Кристалл с атомной решеткой

Наиболее высокими температурами плавления обладают некоторые группы кристаллов с атомной решеткой. Сюда относятся многие карбиды, силициды, нитриды и бориды метал юв. Плавление кристаллов происходит при той температуре, при которой тепловое движение частиц, усиливающееся при нагревании, становится способным в той или другой степени преодолевать взаимное притяжение частиц. Здесь речь идет о колебательном движении частиц, образующих кристаллическую решетку, и о взаимном притяжении между этими частицами. [c.151]

В отличие от движения газовой молекулы атом в кристаллической решетке, смещаясь со своего положения, снова возвращается в прежнее положение, перемещаясь при этом в противоположном направлении. Поэтому, несмотря на то что атом имеет только три степени свободы колебательного движения, каждая степень свободы должна дважды входить в расчет изохорной теплоемкости. Из этого следует, что для кристалла с атомной решеткой [c.167]

Наиболее высокими температурами плавления обладают некоторые группы кристаллов с атомной решеткой. Сюда относятся [c.149]

Сталлах с молекулярной решеткой, преодолевается тепловым движением уже при умеренных температурах. Для преодоления куло-новского притяжения частиц в ионных кристаллах требуется более высокая температура. При плавлении кристаллов с атомной решеткой тепловое движение должно преодолевать силы ковалентных химических связен. Прочность их для разных веш,еств различна в широких пределах. Естественно, что кристаллы с прочными ковалентными связями обладают наиболее высокими температурами плавления. [c.151]

В кристаллах с атомной решеткой частицами, из которых построен кристалл, являются нейтральные атомы, расположенные закономерным образом в пространстве. Примерами кристаллов, построенных по этому типу, могут служить кристаллы алмаза, серы и др. В таких кристаллах атомы связаны друг с другом ковалентной связью, т. е. путем образования общих электронных пар. Ковалентная связь может иметь место в кристаллах не только простых веществ, но и сложных, если образующие их атомы мало различаются в отношении способности удерживать электроны. Так, например, в карборунде 81С имеется ковалентная связь между атомами углерода и кремния, образующими единую пространственную решетку. При большом различим в указанной способности атомов связь становится полярной, как, например, в кварце В нем каждый атом кремния связан [c.91]

Напомним, что с точки зрения электронных свойств все твердые кристаллические тела (а значит, и твердые катализаторы) можно разделить на несколько групп, а именно на кристаллы с атомной решеткой (металлы) и кристаллы с ионной решеткой, построенной из положительно и отрицательно заряженных ионов (полупроводники и изоляторы). По современным представлениям электроны твердого тела обладают различной энергией (или, как говорят, различными энергетическими уровнями). [c.192]

В кристаллах с атомной решеткой частицами, из которых построен кристалл, являются нейтральные атомы, расположенные закономерным образом в пространстве. Примерами кристаллов, построенных по этому типу, могут служить кристаллы алмаза, серы и др. В таких кристаллах атомы связаны друг с другом ковалентной связью, т. е. путем образования общих электронных пар. Ковалентная связь может иметь место в кристаллах не [c.97]

Притяжения частиц в ионных кристаллах требуется более высокая температура. При плавлении кристаллов с атомной решеткой тепловое движение должно преодолевать силы ковалентных химических связей. Прочность их для разных веществ различна в широких пределах (табл. 40). Естественно, что кристаллы с прочными ковалентными связями обладают наиболее высокими температурами плавления. [c.205]

Кристаллы с атомными решетками, например кристаллы алмаза и графита, не растворяются ни в одном растворителе, поскольку ни один из них не способен разорвать ковалентные связи этих решеток. (Такой разрыв ковалентных связей представлял бы собой химическое превращение.) По той же причине металлы не растворяются без химических превращений ни в одном растворителе (растворение щелочных металлов в жидком аммиаке обусловлено образованием слабых комплексных соединений). [c.153]

Большой интерес представляют насыщенные пары при высоких температурах, Процесс испарения жидкости или сублимации твердого тела при любых температурах происходит в результате того, что тепловое движение преодолевает связи между частицами. Однако при обычных или более низких температурах тепловое движение может преодолевать лишь сравнительно слабые силы межмолекулярного взаимодействия, а при высоких — оно способно разрывать и достаточно прочные связи, в частности химические связи между атомами в кристаллах с атомной решеткой. Поэтому в парах при высоких температурах могут содержаться свободные атомы или группы атомов с ненасыщенной валентностью (свободные радикалы). Так, кристаллические полуторные окислы некоторых металлов (АЬОз, ЬааОз, РгаОа и др.) при образовании паров в области 2000° К претерпевают химическое разложение по реакциям [c.239]

Все связи между атомами и тетраэдрические углы между ними одинаковы. Чтобы разрушить кристалл с атомной решеткой, нужно разорвать множество прочных ковалентных связей, энергия которых составляет со1ни кДж/моль. Описанная модель кристалла алмаза хорошо согласуется с его экспериментально определенной структурой и прекрасно объясняет чрезвычайно высокую устойчивость углерода в этой модификации (Т —3773 К, мулолетуч, нерастворим, неэлектропроводен). [c.53]

Среди кристаллов с атомной решеткой особое место занимают силикаты и алюмосиликаты ввиду их широкого распространения в природе. Основными звеньями этой решетки являются атомы кремния или алюминия с КЧ = 4, связанные друг с другом через кислородные мостики. Число сочетаний из этих фрагментов очень велико. Они могут образовывать пространственные сшитые структуры с низким отношением 81 О = 1 2иА1 0 = 2 Зис полным использованием кислородных мостиков во всем объеме кристаллов (кварц, корунд). Возможны также слоистые структуры, в которых часть кислородных атомов выходит на поверхность, изменяя отношение 81 О и А1 О до 1 3 (слюда, гиббсит). Наконец, могут образовываться линейные волокнистые структуры с отношением 81 О и А1 О = = 1 4, состоящие из тетраэдрических фрагментов 8104 и АЮ4, легко замещающих друг друга в кристаллах (асбест). Необходимые для стехиометрии катионы обычно размещаются между этими фрагментами в полостях довольно ажурных решеток. Подавляющее большинство природных алюмосиликатных минералов представляет собой решетки подобного типа. [c.291]

Кристалл с атомной решеткой построен из атомов. Например в кристалле алмаза все узлы кристаллической решетки заняты ато мами углерода, причем каждый углеродный атом связан ковалент ной связью с четырьмя другими углеродными атомами. [c.84]

Однако при обычных или более низких температурах тепловое движение может преодолевать лишь сравнительно слабые силы межмолекулярного взаимодействия, а при высоких — оно способно разрывать и достаточно прочные связи, в частности химические связи между атомами в кристаллах с атомной решеткой. Поэтому в парах при высоких температурах могут содержаться свободные атомы или группы атомов с ненасыщенной валентностью (свободные радикалы). Так, кристаллические полуторные окислы некоторых металлов (АЬОз, ЬааОз, РггОз и др.) при образовании паров в области 2000 К претерпевают химическое разложение по реакциям [c.320]

Каталитическая активность молекулярных кристаллов мала, так как молекулы, образующие кристаллы, полностью насыщены и неспособны к взаимодействию с адсорбированными молекулами. Поверхностный слой атомов в кристаллах с атомной решеткой очеиь реакционноспособен, но быстро насыщается, реагируя с попадающими на его поверхность молекулами, связываясь с ними слишком прочными связями, поэтому также не является катализатором. [c.99]