Термодинамика химических процессов

ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ПЕРЕРАБОТКИ ПРИРОДНОГО ГАЗА [c.349]

ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ [c.148]

ГЛАВА XIV ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА [c.211]

Учение о химической динамике включает основные вопросы термодинамики химических процессов, фазовых и химических равновесий, химической кинетики. В этом разделе рассмотрены закономерности, описывающие поведение химических реакций. [c.3]

Но если 1на первых порах в теории химических равиовесий явно преобладали механические мотивы, то начиная уже с 1870-х годов ее развитие происходит всецело в термодинамическом русле. В 1877 г. Г. Гельмгольц впервые заявил о термодинамике химических процессов , ввел представление о свободной энергии, выразив ее через уравнение [c.112]

В настоящее время происходит быстрое накопление численных величин, характеризующих кинетику и термодинамику химических процессов, энергетические и структурные свойства молекул. Этот процесс привел к появлению в последние годы целого ряда монографий и справочников но физико-химическим константам, представляющим такие свойства, как стандартные энтальпии образования, потенциалы ионизации веществ, термодинамические и кинетические константы. [c.5]

В области соприкосновения физики и химии возник и успешно развивается сравнительно молодой из основных разделов химии — физическая химия. Предвиденная еще М. В. Ломоносовым, она окончательно оформилась лишь в последней четверти XIX в. в результате успешных попыток количественного изучения физических свойств химических веществ и смесей, теоретического объяснения молекулярных структур. Экспериментальной и теоретической базой этого послужили работы Д. И. Менделеева (открытие периодического закона, разработка гидратной теории растворов), Вант-Гоффа (термодинамика химических процессов, исследование химического равновесия), С. Аррениуса (теория электролитической диссоциации), В. Оствальда (закон разбавления) и т. д. Предметом ее изучения стали общетеоретические вопросы, касающиеся строения и свойств молекул химических соединений, процессов превращения веществ в связи с взаимной обусловленностью их физическими свойствами, изучение условий протекания химических реакций и совершающихся при этом физических явлений. Ныне это разносторонне разветвленная наука, тесно связывающая физику и химию. [c.87]

Применение первого начала термодинамики к простейшим процессам изменения состояния идеального газа приводит к ряду выводов, имеющих важное значение для термодинамики химических процессов. [c.66]

На этих положениях термодинамики химических процессов основываются методы термического анализа, которые можно разделить на следующие группы [c.225]

Якоб Генрик В а н т-Г о ф ф (1852—1911). Родился в Роттердаме, был профессором в Утрехте, Амстердаме и Берлине. Вант-Гофф бы.т1 одним из самых выдающихся физико-химиков и по справедливости наряду с Аррениусом и Оствальдом должен рассматриваться как основатель современной физической химии. Его первые работы относились к стереохимии не меньшее значение имели и его работы по изучению термодинамики химических процессов в ходе последующего изложения будет сказано [c.301]

На сегодняшний день мы имеем в термодинамике ряд областей, которые находятся еще в зачаточном состоянии. Прогресс термодинамики будет заключаться в мощном развитии этих областей. Сюда относятся термодинамика реальных тел (сжатых газов, жидкостей, кристаллов) термодинамика дисперсных систем термодинамика химических процессов в расплавах, в концентрированных растворах, в сильно сжатых газовых фазах термодинамика оптических явлений термодинамика космических процессов термодинамика биологических процессов. Это, конечно, далеко не полный перечень. Я не-берусь предугадать все многочисленные пути предстоящего прогресса термодинамики. [c.12]

Термодинамика химических процессов в плазме. Плазмохимические процессы в большинстве случаев сопровождаются глубокой химической перестройкой молекул исходного сырья. Анализ условий, благоприятствующих проведению реакций и подавлению нежелательных побочных превращений, регулирование и управление этими реакциями базируется на исследовании термодинамических закономерностей изучаемых процессов. Главными вопросами, которые при этом возникают, являются термодинамическая вероятность реакций в определенных условиях и степень превращения исходного сырья при достижении равновесия. [c.52]

Г. Гельмгольц, Статьи по термодинамике химических процессов [c.233]

В соответствии с термодинамикой химических процессов все эти величины положительны, если для осуществления процесса нужно затратить энергию (так как при этом запас внутренней энергии системы возрастает), и отрицательны, если энергия выделяется (запас внутренней энергии падает). Так как изменение внутренней энергии системы в ходе процесса зависит только от начального и конечного состояний системы и не зависит от пути перехода, то —ДЯ = дисс + I — -Бср — р-Отсюда Ер= ДЯ + дисс + / — ср- [c.78]

Теперь перейдем к систематическому обзору работ, посвященных развитию теоретического, эмпирического и экспериментального направлений исследований по химической термодинамике в Советском Союзе. Этот материал расположен в следующей последовательности некоторые общетеоретические работы, свойства однокомпонентных систем, свойства многокомпонентных систем, термодинамика химических процессов. Очерк завершается заключением и небольшим списком литературы, в который включены лишь книги и некоторые обзоры. [c.287]

Во второй половине XIX столетия голландские ученые К. Гульдберг и П. Вааге и русский физико-химик Н. Н. Бекетов сформулировали закон депствущих масс. В это же время П. Дю-гем выводит уравнение для расчета термодинамических свойств растворов (уравнение Гиббса—Дюгема). М. Планк (1887 г.) разделяет процессы на обратимые и необратимые, В. Нернст (1906 г.) формулирует тепловую теорему, а М. Планк в 1912 г. — третий закон термодинамики. Значительное влияние на развитие термодинамики химических процессов оказали работы Я. Вант-Гоффа (понятие о химическом сродстве, изобаре и изотерме), Рауля Ф., А. Л. Брауна и А. Ле-Шателье. [c.14]

С точки зрения термодинамики химических процессов плазма также имеет отличительные черты. [c.340]

Практически акт = onst и совпадает с что указывает на правильность вышеописанных предположений о механизме разрыхления внутренней структуры микрочастиц. Место энергии активации в термодинамике химического процесса становится понятным из следующих рассуждений. [c.162]

Сказанное справедливо, если катализатор в результате реакции не изменяется. На самом деле при очень строгом рассмотрении, особенно в случае гетерогенного катализа, это не так. Катализатор меняется. Например, может измениться его дисперсность, что влечет за собой изменение энергетического состояния (см. 1 след, гл.) может измениться строение поверхности может, наконец, измениться его химический состав за счет поглощения нако-торых веществ из окружающей среды, что сопровождается отравлением или, реже, разработкой катализатора. Обычно вклад таких изменений в общую энергетику (термодинамику) химического процесса пренебрежимо мал, и его практически никогда не учитывают. Однако, как говорилось в 4 гл. 1, именно изменение катализатора могло бы лежать в основе предбиологической эволюции химической формы движения материи. [c.223]

Более общее соотношение, учитывающее как скорость самой химической реакции, так и скорость диффузии реагирующих веществ, получено Казеевым [109] на основе термодинамики химических процессов. Основное уравнение, выведенное им, имеет вид [c.131]

Материал расположен в следующей последовательности после кратких сведений об основных наших термодинамических очагах расматриваются исследования общетеоретического направления, затем работы, посвященные свойствам индивидуальных веществ (газ, жидкость, кристалл, их агрегатные превращения), исследования многокомпонентных систем (одно- и многофазные системы) вслед за этим идет раздел, содержащий материал по термодинамике химических процессов (гомогенные и гетерогенные системы, тепловые эффекты). В последней части приводятся сведения о монографической, справочной и учебной литературе. [c.5]