Углы между связями

Этот цикл очень сильно напряжен, энергия его напряжения вычислена и указана в табл. 15-2. Оптимальный угол между связями, образуемыми углеродом, равен 109" ( тетраэдрический угол), однако в данном трехчленном цикле углы между связями равны 60°. Циклобутан и циклопентан напряжены меньше, а шестичленные циклы со структурой циклогексана встречаются очень часто. Циклогексан может иметь две различные структуры, называемые конформациями (формами) ванны и кресла (рис. 21-9). Конформация ванны менее устойчива из-за того, что в ней сильно сближены два диаметрально расположенных атома водорода. Сахара и другие вешества, молекулы которых имеют фрагменты, подобные цикло-гексану, почти всегда включают их в форме кресла. [c.285]

Немецкий химик Иоганн Фридрих Вильгельм Адольф фон Байер (1835—1917) использовал в 1885 г. идею трехмерного строения молекул для изображения пространственного строения циклических соединений (в виде плоских колец). Если четыре связи атомов углерода направлены к четырем углам тетраэдра, то угол между любыми двумя связями составляет 109°28. Байер утверждал, что в любом органическом соединении атомы располагаются, как правило, так, что углы между связями атома углерода примерно соответствуют приведенному значению. Если же по какой-либо причине угол меняется, то атом оказывается в напряженном состоянии. [c.90]

Эти выводы о взаимном расположении атомов в молекулах N 1.1 и Н О соответствуют действительности. Значител[>пая полярносп. молекул воды ((1= 1,84 0) и аммиака ( 1=1,48 0), а также данные структурных исследований, свидетельствуют о том, что молекула Н2О имеет угловое строение, а молекула ЫНз построена в форме пирамиды. Однако углы между связями (валентные углы) отличаются от 90° в молекуле воды угол НОН составляет 104,3°, а в молекуле аммиака угол НЫН равен 107,8°. [c.135]

Пример lV-1. Зная дипольные моменты молекул воды и диметилового эфира (табл. IV-2), рассчитать дипольный момент молекулы метанола. Углы между связями приведены в табл. IV-1. [c.67]

Это же соображение можно применить для предсказания относительной величины углов между связями валентных углов) в изоэлектронном ряду молекул СН4, NHз и Н2О . Все эти молекулы имеют одинаковое стерическое число (СЧ = 4). Однако учитывая неодинаковое отталкивание между неподеленными парами и связывающими парами электронов, можно предсказать, что валентные углы в молекулах ЫНз и Н2О окажутся Тетраэдрического угла (109,5°). Экспериментальные значения валентных углов в этих молекулах согласуются с таким предсказанием [c.493]

Зная расстояния между атомами и углы между связями, можно в простых случаях построить модель молекулы органического вещества и, таким образом, определить ее форму и размеры. При построении модели необходимо помнить, что углеродная цепь молекулы (например, углеводородов парафинового ряда) представляет собой ломаную линию, вследствие чего часть длины молекулы, приходящаяся на один атом углерода, меньше его ковалентного радиуса. Если принять, что ковалентный радиус равен [c.64]

Как объяснить, что молекула ВРз плоская, а NH3 пирамидальная. Каковы будут углы между связями в молекуле ВРз МНз [c.152]

Углы между связями в молекулах гидридов и фторидов азота и кислорода приведены ниже ЫНз=107 NFз=I02 Н2О=104,5 р20= 101,5°. Почему углы между связями в молекулах фторидов меньше, чем у гидридов [c.33]

В табл. 3 даны сведения об углах между связями и состояниями гибридизации центрального атома в молекулах некоторых гидридов П и П1 периодов. Предскажите состояния гибридизации электронных орбиталей атомов фтора и хлора в молекулах HF и НС1. [c.32]

В некоторых случаях необходимо рассматривать электроны, образующие связь, как части электро1пюго облака [97, 3. г1 0(1особные двигаться по молекулярным орбитам однако, когда мы имеем дело с размерами молекул предельных углеводородов, следует-считать, что эти электроны образуют связи, длина которых и углы между которыми воспроизводятся весьма точно [35]. Изменения длин связей и углов между связями в ненасыщенных молекулах малы, но псе же заметны. Большие успехи были достигнуты в области вьпгисления длин связех в сложных ароматических молекулах [12а]. При обсуждении объемных физических свойств углеводородных молекул в качестве первого приближения можно использовать старое представление об углеродном атоме как о тетраэдре с фиксированными по направлению и длине связями, причем этот атом может свободно вращаться, если он но связан с другими углеродными атомами, и лишен свободы вращения, если он связан с другими атомами. [c.227]

Что больще - отталкивание между двумя неподеленными парами или отталкивание между двумя связывающими парами электронов Как это различие влияет на величину угла между связями в молекуле Н2О [c.504]

Химические методы установления строения основываются на проведении с помощью реагентов таких реакций, которые позволяют судить о наличии определенных атомных группировок (функциональных групп) или ионов в молекуле исследуемого соединения. Физические методы установления строения получают все большее развитие. С их помощью устанавливается не только строение исследуемого соединения, но также оказывается возможным определить детали структуры молекулы, например размеры молекулы, атомные расстояния и углы между связями. Физические методы определения строения имеют не только большие возможности по сравнению со старыми методами классической химии, но также позволяют значительно сократить время исследования. В случае же сложно построенных молекул старые методы установления строения вообще бессильны. [c.132]

К какому из указанных ниже значений должны быть ближе всего углы между связями, образуемыми карбонильным атомом углерода в молекуле уксусной кислоты, СНз—С—ОН [c.591]

Атом Доля, Л Связь Углы между связями [c.65]

С галогенами бор также реагирует при пагревании и образует вещества общей формулы ВГ3, Как уже было показано па примере ВРз (см. стр. 138), в этих соединениях бор находится в состоянии 5р--гибридизации, образуя с галогенами плоские молекулы с углами между связями Г—В—Г, равными 120 . [c.631]

В табл. 5 даны углы между связями, энергии связей и межъядерные расстояния в молекулах этана, этилена и ацетилена. Предскажите состояние гибридизации электронных орбиталей атомов углеро- [c.33]

Рассмотрим атом углерода, соединенный с четырьмя различными атомами или группами, которые обозначим буквами А, В, В и Е (рис. 1.21). Такой атом называется асимметрическим. Как видно из рис. 1.21, возможны два варианта структуры — а и б, при этом структура а является как бы зеркальным изображением структуры б. Поскольку все расстояния между атомами, равно как и углы между связями в обеих структурах одинаковы, то химические свойства таких изомеров должны быть тождественными. [c.55]

В табл. IV-1 приведены для примера некоторые приближенные значения долей расстояния между атомами (ковалентные радиусы) и углы между связями. [c.64]

В молекулах СН4, NH3 и Н2О электронные уровни атомов С, N и О находятся в состоянии sp -гибридизации, однако углы между связями различны СН4= 109,5°, ЫНз= 107,3° и Н20= 104,5°. Как это объяснить [c.31]

Углерод Углерод в бензольном кольце 0,77 0,67 0,77 0,60 0,695 0,77 Ординарная Двойная ) Ординарная 1 Тройная В кольце ) Снаружи кольца Правильный тетраэдр, углы между связями 108 Связи в одной плоскости 124° 112° С- / 124° Линейная система связей Связи в одной плоскости 120° И2° С— у 120° [c.65]

СВЯЗЯМИ и обладающие зарядом, одинаковым по знаку, отталкиваются один от другого, что в той или иной степени изменяет угол между направлением связей. Влияние пространственного фактора заключается, например, в том, что при малом размере центрального атома и при большом размере присоединяемых к нему атомов последние не могут разместиться ири сохранении нормального угла между связями. Это приводит к некоторому увеличению валентного угла. [c.73]

Наружные, электроны атомов С, N и О в молекулах СН4, NH3 и Н2О находятся в яр -гибрид-ном состоянии. Углы между связями в этих молекулах уменьшаются [c.31]

Доли расстояний между атомами (ковалентные радиусы) и углы между связями в молекулах органических соедввеввй [10] [c.65]

Объясните причины различных углов между связями в следующих соединениях фосфора [c.33]

Долгое время эта реакция, протекающая по уравнению второго порядка, считалась бимолекулярной реакцией. Предполагалось, что элементарный химический акт протекает через переходное состояние, представленное на рис. 190. Исходя из предполагаемого строения переходного состояния, были приближенно рассчитаны межъядерные расстояния, углы между связями, частоты колебаний и моменты инерции переходного состояния. Частоты колебаний и моменты инерции молекул На и 12 найдены из спектральных данных. Ниже приведены частоты колебаний и моменты инерции переходного состояния и исходных молекул [c.579]

Межъядерные расстояния, А - Углы между связями [c.344]

При общей обработке данных нельзя воспользоваться теми упрощениями, которые возможны благодаря симметрии молекулы. Химическая интуиция говорит о том, что большинство силовых постоянных фактически должны равняться нулю, так как в молекуле существет ны только те межатомные силы, которые сохраняют постоянными расстояния между двумя атомами, соединенными химической связью, и углы меноду связями одного атома. Поэтому почти во всех случаях используется простое выражение, называемое потенциальной функцией валентных сил, для которого внутренними координатами являются изменение длины связи и угла между связями. [c.298]

