Уровни энергии молекулы

В жидком и твердом состоянии на спектр молекулы влияет межмолекулярное взаимодействие. При растворении или сжижении происходит беспорядочное возмущение уровней энергии молекулы за счет силового поля среды. Это приводит, с одной стороны, к исчезновению вращательной структуры и расширению полос, с другой — к смещению частот в спектре. Ослабление химических связей под влиянием взаимодействия молекул выражается в уменьшении силовых постоянных и, следовательно, частот в спектре на величину Av, называемую низкочастотным сдвигом (Av 1 — 10 м ). В кристаллическом состоянии низкочастотный сдвиг меньше, чем в растворе. Так, для молекулы СОа в ИК-спектре кристалла и водного раствора [c.178]

Уровни энергии молекул [c.64]

Колебательные уровни энергии молекул в хорошем приближении можно представить равноотстоящими друг от друга, и выражение для /-го уровня энергии имеет вид [c.108]

Как и в атомах (см. выше), спин-орбитальная связь может приводить к расщеплению электронных уровней энергии молекул. Например, у парамагнитных молекул (N0, Ог) при высоком разрешении наблюдается слабое расщепление линий фотоэлектронного спектра ( 1 эВ), обусловленное спин-орбитальной связью неспаренного электрона. Вообще эта связь для двухатомных и линейных многоатомных молекул описывается векторной схемой электронных моментов — орбитального, спинового и полного. Последний выражается через проекции двух первых на ось молекулы формулой [c.143]

Настоящее учебное пособие написано на основе лекций по физической химии, читаемых автором в течение многих лет на химическом факультете Московского университета им. Ломоносова. В связи с этим книга не является учебником только по термодинамике, а представляет собой как бы раздел химической термодинамики в общем курсе физической химии. В отличие от традиционного изложения химической термодинамики, в книге значительное "внимание уделено связям термодинамики с другими разделами физической химии и в первую очередь разделу физической статистики, а точнее статистическим методам в термодинамике. Эти методы получили широкое развитие в последнее время и являются единственно приемлемыми для расчетов химических равновесий в газах при высоких температурах. Статистическая термодинамика в своей практической части требует знания энергетических уровней молекул. Источником этого знания являются, во-первых, опыт, и в первую очередь спектроскопия, электронография, магнитный резонанс, и методы, связанные с электрическими свойствами молекул. Во-вторых, существенные данные по уровням энергии молекул доставляет квантовая механика, используемая в различных степенях приближения. Поэтому в настоящей книге известное внимание уделено перечисленным вопросам, однако в объеме, минимально необходимом для установления связи с термодинамикой. [c.3]

Распределяя молекулы по группам, характеризуемым определенными значениями энергии е , мы тем самым вводим представления квантовой теории об определенных квантованных значениях энергии (уровни энергии) молекулы. Однако в принятой системе изложения интервалы между соседними уровнями ничем не ограничены и могут быть до введения квантовых представлений сколь угодно малыми. Поэтому этот способ изложения пригоден в равной мере и для классической и для квантовой трактовки. [c.194]

Для получения наиболее соответствующего нащим задачам вида закона распределения учтем некоторые дополнительные характеристики уровней энергии молекул, вытекающие из опытных (спектральных) данных, а также из квантовой теории. Дело в том, что состояние молекулы с определенной энергией может характеризоваться также и иными признаками или свойствами, проявляющимися, например, при действии магнитного (эффект Зеемана) или электрического (эффект Штарка) полей. Иными словами, одно и то же (или почти одно и то же) значение энергии молекулы может достигаться различными путями, т. е., пользуясь терминами квантовой механики, одной и той же энергии молекулы может отвечать несколько собственных состояний. [c.195]

Рис. VI, 10. Уровни энергии молекул исходного вещества и продукта реакции

Частота V и волновое число сэ пропорциональны энергии кванта излучения, поэтому их применяют (особенно удобно волновое число) для выражения энергии не только кванта, но и уровня энергии молекулы. В табл. 29 приводятся переводные множители для некоторых широко применяющихся единиц энергии. [c.245]

Для примерной ориентации можно положить, что указанные виды энергии соотносятся как 100 10 1. Поэтому можно представить себе расположение уровней энергии молекулы, подобное показанному на рис. VI.23, б. Одному электронному уровню молекулы соответствует много колебательных уровней, а каждому колебательному уровню — много вращательных. [c.253]

Средний уровень энергии молекул продуктов реакции Ег может быть выше среднего уровня энергии молекул исходных веществ Е [c.122]

Совокупность молекулярных орбиталей, занятых электронами, определяет электронную конфигурацию молекулы. У молекул в основном состоянии электронные уровни заполняются в последовательности (А) или (В). При возбуждении молекул обычно один электрон переходит с определенного уровня на свободный, более высокий. Возникает возбужденное состояние молекулы с новой электронной конфигурацией. Соответственно этому различают основной и возбужденный термы (уровни энергии) молекулы. [c.109]

Написать вековое уравнение, определить уровни энергии молекулы нафталина для состояния с 5 = 0, описываемого следующими каноническими схемами (обозначения волновых функций электронов в молекуле нафталина такие же, как в задаче 3.9) [c.54]

Как известно (см. формулу 11,21), триплетный уровень энергии ниже первого возбужденного синглетного уровня. Поэтому частота перехода T- -So меньше частоты перехода Si-e-iSo. Первые синглетные и триплетные уровни энергии молекулы схематически представлены на рис. 19. Триплетный [c.141]

Средний уровень энергии молекул продуктов реакции Е может быть выше среднего уровня энергии молекул исходных веществ E (рис. V.6). Процесс протекает с поглощением энергии из окружающей среды (реакция эндотермическая). Разность 2 — равна тепловому эффекту процесса А//. [c.117]

Рис. 86. Вращательные уровни энергии молекулы типа асимметричного волчка при

Помимо электронных уровней энергии, молекулы обладают также энергетическими уровнями, соответствующими их колебательному, вращательному и поступательному движению. Энергия поступательного движения молекул рассматривалась в гл. 9 при изложении представлений молекуляр-но-кинетической теории. При изучении энергий связи основной интерес представляет колебательная энергия молекул. Можно представить себе, что двухатомная молекула, например Н,- состоит из двух масс, связанных между собой чем-то вроде пружины. Такая молекула вовсе не является жесткой структурой и скорее напоминает пару шариков, соединенных пружиной, причем вся эта система непрерывно колеблется. Колебания происходят с частотами, приходящимися на область инфракрасного излучения, и именно в этой области спектра молекулы способны поглощать энергию излучения. Например, для молекулы H I по данным об энер- [c.312]

Если принять средний фовень энергии молекул исходных веществ в системе равньш , а среднюю энергию переходнот состояния — Е, то разность Е — Е будет выражать энергию активации данной реакции Е . Энергия системы (рис. V.5) в переходном состоянии максимальна, а это значит, что активированный комплекс крайне неустойчив. По ходу реакции он превращается в продукты взаимодействия С и D. В рассматриваемом примере средний уровень энергии молекул продуктов реакции Е-2 ниже среднего уровня энергии молекул исходных веществ ЕI. Это означает, что процесс. протекает. с выделением э н ер г и и (реакция экзотермичес к а я),. [c.117]

Прн наложении внешнего электрнч. или магн. поля происходит расщепление вращат. уровней энергии молекул соотв. усложняются правила отбора и B. . Появляется возможность получения дополнит, информации, в частности об электрич. дипольных и квадрупольных моментах, магн. моментах и анизотропии магн. восприимчивости молекул. B. . парамагнитных молекул можно наблюдать избирательно в смесн с др, молекулами. [c.430]

КОЛЕБАТЕЛЬНЫЕ СПЕКТРЫ, мол. спектры, обусловленные квантовыми переходами между колебат. уровнями энергии молекул. Экспериментально наблюдаются как ИК спектры поглощения и спектры комбинац. рассеяния (КР) диапазон волновых чисел 10-4000 см (частоты колебат. переходов 3 10" - 10 Гц). Колебат. уровни энергии определяются квантованием колебат. движения атомных ядер. [c.430]

При искажении углов между направлениями связей атомов без значит, нарушения плоской структуры молекулы сопряжение я-электронов существенно не нарушается, но возникающее напряжение сближает уровни энергии молекулы в основном и возбужденном состояниях, снижая тем самым энергию возбуадения. Так, введение в центральную метино-вую группу монометинцианина (X К = Н Х 425 нм) метильной группы (X Я = СНз 465 нм), создающей пространственные затруднения, вызывает углз бление цвета при одновременном падении интенсивности поглощения почти вдвое. [c.329]

Гмм 6 МЕТОДЫ > СЧЕТА ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК И УРОВНЕЙ ЭНЕРГИИ МОЛЕКУЛ [c.218]

Гмм МЕТОДЫ 1НСЧЕТЛ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК и УРОВНЕЙ ЭНЕРГИИ МОЛЕКУЛ [c.238]

Глш МЕТОД Ы Й СЧЕТА ЭЛЕКТРОННЫХ ОЕОЛОЧЕК И УРОВНЕЙ ЭНЕРГИИ МОЛЕКУЛ [c.252]

Смотреть страницы где упоминается термин Уровни энергии молекулы: [c.109] [c.147] [c.315] [c.102] [c.147] [c.315] [c.122] [c.199] [c.43] [c.225] [c.103] [c.203] [c.203] [c.400] [c.114] [c.277] [c.228] [c.236] [c.256] [c.258] [c.264] [c.266] [c.270] [c.274] [c.290]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология