Клаузиус второе начало уравнение

Рассмотрение агрегатных превращений на основе второго начала термодинамики. Уравнение Клапейрона—Клаузиуса [c.120]

Классическая и статистическая термодинамика имеют дело с системами, находящимися в равновесии. Только в этом случае Второе начало записывается в виде уравнений [см. выражения (95)-(97)]. Для неравновесных систем неравенства указывают лишь на направление процесса. Еще Р. Клаузиус предложил иную форму записи Второго начала [ср. с уравнением (95)] [c.320]

На основании второго начала термодинамики, одной из частных форм выражения которого является уравнение Клапейрона-Клаузиуса, кривая сублимации твердого вещества связана с молекулярной теплотой сублимации субл следующим образом [c.32]

Уравнение для расчета температурной зависимости давления пара вывел Клапейрон [2661. В этом уравнении, которое явилось Первым применением второго начала термодинамики к решению физико-химической задачи, не все величины были выражены в явном виде. Лишь спустя 16 лет Клаузиус [267, 268] и одновременно с ним и независимо от него Томсон показали, что уравнение Клапейрона имеет форму [c.35]

Мы видим, таким образом, что для любого неравновесного цикла сумма приведенных теплот всегда есть величина отрицательная (неравенство Клаузиуса). Уравнение и неравенство Клаузиуса в совокупности представляют собой в нашем обзоре четырнадцатую формулировку второго начала, сыгравшую немаловажную роль в историческом развитии аналитических методов термодинамики. [c.77]

Из второго начала может быть выведено другое уравнение, свободное от этого ограничения, из которого уравнение изобары вытекает как частный случай. Это уравнение известно под названием уравнения Клапейрона-Клаузиус а. [c.195]

Это положение известно под названием принципа подвижного равновесия л е-Ш а т е л ье-Бр ау н а-Ва нт-Гоффа и пользуется большим распространением в технике, давая простой и наглядный суррогат второго начала, несколько сложного для незнакомых с термодинамикой. Будучи очень полезным для качественной ориентировки, он не дает однако количественных выводов и вполне покрывается знакомыми нам выводами из второго начала в виде уравнения изотермы или изобары реакции и уравнения Клапейрона-Клаузиуса. Выдвигание его в качестве закона природы и даже, как это иногда делается, в виде особого дополнения к двум началам термодинамики совершенно неправильно, тем более, что он не во всех случаях применим, в противоположность обоим началам, [c.199]

Приложение второго начала термодинамики к агрегатным превращениям позволяет вывести зависимость, которая получила название уравнения Клаузиуса — Клапейрона. Для процессов испарения и сублимирования эта зависимость связывает производную давления насыщенного пара по температуре, изменение объема и тепловой эффект. Для процессов плавления и полиморфных превращений она связывает производную температуры превращения по давлению, изменение объема и тепловой эффект. [c.83]

Для выявления термодинамической природы указанных отклонений воспользуемся уравнением Клапейрона-Клаузиуса, объединяющим первое и второе начало термодинамики [c.138]

Интегральным уравнением второго начала для равновесных круговых процессов является равенство Клаузиуса [c.58]

Обоснование второго начала термодинамики по Карно—Клаузиусу обладает двумя бесспорными достоинствами. Во-первых, вывод о сущестповании энтропии как функции состояния удалось обосновать на примере тепловой машины, имеющей большое практическое значение. Во-вторых, использованная формулировка второго начала соответствует духу экспериментальной физики. Вместе с тем с точки зрения теоретической физики метод Карно—Клаузиуса вызывает определенные возражения. Из основного уравнения [c.47]

На то обстоятельство, что наличие или отсутствие интегрирующего множителя в уравнении для ЙС зависит от числа степеней свободы системы, первыми обратили внимание Шиллер и К- Кара-теодори и поставили вопрос о более строгом обосновании второго начала термодинамики. Ведь анализ вопроса проведен как раз для системы с двумя степенями свободы, т. е. заведомо обладающей таким множителем. Поэтому сейчас можно сказать, что метод Карно—Клаузиуса позволил скорее предвидеть, чем строго обосновать важнейший для термодинамики результат — существование энтропии как функции состояния. [c.48]

Важнейшей задачей термодинамики в XIX в. было создание теории тепловых машин. В связи с этим значительная часть термодинамических исследований была посвящена круговым процессам и изучению свойств газов и паров. Обобщением этих исследований явились первое и второе начала термодинамики. В конце XIX в. на базе обоих начал возникла химическая термодинамика, объектом которой стала химическая реакция. В текущем столетии химическая термодинамика получила практическое приложение. Важнейшей характеристикой.химической реакции служит химическое равновесие, определяемое по закону действующих масс соотношением концентраций взаимодействующих веществ. Однако смещение равновесия может происходить и при изменении температуры. Я. Вант-Гофф показал в 1884 г., что влияние температуры на равновесие зависит от теплового эффекта реакции. Исходя из уравнения Клаузиуса—Клапейрона, Я. Вант-Гофф вывел уравнение изохоры реакции [c.241]

Уравнение Клапейрон а-К л а у з и у с а. Связь между теплотой испарения жидкости и давлением пара даетск уравнением Клапейрона-Клаузиуса, вытекающи.м из второго начала термодинамики [c.101]