Теплота испарения веществ

Вещество А испаряется при температуре Т. Вычислите удельную теплоту испарения при этой температуре. Составьте уравнение зависимости теплоты испарения вещества А от температуры. Теплоемкости насыщенного пара и жидкости возьмите из справочника, приняв, что в [c.170]

Следствие первого закона Коновалова (иногда это положение называют третьим законом Коновалова) утверждает симбатность в изменениях состава раствора и пара в бинарных системах. Следовательно, в бинарных системах кривые Ух = I (х ) не могут иметь экстремумов. Определенную информацию могут дать сопоставления характеристик фазового равновесия с другими термодинамическими свойствами системы, которые определяют в независимом эксперименте. Так, законы (правила) Вревского позволяют связать направление изменений состава пара при изменении температуры и давления и направление смещения состава азеотропной смеси с величинами теплот испарения компонентов. Для оценки согласованности данных разного характера могут служить уравнения, которые связывают температурную зависимость давления пара с теплотами испарения веществ, температурную зависимость коэффициентов активности с теплотами смешения н т. п. [c.125]

При помощи формулы (У-32) можно рассчитать теплоту испарения вещества, зная только его структурную формулу и нормальную температуру кипения Гкип. Так как последнюю величину тоже можно рассчитать аддитивно, то в принципе существует возможность расчета теплоты испарения жидкости, когда известна только структурная формула молекулы. [c.182]

Вещество А испаряется при температуре Т, К. Вычислить удельную теплоту испарения при этой температуре. Составить уравнение зависимости теплоты испарения вещества А от температуры. Теплоемкости насыщенного пара и жидкости взять из справочника [С. X., т. I], приняв, что в данном интервале температур они постоянны. Теплоту испарения при нормальной температуре кипения вычислить по уравнению Кистяковского (VI.10). [c.144]

Это выражение показывает, что по величине удельной теплоты испарения вещества в жидком или твердом состоянии можно оценивать его внутреннее давление. Внутреннее давление для жидких веществ обусловлено когезионными силами и равно для воды 14,948-10 Па, а для жидкого бензола — 3,838-10 Па. [c.42]

Таким образом, знак производной от молярной доли компонента во 2-й фазе по Т или р определяется соотношением парциальных теплот испарений веществ, образующих раствор [c.273]

По правилу Трутона скрытая теплота испарения веществ, не обладающих слишком высокой или слишком низкой температурой [c.69]

Для определения скрытой теплоты испарения веществ используется то же уравнение Клаузиуса-Клапейрона. Интегрирование уравнения (1.50) в пределах от Р1,Т ) до (Р2,Т ). приводит к выражению [c.39]

Расчет теплоты испарения вещества ири нормальной температуре кипения, когда известна только эта [c.162]

По Карапетьянцу [5], если теплота испарения вещества I при температуре Т равна псп. i, а его критическая температура Гкр. ь и соответственно для вещества 2 при температуре Тч теплота испарения равна исп. 2 и его критическая температура равна Г,ф, г, то существует зависимость [c.171]

Погрешность расчета по этой формуле обычно не превышает 5%-Кроме приведенных выше основанных на теории соответственных состояний зависимостей для расчета теплоты испарения веществ, имеются также основывающиеся на этой же теории формулы для расчета теплоты испарения при нормальной температуре кипения Гкип вещества. [c.175]

Накопленный объем информации по энтальпии испарения позволяет решать следующие задачи 1) получать достаточно удовлетворительное численное описание величин теплоты испарения 2) приближенно оценивать значение теплоты испарения веществ, данные для которых отсутствуют и получение их затруднительно 3) оценивать точность имеющихся экспериментальных данных. [c.186]

Аналогично М. X. Карапетьянц [223] путем сравнения теплот испарения различных веществ при температурах, равноотстоящих от критических, установил, что отношение теплот испарения веществ при одинаковых Гкр—Т есть величина постоянная. [c.153]

Согласно уравнению 2, здесь нужно использовать теплоту сгорания А вещества в газообразном состоянии если имеются данные только для вещества в других состояниях, то их нужно привести к газообразному состоянию. Как и в предыдущем параграфе, эта поправка сводится к тому, что А в уравнении 7 заменяют на А гдеА — теплота сгорания, а[х — теплота испарения вещества в состоянии х (твердом или жидком). [c.114]

Опыт показывает, что эта практика приводит к расширению полос, получающихся в результате ввода пробы со скоростью, определяемой размером пробы, температурой колонки (удерживанием) и теплотой испарения веществ. [c.196]

Из ур-ний (3) и (4) следует, что условия для смешения напболее благоприятны при АН- 0. т. е. при Т. о., параметр растворимости не только фиаико-хи-мическая, но и важная технологич. характеристика полимеров и растворителей. Наиболее прямым и точным методом определения параметров растворимости является вычисление 6 по значениям теплот испарения веществ [c.519]

Очевидно, теплота испарения вещества [c.188]

В приложении даны графики для нахождения вязкости, плотности, давления насыщенных паров, теплот испарения веществ, имеющих наибольшее значение в производствах ООС и СК. [c.605]

Последнее слагаемое в этой формуле может быть вычислено из теплоты испарения вещества при температуре кипения (см. табл. 3.2) по уравнению [c.154]

Теплоту испарения вещества можно определить, пользуясь правилом Пикте—Трутона. Это правило гласит, что энтропия испарения, т. е. теплота кипения, деленная на абсолютную температуру испарения, является приблизительно одинаковой для всех веществ [c.159]

Теплоту испарения веществ, в том числе и солей, можно определить, пользуясь правилом, установленным Пикте (1876 г.) и Трутоном (1884 г.). Согласно этому правилу, энтропия испарения (т. е. теплота испарения, деленная на абсолютную температуру кипения) является примерно одинаковой для всех веществ [c.144]

Упомянем также, что теплота испарения веществ АЯ [c.274]

Величина перепада давления в колонне в случае ректификации при атмосферном давлении или повышенном давлении практически не имеет значения, так как повышение давления в нижней части колонны не связано с увеличением расхода энергии на проведение процесса, ибо теплота испарения веществ не увеличивается с повышением давления, а повышение температуры кипения в этом случае, как правило, невелико. [c.553]

Вещество А испаряется при температуре Т. Вычислите удельную теплоту исгарения при этой температуре. Составьте уравнение зависимости теплоты испарения вещества- А от температуры. Теплоемкости насыщенного пара в жидкости возьмите из справочника, приняв, что в данном интервале температур они постоянны. Теплоты испаре ния при нормальной температуре кипения приведены в таблице. [c.161]

Более точный метод расчета мольной теплоты испарения вещества, основанный на принципе суммирования долей, заключается в вычислении значения лиопарахора [c.169]

Все описанные вьппе калориметрические методы (кроме калориметров Моравца [28, 29]) применимы только для измерения теплоты испарения веществ с давлением пара выше 0,5-1 мм рт. ст. Прецизионные измерения давления пара и энтальпии парообразования органических соединений, использованные Е. Моравцем как контрольные точки, были проведены при высоких температурах и давлениях. Область экстраполяции обычно превышала интервал измерений или была с ним одного порядка, поэтому надежность экстраполированных величин невелика, особенно в случаях перехода через точку плавления или фазового перехода в области экстраполяции (т.е. для всех исследованных твердых органических веществ). Значения давления пара слаболетучих соединений, полученные методами истечения из камеры Кнудсена или испарением со свободной поверхности, недостаточно надежны, чтобы дать необходимую для проверки работы расширения пара точность, тем более что в этих методах используется тот же принцип истечения пара и измеряемое давление не является равновесным давлением насыщенного пара. [c.48]

Параметр растворимости o может быть рассчитан по температурам кипения вещества и растворителя. На основании правила Гильденбранда — Скотта [38d ] теплота испарения вещества [c.137]

Значе1ШЯ скрытой теплоты испарения веществ, определенные хроматографическими методами и приведенные в литературе [c.82]

Теплоты образования соединений элементов главной подгруппы III группы, если их отнести к эквивалентным количествам, лежат значительно ниже теплот образования соединений элементов главных подгрупп I и II групп. Отчасти это обусловлено значительно возросшей работой отрыва электронов (см. табл. 63). Однако ее повышение у соединений бора и алюминия приблизительно компенсируется увеянчением энергии взаимодействия ионов в кристаллической решетке. Для уменьшения теплоты образования, приходящейся на 1 г-аке, в рядах Li — Be — В и Na —Mg—Al существенное значение имеет значительное повышение в этом же направлении теплоты сублимации. Последняя, однако, для большинства этих элементов непосредственно еще не измерена. То, что от Li и В и от Na к А1 она существенно возрастает, следует на основании правила Трутона из значительного повышения температур кипения. Правило Трутона гласит, что для высококипящих веществ молярная теплота испарения К изменяется приблизительно так же, как и абсолютная температура кипения Tg. Отношение XITs (константа Трутона) составляет обычно около 21,5. Можно поэтому получать приблизительные значения теплот испарения веществ в калориях путем умножения абсолютной температуры кипения на 21,5. Для алюминия рассчитанная таким образом теплота испарения равна 2543 х 21,5 55 ООО кал г-атом. Для алюминия непосредственно измерена и теплота плавления она составляет 92 ал/г=2500 кал г-атом. Сложением теплот плавления и испарения можно получйть приблизительное значение теплоты сублимации. [c.359]

Счрытая теплота испарения вещества уменьшается с повышением температуры. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология