Активность вещества молярная

Как поверхностная активность вещества зависит от его молярной массы в пределах гомологического ряда Дайте формулировку правила Траубе. [c.167]

Поверхностно-активными веществами (ПАВ) называются вещества, концентрирующиеся на поверхности раздела фаз гетерогенной системы и снижающие поверхностное (межфазное) натяжение. Молекулы ПАВ содержат гидрофильные атомные группы, обеспечивающие растворимость ПАВ в воде, и гидрофобные, чаще всего углеводородные атомные группы, которые при достаточно большой молярной массе способствуют растворению ПАВ в неполярных растворителях. С помощью ПАВ можно влиять на энергетическое состояние и структуру межфазной поверхности системы и этим регулировать свойства гетерогенных и микрогетерогенных систем. [c.284]

Оптическую активность вещества можно оценить также молярным вращением, которое вычисляют как произведение удельного вещества вращения уд на молярную массу вещества в г/100 см раствора [c.357]

Рис. 15.14. Изменения показателя преломления и молярного коэффициента поглощения е вблизи линии поглощения оптически активного вещества [5].

Иногда для оценки оптической активности вещества пользуются понятием молярной вращающей способности а [c.136]

Для характеристики оптически активного вещества определяют удельное вращение [а] или молярное вращение [Л ] [c.60]

Удельное и молярное вращение плоскости поляризации. Оптическая активность вещества оценивается по величине так называемого удельного вращения. Удельным вращением а называется такое значение угла вращения плоскости поляризации плоскополяризованного света, которое соответствовало бы данному веществу, если бы плотность его равнялась единице, а концентрация (для растворов) составляла бы [c.136]

При р = 0,1013 МПа активность вещества (в относительно разбавленных растворах) равна концентрации этого вещества. В состоянии химического равновесия, если процесс осуществляется при неизменной температуре н различных давлениях, Ка останется постоянной, но состав реакционной смеси будет меняться. Поэтому активности компонентов реакции должны изменяться согласно уравнению (51). Тогда логарифм равновесной активности вещества при давлении р будет равен логарифму равновесной молярной доли этого вещества при том же давлении (т. е. логарифму равновесной активности его [c.111]

Пусть активности веществ пропорциональны их молярным долям (Л н л и Л нА=1—/Ур А соответственно). Тогда из уравнения [c.153]

Так как активности а являются относительными величинами, для них должно быть установлено стандартное состояние. Его выбирают произвольно, руководствуясь лишь мотивами целесообразности. Чистые твердые или жидкие вещества в первом приближении имеют постоянную активность, которую считают равной единице. В случае твердых веществ некоторое влияние оказывает степень дисперсности. Активность вещества в чистом состоянии принимают равной единице также и в том случае, если часть вещества растворена. Подобно этому можно принять равной единице и активность растворителя в разбавленном растворе. Активность растворенных веществ стандартизуют по молярной концентрации в соответствии с соотношением [c.43]

Если реакция протекает частично и значение рК попадает в интервал + 3. .. —3, то необходимо учитывать обратную реакцию. Связь скорости реакции с активностями или молярными концентрациями реагирующих веществ выражает порядок реакции. Скорость реакции, протекающей Бо уравнению (3.1.4), равна [c.45]

Следовательно, молярная свободная энергия зависит от отношения активности вещества в данном состоянии к активности этого вещества в состоянии, которое выбрано в качестве стандартного состояния [c.33]

Механизм распределения компонентов между носителем и неподвижной жидкой фазой основан на растворении их в жидкой фазе. Селективность зависит от двух факторов упругости пара определяемого вещества и его коэффициента активности в жидкой фазе. По закону Рауля, при растворении упругость пара вещества над раствором p прямо пропорциональна его коэффициенту активности у, молярной доле Л , в растворе и давлению паров чистого вещества при данной температуре [c.298]

Величины удельных и молярных вращений плоскости поляризации плоскополяризованного света для различных оптически активных веществ можно найти в различных справочниках. Обычно их приводят для монохроматического света с длиной волны, соответствующей желтой линии D в спектре натрия. [c.132]

Активность окиси железа можно значительно увеличить, если допустить адсорбцию углекислого калия на осажденном гидрате окиси железа тот же самый эффект получается, если углекислый калий заменить карбонатом натрия, лития, рубидия или цезия или нитратом бериллия все эти катализаторы дают одинаковые термомагнитные кривые показано, что не феррит, а кубическая форма окиси железа является активным веществом, так как при гидролизе катализатора происходит дезинтеграция феррита и это не ухудшает каталитической активности, но если продукт гидролиза временно нагреть выше 500°, благодаря чему кубическая форма окиси железа изменится в ромбическую, то каталитическая активность значительно уменьшится одновременно исчезает точка Кюри кубической окиси железа таким образом, можно предполагать, что действие добавок сводится к стабилизации кубической формы окиси железа катализатор имеет наивысшую активность в точке Кюри кубической окиси железа (250°), в этой точке выход твердых и жидких углеводородов достигает 80 г на 1 м смеси окиси углерода и водорода, взятых в молярных отношениях 1 2 [c.235]

Таким образом, каталитическим дегалоидированием в растворе можно синтезировать самые разнообразные меченые препараты с высокими выходами и молярными радиоактивностями. Кроме того, как и в случае гидрирования, практически вся метка находится в определённых положениях молекул биологически активного вещества. [c.502]

В классической работе, посвященной оптической активности комплексных соединений, Матье [31] использовал величину которая называется молярной эллиптичностью. Поскольку численные значения единиц эллиптичности довольно близки к значениям единиц, используемых для молярного вращения, в последнее время было рекомендовано [32] пользоваться величиной при построении кривых, характеризующих оптическую активность. Эллиптичность представляет собой третье (кроме ЦД и ДОВ) понятие, связанное с эффектом Коттона в области поглощения оптически активного вещества не только наблюдается вращение плоскости поляризации, но и оказывается, что правая и левая компоненты поглощаются по-разному, так что получающийся при рекомбинации свет имеет уже не плоскую, а эллиптическую поляризацию. Очевидно, эллиптичность прошедшего через среду света непосредственно зависит от разницы в поглощении, т. е. от циркулярного дихроизма. Молярная эллиптичность связана с молярным циркулярным дихроизмом следующим соотношением [c.158]

Для характеристики спектров КД вводят понятие разностного дихроичного поглощения Де, которое выражается уравнением Де = еь—ед, где п ед — молярные коэффициенты поглощения света, поляризованного по кругу влево и вправо соответственно. Величина Де имеет ту же размерность, что и величины е (л/моль-см). Для сравнения молярной амплитуды кривых ДОВ и КД удобнее использовать величину молярной эллиптичности [6]. получаемую из спектров КД. При прохождении плоскополяризо-ванного света через оптически активное вещество вблизи его полос поглощения свет приобретает некоторую эллипт1ичн0сть. Угол ф (см. рис. 20, г) является характеристикой этой эллиптичности. Величина tgф равна соотнощению малой и больщой осей эллипса [c.39]

Кровь имеет удельный вес, равный 1050—1060, и обладает довольно значительной вязкостью. Буферные системы крови поддерживают pH крови на постоянном уровне, близком к 7,36. Осмотическое давление крови равно 7,7—8,1 ат. Величина этого давления зависит от общей молярной концентрации о1смотически активных веществ, находящихся в-плазме. Наибольшее значение среди них имеют хлористый натрий и бикарбонат натрия. Постоянство осмотического давления крови поддерживается главным образом благодаря деятельности почек, через которые выводится избыток воды и растворимых солей. [c.225]

Величина угла ф, выраженная в градусах, для 1М раствора оптически активного вещества при длине оптического пути 1 м называется молярной эллиптичностью [0]. Подсчет всех коэффициентов в уравнении (11.3) и приведение к нужной размерности дают следующую зависимость между величинами [0] и Де 0]=ЗЗОО Де. Применение молярной эллиптичности неудобно из-за того, что она измеряется в градусах, что часто приводит к путанице величин кругового дихроизма и оптического вращения, а кроме того, такие единицы измерения КД скрывают физическую сущность дихроичного поглощения. Величина же Де непосредственно связана с основным определением КД. [c.39]

Величина осмотического давления крови зависит от общей молярной концентрации осмотически активных веществ, находящихся в плазме в растворенном состоянии наибольшее значение среди них имеют соли Na l и в меньшей степени NaH Os. [c.437]

Таким образом, активность характеризует ту реальную концентрацию вещества в растворе, которая отвечает поведеник> данного вещества в системе. Например, если для 0,01 М раствора /9,//5, = 0,009, то из этого следует, что компонент 1 ведет себя так, как будто количество его меньше, чем это следует из молярной концентрации. Коэффициент активности вещества будет равен [c.105]

Заметим, что в аналитической химии практически всегда используется такое понятие активности, какое было охарактеризовано выше, а при расчете коэффициента активности концентрации выражаются в моль/л. Определенная подобным образом активность называется молярной активностью. Так поступают в основном в теории растворов. В физической химии используют также безразмерные абсолютную и относительную активности вещества. Абсо потная активность А. выражается через химический потенциал ц и определягтся как X = ехр[ц/(ЛГ)], где К — универсальная газовая постоянная, Т — абсолютная температура. Относительная активность определяетс я как число, равное отношению абсолютной активности в заданном состоянии к абсолютной активности в стандартном состоянии при той же температуре. [c.66]

Большая часть меченых соединений, особенно простого строения, была получена синтетически. Из известных синтезов для этих целей выбирают те, которые при простом и безопасном выполнении дают очень чистые или по крайней мере легко изолируемые продукты с высоким выходом. Большое внимание уделяют выбору оптимальных условий реакции, соответствующих методов и реактивов. Тщательно разработана и экспериментальная техника работы с небольшими количествами опасных для здоровья и дорогостоящих веществ. Изотоп вводят в синтез на возможно более поздней стадии в тех случаях, когда это возможно, реакцию проводят без выделения промежуточных продуктов. Маточные растворы и остатки анализируют и перерабатывают повторно. Большую часть вещества, содержащегося в маточном растворе, можно выделить, добавляя в насыщенный при более высокой температуре раствор соответствующее неактивное вещество, которое в маточном растворе будет равномерно перемешано с активным веществом. При пятикратном разбавлении доля неактивного носителя в потерях в маточном растворе при последующей кристаллизации составит Таким образом, из маточного раствора можно извлечь дополнительно 5 первоначально имевшейся в маточном растворе активности однако при этом удельная активность уменьшится в 5 раз. В некоторых случаях реакцию преднамеренно проводят с высокой удельной активностью добавление на определенной стадии очень чистого неактивного носителя позволяет увеличить химический выход и химическую чистоту продукта. Уровень молярных удельных активностей продуктов реакции соответствует удельным активностям исходных веществ и может достигать значительных величин. Большая часть синтезов проводилась с радиоуглеродом и изотопами водорода некоторые типичные случаи будут приведены ниже. Замечательный обзор большинства методов имеется в монографии Меррея и Уильямса [14] и включает синтезы меченых различными изотопами кислот и их производных, аминов, альдегидов, кетонов, простых эфиров, гетероциклических соединений, углеводородов, спиртов, ониевых соединений, сахаров и их производных, стероидов, витаминов и других веществ. Эта книга дает полное представление о синтезах соединений, меченных S Н , и радиогалогенами. Это [c.678]

С уменьшением радиуса катионов увеличивается их деформирующее действие на тартрат-ионы. С уменьшением концентрации у солей 11+ и N3+ наблюдается уменьшение [а], а у солей К+, Сз+ и РЬ+ — увеличение [а]. Согласно Дармуа (Оагшо1з, 1928), это следует приписать, с одной стороны, деформации тартрат-йонов, увеличивающейся в ряду Ы+->НЬ+, а, с другой стороны, — идущему в том же направлении уменьшению дегидратации тартрат-ионов. То, что здесь действительно дело в влиянии катионов, следует из того, что прибавление нейтральных солей с соответствующим катионом вызывает такое же действие—увеличение вращения тартрата К при постепенно возрастающем прибавлении солей К и уменьшение вращения при прибавлении солей N3 и и к тартратам На и Ы. При этом, при достаточной концентрации (например, для ЫС1 при 10-молярной), происходит даже изменение знака вращения на отрицательный. Если изобразить графически зависимость вращения от длины волны, т. е. дисперсию вращения, для различных концентраций, например, в случае тартрата Ы, с прибавлением и без прибавления других солей Ы, то получающиеся линии (от а до е) пересекаются в одной точке (рис. 30). Так как общая концентрация не изменяется от прибавления солей, то появление этой точки пересечения свидетельствует о том, что различные растворы ведут себя, как смеси из двух оптически активных веществ, находящихся между Собой в равновесии с одной стороны, из дегидратированных ионов, а с другой — из продуктов ассоциации ионов. Отношение между их концентрациями меняется в зависимости от концентрации катионов, что и ведет к изменению вращения. [c.154]

Патент США, № 4066598, 1978 г. Предлагается новая композиция обогащенного цинком покрытия, которое содержит силикат щелочного металла и органической латекс-сополимер, причем латекс стабилизирован с помощью устойчивого к щелочи анионогенного поверхностно-активного вещества. Силикат щелочного металла представляет собой предпочтительно смесь силикатов натрия и лития в количествах, достаточных для обеспечения молярного отношения оксида натрия к оксиду лития и диоксиду кремния, или соответственно (0 0,7) ЫэгО (0,3-Ы,0) Ь120 (2,5- 4,5) ЗЮг. [c.204]

Если найти колебательные частоты молекул исследуемого вещества, которое распределено в матрице с молярным отношением активного вещества к неактивному в пределах 1 100—1 500, то эти частоты будут совпадать с колебательными частотами исследуемого вещества в газообразном состоянии. Тиль, Беккер и Пи-ментал [99] изучили валентные и деформационные колебания полимеров воды, связанных водородной связью. В качестве матрицы был использован азот при 20° К. Частоты полос поглощения имели следующие значения для мономеров 3725, 3627, 1600 сж , для димеров 3691, 3546, 1620 д.ля более высоких полимеров 3510, 3355, 3318, 3222 и 1633 слг . Ниже показаны три возможные структуры димерной молекулы [c.40]

Величины (ца)1 и ( ла)п являются стандартными химическими потенциалами, а величины (ал) и (яд) представляют собой активности вещества А в фазах I и И соотвстстванно. Если обе эти фазы — жидкости, в. которых растворяется вещество А, то стандартное оо стоян ие вещества А относят активности, равной едииице (например, в идеальных молярных растворах). Для адучаев распределения вещества А между твердой и жидкой (или газообразной) фазами в литературе встречаются различные определения стандартного состояния твердой фазы (см. разд. 3.6.2 и 3.7). [c.164]

Стабильности различных биологически активных веществ в условиях изотопного обмена с тритиевой водой очень сильно отличаются. Если вещество выдерживает среды с pH более 11 или менее 2, обмен можно эффективно проводить и в отсутствие гетерогенных или гомогенных катализаторов [8]. Например, так вводили метку в камптотецин, который выдерживает многодневное нагревание (90 °С) в виде раствора в 98% серной кислоте [8]. Введение метки в соединения, где возможен обмен протонов на тритий в а-по-ложениях к кетогруппе [8], происходит в более мягких условиях (раствор в диметилформамиде в присутствии триэтиламина, 64 ч, 80 °С). Таким путём получен ряд меченых стероидов, правда, молярная радиоактивность препаратов не превышала 57-130 ГБк/моль [8]. Для введения метки в первичные спирты авторы работы [8] использовали в качестве катализатора дихлор-трис(трифенилфосфин) рутений, но в этом случае применялась готовая три-тиевая вода с невысокой молярной радиоактивностью, поэтому и молярные радиоактивности конечных препаратов были невелики. Значительно повысить молярную радиоактивность меченых соединений удалось, получая тритиевую воду in situ восстановлением оксида палладия или оксида платины газообразным тритием. Такая вода имела максимально возможную молярную радиоактивность, и её использовали в виде растворов в апротонных растворителях для предотвращения саморадиолиза Н2 О и сведения к минимуму разрушения искомого продукта за счёт радиолиза. [c.508]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология