водорода точно равна единице, создать довольно трудно, для измерения практического характера обычно пользуются ацетатным буферным раствором, который, как было показано выше, отличается весьма устойчивым значением pH. Для ацетатного водородного электрода готовят смесь из 50 мл 1-н. НаОН и 100 мл СНзСООН в 500 мл раствора. Таким образом, получают буферную смесь 0,1-н. СНзСООН -Ь 0,1-н. СНзСООЫа, pH которой при 25 °С равен 4,627. Аналогично могут быть приготовлены 0,01-н, и 0,001-н. ацетатные растворы, pH которых при 25 °С соответственно равны 4,67 и 4,78. [c.156]

Концентрация уксусной кислоты при этом уменьшается, а соли Ha OONa возрастает. Введение сильной кислоты НС1 в ацетатную буферную смесь приведет к реакции [c.299]

Примером такой системы может служить ацетатная буферная смесь - -водный раствор, содержащий слабую уксусную кислоту СН3СООН и ее соль — ацетат натрия СНзСООКа. Ацетат натрия (как сильный электролит) в водном растворе распадается на ионы нацело, а уксусная кислота (как слабый электролит) — лшпь частично [c.137]

Если буферный раствор содержит а эквивалентов чистой кислоты НА и столько же эквивалентов соли МА, pH будет равен рКктл- Константа диссоциации уксусной кислоты = 1,74 10 , поэтому р/( ас = —1,74 10- = 4,76. Именно этим значением pH обладает стандартная ацетатная буферная смесь 1 и. НАс и 1 н. 1МаАс. [c.130]

Довольно часто применяют буферную смесь уксусной кислоты и уксуснокислого натра (pH 3,0—6,0). Это так называемый ацетатный буфер, для приготовления которого необходимо взять 11,445 мл ледяной уксусной кислоты и растворить ее дистиллированной водой в мерной колбе на 1 л. Получают 0,2 М раствор. Готовят другой раствор — ацетат натрия. Для этого 27,212 г ацетата натрия ( H3 00iN a-3H20) растворяют дистиллированной водой в мерной колбе на 1 л. Получают тоже 0,2 М раствор. Сливая эти два раствора в различных соотношениях, получают смеси с различной, но определенной величиной pH (табл. 3). [c.34]

Ацетатно-пропанольная буферная смесь с pH 5,4 0,3 [ смесь (4 1) 0,01 М ацетатного буферного раствора с пропиловым спиртом). [c.31]

Ацетатно-пропанольная смесь с pH 5,0 — 5,2 (смесь ацетатного буферного раствора с pH 5,0 с пропанолом в соотношении 4 1). [c.37]

Хромат бария растворим в хлороводородной кислоте и по м( ее образования при достижении pH 2,68 осадок полност] растворяется. Чтобы осадок не растворялся, к раствору приб ляют ацетат натрия, который связывает образующиеся ио Н в малодиссоциированную уксусную кислоту. Образует ацетатная буферная смесь с pH 4,74, и осадок не растворяет [c.118]

К раствору 15 мг серебра в виде нитрата прибавляют ацетатную буферную смесь с pH 4—5, вводят 1,5 мл 25%-ного водного раствора сахарината натрия, 8 мл аДетата трибутиламмония и экстрагируют 2 раза порциями по 10 мл метиленхлорида, объединенные экстракты промывают водой с добавкой буферной ацетатной смеси. После извлечения серебро можно определить в неводном растворе гравиметрически в виде Ag l. [c.160]

В качестве примера рассмотрим ацетатную буферную смесь, состоящую из слабой уксусной кислоты и сопряженного основания (СНзСООН + СНзСООЫа) [c.27]

Уксусно-ацетатные буферные растворы с pH 4 5 6 или универсальная буферная смесь фосфорной, уксусной и борной кислот с добавлением NaOH до pH 2 3 5 7 [c.123]

При анализе этих соединений можно использовать буферную смесь Кларка и Луб са, дающую pH от 4 до 6 [59, 167], ацетатный (pH 4,7) или боратный (pH 9,3) буферы или щелочную среду [69, 118]. Диффузионный ток пропорционален концентрации. fi/2 не зависит от pH, но смещается с концентрацией, о чем свидетельствует образование комплексных ионов. В кислых растворах тиомочевину можно также определять с точностью до 1% амиерометрическим титрованием 0,01 и. раствором иода, используя вращающийся платиновый электрод при потенциале 0,05 в относительно НКЭ [168]. [c.398]

Аммиачно-ацетатная буферная смесь с pH 8,3. Готовят смешением 460 мл 2 N уксусной кислоты с 540 мл 2 N NH4OH. pH контролируется рН-метром, Если pH смеси больше или меньше 8,3, его доводят до этой величины добавлением уксусной кислоты или аммиака. [c.347]

Для приготовления постоянных препаратов срезы, доведенные до воды, помещают на 2—3 минуты в буферную смесь pH 3,6—4,0 (фосфатно-цитратную или ацетатно-натриевую). После этого последовательно проделывают следующие процедуры 1) флуорохромирование в растворе АО с концентрацией [c.180]

В пересчете на водную шкалу [9] pH среды составлял 5,3—5,6. Для повышения электропроводности при снятии поляризационных кривых в раствор вводилась ацетатная буферная смесь (СНдСООКа + СН3СООН) с pH = 5,3, которая не оказывала влияния на скорость коррозии сплавов Си — N1 в исследуемом растворе и не изменяла их каталитическую активность. [c.115]

При прибавлении избытка NH4 H3 OO к раствору, содержащему свободную НС1, образуется эквивалентное последней количество НСНзСОО. Таким образом, в растворе создается нужная для проведения реакции отделения ионов РО4 ацетатная буферная смесь. Избытка НС1 следуеть избегать, так как это сделает осаждение РО неполным. [c.370]

Как видно из приведенных уравнений, при этих реакциях образуются ионы Н+, так что pH раствора постепенно понижается по мере хода осаждения. Вследствие этого осаждение станет неполным, если не принять мер против указанного понижения pH. Как известно, способностью противодействовать изменению pH раствора обладают различные буферные смеси. Поэтому регулирование pH необходимо проводить, прибавляя к раствору какую-либо подходящую буферную смесь. Например, первые две из написанных выше реакций проводят в присутствии ацетатной буферной смеси с pHit 4,7, при котором ноны К+ и Са++ практически полностью осаждаются вследствие связывания ионов Н + анионами СНХОО ацетата натрия. Точно так же осаждение иона Zn++ сероводородом можно проводить в присутствии фор- [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология