Способ получения сульфата натрия действием SO на

Сущность получения соды по способу Леблана состоит в следующем. Поваренная соль подвергается действию концентрированной серной кислоты, причем получается сульфат натрия и хлористый водород [c.472]

В настоящее время наибольшее значение имеет способ получения соды Сольвея способ Леблана сохраняет свое значение лишь в некоторых странах. Если работать на искусственном сульфате, получаемом действием серной кислоты на поваренную соль, то способ Леблана не может конкурировать с сольвеевским если же исходить из природного сульфата натрия и утилизировать побочные продукты, то способ Леблана еще может быть рентабельным. [c.473]

Способ получения сульфата натрия действием SO2 на Na I [c.270]

Способ получения хлористого водорода действием серной кислоты на поваренную соль является наиболее старым. В настоящее время он в значительной степени вытеснен более совершенным синтетическим способом. Первоначально этот процесс осуществляли для "получён ия "сернокислого натрия (сульфата), который служил исходным продуктом при получении соды по способу Леблана (см. стр. 264). Сульфат применяют в производстве стекла, сернистого натрия, ультрамарина, в мыловарении и др. [c.150]

Научно-исследовательские работы в области производства первичных спиртов направлены на совершенствование действующих и разработку новых способов, позволяющих упростить довольно сложную технологию их получения, связанную с многостадийностью процессов, расходом большого количества сырья и реагентов (кальцинированной и каустической соды, серной кислоты), образованием большого количества малоценного сульфата натрия. [c.142]

Разработаны также способы получения соли Грэма в отражательной печи непрерывного действия [36], в шахтной печи из суперфосфата обменным разложением его сульфатом натрия [37], а также в электрической печи с угольными электродами при 800 °С [38], [c.54]

Сера в черном щелоке содержится в виде сильфида, сульфата натрия и органических соединений. При определении общей серы ее соединения окисляются сначала пероксидом водорода, затем нитратом цинка и азотной кислотой. Полученные в результате окисления сульфат-ионы определяют весовым способом с хлоридом бария. Кроме этого, существуют трилономет-рический метод определения общей серы, объемный микроме-тод и метод прямого титрования (быстрый метод). Сущность последнего заключается в минерализации черного щелока действием 30 %-ного пероксида водорода в щелочной среде с последующим определением сульфат-иона прямым титрованием раствором соли бария в присутствии индикатора карбоксиарсе-назо ири рн 5,5—6,0 в 50 %-ной спиртовой среде. [c.186]

Резко выделяющаяся по эффективности коагулирующая способность ионов цинка подчеркивается в работе Манна [11.2], который показал, что она в 130 раз превышает коагулирующую способность сульфата натрия. В следующем разделе будет показано, что с Этой особой ролью ионов цинка связаны способы получения высокопрочных волокон, обладающих мелкокристаллической структурой, характерной для оболочки обычных волокон. В этой связи уместно отметить, что на эту особенность действия ионов цинка при осаждении ксаитогената еще ь 1935 г. указывали Данилов [113] и Мирлас [114], которые утверждали, что процесс коагуляции в присутствии 2п504 протекает благодаря химической реакции образования ксаитогената цинка. [c.215]

С развитием промышленности, главным образом стеклоделия и мыловарения, а также в связи с трудностью доставйи соды из Египта и Испании в период наполеоновских войн возникла необходимость в организации производства соды на базе минеральных ресурсов — солей натрия. К этому времени был установлен химический состав соединений натрия и определены различия между углекислым натрием и едким натром, а также между содой и поташом. Еще ранее (в середине XVIII в.) Глаубер получил сульфат натрия при действии серной кислоты на поваренную соль. Были известны также способы получения природного сульфата натрия из рапы естественных 8 [c.8]

