Аргон уравнение

Для расчета термодинамических параметров широко используют таблицы и диаграммы состояния. В криогенной технике наибольшее распространение получили диаграммы р—С, 8—Т, 5—I, Т—I (о расчетах на ЭВМ см. гл. VI). Свойства воздуха, кислорода, азота и аргона (уравнения, таблицы и диаграммы состояния) описаны в работах [11, 12, 55, 59]. [c.7]

При комплексном разделении воздуха с получением кислорода, азота, аргона уравнение материального баланса установки [c.173]

Зная распределение молекул Р (г) и потенциальную энергию V (г), можно вычислить термодинамическое уравнение состояния. Такие расчеты были успешно проведены для жидкой ртути [6], жидкого аргона [7, 8] и некоторых других жидкостей [9] с использованием экспериментальных данных для функции распределения, полученных из рассеяния рентгеновских лучей и гипотетической функции потенциальной энергии 11 (г). [c.182]

Решение. Для определения работы адиабатического расширения воспользуемся уравнением (VI.15). Величину у определим из Ср и Су. Аргон — одноатомный газ. Следовательно, его изохорная теплоемкость на основании молекулярно-кинетической теории идеальных газов равна v= /2 R = 1,5-9,3143 = 12,4715 Дж/(моль К) [c.47]

Для иллюстрации на рис. III-1 приведены значения коэффициентов фугитивности, вычисленных на основе вириального уравнения состояния для смесей пропана с ацетоном и аргона [c.22]

Рассмотрим тройную криогенную систему аргон —кислород— азот при 1000 мм рт. ст. Эту простую смесь с почти сферическими молекулами можно точно рассчитать по данным для бинарных смесей 23 при 83,82 °К как по уравнению ван Лаара, так и по уравнению Вильсона. [c.45]

Рис. 1У-12. Сравнение экспериментальных и рассчитанных по уравнению Вильсона температур кипения смеси кислород — аргон — азот при Р= 1000 мм рт. ст.

Эта область заштрихована на рис. III.2.1. Только внутри этой области имеет место взаимная адекватность описания на основе масштабных функций h(x), f(x), f2(x) и рассматриваемого в данной работе. Расчеты сжимаемости с помощью (111.3.1) дают значения, согласующиеся с табличными в пределах погрешности последних. В /67, 69/ можно найти результаты расчетов такого рода для аргона и воды. (Для н-гексана нет табличных данных для fiy.) Уравнение состояния (III.2.3) обеспечивает описание изотермической сжимаемости жидкости в достаточно широком диапазоне состояний, включая метастабильную область. [c.43]

При подстановке в уравнение (37) или (46) этих значений То, а также значений теплот адсорбции ксенона иа ртути (3255 кал/моль) и аргона на угле (3470 кал/моль) с учетом температуры опытов (283° К для ксенона и 215° К для аргона) были вычислены соответствующие промежутки времени адсорбции. Они оказались равными [c.97]

Первый член правой части уравнения (1-17) определяет размывание вследствие продольной диффузии. Его значение возрастает при переходе от газа-носителя с большой молекулярной массой (аргон) к легкому газу (водород). [c.25]

После кипячения воду охлаждают, закрыв колбу пробкой, в которую вставлена трубка с натронной известью (смесь гидроокиси кальция с небольшим количеством едкого натра) для поглощения СО2. Исследуемую соль тщательно очищают от примесей для этого ее растирают в небольшом количестве воды, предварительно очищенной описанным выше способом, а потом несколько раз промывают посредством декантации. Затем соль помещают в сосуд, заливают водой, вводят погружаемые электроды (рнс. XIV. 9) и пропускают инертный газ (азот, аргон) во избежание поглощения СО2 из воздуха. Измеряют сопротивление раствора и вычисляют удельную электрическую проводимость по уравнению (Х1У. 19). [c.194]

В резервуаре при t = 25 находится неизвестный газ пред- полагается, что это азот или аргон. При внезапном расширении 5 л газа до объема 6 л его температура падает примерно до 0°С. При помощи уравнения, выведенного при решении примера 1 (стр. 9), определить, можно ли на основании этих данных судить [c.15]

Воспользуемся для описания экспериментальных изотерм адсорбции аргона на однородной поверхности уравнением (12.7). Так как при экспериментальном исследовании измерялось давление пара аргона в объеме газа, а не его концентрация, и газ можно [c.227]

