Натрия сульфид окиси углерода

Карбонил никеля Ы1(С0)4 легко образуется при температурах около 100° и снова разлагается при 180° на никель и окись углерода. Этот процесс применяется для выделения никеля из комплексных руд. Для переработки медно-никелевых руд применяют сложные процессы предварительного разделения меди и никеля. Один из них заключается в плавке руды для получения медно-никелевого штейна с последующей разделительной плавкой штейна. Разделительная плавка основана на свойстве сульфидов меди и никеля образовывать с сернистым натрием два расслаивающихся расплава в верхнем слое концентрируется сернистая медь, в нижнем слое—сернистый никель. Далее разделяют эти два слоя и перерабатывают каждый в отдельности. [c.171]

Метод предложен Д. И. Менделеевым (1907) и Ф. М. Флавицким. Для ускорения реакций между твердыми веществами их тщательно измельчают. Например, растирая порошки металлического серебра и серы, получают черный порошок сульфида серебра. Если же растереть в ступке основной карбонат меди, он разложится на воду, газообразную двуокись углерода и черную окись меди (сине-зеленый порошок становится черным). Твердый нитрат свинца при растирании с сульфидом натрия чернеет, так как образуется черный сульфид свинца и нитрат натрия. Можно получить синий комплексный роданид кобальта и калия, красный роданид железа, растирая твердые соли кобальта или железа с роданидом калия. [c.137]

Литий способен вступать в реакцию с углеродом (в вакууме, при температуре красного каления), образуя карбид гСд-Карбид лития представляет собой бесцветное или серое кристаллическое вещество, очень бурно реагирующее с водой. При этом литий сгорает в окись, а углерод выделяется в свободном состоянии. Реакция сопровождается взрывом [36]. Если подвергать карбид лития медленному воздействию водяного пара, то разложение карбида происходит с выделением ацетилена и образованием гидрата окиси лития. Как элемент первой группы периодической системы литий образует с серой растворимый в воде сульфид. Сульфид может быть получен взаимодействием паров серы с нагретым металлическим литием. Свойства сульфида лития аналогичны свойствам сульфида натрия, практического применения сульфид лития пока не имеет. [c.466]

Взаимодействуя с металлами, типичные неметаллы образуют соединения с ионной связью, примером которых могут служить хлорид натрия Na l, окись кальция СаО, сульфид калия K2S. В определенных условиях неметаллы реагируют между собой, образуя соединения с ковалентной связью — как полярные, так и неполярные. Примером первых служат вода НгО, хлористый водород НС1, аммиак NH3 примером вторых — двуоокись углерода СО2, метан СН , бензол СцНд. [c.200]

Никельфенилдитиокарбамат при наличии сульфида натрия растворяется в воде и при комнатной температуре поглощает окись углерода. Образуется карбонил никеля с выходом 33% (за [c.189]

Навеску золы около 1 г тщательно перемешивают в платиновом тигле с восьмикратным количеством безводного углекислого натрия, затем тигель закрывают крышкой и нагревают на горелке с дутьем, постепенно повышая температуру. Как только масса начнет спокойно плавиться и выделение двуокиси углерода прекратится, разложение золы нужно считать законченным. После охлаждения тигель со сплавом помещают в фарфоровую чашку или стакан и растворяют его содержимое водой. Воды наливают око.ло 150 мл, причем в воду добавляют несколько миллилитров перекиси водорода для окисления оставшихся сульфидов. Фарфоровую чашку нагревают на водяной бане. Тигель вынимают и к раствору добавляют соляной кислоты до сильнокислой реакщ1и при этом весь осадок вместе с кремневой кислотой переходит в раствор. [c.57]

Карбонат бария, ВаСОз, встречается в природе в виде минерала витерита. Способы получения действие двуокиси углерода на окись или гидроокись бария при обычной температуре в присутствии влаги, пропускание двуокиси углерода через водный раствор сульфида или хлорида бария, содержащий карбонат магния, действие карбонатов (нейтральных или кислых) щелочных металлов (или аммония) на растворы солей бария, прокаливание смеси хлорида бария с хлоридом и карбонатом натрия. [c.254]

Алюминий и сера. Сернистый газ при обыкновенных температурах оказывает ничтожное влияние а алюминий при высокой же температуре, ак и в водяных парах, углекислоте и окиси углерода, алюм иний способен гореть в сернистом газе, образуя окись алюминия и сульфид. Сернистое соединение алюминия, сульфид состава АЬЗз, было получено также прибавлением кусочков серы к жидкому алюминию и сжиганием алюминиевой проволоки в парах серы. Многие исследователи гфи-готовляли также сульфид алюминия, нагревая смесь алюминиевой пудры с менее прочными сульфидами серебра, цинка, свинца, сурьмы и др. Переходить в сульфид алюминия способна и его окись — глинозем, но не простым взаимодействием, а в присутствии углерода, обменным разложением с сернистым натрием, при нагревании с серой и содой и т. д. [c.218]