Нитрозные газы растворимость в азотной кислот

NO увеличивается в 1,5 раза. Наряду с положительным влиянием понижения температуры оно оказывает также отрицательное действие, так как увеличивается растворимость N0 в кислоте, и эта растворенная двуокись азота не взаимодействует с водой. Чем выше концентрация кислоты, тем больше растворимость в ней NOj. Практически установлено, что процесс переработки нитрозных газов в азотную кислоту целесообразно проводить при 20—35 °С. [c.366]

При понижении температуры на 10 °С скорость реакции поглощения NO2 возрастает примерно в 1,5 раза, а скорость окисления N0 увеличивается в 1,15 раза. Наряду с положительным влиянием понижения температуры оно оказывает также отрицательное действие — увеличивается растворимость NO2 в кислоте, и эта растворенная часть двуокиси азота не взаимодействует с водой. Чем выше концентрация кислоты, тем больше растворимость в ней NO2- Практически установлено, что процесс переработки нитрозных газов в азотную кислоту целесообразно проводить в интервале 20—35 °С. [c.381]

Поглощение диоксида азота из нитрозных газов основано на хорошей растворимости диоксида азота в концентрированной азотной кислоте (97—98%-ная НКОз) при низких температурах (—10°С) с получением нитроолеума по уравнению реакции [c.112]

Второй способ выделения двуокиси азота из нитрозных газов и получения их в жидко.м виде основан на хорошей растворимости двуокиси азота в концентрированной азотной кислоте (97—98%о-ная НЫОз) по реакции [c.357]

Второй способ выделения из нитрозных газов жидких окислов азота основан на их хорошей растворимости в концентрированной азотной кислоте [c.424]

Нитрозный газ с содержанием 10 об.% оксида (1У)Н02 невозможно полностью превратить в жидкое состояние даже с применением давления и снижением температуры до 253 К. В практике получения концентрированной азотной кислоты прямым способом применяется другой метод сжижения оксида (1У)К02, основанный на хорошей растворимости оксида (IV) N02 в концентрированной азотной кислоте, которая обладает способностью поглощать оксид (IV)N02 из разбавленных нитрозных газов. Ниже приведены данные, показывающие зависимость растворимости оксида (IV) N02 в 97%-ной азотной кислоте при 263 К от концентрации оксида (11)1 02 в нитрозном газе (по данным И. А. Михайлова). [c.102]

В колбу Эрленмейера вместимостью 100 мл нальем 15 мл чистого, обязательно живичного скипидара и 30 мл азотной кислоты, предварительно вдвое разбавленной водой. Колбу закроем пробкой с вертикальной стеклянной трубкой длиной 20 см и поставим в баню с холодной водой. Опыт проведем в вытяжном шкафу либо на открытом воздухе, так как могут выделяться ядовитые нитрозные газы. Поэтому колба обязательно должна оставаться открытой Выдержим смесь два дня, как можно чаще энергично встряхивая ее. Как только появятся газы коричневатого цвета и содержимое колбы разогреется, встряхивание нужно прекратить и охладить колбу в миске с холодной водой. По окончании реакции содержимое колбы состоит из двух слоев, причем оба красновато-коричневые. Верхний слой представляет собой вязкую, пенистую массу. Он содержит скипидар и терпин, образовавшийся из пинена в результате присоединения к нему двух молекул воды. Образующая нижний слой азотная кислота содержит лишь незначительное количество растворимых продуктов превращения. Нейтрализуем реакционную массу разбавленным раствором соды (осторожно — вспенивание ) и отделим верхний слой масла. Для этого выльем содержимое колбы в чашку и осторожно вычерпаем верхний слой ложкой. Можно также отсосать пипеткой нижний слой . Применять делительную воронку не стоит, потому что верхний слой слишком вязкий. Затем отделенную вязкую массу с избытком разбавленной (приблизительно 10%-ной) серной кислоты будем греть в течение часа с обратным холодильником. Используем при этом такой же простой прибор, как и при получении метилсалицилата (стр, 237). После охлаждения снова нейтрализуем раствором [c.240]

Оксиды азота N0 и N 2 быстро превращаются в ЫгОз и улавливаются. Нитрозилсерная кислота хорошо растворима в серной кислоте, и этот раствор называется нитрозой (отсюда и название процесса — нитрозный). Лучше всего оксиды азота поглощаются при высокой концентрации серной кислоты и низкой температуре ее, а с повышением температуры и уменьшением концентрации улавливание ухудшается. Естественно, что при поглощении используют принцип противотока движение кислоты, поглощающей оксиды азота, происходит навстречу газу, движущемуся под действием хвостового вентилятора 11. На орошение третьей, последней поглотительной башни 7 направляется после охлаждения в холодильнике 12 серная кислота наибольшей концентрации, вытекающая из первой продукционной башни (концентратора) 2. Часть стекающей в сборник 13 кислоты подается повторно на орошение в башню 7, а остальная часть орошает насадку во второй поглотительной башне 6. В сборнике 13 стекающая из башни 6 нитроза смешивается с 77-процентной серной кислотой, поступающей из второй продукционной башни 3, и подается на орошение первой поглотительной башни 5. Брызги и туман серной кислоты улавливаются в электрофильтре 8. Небольшая часть оксидов азота вследствие неполноты улавливания уходит с отходящим в атмосферу газом, и для покрытия их потерь в продукционные башни вводят азотную кислоту в смеси с серной меланж). [c.53]

В литературе отмечены многочисленные факты коррозионного разрушения под воздействием ртути аппаратуры из алюминиевых сплавов, свинца, адмиралтейского сплава, углеродистой стали и других материалов [20]. Амальгамирование меди, латуни, олова и других цветных металлов сопровождается изменением электродных потенциалов и возникновением контактной коррозии. При этом иногда обнаруживается коррозионное растрескивание сплавов этих и некоторых других металлов. Даже нержавеюшие стали в присутствие ртути и в особенности ее растворимых солей могут подвергаться значительной коррозии в таких жидкостях, к действию которых эти стали обычно устойчивы. Следует особенно внимательно наблюдать за тем, чтобы ртуть и ее соединения не разносились по аппаратуре и не загрязняли ее. Здесь уместно напомнить о том, что источником ртутных загрязнений в производстве может быть не только ртутный катализатор, но и разбитые термометры, манометры или другие приборы, вследствие чего ртуть иногда обнаруживается там, где ее, казалось бы, не должно быть. В аппаратуре ацетальдегидного производства ртутные загрязнения могут находиться во многих местах и в значительных количествах, поэтому при ремонте аппаратов и трубопроводов следует принимать особые меры предосторожности. Ртуть является сильным ядом, проникающим в человеческий организм через кожу и дыхательные органы. Кроме того, в присутствии азотной кислоты и окислов азота, находящихся в аппаратуре цеха регенерации контактного раствора, ртуть может образовывать взрывчатое соединение — гремучую ртуть. По этой причине, приступая к разборке и ремонту трубопроводов на установке окисления нитрозных газов, следует предварительно испытать небольшую пробу продуктов, отложившихся на стенках труб. Если лабораторная проба на удар дает воспламенение, что указывает на наличие гремучей ртути, то трубопроводы перед ремонтом следует хорошо промыть аммиачной водой. [c.34]

Окись азота N0—бесцветный газ, способный окислять- я кислородом в окрашенную двуокись азота ЫОг- Реакция окисления N0 в N02 имеет важнейшее значение в нитрозном процес- е. В воде и в серной кислоте окись азота очень мало растворима. Если же серная кислота содержит азотную кислоту, N0 раство-эяется в ней, раскисляя НЫОд и сама окисляясь до N203 [c.93]

Второй способ выделения двуокиси азота из нитрозных газов и получения их в жидком виде основан на хорошей растворимости двуокиси азота в концентрированной азотной кислоте (97—98%-ная Н1 0з) п N02 + ННОдHN0з -п НОа- Получаемый в результате этой реакции продукт называют нитроолеумом. При этом окись азота взаимодействует с концентрированной азотной кислотой по реакции 2HNOз + N0 ЗN02 + Н2О. [c.67]

Скорость абсорбции НОг увеличивается с повышением давления. В системах, работающих при атмосферном давлении, абсорбируется только 92—93 % нитрозных газов от поступающего количества оксидов. При этом получают азотную кислоту, содержащую лишь около 50 % ПНОз. При проведении абсорбции под давлением 0,6—0,8 МПа абсорбируется 98—99 % исходных оксидов азота и образуется 58—60 %-ная кислота. Однако при повышении давления возрастает растворимость НОг в азотной кислоте. Растворенный диоксид азота в абсорбции не участвует, поэтому в системах, работающих при повышенном давлении, продукционную [c.211]