Уравнение двухмерного состояния аргона на поверхности ГТС при 78 К, вычисленное в форме зависимости к от Г по уравнению ( 12.1) (а) и представленное в форме зависимости я от (О — площади поверхности адсорбента, приходящейся в среднем на одну адсорбированную молекулу (при адсорбции идеального газа 0)=1/Г, если Г выражена через число молекул на единицу площади поверхности) (б). Пунктирные. кривые соответствуют идеальному двухмерному состоянию [c.229]

Рис. 11. Электронная плотность в атоме аргона в зависимости от г. Сплошная линия соответствует экспериментальным данным, пунктирная — решению уравнений Хартри — Фока

Найденная теоретическая бинарная функция распределения была использована для расчета величины рУ1(МкТ) газообразного аргона в зависимости от плотности при фиксированной температуре исходя иа уравнения [c.22]

Член qln, характеризуюш,ий энергию отталкивания, составляет обычно около 0,3—0,4 (30—40%) от энергии дисперсионного притяжения. Из уравнения (XVIII, 13) для адсорбции аргона на ба- [c.491]

Р е ш е н и е. Для определения работы адиабатического расширения поспользуемся уравнением (VI.15). Величину определим из Ср и С /. Аргон — одноатомный газ. Следовательно, его изохорная теплоемкость на основании выводов из молекулярно-кинетической теории идеальных газов = /2 =1,5-8,3143=12,4715 Дж/(моль-К) [c.49]

ЧИСЛС1 молекул азота и аргона в 1 м вычисляем по уравнению [c.126]

Прежде чем приступить к детальному изучению вопроса, рассмотрим некоторые числовые величины, входящие в вириальное уравнение состояния, и отметим некоторые из этих общих характеристик. В качестве примера возьмем аргон при температуре 25° С. Пользуясь табл. 1.1, определим вклад в ру НТ от первых нескольких членов как для ряда по плотности (1.2), так и для ряда по давлению (1.3) при различных значениях давления. Вклады от оставшихся членов, взятые из экспериментальных значений ри1ЯТ, указаны в скобках. Другие газы ведут себя подобным образом, хотя значения температур и давлений будут иными. Очевидно, что при низких давлениях сходимость обоих рядов одинаково хорошая, однако при высоких давлениях оба ряда плохо сходятся, если вообще сходимость существует. Обычно из интуитивных соображений следует, что вириальное уравнение состояния в действительности расходится при высоких плотностях, но природа расходимости и область сходимости окончательно еще не установлены ни теоретически, ни экспериментально. (Весьма обстоятельно этот вопрос рассмотрен в разд. 16 работы [24]). Упомянутые ранее простые случаи указывают на то, что сходимость вириальных рядов в любом случае является асимптотической и что все члены, которыми можно пренебрегать при низких плотностях, становятся существенными при высоких плотностях (очевидным примером могли бы служить члены, изменяющиеся как е ). Лишь недавно было дано математическое доказательство того, что вириальный ряд абсолютно сходится в области ограниченных размеров в соответствии с определенными условиями, налагаемыми на межмолекулярные силы [29]. Хотя точная область сходимости с математической точки зрения до сих пор не установлена, можно считать доказанным существование таких областей. Экспериментально установлено, что при температурах ниже критической вириальный ряд сходится вплоть до плотностей насыщенного пара [c.15]

Это правило было предложено Фендером и Халси [196], которые проверили его в сочетании с правилом среднеарифметического для а по своим экспериментальным данным для вторых вириальных коэффициентов смесей аргон—криптон. Из четырех правил комбинирования, представленных уравнениями (4.188), (4.189), (4.191) и (4.192), последнее дает лучшие результаты. Правда, это не означает, что уравнение (4.192) действительно является самым лучшим. Вероятно, это можно объяснить взаимной компенсацией ошибок в 012 и 12. Именно такой случай обсуждался хМейсоном, Исламом и Вейссманом [197], которым удалось вычислить независимо 612 и 012 из одновременных измерений коэффициентов термической и обычной диффузии. [c.258]

Аналогичные расчеты для воды и аргона, демонстрируемые в /66-69/, позволяют утверждать, что уравнение (111.2.3) хорошо описывает не только метастабильную область и непосредственно прилегающие к ней стабильные состояния, но и всю область плотной жидкости вплоть до кривой плавления. Так, для воды /66, 69/ в метастабильной области расчеты согласуются с экспериментом в пределах 0,01%, а результаты расчетов плотности стабильной жидкости согласуются со скелетными таблицами /75/ в пределах нормативных допусков. Специфика воды как ассоциированной жидкости при этом пегко учитывается введением вместо постоянного значения параметра В в [c.40]

Исходные данные мощность выброса - 12 500 м7ч химический состав выброса % об) азот - 78, кислород -21, аргон - 0,93, пары воды -0,04, диоксид углерода - 0,03 концентрация примесей, подлежащих обезвреживанию (г/м ) фенол - 1,25, этанол - 0,025 предельно допустимые кэнцентрации (мг/м ) фенол - 0,01, этанол - 6 температура промышленного выброса - 15°С катализатор - АП-56, размеры гранул катализа-тэра (м) диаметр - 0,003, высота - 0,005 порозность слоя катализатора - 0,375 требуемая степень очистки по веществу с меньшей предельно допустимой концентрацией У = 0,998. Расчет выполняется по фенолу. Кинетическое уравнение процесса глубокого окисления фенола на катализаторе АП-56 (табл. П,1) [c.224]

Адсорбция многих газов на угле в большинстве случаев представляет собой пример процесса адсорбции, в котором участвуют только силы Ван-дер-Ваальса и силы отталкивания. Лондоном [26] было установлено, что если для расчета энергий адсорбции применить выведенные им уравнения (8) и (12), то получается хорошее соответствие между рассчитанными и экспериментальными значениями теплот адсорбции таких газов, как гелий, аргон, окись углерода, метан и углекислота, когда адсорбентом является уголь. К сожалению, этот автор допустил ошибку в расчетах, в результате чего полученные им численные величины оказались завышенными в 10 раз. Наблюдаемое расхождение можно было бы частично, но далеко не полностью, сократить путем замены операции интегрирования суммированием, как показано в разделе V, 1. В 1934 г. нам удалось показать, что адсорбция указанных газов на угле происходит в углублениях, каналах и пустотах, т. е. главным образом на активных участках [18а]. Эта точка зрения получила всеобщее признание и была развита далее Брунауэром [17], который высказал соображение, что все молекулы, адсорбированные в весьма узких капиллярах угля, должны находиться в контакте не с одним, а с двумя слоями углеродных атомов. Такая мысль совершенно правильна, но рассчитанные величины продолжали оставаться слишком низкими. С тедует иметь в виду, что в последних расчетах не были учтены силы отталкивания, которые, как было показано в разделе IV,4, могут играть большую роль. Проведенные недавно исследования [39] показали, что все упо мянутые выше газы пр И адсорбции на угле обладают большой подвижностью и ведут себя как двумерные газы. Входе этих же исследований [41 б, в] было обнаружено, что молекулы адсорбированных газов поляризуются под влиянием электрического поля угля (с.м. раздел V, 7) и что эта поляризация обусловливает суни ственное, возможно даже наиболее важное, слагаемое теплоты адсорбции. [c.70]

Рис. 12.3. Изотермы адсорбции аргона на ГТС при 78 К (а) и ксенона на цеолите HLiNaX при 213 К (б). Сплошные кривые построены интерполяцией по уравнению (12.7) для числа членов в экспоненте =4, а пунктирные кривые — по тому же уравнению с теми же константами при =1 и 1=2 точки — экспериментальные данные (черные точки — десорбция)

Подсчет числа компонентов, образующих систему, производится следующим образом. Если вещества, входящие в состав системы, между собой химически не взаимодействуют, то равновесие в смеси может быть достигнуто при любых концентрациях каждого из составляющих веществ. В этом случае число компонентов в системе равно числу составляющих веществ. Например, в смеси, состоящей из газообразных водорода, гелия и аргона, число компонентов равно трем. При наличии химического взаимодействия между веществами, образующими систему, с каждым уравнением, связывающим концентрации компонентов, число компонентов в системе уменьшается на единицу. В этом случае число компонентов равно наименьшему числу веществ, из которых может быть образована каждая фаза системы, за вычетом числа уравнений, связывающих концентрации этих веществ. Возьмем, например, систему, образованную из трех веществ СаСОз, СаО и СОг- Пусть начальные концентрации всех этих веществ произвольны. В такой системе при определенной температуре возможна следующая реакция между веществами [c.162]

В этом приближении атомы системы рассматриваются как непроницаемые шарики, взаимодействие которых при К < а описывается формулой (1.49). Решение уравнения (1.50) с использованием (1.51) было найдено Кирквудом. Результаты вычислений бинарной функции распределения (рис. 1.6) совпадают эксперементальными значениями для жидкого аргона. [c.22]

Как видим, уравнение Перкуса — Йевика проще уравнения Боголюбова. Решение этих уравнений для И (7 1г) существенно зависит от вида потенциала межатомного взаимодействия. Для аргона наилучшее совпадение теоретически найденной функции и "( 1г) с эксперигленталь-ной получается, если при решении уравнений (1.59) и (1.58) пользоваться потенциалом Леннарда — Джонса. В табл. 1 в качестве иллюстрации приведены данные о критической температуре, плотности числа частиц и давлении для аргона в безразмерных единицах, найденные по радиальной функции распределения W R 2) с потенциалом Леннарда — Джонса. [c.24]

В области температур ниже критической указанные уравнения дают для аргона значения плотности давления, сжижаемости и энергии,, заметно отличающиеся от экспериментальных. Отклонение этих термо- [c.24]

При нахождении функции д (г) интегральное уравнение решают для заданного потенциала парного взаимодействия и (г) и заданных термодинамических параметров Г и и = У/Ы, так что результатом расчетов будет определение зависимости д г, Т, V). Решение задачи требует огромной вычислительной работы даже в случае очень простой формы зависимости и (г), в частности, уже для системы твердых сфер. В работах Кирквуда, Алдера и сотрудников расчеты были проведены для системы частиц, взаимодействующих как твердые сферы, а также для плотного аргона. В последнем случае использовался модифицированный потенциал Леннард-Джонса [c.381]

Величина ро может быть раскрыта согласно соотношениям (ХП1.72) или (ХП1.73), вытекающим из уравнения Перкуса — Йевика (но лучший результат дает комбинаци-я ро = р + Ре). Сделав соответствующую подстановку, получим из (X И 1.84) термическое уравнение состояния исследуемой системы. Как показали расчеты, уравнение (ХП1. 84) достаточно хорошо описывает изотермы р — V для аргона, если величину а рассматривать как варьируемый параметр. Однако при этом величина а оказывается заметно отличной от определяемой по формуле (ХП1.83). Таким образом, согласие с экспериментом достигается лишь ценой потери ясной теоретической основы зависимости (ХП1. 83), и эта зависимость превращается, по существу, в полуэм- [c.385]

Расчеты по теории возмущений с учетом членов второго порядка малости дали значения термодинамических функций, хорошо согласующиеся с результатами вычислений по методу Монте-Карло и с экспериментальными данными для плотного аргона причем согласие оказалось лучше, чем при расчетах по уравнению Перкуса — Йевика. Более быстрая сходимость разложения наблюдалась при высоких плотностях, когда стандартный флюид твердых сфер почти несжимаем и изменения в структуре затруднены. [c.386]

Чрезвычайно полезно использование метода Монте-Карло для проверки различных теорий, дающих приближенную статистическую трактовку той или иной модели. Сопоставление с опытом в данном случае часто непоказательно, так как трудно оценить относительную роль ошибок, обусловленных приближенным характером модели и приближенным сгюсобом обработки модели. В то же время метод Монте-Карло может дать строгий результат для рассматриваемой модели. Так, результаты, полученные по методу Монте-Карло для системы твердых шариков, послужили критерием оценки качества суперпозиционного приближения, интегральных уравнений Перкуса — Йевика, ги-перцепного и др. В настоящее время методом Монте-Карло исследован ряд систем с потенциалом взаимодействия Леннард-Джонса (в частности, жидкий аргон) и получены результаты, хорошо согласующиеся с экспериментом. Изучены некоторые системы, образованные частицами несферической формы, полярными молекулами, приведены расчеты для одной из самых сложных жидкостей — воды. Широко используется метод Монте-Карло для расчетов модели Изинга, рассмотренной в предыдущей главе, и других моделей. С развитием машинной вычислительной техники этот метод получает все более широкое применение. [c.395]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология