Уравнение формула Тафеля

Уравнение (17.32) известно как формула Тафеля (1905) величины Як и Ьц называются константами формулы Тафеля или тафе-левскими постоянными. [c.352]

В случае, если /к//о>1, уравнение (19.31) упрощается до формулы Тафеля [c.410]

При поляризации электрода, т. е. при повышении его отрицательного потенциала, скорость прямого процесса должна увеличиваться, а обратного — уменьшаться, и при некотором перенапряжении последняя становится настолько малой, что ею можно пренебречь. Тогда делается справедливым уравнение / = 16- / , а следовательно, и формула Тафеля. [c.626]

Для данной реакции величина тока обмена зависит от природы металла, на котором она протекает. Следовательно, первый член уравнения (187.1) в соответствии с эмпирической формулой Тафеля определяется природой катода. Для реакции выделения водорода коэффициент переноса а = 0,5. При этом расчетное значение коэффициента b при 298 К равно 0,118. Достаточно удовлетворительное совпадение этой величины с опытными значениями лля многих металлов свидетельствует о справедливости теории замедленного разряда. [c.512]

Уравнение (47.6) называется формулой Тафеля. [c.238]

Формула Тафеля неприменима при очень малых плотностях тока, так как из уравнения (15.10) следует, что Т1=—оо при =0, в то время как фактически т)=0 при =0. [c.356]

Уравнение (4.11) непосредственно приводит к формуле Тафеля [c.75]

Зависимость, отвечающая уравнению (621), была установлена экспериментально Тафелем (1905) и называется формулой Тафеля. Величины а и 6, называемые обычно константами уравнения Тафеля, зависят от природы металла. Константа а соответствует перенапряжению водорода при плотности тока 1 а см , константа Ъ дает изменение перенапряжения при десятикратном изменении плотности тока (см. рис. 64 и 65). Значения константа и Ъ приведены в табл. 42. [c.351]

Разряд при электровыделении металлов может совершаться двумя путями (см. рис. 84). Или в результате разряда появляются адсорбированные атомы металла, которые затем включаются в решетку, или же разряд происходит непосредственно на участках роста решетки. Для количественного описания кинетики разряда используют общие уравнения теории замедленного разряда. При достаточном удалении от равновесного потенциала скоростью обратной реакции можно пренебречь и в результате получить уравнение, аналогичное формуле Тафеля для водородного перенапряжения [c.434]

Уравнение (ХУ1-33) было выведено, впервые, правда на основе других соображений, Тафелем (1905) и известно как формула Тафеля величины к и к называются константами формулы Тафеля или тафелевскими постоянными. [c.367]

Если бы уравнение Тафеля было применимо к случаю электролиза хлоридов, на чертеже получились бы прямые линии. Как видно из рис. 120, перенапряжение при выделении хлора выражено плавно возрастающей кривой в зависимости от логарифма плотности тока. Это означает, что формула Тафеля не характеризует зависимости хлорного перенапряжения от плотности тока. [c.317]

Однако следует отметить, что первое эмпирическое соотношение, аналогичное уравнению Бренстеда, было предложено Тафелем еще в 1905 г. Это соотношение связывает перенапряжение выделения водорода на катоде при электрохимическом восстановлении НзО (т] термодинамический фактор) с логарифмом плотности тока lg г (кинетический фактор) оно вошло в электрохимическую литературу как формула Тафеля (см., например, [9]) [c.211]

Как видно, уравнение правильно отражает найденную на опыте полулогарифмическую зависимость (формула Тафеля) перенапряжения от силы тока. Однако величина Ь оказывается на основании изложенного вывода равной 0,029, а не 0,116, т. е. в 4 раза меньше опытной величины, что являлось серьезным недостатком теории Тафеля. [c.589]

Уравнения, выраженные формулой Тафеля (23), (36) в координатах r -ф(lgl), дают прямую линию, у которой тангенс угла наклона к оси перенапряжений (л) равен численному значению постоянной Тафеля соответствующей ветви (направления) реакции (вА или вС). [c.30]

Коэффициент а обычно равен /2. и таким образом полученная формула для г совпадает с уравнением Тафеля для перенапряжения, которое было найдено эмпирически. Оно имеет вид [c.271]

Теперь можно сказать, что формула Ричардсона - Дэшмана п уравнение Тафеля генетически связаны друг с другом и описывают один и тот же физический процесс — выход электронов металла за пределы его поверхности под влиянием теплового движения и внешнего поля. Тот факт, что в одном случае Weq имеет смысл работы выхода, а в другом — энергии активации реакции выделения водорода, не меняет вида зависимости j = j r ), поскольку последняя определяется величиной энергетического скачка W [c.334]

Теперь можно сказать, что формула Ричардсона - Дэшмана и уравнение Тафеля генетически связаны друг с другом и описывают один и тот же [c.77]

Теория Гориучи учитывает степень заполнения поверхности электрода атомами и молекулярными ионами водорода, а также характер взаимодействия между адсорбированными частицами. В простейщем случае уравнения, выведенные Гориучи, переходят в формулу Тафеля. [c.408]

Как видно, уравнение правильно отражает найд( нную на опыте полулогарифмическую зависимость (формула Тафеля) [c.623]

При условии Т = onst это уравнение приводит к формуле Тафеля, эквивалентной уравнению (Х.9) [c.200]

Кинетическое уравнение для процесса рааряда Н-ионов на свинцовом электроде выражается обычной формулой Тафеля. Если коэффициент а формулы Тафеля принят онова равным V2, что вполне согласуется с данными измерений водородного перенапряжения на свинце, то из (7.20) после преобразова- ний будем иметь для Kopoi rn растворения свинца в H2SO4 [c.141]

Между процессами восстановления аниона персульфата и аниона феррицианида имеется существенная разница в Первом случае происходит разрыв связи О—О, в то время как во втором процесс сводится к изменению знака заряда иона без изменения его координационной сферы. Кванто вомеханическая теория такого рода процессов, развитая Левичем и Догонадзе, приводит к уравнению поляризационной кривой, находящемуся в удовлетворительном согласии с опытом уравнение это, однако, отлично от формулы Тафеля[144].-т-. Прим, ред [c.239]

Перенапряжение для выделения водорода обычно хорошо подчиняется логарифмической зависимости от плотности тока т]к = а - - 6 lgDк, где Ок выражено в а см (формула Тафеля). По известным из экспериментальных данных величинам коэффициентов а и Ь можно достаточно точно рассчитать значение перенапряжения, В таблице 3 приведены значения коэффициентов уравнения Тафеля для различных технических металлов в кислых и щелочных растворах. [c.26]

Впоследствии было показано, что Ъ = КТ/аПаР, где а — электрохимический коэффициент переноса, по смыслу аналогичный а Бренстеда, а множитель КТ/паР (равный 60 мв при 25° С и /г = 1) необходим для перевода lg г в электрические единицы. Параметры т] и НТ/ПаР (1д г) в формуле Тафеля эквивалентны ДрЛГа и lg соответственно в уравнении Бренстеда. [c.212]

Уравнение (2.84) известно в электрохимии под названием формулы Тафеля. В области малых перенапряжений приближенно можно при>1ять [c.18]

В работах Н. А. Изгарышева впервые было обращено внимание на скоростную природу торможения нроцессов разряда ионов на электродах. Фольмер, исходя из основной идеи теории И. А. Изгарышева, дал количественную трактовку процессам замедленного разряда ионов. Но при этом постановка вопроса Фольмером была сильно сужена, ограничена и во многом искажена. Фольмер и его многочисленные последователи для решения частной задачи — выяснения кинетики катодного выделения водорода — избрали носко,лько формальный нуть. Создание теории электродных реакций в значительной мере сводилось к истолкованию эмпирической формулы Тафеля. Правдоподобного истолкования формулы Тафеля удалось достигнуть применением к разряду ионов. водорода уравнения кинетики химических реакций Аррениуса. В трудах наиболее прямолинейных последователей Фольмера указанная постановка задачи распространена на все явления электро,лиза, как обпщя теория электрохимических реакций. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология