Водород растворение

Механизм растрескивания объясняют развитием внутреннего давления [54], вызванного скоплением в пустотах и других благоприятных местах газообразного водорода, образующегося при молизации атомарного водорода, растворенного в кристаллической решетке. [c.150]

Количество водорода, растворенного металлом, может быть выражено в атомных, весовых или (Темных процентах, кубических сантиметрах водорода на 100 г металла, миллионных долях (ррш) и т. д. [c.236]

Мольную долю водорода, растворенного в гидрогенизате, можно рассчитать из условий фазового равновесия в газосепараторе высокого давления [c.145]

Временно наиболее эффективным способом удаления адсорбированного водорода. При диффузионном механизме все стадии протекают быстрее, чем удаление молекулярного водорода, растворенного в слое электролита, примыкающем к поверхности электрода. Кроме перечисленных, возможны также и другие кинетические варианты катодного выделения водорода. Так, например, может оказаться, что константы скорости двух или большего числа стадий мало отличаются друг от друга. Тогда при изменении условий, в которых происходит реакция, один механизм может замениться другим. При неизменных условиях на одном и том же электроде вследствие неоднородности его поверхности могут существовать участки, где выделение водорода совершается разными путями. [c.406]

Кислоты и основания могут реагировать между собой и не будучи диссоциированы на ионы. Например, газообразный хлористый водород легко реагирует с твердой щелочью. То же относится к изменению окраски индикаторов. Например, хлористый водород, растворенный в бензоле, совершенно не диссоциирует на ионы (для бензола s = 2,3) однако если к такому раствору добавить индикатор, он покажет кислую реакцию. [c.232]

Многие двухатомные газы способны растворяться в металлах. При этом их молекулы диссоциируют на атомы, которые диффундируют внутрь металла. Находясь в растворенном состоянии, эти атомы ведут себя как частицы, обладающие положительным или отрицательным зарядом [1661 Атомы водорода, растворенные в палладии, никеле или железе, находятся частично в виде протонов [167]. Атомы кислорода при растворении в цирконии частично заряжаются отрицательно [168]. Растворение газа в металле во многих случаях представляет собой экзотермический процесс. Однако в ряде других случаев, в том числе ггри растворении водорода в никеле, железе и платине, этот процесс носит эндотермический характер. В последнем случае растворимость водорода повышается с увеличением температуры. [c.107]

Раствор бензола в хлорбензоле, вытекающий из нижней части аппарата, частично через холодильник 7 вновь направляют на орошение конденсатора смешения из другой части раствора выделяют бензол в ректификационной колонне 3. Жидкую смесь хлорбензола, бензола, полихлоридов, хлорного железа, хлористого водорода, растворенного в жидкости, и других продуктов реакции непрерывно отбирают из расширенной части хлоратора 2. Вместе с раствором, отбираемым из конденсатора 5, ее направляют на разделение в двухколонный ректификационный агрегат непрерывного действия. Поступающая в насадочную колонну 8 смесь содержит 64—65% (масс.) бензола, 33,5—34% хлорбензола, около 1,5% полихлоридов и немного растворенных хлористого водорода и хлорного железа. Иногда реакционную массу перед ректификацией обрабатывают слабым раствором едкой щелочи для нейтрализации хлористого водорода и разрушения хлорного железа. В кубовой части колонны 8 поддерживают температуру 133—141 С, а в верхней части — 75—81 °С. Дистиллят, отгоняемый из колонны, содержит 99,5% бензола и 0,5% хлорбензола. Из кубовой части колонны непрерывно [c.423]

В активации водорода, растворенного в палладии, можно убедиться, выполнив опыт 2. [c.643]

Эффект водородной хрупкости стали наиболее существенно проявляется в интервале температур от минус 20 до плюс 30°С и зависит от скорости деформации [18, 20]. Различают обратимую и необратимую водородные хрупкости. Охрупчивающее влияние водорода при его содержании до 8-10 мл/100 г в большинстве случаев процесс обратимый, то есть после вылеживания или низкотемпературного отпуска пластичность металла конструкции небольшого сечения восстанавливается вследствие десорбции водорода. Обратимая хрупкость стали обусловливается, в основном, наличием водорода, растворенного в кристаллической решетке. Необратимая хрупкость зависит от содержания в стали водорода в молекулярном состоянии, который агрегирован в коллекторах, где он находится под высоким давлением, вызывающим значительные трехосные напряжения и затрудняющим пластическую деформацию стали. Пластические свойства металла при необратимой хрупкости не восстанавливаются даже после вакуумного отжига, так как в структуре стали происходят необратимые изменения [21, 22] образование трещин по [раницам зерен, где наблюдается наибольшее скопление водорода, и обезуглероживание стали. [c.16]

Водород, растворенный в электролитическом никеле, образует с кислородом, находящимся в растворе, неравновесную си стему, поскольку потенциал восстановления кислорода в этих условиях должен быть заметно электроположительнее потенциала ионизации водорода из твердого раствора. Поэтому на по- [c.296]

Экспериментальное исследование эффективности массообмена в уголковых насадках проводилось с использованием метода абсорбции водой растворимого газа - газообразного хлористого водорода, растворенного в потоке воздуха. Но своим физическим и диффузионным свойствам выбранная модельная система близка к реальным газовым смесям, перерабатываемым в промышленных аппаратах, извлекающих вредные примеси из абгазов перед сбросом их в атмосферу. [c.12]

Начальное значение этого потенциала отвечает определенной скорости анодного процесса ионизации водорода, растворенного в никеле. С течением времени скорость анодной реакции должна постепенно уменьшаться за счет понижения концентрации растворенного водорода в поверхностном слое металла. В результате потенциал электрода будет постепенно смещаться в электроположительную сторону, что видно из данных рис. 133. При этом сдвиге потенциала на поверхности никелевого электрода возникает новая анодная реакция N -26-)-->N 2+, которая в сочетании с катодной реакцией восстановления кисло рода дает суммарную реакцию [c.297]

Поскольку молекула аммиака имеет тенденцию к захвату иона водорода, растворение аммиака в воде вызывает ее диссоциацию с накоплением гидроксильных ионов [c.82]

Сравним активности хлористого водорода, растворенного в воде и растворенного в спирте. Обычно стандартным принимают состояние вещества в растворе при с О в воде и соответственно при с О в спирте. Допустим, что мы имеем два раствора, в которых коэффициенты активности, отнесенные к своим стандартам, одинаковы. Одинаково ли состояние вещества в этих двух растворах Нет, так как коэффициенты активности отнесены к разным стандартам в одном случае к бесконечно разбавленному раствору в воде, а в другом — к бесконечно разбавленному раствору в спирте. [c.26]

Сила кислот зависит от природы растворителя. Например, хлористый водород, растворенный в бензоле, почти не проводит электрического тока, в то зремя как водный раствор НС1 — сильная кислота. Вода в отличие от бензола интенсивно ионизирует молекулы хлористого водорода. Доказано, что ионизации в растворе подвергаются не сами кислоты, а продукты, их взаимодействия с растворителем, например [c.230]

Чтобы конструктивно оформить такой электрод, нужен прежде всего проводник, который может подавать электроны в раствор кислоты или отнимать их у Н Для этой цели используют платину, которая способна растворять водород. Поскольку передача электронов проходит на границе раздела фаз, то поверхность этой границы целесообразно увеличить, чтобы облегчить протекание электрохимического процесса. Для этого гладкую платиновую пластинку покрывают мелко раздробленной платиной, так называемой платиновой чернью. Чтобы создать необходимую концентрацию водорода, его непрерывно продувают через специальную трубку, погруженную в раствор электролита. Поэтому водород над раствором, водород, растворенный в растворе электролита, и водород, растворенный в поверхностном слое платины, находятся в термодинамическом равновесии, и энергия Гиббса водорода, непосредственно участвующего в электрохимическом процессе, равна энергии Гиббса водорода в газовой фазе. Схема водородного электрода изображена на рис. 77. [c.261]

Смещение потенциала ие определяется уменьшением концентрации водорода, растворенного в растворителе. [c.187]

Предварительно адсорбированный катализатором водород является чрезвычайно реакционноспособным и в атмосфере инертного газа снимается с поверхности прочно адсорбирующимся веществом практически мгновенно. Однако количество водорода, снимаемого с катализатора, сильно зависит от природы непредельного соединения. Если малеиновокислый натрий извлекает из скелетного никеля (1 г) в щелочной среде около 40 см водорода, то в тех же условиях о-нитрофенол способен извлечь до 70 см водорода. Предварительно адсорбированный на поверхности водород, если он способен вступать в реакцию с данным непредельным соединением, легко взаимодействует с ним во всех средах. Следовательно, для каждого типа непредельных соединений существует оптимальная энергия связи водорода с поверхностью катализатора. Поэтому в энергетических расчетах нельзя пользоваться усредненными энергиями связи. Специфическая адсорбция катионов приводит к ионизации и десорбции поверхностно-адсорбированного на палладии водорода, и основной реакционной формой становится водород, растворенный в палладии в виде протонов. [c.202]

При некотором динамическом равновесии между процессами образования и разряда ионов металла устанавливается не только баланс зарядов, которые получают и отдают электроды, но также и баланс вещества, т. е. количества ионов данного металла, переходящих из металла в раствор и обратно, в результате чего металл не растворяется. Но в присутствии чужих ионов в растворе этот баланс по веществу может быть нарушен. Металл может по-прежнему посылать свои ионы в раствор, а в обратной реакции разряда, наряду с ионами данного металла, могут принять участие ионы или молекулы других, находящихся в жидкости веществ, например ионы водорода, растворенный кислород и т. п. В итоге баланс по веществу нарушается — металл начинает растворяться. При этом разряд посторонних ионов [c.461]

Вначале на поверхности соприкосновения металла с водородом за счет термической диссоциации молекулярный водород превращается в атомарный". При постоянной температуре, в соответствии с законом действующих масс, упругость атомарного водорода увеличивается пропорционально квадрату давления. Так как скорость диффузии водорода в металле пропорциональна квадрату давления, то это подтверждает представление о том, что при отсутствии растрескивания только атомарный водород насыщает сталь. Водород диффундирует в сталь как по границам зерен, так и через зерна. Проникновение водорода происходит одновременно с частичной абсорбцией газа металлом. Водород, растворенный в стали, стремится концентрироваться в зонах с максимальной свободной энергией, по границам зерен, во всех несовершенствах кристаллической решетки и т.д. [c.163]

В — при об. т. в абсолютно сухом бромистом водороде или в бромистом водороде, растворенном в неионогенных растворителях. [c.244]

В — при об. т. в бромистом водороде, растворенном в неионогенных растворителях. [c.244]

По водороду, растворенному в воде и паре, можно судить о степени коррозионных процессов, протекающих в трубах паровых котлов [Л. 168], а также осуществлять эксплуатационный контроль величины утечек водорода в обмотку статора турбогенераторов с водородно-водяным охлаждением [Л. 169]. [c.169]

Следовательно, в начале процесса в реакционной массе не содержится необходимого количества воды для обеспечения гидролиза имеющаяся вода удерживается газообразным хлористым водородом, растворенным в спирте. Для этерификации же в начале процесса имеются соответствующие условия, так как выделяемая при этой реакции вода удерживается хлористым водородом. По мере снижения концентрации хлористого водорода в резуль- [c.281]

Продукты реакции, выходящие из печи, где идет гидроформилирование, и состоящие главным образом из альдегидов, после отделения смеси окиси углерода и водорода подаются во вторую печь, заполненную только пемзой, где при температуре 120° и давлении 180 ат водорода растворенный в продуктах реакции кобальткарбонил осаждается на пемзе в виде тонко распыленного кобальта. После накопления в этой печи примерно 10% металлического кобальта катализатор регенерируется. Потери кобальта в первой печи пополняются добавкой маслорастворимых кобальтовых мыл. Углеводородно-альдегидная смесь после отделения кобальта гидрируется и разделяется на составляющие ректификацией. [c.218]

Обосновывается нецелесообразность повышения концентрации водорода, растворенного в сырье, за счет новышения давления. Более эффективна добавка жидких переносчиков водорода, например тетралина в реакцию входит 84% водорода из тетралина и только 15% водорода из газовой фазы [c.51]

Естественным следствием диффузии хемосорбированных атомов внутрь металла и процессов миграции, рассмотренных в предыдущем разделе, является присутствие адсорбированных атомов под поверхностью адсорб гга. В каталитических процессах принимают участие хемосорбированные атомы, принадлежащие всей приповерхностной области, т. е. включая атомы, расположенные под товерхностью. При сближении атомов водорода на поверхности г-нитрида железа с атомами азота, входящими в состав этой фазы, образуется аммиак. Атомы водорода, растворенные в приповерхностном слое никеля, могут реагировать с хемосорбированными олефинами. Возможно также, что некоторые водородные соединения, например углеводороды, отщепляют атом водорода, который мгновенно исчезает внутри решетки катализатора, в то время как остатки молекул сохраняются в хемосорбированном состоянии на по- [c.108]

Вопросу установления величины стандартного потенциала никеля посвящено много исследований В статическом состоянии, в зависимости от концентрации ионов водорода в растворе, потенциал колеблется от —0,64 до +0,26 в. Неустойчивость потенциала никеля вызвана чрезвычайно низкими величинами силы тока обмена на границе раздела металл — раствор N1504 она равна в зависимости от условий 1-10 —1 10 " а/см . С другой стороны, столь высокое разнообразие потенциалов объясняется высокой поверхностной активностью никеля, его способностью сорбировать атомы кислорода, образовывать мо-номолекулярные слои как кислорода, так и молекул окислов. Чрезвычайно сильно влияет на равновесный потенциал никеля и на его электрохимические свойства водород, растворенный металлом в процессе совместного разряда ионов никеля и водорода (см. гл. I, 3). [c.293]

Если речь идет о хлористом водороде, то р — это парциальное давле ние пара хлористого водорода, растворенного, например, в воде и спирте. При р = onst активность хлористого водорода в неводном растворителе равна активности хлористого водорода в воде Янв = в- [c.63]

Из табл. видно, что при концентрациях ниже 2,00 см в 1 см воды отношение o /p o, есть постоянная величина, равная 2 Oj = 1,80. При более высоких концентрациях СОг закон Генри становится неточным. В области малых концентраций закон Генри справедлив лишь в том случае, если растворенное вещество имеет одну и ту же молекулярную массу и в газе, и в жидкости, т. е, отсутствует диссоциация или ассониация его молекул. Например, в случае хлорида водорода растворение в воде сопровождается диссоциацией на ионы Н+ и С1 [c.63]

Водород очень мало растворим в воде (2 мл водорода в 100 мл воды) его характерной особенностью является растворимость в металлах. Например, один объем палладия растворяет до 850 объемов водорода. Растворение водорода в металлах пред-ставляег собой сложный физико-химический процесс. [c.177]

В присутствии чужих ионов в растворе этот баланс по веществу может быть нарущен. Металл может по-прежнему посылать свои ионы в раствор, а в обратной реакции разряда наряду с ионами данного металла могут принять участие ионы или молекулы других веществ, например ионы водорода, растворенный в электролите кислород и т. п. В итоге баланс по веществу данного вида нарущается — металл начинает растворяться. При этом разряд посторонних ионов или молекул, как и ионов самого металла, не нуждается в каких-то особых (катодных) участках этот процесс может проходить там же, где проходит ионизация металла. В таком случае коррозионное разрущение металла можно рассматривать как реакцию электрохимического обмена между металлом и раствором, подобно, например, реакции замещения меди цинком. [c.296]

Рассмотрим подробнее сущность чисто механического скачка трещины. Наибольшее напряженное состояние металла возникает не в верпшне трещины, а на некотором расстоянии от нее, т. е. очередной скачок трещины возникает именно из зоны перед вершиной трещины, где реализуется наивысший уровень трехосных растягивающих напряжений, навстречу вершине. Как уже указывалось, водород, растворенный в металле, диффундирует (стекается) в зону наибольших напряжений перед вершиной трещины. Концентрация его может существенно превышать концентрацию водорода в объеме металла, где уровень напряжений много меньше. Акт локального разрушения (скачок трещины из рассмотренной зоны) произойдет тогда, когда в данной зоне сложится критическая комбинация из концентрации там водорода и приложенных напряжений. Эта комбинация не постоянна чем выше концентрация охрупчивающего водорода, тем ниже уровень разрушающих напряжений, и наоборот [33,37,49]. [c.80]

Самый простой вид водородного разрушения обусловлен водородом, растворенным в решетке металла, и может, например, объясняться, как еще в 1926 г. предложил Пфайль [330], ослабляющим воздействием водорода на силы когезии металлической решетки [318, 321, 322]. Это воздействие будет особенно сильным наиболее напряженной области материала у вершины трещины. Из термодинамических соображений [319] следует, что в таких областях растворимость водорода возрастает. Поскольку утверждается, что условия упругой деформации у вершины затрагивают только несколько атомных слоев материала [332], то необходимое количество водорода вполне может быть обеспечено без привлечения механизмов переноса, только за счет процессов, изображенных на рис. 49 (в случае трещины, имеющей непосредственный выход в окружающую среду). Эта ситуация представлена на рис. 52 линией, обходящей процессы переноса. [c.136]

Определение растворенного в воде во-дорода. В комплекте с барботажной приставкой [Л. 167] хроматограф Союз используется для определения микроконцентраций водорода, растворенного в воде и паре. Пороговая чувствительность — 0,05 мкг1кг. [c.169]

При фосфитировании большую роль играют режим продувки и скорость перемсшипания. R среднем при загрузке треххлористого фосфора в количестве, соответствующем теоретическому, в продукт вводят 3,3—3,6% фосфора. При этом возможность образования продуктов неполного замещения треххлористого фосфора практически снодится к минимуму, а содержание хлора определяется количеством хлористого водорода, растворенного в ггро-дукте. [c.324]