Потенциал абсолютный температуры

Здесь ф° — стандартный электродный потенциал R — газовая постоянная Г—абсолютная температура F — постоянная Фарадея (96 500 Кл/моль) г — число электронов, участвующих в электродном процессе [Ох] и [Red] — произведения концентраций (активностей) веществ, принимающих участие в соответствующей полуреакции в окисленной (Ох) и восстановленной (Red) формах. [c.178]

Здесь ф° — стандартный электродный потенциал данного процесса — константа, физический смысл которой рассмотрен ниже R — газовая постоянная Т—абсолютная температура 2 — число электронов, принимающих участие в процессе F—число Фарадея [Ох] и [Red] — произведения концентраций веществ, участвующих в процессе в окисленной (Ох) и в восстановленной (Red) формах. [c.280]

Поэтому при термодинамических расчетах зависимости изобарного потенциала от температуры нужно знать значение энтропии при абсолютном нуле. [c.144]

Принцип Ле Шателье—Брауна только указывает направление смещения равновесия, но не дает возможности провести количественные расчеты. Соотношения, позволяющие проводить расчеты, можно получить, используя термодинамические методы. В термодинамике показывается, что при стремлении термодинамической системы к равновесию при постоянных давлении и температуре изобарноизотермический потенциал 2 = Я— ТЗ стремится к минимальному при данных условиях значению. В выражении для I величина Я — энтальпия системы, 5 — ее энтропия, Т — абсолютная температура. [c.88]

Свободная энергия (энергия Гиббса), или изобарно-изотермический потенциал [С), — это функция состояния, равная разности, энтальпии системы и произведения абсолютной температуры на энтропию [c.113]

Скорость электрохимического процесса определяется самой медленной стадией, которая в разных электродных реакциях может быть различной по своей природе. Это служит основанием для классификации электрохимических процессов. В любых электрохимических процессах тип поляризации может быть определен ио абсолютной величине эффективной энергии активации, т. е. той энергии, которая необходима, чтобы молекула или ион вступили в электрохимическое взаимодействие, по ее зависимости от потенциала поляризации и скорости перемешивания. Эффективная энергия активации электрохимической реакции может быть определена при постоянном потенциале поляризации по линейной зависимости логарифма плотности тока от обратного значения абсолютной температуры. [c.403]

Приведенным видоизмененным определением летучести пользуются в применепии к перегонке, желая указать легкость или трудность испарения вещества. В химической термодинамике летучесть компонента jl в газовом растворе выражают общим уравнением р. —Ц д (Т) = ВТ 1а fi, где химический потенциал компонента г в реальном газе, (Г) — химический потенциал этого же компонента в идеальной газовой смеси при давлении, равном единице (1 ат), В — универсальная газовая постоянная, Т — абсолютная температура и / —летучесть компонента I в реальной газовой смеси. В идеальной газовой смеси летучесть компонента совпадает с его парциальным давлением. — Прим. ред. [c.561]

Здесь Е° — стандартный электродный потенциал процесса R — газовая постоянная Т — абсолютная температура п — число передаваемых в элементарном процессе электронов F — число Фарадея окнся и Свосст — концентрации окисленной и восстановленной форм (л и у — коэффициенты в уравнении реакции). [c.251]

Из уравнения Гиббса — Гельмгольца следует, что при Т = ОК АО = АН, т. е. ДС- и ДЯ-кривые сходятся в одной точке. Опыт показывает, что не только при абсолютном нуле, но и вообще при очень низких температурах эти две кривые для многих реакций, в которых участвуют только твердые вещества, асимптомотически сближаются и идут почти горизонтально это говорит о том, что при очень низких температурах свойства твердых тел мало зависят от температуры. В. Нернст высказал утверждение, что в конденсированных системах вблизи абсолютного нуля АО- и АН-кривые имеют общую касательную, параллельную оси температур (тепловая теорема Нернста) . Математически это означает, что пределы производных теплового эффекта и изобарного потенциала по температуре равны нулю, т. е. [c.146]

Здесь ф° — стандартный электродный потенциал данного процесса, физический смысл которого рассмотрен ниже — газовая постоянная Т — абсолютная температура 2 — число электронов, принимающих участие в процессе / — число Фарадея [0.x] и [Нес1] — концентрации веществ, участвующих в процессе п окисленной (Ох) и восстановленной (Кес1) формах. (Конкретные примеры применения последнего уравнения будут разобраны ниже.) [c.119]

Е — электродный потенциал металла, в, при любой концентрации С его иона, г-ион/л — стандартный электродный потенциал, в Л — универсальная газовая постоянная, 8,314 дж/моль-град Р — число Фарадея, 96 500 ку-лон/г-экв п — число электронов, участвующих в процессе Т — абсолютная температура 1д д =2,3031пл . [c.117]

Заметим, что в аналитической химии практически всегда используется такое понятие активности, какое было охарактеризовано выше, а при расчете коэффициента активности концентрации выражаются в моль/л. Определенная подобным образом активность называется молярной активностью. Так поступают в основном в теории растворов. В физической химии используют также безразмерные абсолютную и относительную активности вещества. Абсо потная активность А. выражается через химический потенциал ц и определягтся как X = ехр[ц/(ЛГ)], где К — универсальная газовая постоянная, Т — абсолютная температура. Относительная активность определяетс я как число, равное отношению абсолютной активности в заданном состоянии к абсолютной активности в стандартном состоянии при той же температуре. [c.66]