Две группы СНз соединены углерод-углеродной связью. При рассмотрении электронной, структуры молекулы в методе ЛМО общее электронное облако молекулы разлагается на семь о-связей одну С—С и шесть С—Н. Углы между связями при каждом углеродном атоме тетраэдрические (109 28 ). Средние энергии связей Е (С—С) = = 345,6 кДж/моль и Е (С—Н) =413,0 кДж/моль. [c.105]

Обычно хлорирование не изменяет углов между связями в молекуле, дифракция, например, показывает,, что даже в полихлорсоединеииях сохраняются тетраэдрические углы. Простые алкилхлориды имеют ди-нольные моменты порядка 1,8—2,1D. Б симметричных соединениях, как четыреххлористый углерод, гексахлорэтан и октахлорпропан дипольный момент равен нулю. 1,2-дихлорэтан теоретически может существовать в нс-форме с большим дипольным моментом и в транс-фо-рме с дипольным моментом, равным нулю. [c.66]

Мольный объем жидкого вещества. Из приведенных ранее рас суждений о строении молекулы нам известно, что расстояние между атомами и углы между связями в ней — величины постоянные. Следовательно, объем молекулы также должен быть величиной постоянной и зависящей от этих расстояний и углов. Поэтому объем молекулы и, таким образом, объем одного моля вещества, состоящего из данных молекул, можно вычислить на осыове долей, [c.76]

МЕЖЪЯДЕРНЫЕ РАССТОЯНИЯ И УГЛЫ МЕЖДУ СВЯЗЯМИ В МНОГОАТОМНЫХ МОЛЕКУЛАХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.342]

Углы между связями [c.346]

Так Kajv моменты инерции молекул большинства углеводородов не могут быть найдены при помощи исследования их спектров, для определения этих величин должен применяться другой способ. Если известна геометрия молекулы, например в результате электроне графических исследований, то моменты инерции молекулы могут быть вычислены. В некоторых случаях моменты инерции могут быть оценены благодаря тому, что линия связей и углы между связями в углеводородах одного типа практически не изменяются. [c.310]

Молекула. Нз, образующаяся при взаимодействии трех р-элек-троиов атома азота с х-электронамн трех атомов водорода (рис, 37), имеет структуру пирамиды, в вершине которой находится атом азота, а в вершинах основания — атомы водорода. И в этом случае можно ожидать, что углы между связями Я —П будут равны 90°. [c.135]

Аналогично может быть найдена структура молекулы аммиака. Атом азота имеет три неспареиных р-электрона, орбитали которых расположены в трех взаимно перпендикулярных направлениях.. Очевидно, в соответствии с требованиями метода валентных связей трн связн N —Н должны распола1 аться под углами друг к другу, близкими к 90°. Молекула МНз должна иметь форму пирамиды с атомом азота в верилипе (рис. 1.3()). Экспериментальное значение угла между связями в молекуле NHз равно 07,3°, Отличие действительного угла от даваемого иа приведенной схеме, обусловлено теми же причинами, что и для молекулы Н2О. Как и в предыдущем примере, влияние побочных факторов уменьшается -при [c.84]

Углы между связями в газообразных молекулах гидридов VI группы равны Н20=105, Нг5 = = 92, H2Se=91 и Н2Те=89,5°. Объясните углы между связями и причины их изменения при переходе вниз по подгруппе. [c.30]

На основании чего можно сделатб. выбор между плоскостной и пирамидальной структурами для молекул BF3 и NF3. В чем причина различия структур Предскажите углы между связями. [c.31]

Углы между связями у гидридов элементов V группы изменяются в следующей последовательности NHa= 107,3° РНз=93,3° АзНз = 91,8° 8ЬНз=91,3 . Как объяснить резкое отличие в углах у молекул NHs и РНз Чем объясняется уменьшение углов при переходе вниз по подгруппе [c.32]

Рассмотрите данные по углам между связями Э—Н в следующих молекулах СгН4=120 р20= = 101,5 МНз=107 Н20= 104,5 С2р4=И4 МРз= = 102°. Найдите некоторые закономерности в этих данных и попытайтесь их объяснить. [c.149]

Основы органической химии (1968) -- [ c.20 , c.138 , c.139 ]

Основы органической химии 1 Издание 2 (1978) -- [ c.23 , c.168 , c.170 ]

Основы органической химии Часть 1 (1968) -- [ c.20 , c.138 , c.139 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.155 , c.175 , c.180 , c.389 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.155 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.171 ]

Гетероциклические соединения и полимеры на их основе (1970) -- [ c.31 , c.100 , c.269 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология