Аргон, давление насыщенных уравнение

Для интервала давлений, соответствующего двухфазному состоянию аргона, используется зависимость давления насыщения пара аргона от температуры, выраженная уравнением [c.198]

Давление насыщенных паров (в мм рт. ст.) аргона зависит от температуры и может быть рассчитано по уравнениям [22, 25] [c.15]

Кинетическая теория газов позволила вывести аналитические соотношения для определения скорости сублимации льда и скорости десублимации водяного пара только для условий высокого вакуума. При увеличении давления в среде определенная часть испарившихся молекул вещества не успевает отводиться и возвращается на поверхность сублимации. Это явление в уравнении скорости сублимации учитывается коэффициентом сублимации. При конденсации в условиях высокого вакуума и низких температур практически все молекулы газа и водяного пара, падающие на холодную поверхность в ассоциированном состоянии или по отдельности, адсорбируются. При этом под слоем льда остается часть молекул неконденсирующихся газов водорода, азота, углекислого газа, дифтордихлорметана, аргона, гелия. Этот эффект дает возможность создать высокопроизводительные адсорбционно-конденсационные насосы для сверхвысокого вакуума. Теоретическим пределом разрежения такого насоса является давление насыщения водяного пара, соответствующее температуре конденсации. [c.6]

Дополнительные параметры /3 = 6/Кс и - = Рс/РТс)Ус. Они описаны через ацентрические коэффициенты и приведенную температуру на основе данных о критических изотермах и о давлении паров 20 веществ — от аргона до н-декана. По сравнению с уравнениями Соава и Пенга — Робинсона новое уравнение отличается большей точностью при расчете объемов на основе данных о критических изотермах, температур кипения и объемов насыщенной жидкости. Как следует из кривых, приведенных на рис. 1.19 для диоксида серы при 250 °Р, уравнение Харменса — Кнаппа позволяет наиболее точно рассчитать давление насыщения и объем насыщенной жидкости. [c.69]

Прежде чем приступить к детальному изучению вопроса, рассмотрим некоторые числовые величины, входящие в вириальное уравнение состояния, и отметим некоторые из этих общих характеристик. В качестве примера возьмем аргон при температуре 25° С. Пользуясь табл. 1.1, определим вклад в ру НТ от первых нескольких членов как для ряда по плотности (1.2), так и для ряда по давлению (1.3) при различных значениях давления. Вклады от оставшихся членов, взятые из экспериментальных значений ри1ЯТ, указаны в скобках. Другие газы ведут себя подобным образом, хотя значения температур и давлений будут иными. Очевидно, что при низких давлениях сходимость обоих рядов одинаково хорошая, однако при высоких давлениях оба ряда плохо сходятся, если вообще сходимость существует. Обычно из интуитивных соображений следует, что вириальное уравнение состояния в действительности расходится при высоких плотностях, но природа расходимости и область сходимости окончательно еще не установлены ни теоретически, ни экспериментально. (Весьма обстоятельно этот вопрос рассмотрен в разд. 16 работы [24]). Упомянутые ранее простые случаи указывают на то, что сходимость вириальных рядов в любом случае является асимптотической и что все члены, которыми можно пренебрегать при низких плотностях, становятся существенными при высоких плотностях (очевидным примером могли бы служить члены, изменяющиеся как е ). Лишь недавно было дано математическое доказательство того, что вириальный ряд абсолютно сходится в области ограниченных размеров в соответствии с определенными условиями, налагаемыми на межмолекулярные силы [29]. Хотя точная область сходимости с математической точки зрения до сих пор не установлена, можно считать доказанным существование таких областей. Экспериментально установлено, что при температурах ниже критической вириальный ряд сходится вплоть до плотностей насыщенного пара [c.15]

Термическая устойчивость тетрахлоралюмината железа определена с помощью тензиметрического анализа. Определение давления паров A le над соединением проводилось методом насыщения струи. В качестве газа-носителя применялся аргон. Соединение при нагревании разлагается по уравнению [c.161]

Результаты точного исследования, проведенного Орром [23] по адсорбции аргона на кристаллах хлористого калия и иодистого цезия, были уже отмечены выше при этом было показано, что, когда поверхность заполнена наполовину, адсорбированное вещество имеет энтропию двухмерного газа. Кривые, которые получил Орр для теплоты адсорбции как функции от степени заполнения, интересны тем, что на них по мере заполнения центров с большой энергией последняя сначала падает, затем возрастает вследствие взаимодействия между адсорбированными атомами, достигая максимума при Ь = /j, после чего постепенно снова падает до теплоты сублимации аргона при 0 = 2. В этой последней стадии, как П01казал Орр, адсорбированное вещество мало отличается от твердого аргона. Отсюда следует, что в какой-то стадии между fi = /2 и 6 = 2 аргон доллсен претерпевать фазовый переход. Были проведены детальные расчеты энтропии адсорбции в различных точках изотермы результат показан на рисунке. Значение энтропии газа было вычислено по уравнению (11). Энтропия твердого вещества была найдена из теплоты сублимации, данной Орром, и из величины давления при насыщении при 79,4° К- К энтропии твердого тела была прибавлена распределительная энтропия, причем получилась кривая / значения распределительной энтропии взяты из второго столбца табл. 2. Кривая II изображает энтропию двухмерного газа, если [c.272]