В ЧИСТОМ виде он образует белоснежные моноклинные кристаллы в форме кубов, которые прекрасно раскалываются по плоскостям куба. Удельный вес 2,95, твердость 2,5—3. Он отличается сравнительной легкоплавкостью точка плавления 1000°). Кислоты на него действуют с трудом, но зато оп легко разрушается при кипячении со ш елочами или с известковым молоком. Поэтому его прежде употребляли для получения чистой окиси алюминия и соды. И теперь в США (Пенсильвания) с этой целью перерабатывают большие количества криолита. В настоящее время большую часть криолита получают синтетически растворением глинозема и соды в водном растворе плавиковой кислоты или по способу Лёзеканна (Loese-kahn), основанном на том, что фторид кальция при сплавлении с сульфатом калия и углем образует фторид калия 4), который при взаимодействии с сульфатом натрия переходит во фторид натрия с обратным образованием сульфата калия (5). Из фторида натрия взаимодействием с сульфатом алюминия получают криолит (6) [c.397]

Первый способ получения искусственной соды, осуществленный в промышленности в 1891 г., был предложен французским врачом и химиком Лебланом. По этому способу соду производили из сульфата натрия Ыаг504, известняка — углекислого кальция СаСОз и угля. Сульфат натрия получали из твердой поваренной соли при действии на нее серной кислотой [c.112]

Ультрамарин представляет собой минеральную краску, которая встречается в природе в виде лазоревого камня, лазурита lapis lazuri). Искусственно его получают сплавлением тонкоизмельченной смеси каолина, безводного карбойата натрия и серы или при сплавлении каолина, сульфата натрия и угля. Лазоревый камень еще до настоящего времени считается ценным украшением из-за его красивого синего цвета. Искусственно полученный ультрамарин имеет различную окраску в зависимости от способа его изготовления. Основное значение имеет синий ультрамарин, который является одной из наиболее важных минеральных красок. Однако находят применение также ультрамариновая фиолетовая и ультрамариновая красная краски, меньшее значение имеет в настоящее время ультрамариновая зеленая. Ультрамариновую синюю применяют в качестве малярной известковой и масляной красок, в типографском деле, в производстве обоев и бумаги. Ввиду ее способности перекрывать желтоватые тона, доводя их до чисто белого цвета, ультрамариновую синюю широко применяют для подсинивания белья, бумаги, сахара, крахмала и многих других веществ. Хорошие сорта такой краски абсолютно устойчивы по отношению к воздуху, свету и мылу. Ультрамарин не растворим ни в каких растворителях. Однако он разрушается растворами кислот, даже очень слабых. При этом он обесцвечивается, выделяя сероводород и кремневую кислоту. Поэтому его нельзя использовать в качестве синьки для сахара, употребляемого при изготовлении маринадов. При обычной температуре ультрамарин устойчив к действию разбавленных растворов щелочей. [c.560]

В технике для получения гидроксиламина применяют, кроме этого способа, также старый метод Ращига, пе которому сначала готовят гидроксиламиндисульфо-кислый натрий , действуя нитритом натрия на сильно кислый раствор бисульфита натрия при охлаждении льдом (33), затем обменной реакцией с хлоридом калия осаждают трудно растворимую соль калия (34), которую раалагают кипячением с водой, причем образуется сульфат гидроксиламмония (35). [c.665]

Получение растворов хлорида натрия, пригодных для элек" тролитического выделения хлора и едкого натра, связано с очист кой от сульфат-иона (сульфата натрия). Очистку ведут способом выпаривания. В основе процесса лежит различная температурная зависимость растворимости сульфата и хлорида натрия и высаливающее действие последнего. Растворимость хлорида натрия увеличивается с ростом температуры, а растворимость сульфата натрия уменьшается до температуры —120 °С. Последнее определяет режим процесса выпаривания, которое всегда ведут при t < 120 °С. [c.219]

Упомянутые выше затруднения при горячем выщелачивании плава из печей периодического действия послужили основанием для предложенийпроизводить выщелачивание плава, частично охлажденного в изложницах. По этому способу изложницы, имеющие отверстия в боковых стенках, с несколько охлажденным плавом, застывшим с поверхности и у стенок, с помощью мостового крана переносятся от печи и устанавливаются на поддон, расположенный в верхней части выщелачивателя — резервуара с мешалкой. Плав орошается слабым щелоком, а образующийся крепкий щелок стекает с поддона в расположенный рядом с выщелачивателем отстойник. В процессе выщелачивания щелок, соприкасающийся с плавом, кипит, но он отделен от раскаленного (жидкого) плава коркой застывшего плава, поэтому выщелачивание происходит спокойно, без хлопков. Скорость выщелачивания плава уменьшается при увеличении содержания в нем (или в исходном сульфате натрия) хлористого натрия. Слиток плава весом 170—450 кг, полученный из сульфата, содержащего меньше 3% Na l, выщелачивается полностью за 1—1,5 [c.487]

Через два года после объявления конкурса Французской Академией Наук, в 1777 г., бенедиктический монах Малерб предложил предварительно превращать по способу Глаубера поваренную соль в сульфат натрия, а затем прокаливать последнн] г с углем и железом. Полученная масса подвергалась действию> атмосферного воздуха и при выщелачивании лава.па соду [5]. В 1779 г. близ Парижа был основан первый завод получения соды по этому способу. Каких-либо сведений о его деятельности не сохранилось. К началу французской революции он уже не работал. [c.18]

Разработан способ низкотемпературного восстановления сульфата натрия в виде брикетов из шихты, содержащей Ыа2504 и спекающийся каменный уголь (N32804 С не больше 2) или торф (при отношении торфа к сульфату больше 1,6). Наибольшую прочность имеют сульфатно-угольные брикеты с примесью 10% торфа в качестве связующей добавки. Восстановление при 750—800° идет без видимого плавления брикетов. Поэтому оно может быть осуществлено в непрерывно действующей вращающейся печи, а также в шахтной печи. В опытах на модельной вращающейся печи, при продолжительности процесса 40—50 мин был получен полупродукт, содержавший до 75% N328 [c.482]

Поливинилхлорид с повышенной теплостойкостью получали при температуре полимеризации 10—15 °С в присутствии каталитической системы, состоящей из перекиси лаурила и капроата двухвалентного железа и добавок с электронодонорными свойствами [20]. Было установлено, что образуются нерастворимые комплексы, в состав которых входят наряду с добавками капроат железа и винилхлорид. Полимеризация винилхлорида частично протекает на поверхности комплексов, вследствие чего образуется ПВХ с повышенной регулярностью и температурой стеклования до 97 °С. В дальнейшем было показано [21, 22], что теплостойкий ПВХ может быть также получен и при использовании других инициирующих систем, один из компонентов которых — соединение двухвалентного железа — находится в твердом состоянии, без каких-либо добавок. Наиболее экономичной инициирующей системой, обеспечивающей высокие скорость полимеризации и выход полимера, оказалась окислительно-восстановительная система перекись лауроила — гидроокись двухвалентного железа [22]. Гидроокись двухвалентного железа получают из дешевых и легкодоступных продуктов непосредственно в реакционной среде при взаимодействии сульфата двухвалентного железа и гидроокиси натрия. Стереоспецифическое действие гидроокиси железа является основным фактором, определяющим строение и свойства полимера в интервале температур от —15 до -1-15 °С полученные при этих температурах полимеры имели практически одинаковые температуры стеклования (95—96 °С), степени кристалличности (9—10%) и индексы синдиотактичности (1,53). По-видимому, этот способ получения теплостойкого ПВХ является в настоящее время одним из самых экономичных. [c.365]

Обычным способом получения алкиларилсульфонатов с малым содержанием солей является удаление перед нейтрализацией продукта избытка серной кислоты. Это достигается регулированием количества воды в смеси таким образом, чтобы происходило ее разделение на две фазы, после чего нижний слой, содержащий отработанную кислоту, удаляется. Такая очистка предусматривает применение солей и других растворенных веществ, высаливающее действие которых ускоряет разделение, а также растворителей, способствующих расслаиванию растворов алкиларилсульфокислот при разбавлении водой. В качестве высаливающих добавок применяется хлористый натрий (как с растворителями, способствующими расслаиванию, так и без них) [397], соляная кислота [398], карбонаты натрия и аммония [399] и кислый сульфат натрия (получающийся в результате частичной нейтрализации присутствующей в смеси серной кислоты) [400]. [c.60]

Есть сведения о получении гидроокиси бериллия электролизом фто-робериллатных растворов в виде зернистого, легко фильтрующегося осадка [3]. В лабораторных условиях было достигнуто извлечение 94,6% с выходом по току 96%. Этот способ может представить интерес для производства, так как устраняет введение в процесс примесей с осадителями. После выделения гидроокиси бериллия в растворе остается фторид натрия, который извлекают в виде железного криолита действием сульфата железа (метод Кавецкого) [c.195]

Сульфат магния можно получить из природных солевых растворов и твердых солевых отложений. При их упаривании из природных растворов сначала кристаллизуется хлорид натрия, а затем сульфат магния. Растворы сульфата магния из которых он может быть получен кристаллизацией, образуются при нагревании магнезита и доломита в растворе сульфата аммония и другими способами [1]. Стадии кристаллизации обычно предшествует упаривание раствора. Кристаллизация MgSOi-THaO проводится в аппаратах выпарного типа [7] периодического и непрерывного действия. [c.252]

Превращение фибриногена в фибрин происходит под действием протеолитического фермента тромбина, который в нормальных условиях до активации находится в плазме в виде своего предшественника — протромбина. Впервые протромбин и тромбин были выделены в очищенном виде Сигерсом и др. [160] в настоящее время для получения высокоочищенных препаратов протромбина и тромбина используются более совершенные методы [161—163]. Лами и Уо [1641 провели глубокое физико-химическое исследование протромбина молекулярный вес протромбина, по их данным, равен 62 700. По данным количественного анализа [165] углеводная часть протромбина содержит 6,5% гексоз, 1,7% гексозаминов, очень мало пентоз и не содержит гексу-роновых кислот. Превращение протромбина в тромбин может активироваться двумя способами [159] 1) солями в высоких концентрациях (25%-ным раствором цитрата натрия) и 2) добавками тканевых и плазменных факторов к растворам протромбина. Молекулы тромбина способны к агрегации, что приводит к большому разбросу величин его молекулярного веса, приведенных в литературе. По-видимому, минимальный молекулярный вес мономера тромбина примерно равен 8000 [159, 166]. Лоранд и др. [167] показали, что при активации протромбина 25%-ным раствором цитрата натрия от протромбина отщепляется углевод. На более ранних стадиях процесса активации протромбина 40—60% углеводов и примерно такое же количество азота становятся растворимыми в трихлоруксусной кислоте. Количества гексоз и гексозаминов, которые растворимы в трихлоруксусной кислоте при активации протромбина, также составляют 40—60%. Миллер и Сигерс ]168] исследовали углеводную часть, отщепившуюся от протромбина при активации. Тромбин осаждали из активированной смеси сульфатом аммония, а из надосадочной жидкости выделяли углеводную фракцию. При гидролизе углеводной фракции в гидролизате была найдена только глюкоза. Поскольку никаких гексозаминов обнаружить не удалось, было выдвинуто предположение, что в процессе активации протромбина гексозамин может ферментативно отщепляться от гексоз. [c.253]

Смотреть страницы где упоминается термин Способ получения сульфата натрия действием SO на: [c.146] [c.146] [c.158] [c.146] [c.50] [c.600] [c.93] [c.94] [c.158] [c.158] [c.584] [c.115] [c.58] [c.329] [c.699] [c.196] [c.45] [c.255] [c.58] [c.23] [c.193] [c.236] [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология