Растворимость газов в азотной кислоте

Чтобы наметить рациональную схему анализа, необходимо уточнить перечень определяемых элементов и затем установить хотя бы ориентировочно, к какому типу относится анализируемый материал. Решение этой задачи сводится к выполнению некоторых пробных качественных реакций. Известные указания на свойства и состав анализируемого материала дает его происхождение. Светлая окраска позволяет считать, что материал является смесью соединений натрия или кальция и магния или содержит значительное количество кремниевой кислоты. Необходимо испробовать растворимость такого материала в воде, определить реакцию водного раствора, качественно проверить его на присутствие хлоридов, сульфатов, фосфатов. Если материал заметно не растворяется в воде, ни на холоде, ни при нагревании, следует подействовать на него разбавленной (1 2) соляной или азотной кислотой. При этом может начаться выделение газов, состав которых можно часто установить по запаху или специальными реактивами. Кислотный раствор следует качественно проверить на присутствие железа, кальция, сульфатов, фосфатов, меди и т. д. Интенсивность качественных реакций дает возможность судить и об [c.411]

Поглощение диоксида азота из нитрозных газов основано на хорошей растворимости диоксида азота в концентрированной азотной кислоте (97—98%-ная НКОз) при низких температурах (—10°С) с получением нитроолеума по уравнению реакции [c.112]

О. азота, N0. Несолеобразующий оксид, плохо растворимый в воде ядовитый газ, промежуточный продукт в производстве азотной кислоты. [c.289]

Взаимодействие с солями. Азотная кислота вступает в реакцию обмена с ограниченным числом солей, так как большинство солей этой кислоты растворимы в воде (реакции обмена не протекают). Азотная кислота реагирует с карбонатами, поскольку в результате реакций с ними образуется диоксид углерода (газ), например [c.152]

В качественном анализе в результате характерной реакции могут получиться осадки определенных цвета, формы и свойств, окрашенные растворимые соединения газообразные вещества со специфическими химическими и физическими свойствами. Например, ион хлора с ионом серебра дает белый творожистый осадок хлорида серебра, не растворимый в азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. Таким образом , нитрат серебра в азотнокислой среде является характерным реактивом на ион хлора. Ион трехвалентного железа с роданид-ионом в определенных условиях дает окрашенное в красный цвет растворимое в воде соединение. При взаимодействии сульфида с кислотой выделяется сероводород — газ со специфическим запахом. При взаимодействии щелочи с солью аммония и при нагревании выделяется аммиак. [c.63]

Органические примеси — масла, смола, непредельные соединения, поступают в сатуратор с коксовым газом и с отработанной или регенерированной серной кислотой Эти примеси образуют в сатураторе кислую смолку, покрывающую в виде пленки поверхность маточного раствора ванны, что увеличивает сопротивление проходу газа В кислой смолке содержится 74,8 % веществ, растворимых в бензоле, в остатке, нерастворимом в бензоле содержится, % золы 16,0, железа 5,8, циана 7,0 и серы 8,35 Повышенный расход регенерированной и отработанной кислоты может привести к вспениванию раствора и уносу пены с обратным газом Обычно эти кислоты вводят через сборник маточного раствора для дополнительной их регенерации С серной кислотой в ванну сатуратора могут поступать неорганические примеси в виде соединений мышьяка, кадмия, свинца, хлора, хрома, железа, меди, алюминия и азотной кислоты, которые проявляются по разному Содержащиеся в маточном растворе ионы трехвалентного Железа, алюминия и анионы хлора препятствуют росту кристаллов [c.233]

Второй способ выделения двуокиси азота из нитрозных газов и получения их в жидко.м виде основан на хорошей растворимости двуокиси азота в концентрированной азотной кислоте (97—98%о-ная НЫОз) по реакции [c.357]

Второй метод получения чистой четырехокиси азота основан на хорошей растворимости N02 в концентрированной азотной кислоте при пониженных температурах. Концентрированной азотной кислотой можно поглощать двуокись азота из разбавленных газов, а при последующем разложении полученного раствора — получить почти 100%-ную двуокись азота. [c.338]

В качественном анализе используют реакции, в результате которых получают характерные осадки, окрашенные растворимые соединения, газообразные вещества. Например, хлорид-ион с ионом серебра дает белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. Таким образом, нитрат серебра в азотнокислой среде служит характерным реактивом на ион хлора. Ион железа (И1) с роданид-ионом (5СН ) в определенных условиях дает соединение красного цвета, растворимое в воде. При взаимодействии сульфидов многих металлов с кислотой выделяется сероводород — газ со специфическим запахом. В результате реакции щелочи с солью аммония при нагревании выделяется аммиак. [c.29]

При иатр ввалии ооли А образуется оксид металла(И) Б, содержащий 80% металла, бурый газ В и бесцветный газ С. Окоид Б при нагревании восстанавливается водородом, образуя вещество Д, растворимое в азотной кислоте. Рассчитайте, в каком случае больше образуется газа В mpiH нагревании 18,8 г вещества А или при взаимодействии 8 г вещ вства Д с 43,65 мл 96%-ного раствора азотной кислоты (пл. 1,5) [c.22]

Выполнение анализа. Испытанию подвергаются желтые краски, растворимые в азотной кислоте без выделения газа. К нескольким миллиграммам пробы на фарфоровой пластинке прибавляют 2 капли 1%-ного раствора стрихнина или I—2 капли серной кислоты и кристаллик стрихнина. В случае хромовой желтой (хромовокислый свинец, хромовокислый барий или хромовокислый цинк) появляется интенсивное сине-фиолетовое окрашивание, вскоре переходяшее в красное. [c.334]

Физические и химические свойства. Платина светлого стально-серого цвета и плавится лишь при температуре пламени гремучего газа (при 1774° С). Подобно серебру, расплавленная платина показывает при быстром застывании явление разбрызгивания. Чистая платина даже в мелко раздробленном состоянии и при кипячении нерастворима ни в азотной, ни в соляной, ни в серной кислоте она растворяется лишь в царской водке с образованием H. iPt lg). В виде сплавав с большим количеством серебра она растворима в азотной кислоте, особенно же в присутствии золота. В мелко раздробленном состоянии платина является каталитически активной, так как она способна поглощать и переносить 200-кратное (по объему) количество кислорода (процесс добычи серной кислоты по С1. W i п к 1 е г у). [c.326]

Смешивают 10 г хорошо измельченной пробы с 0 мл азотной кислоты (плотн. 1,4) и мл соляной кислоты (плотн. 1,14), нагревают сначала до 40°, затем, после прекращения бурного выделения газов, прибавляют еще 20 мл азотной кислоты и нагревают до 100°. Потом раствор выпаривают с 6 г чистого хлористого натрия в фарфоровой чашке на водяной бане и вновь прибавляют воды до тех пор, пока не будут удалены все кислоты. Нечистый хлороплатинат натрия нагревают затем еще час до 120°. Безводный коричневатый остаток солей растворяют в 00 мл холодной воды и отфильтровывают нерастворяющуюся часть, которая может состоять из золота, хлористого серебра, солей железа, силикатов. Остаток обрабатывают соляной кислотой и после удаления свободной кислоты соединяют растворимую часть с главным раствором. Нераство-рившееся (золото, хлористое серебро) обрабатывают отдельно и разделяют на составные части. [c.341]

Для большинства целей определение серы, растворимой в азотной кислоте, можно рассматривать как определение содержания сульфидов силикатных пород. Однако в результаты этого определения входит и сера из сульфатных минералов, растворимых в азотной кислоте, и следы серы из нерастворимых, например барита. Другим способом определения сульфидной серы, которая не содержала бы сульфатной серы, является восстановление сульфидов до сероводорода иодистоводородной кислотой [4]. Выделяющиеся газы пропускают через суспензию гидроокиси кадмия и сульфид кадмия определяют при помощи иода обычным путем. Больщинство сульфидов разлагается, но чтобы полностью разложить пирит и халькопирит, необходимо присутствие ртути [5], [c.393]

В большинстве случаев адипиновую кислоту получают в две стадии. Первая — окисление циклогексана в циклогексанон и цик-логексанол воздухом (или смесью кислорода и азота, обогашенной кислородом) в газо-жидкостной системе при 3—5 ат и 120—-130 °С в присутствии растворимых нафтенатов и стеаратов металлов с несколькими валентными состояниями (Со, Мп, Си, Ре, Сг). Реакцию можно проводить также в присутствии органических перекисей или альдегидов и кетонов в качестве промоторов. Вторая стадия — окисление смеси циклогексанол — циклогексанон — осуществляется в промышленности по непрерывной схеме 50%-ной азотной кислотой в присутствии твердых катализаторов (медь, ванадий) при 80 °С и небольшом давлении. И в этом случае можно проводить окисление воздухом, но в иных, чем на первой ступени, условиях. [c.159]

Окись азота очень мало растворима в воде, поэтому ее мо <кно собирать над водой. Приготовьге 1сристаллизатор или фарфоровую чашку с водой. Коническую иробирку, наполненную водой, закройте пальцем, переверните вверх дном и опустите в приготовленную ванну с водой. Следите, чгобы в пробирку не проник воздух и чтобы из нее не вылилась вода. В микроколбу прибора (см. рис. 22) поместите 2—4 маленьких кусочка медной стружки и 4—6 капель разбавленной азотной кислоты (пл. 1,12 г/см ). Закройте колбу пробкой с газоотводной трубкой. Трубку опустите в чашку с водой. После того как воздух из прибора будет вытеснен (1—2 мин), конец газоотводной трубки подведите под пробирку с водой. Если реакция идёт недостаточно энергично, колбу слегка подогрейте. Наполните пробирку газом на объема, оставив в ней немного воды. [c.140]

Хцниофон - жептый порошок без запаха, растворим в воде с выделением углекислого газа, не растворим в органических растворителях. Прн нагревании с разведенной азотной кислотой выделяются фиолетовые нары иода, бария хлорнд выделяет желтый осадок бариевой соли хнниофона. растворимой в солянон кисюте. хлорным железом окрашивается в зеленый цвег (фенольная группа). [c.378]

В круглодонную колбу, емкостью в 2 литра, вносят 75 гр. кам форы и вливают 1 литр азотной кислоты уд. в 1,27. Колбу соединяют при помощи азбестовой пробки с длинной газоотводной широкой трубкой для полной герметичности трубку замазывают гипсом лли растворимым стеклом. Газоотводная трубка служит вместе с тем обратным холодильником для испаряющейся азотной кислоты (рис. 69). Смесь кипятят на водяной бане, при этом камфора плавится, азотная же кислота окисляет ее, выделяя красные газы окислов азота, которые отводят в тягу. [c.243]

Показателем хода перегруппировки является скорость выделения азота, за которой можно следить, наблюдая образование пузырьков в горячей жидкости, или пропуская газ через промывную склянку со ртутью, или (более точно) собирая выделяющийся азот в калиброванный азотометр [7]. Присутстпие неразложившегося азида можно обнаружить посредством гидролиза водной щелочью с последующим слабым подкислением водной вытяжки азотной кислотой и осаждением белого, плохо растворимого азида серебра (в сухом пиде взрывает ) азотнокислым серебром. [c.356]

Смесь из 0,1 г анализируемого вещества и 0,5 г безводного карбоната натрия сплавляют в тигле, нагревая его на плитке или спиртовке. Плав охлаждают, добавляют порциями при перемешивании 5 мл азотной кислоты до прекращения выделения углекислого газа. Жидкость фильтруют, фильтрат делят на 2 части. К одной из них добавляют 2—5 капель 2 %-ного раствора нитрата серебра. Образование в азотнокислой среде творожистого осадка характерного цвета подтверждает наличие в испытуемом веществе галогенов. Уже после проверки растворимости осадка е 5 % -ном растворе аммиака можно сделать вывод о наличии хлорг или других галогенидов — брома, йода. [c.128]

В связи с изучением процесса растворения кальцита в серно11 кислоте, где образуется трудно растворимая пленка сульфата кальция, представлялось интересным изучить влияние поверхностно-активных добавок также в условиях, снижающих возмон -ность образования пленки Са304. С этой целью провод1шось изучение влияния добавок на растворение кальцита в смесях серной и азотной кислот. При этом степень растворения кальцита определялась по объему выделившегося углекислого газа. Как явствует из табл. 2, наибольшее подавляющее действие растворения кальцита с а-нафтиламином наблюдается при соотношении серной и азотной кислот, равном 1 1. [c.58]

Небезынтересно отметить, что подавляющие действие поверхностноактивных веществ при различном соотношении H2SO4 HNO3 приобретает максимальное значение в первые промежутки времени, т. е. в момент, когда происходит интенсивный процесс растворения кальцита с выделением пузырьков газа. При наиболее интенсивном растворении кальцита, когда азотной кислоты в смеси больше 80 %, действие аминов резко снижается. При растворении кальцита в азотной кислоте, когда продуктом реакции является хорошо растворимый азотнокислый кальций, подавляющего действия добавок вовсе не наблюдается даже в начальный момент времени. Это приводит к заключению, что, по-видимому, определяющую [c.58]

Суммарный тепловой эффект реакции, до продуктов полного окисления, составляет около 13 ООО ккал/кг метана. Это сильно затрудняет температурное регулирование процесса до нужной стадии окисления. Окисление метана и других газообразных углеводородов проводится воздухом или кислородом. Окисление кислородом воздуха проводится в присутствии гомогенных и гетерогенных катализаторов. В качестве гомогенного катализатора применяются окислы азота, которые более правильно назвать инициатором окисления. Процесс окисления метана воздухом нри 400— 600° С был впервые осуществлен в промышленных условиях в Германии в 1941—1942 гг. Реактор для этого процесса представляет пучок из 50 вертикальных труб длиной 3 м п диаметром 0,08 м. В поток газа, циркулирующего через реактор, вводится 98%-ный метан и воздух в соотношении 3,7 1. Соотношение циркулирующего газа и вновь поступающего 9 1. Подогретая в теплообменнике газовая смесь поступает в реактор, где поддерживается температура в пределах 400—600° С. Гомогенным катализатором (инициатором) является азотная кислота, которая добавляется в количестве 0,08 объемн. % к газовой смеси перед поступлением в реактор. Выходящие из реактора газы охлаждаются и поступают в скруббер, где формальдегид и другце растворимые продукты реакции отмываются водой. Водный раствор содержит 5—10% формальдегида, нейтрализуется [c.290]

Снижение содержания ртути в водороде ниже 25—30 мг/м возможно или при глубоком охлаждении газа, или при поглощении паров ртути активированным углем, предварительно обработанным азотной кислотой, или при обработке газа анолитом, насыщенным хлором. Последний способ нашел наибольшее распространение. В насадочной колонне, орошаемой хлорным анолитом, пары ртути, содержащиеся в водороде, взаимодействуют со свободным хлором, образуя хорошо растворимую хлорную ртуть Н С12- Водород почти полностью очищается от ртути, а анолит возвращается в цех обесхлоривания и очистки рассола. Из анолита в водород переходит небольшое количество хлора, от которого газ отмывается щелочью в следующей по ходу газа колонне. Далее водород промывается водой и водокольцевым компрессором передается потребителям. В некоторых случаях водород после комиримирования дополнительно осушают в аппаратах, наполненных силикагелем или алюмогелем. [c.212]

Пары нитруемого углеводорода пропускают через концентрированную азотную кислоту при 108°. Газовую смесь, содержащую приблизительно 2 моля углеводорода на 1 моль азотной кислоты, пропускают через нагреваемый на солевой бане до 420° змеевик, в котором и происходит реакция. Выходящие газы конденсируются обычным путем. Конденсат состоит из двух слоев 1) водного, содержащего азотную кислоту и небольшое количество растворимых в воде веществ, например кетонов и карбоновых кислот, и 2) маслянистого — нитропарафинов. При неоднократ- [c.322]

В литературе отмечены многочисленные факты коррозионного разрушения под воздействием ртути аппаратуры из алюминиевых сплавов, свинца, адмиралтейского сплава, углеродистой стали и других материалов [20]. Амальгамирование меди, латуни, олова и других цветных металлов сопровождается изменением электродных потенциалов и возникновением контактной коррозии. При этом иногда обнаруживается коррозионное растрескивание сплавов этих и некоторых других металлов. Даже нержавеюшие стали в присутствие ртути и в особенности ее растворимых солей могут подвергаться значительной коррозии в таких жидкостях, к действию которых эти стали обычно устойчивы. Следует особенно внимательно наблюдать за тем, чтобы ртуть и ее соединения не разносились по аппаратуре и не загрязняли ее. Здесь уместно напомнить о том, что источником ртутных загрязнений в производстве может быть не только ртутный катализатор, но и разбитые термометры, манометры или другие приборы, вследствие чего ртуть иногда обнаруживается там, где ее, казалось бы, не должно быть. В аппаратуре ацетальдегидного производства ртутные загрязнения могут находиться во многих местах и в значительных количествах, поэтому при ремонте аппаратов и трубопроводов следует принимать особые меры предосторожности. Ртуть является сильным ядом, проникающим в человеческий организм через кожу и дыхательные органы. Кроме того, в присутствии азотной кислоты и окислов азота, находящихся в аппаратуре цеха регенерации контактного раствора, ртуть может образовывать взрывчатое соединение — гремучую ртуть. По этой причине, приступая к разборке и ремонту трубопроводов на установке окисления нитрозных газов, следует предварительно испытать небольшую пробу продуктов, отложившихся на стенках труб. Если лабораторная проба на удар дает воспламенение, что указывает на наличие гремучей ртути, то трубопроводы перед ремонтом следует хорошо промыть аммиачной водой. [c.34]

Перенос вещества из одной фазы в другую происходит за счет диффузии, а поскольку этот процесс зависит от величины поверхности контакта фаз, то в промышленности широко используются аппараты, обеспечивающие развитую поверхность контакта, что достигается применением аппаратов насадочного (производство серной, азотной кислоты) и барботажного типа (производство соды). Аппараты поверхностного типа (туриллы, целляриусы и др.), применяемые для абсорбции хорошо растворимых газов (производство соляной кислоты), встречаются реже. [c.228]

Окись азота ест газ бесцветный, мало растворимый в воде (720 объема при обыкновенной температуре). Легко идущих реакций двойного разложения для окиси азота неизвестно (т.-е. она окисел безразличный, не солеобразный). От накаливания она, как и другие окислы азота, распадается, начиная с 900°, при 1200° 60°/о дают № и 2№0 , полное разложение на № и 0 при температуре плавления платины (Эмих, 1892). Характернейшее свойство окиси азота состоит в способности прямо и легко (с отделением тепла) соединяться с кислородом. С кислородом она дает азотистый и азотноватый ангидриды 2Н0 + 0 = НЮ 2НО 4-02 2НО . Если смешать N0 с кислородом и тотчас взбалтывать со щелочью, то получается почти одна азотистокалиевая соль, а спустя некоторое время, когда образуется уже N-0, происходит со щелочью смесь КНО и КНО . Если в колокол, наполненный окисью азота, пропускать кислород, то образуются (даже при отсутствии влаги) бурые пары Н-О и НО , которые в присутствии воды дают, как нам уже известно, азотную кислоту и окись азота, так что, при избытке кислорода и воды, всю окись азота легко прямо и вполне превратить в азотную кислоту. Техника часто употребляет эту реакцию возобновления азотной кислоты из окиси азота, воздуха и воды 2Н04 Н 04 4-0 = 2НН0 . Опыт превращения окиси азота в азотную кислоту весьма нагляден и поучителен. По мере примешивания [c.202]

Должно ясно между собою отличать два близких названия уголь и углерод. Уголь известен каждому, хотя получить его в химически чистом состоянии не легко. Чистый уголь есть тело простое, неразлагаемое, не плавящееся, горючее, получающееся чрез накаливание органических веществ и имеющее всем известный вид черной массы, без всякого кристалг лического сложения, ни в чем не растворимое — словом, уголь есть вещество, обладающее совокупностью физических и химических признаков. Это тело прямо соединяется с кислородом, когда горит в органических же ществах находится в соединении с водородом, кислородом, азотом и серою. Но в них, во всех этих соединениях, нет уже самого по себе угля, как в парах воды нет льда. То, что в них содержится, и называют углеродом. Углерод, значит, есть элемент, общий углю, веществам, которые из него могут быть получаемы, и тем веществам, из которых его можно получить. Углерод может принять форму угля, но является и в форме алмаза и графита. Правда, что для других простых тел мы не имели такого разграничения в номенклатуре. Мы называли кислородом и свободный обыкновенный, газообразный кислород, и кислород в форме озона, и кислород, находящийся в воде, в азотной кислоте, в углекислом газе. Но тогда возможно смешение. Углерод можно представить себе как атом угольной материи, а уголь ка1 собрание таких атомов в одно целое, в частицу, а частиц — в массу тела. Вес атома углерода должно принять за 12, потому что это есть наименьшее количество углерода, входящее в частицы его соединений, а вес частицы угля, вероятно, очень велик. Мы не знаем частичного веса угля, потому что уголь вступает только в немногие прямые реакции, и то при высокой температуре (тогда вес его частицы, вероятно, меняется, как при переходе озона в кислород), в пар не переходит и ни в чем прямо не растворяется. [c.248]

Трехокись и ПЕТиокись являются ангидридами азотистой и азотной кислот соответственно, но NjO не связан таким же образом с азотноватистой кислотой HjNjOj. Хотя NjO хорошо растворима в воде, она не обгаз ет этой кислоты. Закись азота нельзя непосредственно окислять с образованием других окислов, хотя она легко получается при восстановлении азотной кислоты, азотистой кислоты или влажного N0. С другой стороны, окислы N0, N,Og и NjO легко переходят др г в друга и все получаются при восстановлении азотной кислоты трехокисью мьш ьяка результат реакции зависит от концентрации кислоты. Трехокись NjO,,, повидимому, существует только в жидкой и твердой фазах (синего цвета), так как пары этого соединения почти полностью диссоциированы на N0 и NOj, как это видно по их бурому цвету. Тетраокись, N,04, образует бесцветные кристаллы (при—10°С), а пары ее при обыкновенных температурах состоят из смеси NjO и NOg, и приблизительно при ISO газ полностью диссоциирует с образованием N0,,. При дальнейшем нагревании происходит распад до N0 и кислорода, заканчивающийся приблизительно при 600 С. Поскольку пятиокись легко распадается с образованием N,04, получаются следующие соотношения между этими окислами [c.464]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология