Соляная кислота энтропия

При реакции металлического цинка с соляной кислотой система состоит из раствора, содержащего ионы Н , и СГ и воду, из кусочков цинка, образующих отдельную фазу, и газообразного водорода (для упрощения не учитывается наличие в газообразном водороде некоторого количества водяного пара и наличие в растворе некоторого небольшого количества растворенного водорода). В соответствии с общей формулой (12.4) можно написать выражение для полной энтропии системы в виде [c.184]

Нужно определить изменение энтропии Дб"/, 2Э8К в ходе реакции образования одного моля соляной кислоты, протекающей при 298 К и атмосферном давлении [c.197]

Поэтому образование H2S из конденсированной серы и водорода протекает с увеличением энтропии, хотя число молей и не меняется. Обычный способ получения сероводорода — это действие соляной кислоты на сульфид железа [c.222]

Тепловой эффект этой реакции (окисление натрия в разбавленной соляной кислоте) равен +57520 кал/моль. Изменение энтропии реакции [c.276]

На рис. VII.17 приведены экспериментальные данные для деструкции пленок различной толщины из этилцеллюлозы в парах соляной кислоты. Одинаковые угловые коэффициенты зависимости Сп—t спустя некоторое время после начала процесса позволяют принять, что деструкция происходит во внутренней кинетической области по всей массе аморфного полимера с поверхности пленки деструкция практически не протекает [72]. Такой вид деструкции характеризуется низкой энергией активации и отрицательным значением энтропии активации. Ниже сравниваются кинетические параметры кислотно-каталитической деструкции этилцеллюлозы в гетерогенных условиях [72] и метилцеллюлозы в гомогенных условиях [37] [c.192]

Потенциал пары Ри /Рп был вычислен на основании оценки энтропии металлического плутония и иона Ри " , а также на основании теплоты растворения металлического плутония в соляной кислоте [1001. [c.347]

Скорость реакции диспропорционирования плутония (IV) в соляной кислоте определялась также в зависимости от кислотности и температуры. Здесь, как и в хлорной кислоте, наблюдается обратная зависимость от третьей степени концентрации ионов водорода. Общая скорость реакции диспропорционирования в соляной кислоте приблизительно в 5 раз больше, чем в хлорной кислоте при той же кислотности. Константы скорости реакции в растворах соляной кислоты представлены в табл. 7.42. На основании температурной зависимости скорости реакции диспропорционирования в области от 6 до 45° С определена теплота активации этой реакции равной 39 ккал моль-град и вычислена энтропия активации, равная 53 кал моль-град. [c.353]

Надежной кинетическая информация может быть лишь в том случае, когда кроме суммарной скорости реакций присоединения и конденсации в кислой среде, будут определены и скорости реакции индивидуальных фенолоспиртов. В ранних работах [23, 59—61] определяли суммарную скорость реакции, которая в большинстве случаев описывалась уравнением второго порядка. Было установлено, что в присутствии соляной кислоты скорость реакции пропорциональна концентрации Н-ионов, а энергия и энтропия активации увеличиваются с ростом pH, что свидетельствует об изменении механизма реакции (табл. 3.5) [62]. Скорость образования ДГДФМ (реакция конденсации) по данным одной работы [41] более чем в пять раз, а по данным другой работы [62] в 10— [c.64]

Теплота растворения металлического америция в соляной кислоте при бесконечном разбавлении составляет —163,2 ккал1моль [24]. Если примерно оценить величину изменения энтропии этой реакции, то формальный потенциал перехода металл — гидратированный трехвалентный ион составит -Ь2,32 в [7,24]. Металлический америций поэтому совершенно аналогичен типичным лантанид-ным металлам и является первым в ряду актинидных металлов, обнаруживающим такое соответствие. Большинство исследований с металлическим америцием (примерно с миллиграммовыми количествами) проводилось в Беркли в Радиационной лаборатории Калифорнийского университета Каннингемом и сотрудниками более подробные сведения можно получить в следующей оригинальной литературе [18 — 20, 24]. [c.12]

Так же как и в случае протолиза соляной кислотой, реакция имеет общий второй порядок. Была определена температурная зависимость констант скоростей, рассчитаны энергии и энтропии активации (см. табл. 4). Величины энергии и энтропии активации для протодемеркурирования диферроценилртути хлорной кислотой ниже, чем соответствующие параметры для протолиза соляной кислотой. В случае протолиза хлорной кислотой атакующим агентом является сольватированный протон Увеличение сольватации заряженного переходного состояния по сравнению с незаряженным в случае протолиза соляной кислотой находит отражение как в уменьшении энергии активации, так и в уменьшении энтропии активации. [c.443]

СОЛЯНОЙ кислоты, в настоящей работе мы изучили влияние содержания воды в диоксане на скорость протолиза диферроценилртути и ди-(циклопенгадиенилмарга-нецтрикарбонил)ртути и, для сравнения, дифенилртути соляной кислотой. Измерения проводились в водном диоксане, содержащем 80, 85, 90 и 92,5 объемн. % диоксана. Из температурной зависимости констант скоростей были рассчитаны величины энергий и энтропий активации. [c.445]

Совсем недавно было показано, что ионообменные смолы, например полистиролсульфокислота [159] и поли-винилсульфокислота [160], способны катализировать гидролиз эфиров и пептидов, а также этерификацию карбоновых кислот [161]. Были проведены исследования с целью выяснения, является ли катализ этими смолами более эффективным, чем катализ в водном растворе ионами водорода эквивалентной концентрации. Были обнаружены небольшие различия, и резкого увеличения реакционной способности не наблюдалось. Гидролиз эфиров, катализируемый смолами, сопровождается уменьшением энтропии переходного состояния на величину, различную для разных эфиров [162]. При гидролизе пет-тидов катионообмвнными смолами было найдено значительное уменьшение энтропии активации по сравнению с гидролизом соляной кислотой, в то время как энтальпия активации для этих двух случаев практически одинакова [163]. Хотя причина изменения энтропии, связанного с катализом катионообменными смолами, остается неясной, предполагается, что механизм катализа сходен с изложенным ранее для гомогенных растворов кислот. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология