Растворы сильных кислот и сильных оснований

Можно произвести аналогичные вычисления и изобразить соответствующие кривые изменения pH для нейтрализации растворов сильной кислоты и сильного основания с другими концентрациями. Так, кривая // изображает результаты, полученные для 10 н. растворов. В точке эквивалентности pH, конечно, не зависит от концентрации, так как pH нейтральной соли всегда равно 7,0. Как видно, изменение pH в этой точке кривой II является значительно менее резким, чем в случае кривых, отвечающих более концентрированным растворам. [c.516]

РАСТВОРЫ СИЛЬНЫХ КИСЛОТ и СИЛЬНЫХ ОСНОВАНИЙ [c.96]

В противоположность солям, многие кислоты и основания не полностью ионизированы в растворах. Сильные кислоты и сильные основания (например, едкий натр и соляная кислота) полностью ионизированы в интервале pH = О—14. Но слабые и умеренно сильные кислоты и основания ионизированы неполностью, хотя степень ионизации их в разбавленных растворах больше, чем в концентрированных. Кроме того, соли, полученные из слабой кислоты или из слабого основания, в растворе нестойки и частично гидролизуются до кислот и оснований. Таким образом, полностью ионизированные соли могут давать кислоту или основание, которые ионизированы неполностью. Поскольку все описанные процессы являются быстрыми и равновесными, положение не так сложно, как это может показаться. В самом деле, степень ионизации в растворе зависит лишь от двух факторов от значений pH и рК. Последнее, как это показано уравнением (1.3), является постоянным для любой данной кислоты или основания. Следовательно, для известного значения pH степень ионизации зависит только от природы кислоты (или основания), независимо от того, была ли она предварительно нейтрализована. Например, соотношение ацетат-ионов и молекул уксусной кислоты будет одним и те л же при добавлении ацетата натрия, ацетата калия или уксусной кислоты к воде, заданное значение pH которой поддерживается [c.11]

Это уравнение справедливо для любого водного раствора сильной кислоты и сильного основания. Действительно, если к раствору сильной кислоты НА добавить Ь экв сильного основания МОН, то (так как степени диссоциации и кислоты, и основания, и образующейся соли равны единице) величина Ь будет отвечать концентрации ионов металла Ь = см+. Тогда по условию электронейтральности [c.40]

Согласно теории электролитической диссоциации реакция между разбавленными растворами сильной кислоты и сильного основания сводится к образованию воды из Н+- и ОН -ионов независимо от того, какие сильные кислоты или сильные основания были взяты. Поэтому тепловой эффект образования воды будет всегда один и тот же [c.197]

Однако в уравнении реакции между растворами сильной кислоты и сильного основания должен быть отражен тот факт, что эти вещества находятся в ионизованной форме. Руководствуясь надписями на банках с реактивами, можно было бы записать типичную кислотно-основную реакцию просто как [c.49]

Все дальнейшие исследования только подтверждают этот вывод из теории электролитической диссоциации. Однако теория электролитической диссоциации содержала и ряд ошибочных положений, например об изменении диссоциации молекул сильных электролитов с разбавлением раствора. Это предположение не имеет физического смысла, так как в кристаллической решетке все молекулы сильных электролитов находятся в состоянии полной диссоциации на ионы. В растворах сильных электролитов, например для большинства солей, не удается обнаружить их недиссоциированных молекул (так же, как и в кристаллах) при исследованиях различными физико-химическими методами. О полной диссоциации молекул в растворах сильных кислот и сильных оснований свидетельствует также постоянство величины теплоты нейтрализации 13,7 ккал. Последняя зависит только от взаимодействия ионов гидроксония и гидроксила, которые находятся в растворах кислот и оснований. Реакция нейтрализации выражается следующим уравнением [c.56]

На рис. 99 (кривая /) изображены данные, приведенные в табл. 69 и 70. Кривая показывает изменение pH при нейтрализации 0,1 н. растворов сильной кислоты и сильного основания. Оба отрезка этой кривой можно рассматривать как две части одной непрерывной кривой, изображающей изменение pH при титровании раствора сильной кислоты сильным основанием, которое продолжается до тех пор, пока в системе не окажется большой избыток основания. Следует обратить внимание на то, что вблизи помеченной стрелкой. точки эквивалентности происходит резкое изменение pH — примерно от 4 до 10 это обстоятельство будет подробнее рассмотрено ниже. [c.516]

В растворах слабых кислот или слабых оснований в результате взаимодействия образуются гидролизующиеся соли. В этом случае процесс нейтрализации заметно обратим. Тепловой эффект реакции ниже, чем при взаимодействии растворов сильных кислот и сильных оснований. [c.31]

Следовательно, для разбавленных растворов сильных кислот и сильных оснований приближенные подсчеты значения pH можно вести по концентрации ионов [Н ] без учета влияния ионной силы раствора. Покажем это на примере. [c.75]

В эквивалентной точке концентрация ионов Н О равна концентрации ионов ОН и, следовательно, равна М (при температуре 25°С) в случае раствора сильной кислоты и сильного основания, не содержащего ни избытка кислоты, ни избытка основания. [c.164]

При сливании растворов сильной кислоты и сильного основания, взятых в эквивалентных количествах, в результате реакции нейтрализации образуется соль, которая, также являясь сильным электролитом, находится в растворе в полностью ионизованном состоянии. При этом не останется избытка ни одного из реагентов (кислоты или основания) и реакция среды будет нейтральной (pH = 7). [c.18]

Если концентрация раствора сильной кислоты и сильного основания больше, чем 10 М, и в растворе не содержится никаких солей, то пренебрежимо мало по сравнению с Поэтому [c.101]

Эти результаты подтверждают, что в водных растворах сильные кислоты и сильные основания полностью диссоциированы на [c.235]

Иначе обстоит дело в разбавленных растворах. Экспериментальные определения показывают, что теплота нейтрализации разбавленных растворов сильных кислот и сильных оснований имеет одну и ту же величину, в среднем равную 13,6 ккал, независимо от рода кислоты и основания. Это объясняется тем, что сильные основания, сильные кислоты и их соли в разбавленных растворах диссоциированы нацело и теплота нейтрализации является теплотой образования молекул недиссоциированной воды из ионов гидроксила и водорода [c.138]

Найдено, что в случае разбавленных растворов теплота реакции сильных оснований, таких, как NaOH и КОН, с сильными кислотами, подобными НС1 и HNO3, не зависит от природы кислоты или основания. Такое постоянство теплоты нейтрализации объясняется полной ионизацией сильных кислот и оснований и образуемых ими при нейтрализации солей. Таким образом, при смешивании разбавленных растворов сильной кислоты и сильного основания происходит только одна химическая реакция [c.38]

В точке /в = 1,0 (конечная точка титрования) величина dpH/d/e, характеризующая наклон кривой титрования, достигает максимума. Конечную точку тнтроваиня легко обнаружить по резкому скачку pH илн с помощью любого индикатора с pKi =4-10. Это означает, что выбор индикатора не затруднителен. Минимальные значения dpH/d/g в начале и конце кривой титрования указывают на то, что растворы сильных кислот и сильных оснований обладают значительной буферной емкостью. [c.361]

При смешивании водных растворов сильных кислот и сильных оснований, содержащих равные эквивалентные количества реагентов, конечный раствор соли будет нейтральным (отсюда название этих реакций — реакции нейтрализации ). Однако при протекании реакций с участием слабых оснований или кислот следует учитывать гидролн образующихся солей, поэтому раствор уже не будет нейтральным (см. 7.6). [c.179]

Если концентрация раствора сильной кислоты и сильного основания больше, чем 10 М, и в растворе не содержится никакик солей, то 4Л и,/т пренебрежимо мало по сравнению с Поэтому уравнение (V. 22) может быть упрощено и затем скомбинировано с уравнением (V. 23), тогда получим (при 25° С) для одноосновной сильной кислоты [c.101]

Буферное действие, как это видно из данных, приведенн выше, ограничено емкостью буферной смеси. Так, ацетатн смесь, в которой концентрации уксусной кислоты и ацетата т рия соответственно равны 0,1 моль/л, может оказывать буф ное действие на растворы сильных кислот и сильных основан только до тех пор, пока концентрация последних не превыша 0,08 н. Если, например, к буферной смеси прибавить столько с ляной кислоты, чтобы концентрация ее стала равной 0,1 н., [c.104]

С помощью рабочих растворов сильной кислоты и сильного основания можно производить определения концентраций различных кислот, оснований и гидролизующихся солей. Примеры типичных кривых титрования были рассмотрены в 3 настоящей главы. Метод нейтрализации позволяет также производить определение в одном растворе двух кислот, если константы диссоциации их отличаются на несколько порядков. Во всех случаях определения необходимо иметь приблизительное представление -о содержании титруемых веществ и их свойствах. В соответствии с этими данными выбираются индикатор и объем раствора для титрования. Надо, чтобы на титрование того или иного компонента раствора расходовалось примерно 15—20 мл рабочего раствора. Следует подчеркнуть, что метод титрования кислот и оснований с использованием индикатора неприменим, если раствор имеет мешающую окраску или цветной осадок и если в растворе имеется сильный окислитель, разрушающий индикаторы. В этих случаях для установления точки эквивалентности прибегают к другим методам пндикации (рН-метрия). [c.140]

Кондуктометрическое титрование. Подвижность ионов Н+ и ОН" значительно выше, чем подвижность других катионов и кислотных остатков. В связи с этим растворы сильных кислот и сильных оснований отличаются большей электропроводностью, чем растворы солей, получающихся из них. Если титруется разбавленный раствор едкого натра разбавленным раствором соляной кислоты, у которых Ясо соответственно равны 217,3 и 378,3 ом - то электропроводность раствора будет понижаться за счет образования из ионов водорода и гидроксильных ионов молекул воды. В момент полной нейтрализации в растворе будут только ионы Na+ и С1-. Раствор будет иметь эквивалентную электропроводность ЯооКаС1 = = 43,3 + 65,3 = 108,6 ом - см . При дальнейшем прибавлении кислоты в растворе начнут появляться свободные ионы водорода Н , за счет которых станет увеличиваться электропроводность. Таким образом, в момент полной нёйтрализации щелочи электропроводность раствора будет минимальной. Если построить диаграмму изменения электропроводности в зависимости от прибавления кислоты, откладывая на оси абсцисс количество кислоты в миллилитрах, добавляемое при титровании, а на оси ординат — значения удельной электропроводности, то получаются прямые, пересекающиеся под углом AB в точке нейтрализации В (рис. 55). [c.184]

Как видно из табл. 32, подвижность ионов Н- и ОН значительно выше, чем подвижность других катионов и кислотных остатков. В связи с этим растворы сильных кислот и сильных оснований отличаются большей электропроводностью, чем растворы солей, получающихся из них. Предположим, что мы титруем сильно разбавленный раствор соляной кислоты раствором едкого натра. Для взятого раствора НО, согласно закону Кольрауша, ) < =3l5-f -4-65,3=380,3. После прибавления некоторого количества NaOH [c.156]

Подвижность ионов Н и ОН значительно выше, чем подвижность других катионов и кислотных остатков (см. приведенные выше числовые данные). В связи с этим растворы сильных кислот и сильных оснований отличаются большей электропроводностью, чем растворы солей, получающихся из них. Предположим, что мы титруем сильно разбавленный раствор соляной кислоты раствором едкого натра. Для взятого раствора НС1, согласно закону Кольрауша, А,=о = 315 +65,3 = 380,1 После прибавления некоторого количества NaOH часть Н -ионов будет связана щелочью, и электропроводность понизится. В момент полной нейтрализации в растворе пе будет ни ионов водорода, ни гидроксил-ионов. Раствор образовавшегося Na l будет [c.248]

В теоретических основах метода кислотно-щелочного титрования приходится встречаться с вычислениями р следующих величин концентрации ионов водорода (pH), концентрации ионов гидроксила (рОН), концентрации кислот, оснований и солей (рСкисл рСоон рС соли)константы диссоциации кислот, оснований и индикаторов (Р КИС Л р/Сосн р/Синд) Все эти вычисления выполняют так, как было показано в приведенных примерах. Вычисляя pH и рОН, необходимо помнить, что [Н+]= Скисл и (ОН ] = Сосн только в случае разбавленных растворов сильных кислот и сильных оснований. В случае же других растворов вычисляют значения pH и рОН пользуясь соответствующими формулами из количественного анализа. [c.154]