Стеклянный электрод потенциал

При условии, что рН(1) = рН(Н) э. д. с. элемента должна быть равной нулю, однако особенностью стеклянного электрода является его потенциал асимметрии Сас, т. е. при равенстве pH двух растворов э. д. с. стеклянного электрода не равна нулю. Это связано с наличием двух разных потенциалов на внешней и внутренней стенке стеклянного шарика, что объясняется различием в свойствах внутренней и внешней поверхности стеклянного электрода. Потенциал асимметрии зависит от состава и толщины стекла электрода. Чем тоньше стенки электрода и выше его электропроводность, тем меньше потенциал асимметрии (5—10 мв). [c.296]

Это несколько осложняет расчет фактического значения потенциала стеклянного электрода. Потенциал хлор-серебряного электрода и потенциал стеклянного электрода, находящегося в контакте с раствором соляной кислоты (обычно 0,1 и. раствор), — постоянные величины. Единственная переменная величина — потенциал, возникающий на границе стекло — исследуемый раствор, который определяется только величиной его pH. [c.342]

Эту концентрацию также определяли непосредственно в разбавленных растворах аммонийной соли со стеклянным электродом. Потенциал измеряли по сравнению со стандартными растворами аммонийной соли приблизительно той же концентрации и ионной силы, что и сами равновесные растворы. [c.272]

Э. д. с. такой цепи должна быть равна нулю, но оказывается, что ее величина для хорошего электрода получается порядка 2 мв. Эта небольшая разность потенциалов называется потенциалом асимметрии стеклянного электрода. Потенциал асимметрии обусловлен, повидимому, разницей в натяжении внутренней и внешней поверхностей стеклянной мембраны. Поэтому всякий стеклянный электрод следует откалибровать с помощью ряда буферных растворов с известными значениями pH таким образом получают значение в уравнений (10) для данного электрода. [c.477]

Должны сдвигаться одновременно пределы шкалы прибора в одну и другую сторону на некоторую величину, чтобы учесть неодинаковый у различных экземпляров стеклянных электродов потенциал асимметрии. [c.502]

В качестве индикаторных электродов потенциометрических анализаторов используются Металлоксидные и стеклянные электроды, потенциал которых является линейной функцией pH в области значений последнего от [c.39]

Применяющиеся схемы баллистических установок можно разделить на две основные группы ( ). К первой откосится тот тип установок, в котором использован метод прямых отсчетов. Сущность этого метода изложена нами выше и сводится к измерениям отклонений светового зайчика при разрядке конденсатора, один раз заряженного от элемента с известной электродвижущей силой, другой раз от элемента со стеклянным электродом. Потенциал рассчитывается по формуле 49. [c.133]

Для определения момента нейтрализации методом потенциометрического титрования в качестве индикаторного электрода используют обычно стеклянный электрод. Потенциал этого электрода зависит от содержания в растворе ионов водорода. Электродом, сравнения служит насыщенный каломельный. [c.261]

Метод — потенциометрический, индикаторным электродом служит стеклянный электрод, потенциал которого зависит от концентрации ионов водорода в растворе. При титровании хлороводородной кислотой смеси, состоящей из аммиака и карбонатов аммония, наблюдается два скачка потенциала. Первый скачок при pH 7,5 соответствует концу титрования свободного аммиака и 1 ступени карбоната [c.151]

Метод заключается в титровании испытуемого продукта раствором щелочи с индикаторным стеклянным электродом. Потенциал стеклянного электрода является функцией концентрации водородных ионов в растворе и определяется по отношению к электроду сравнения, потенциал которого в процессе титрования остается постоянным. Электродвижущая сила (ЭДС) такой электродной системы измеряется с помощью рН-метра-милливольтметра (рН-340, ЛПМ.-60М, ЛПУ-01), высокоомного потенциометра или цифрового вольтметра с ценой деления шкалы не более 5 мВ. Титрование проводят до скачка потенциала в точке эквивалентности или при отсутствии последнего — до значения ЭДС, установленного по буферному раствору. [c.50]

Из всех приборов для контроля качества воды только рН-метры со стеклянными электродами имеют общепромышленное значение и изготовляются приборостроительными заводами в больших количествах. Для станций обработки воды наиболее пригодны рН-метры с проточными (типа ДМ-5М) и погруженными (типа ДПг-4М) датчиками, работающими в комплекте с высокоомным преобразователем типа рН-261 или П-201. Они используются для измерения pH воды, а также для контроля процессов подщелачивания, стабилизации, умягчения и др. Принцип действия их основан на измерении ЭДС гальванической пары, образованной индикаторным стеклянным электродом, потенциал которого изменяется с изменением pH среды, и стандартным каломельным или хлорсеребряным электродом с постоянным потенциалом. Вторичным регистрирующим прибором является электронный потенциометр, градуированный в единицах pH. В лабораторных условиях используются рН-метры типа ЛПУ-01, рН-101, рН-121, рН-262, рН-340. Для выполнения колориметрических анализов (измерение мутности, цветности, содержания железа, нитратов, нитритов и др.) в лабораториях применяются также общеаналитические приборы — фотоэлектроколориметры типа ФЭК-56, ФЭКН-57 и ФЭК-60. Содержание щелочных металлов определяют с помощью пламенного фотометра ФПЛ-1 или ПАЖ-1. [c.830]

Рассмотрим изменение потенциала индикаторного электрода при титровании 100 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия. Изменением объема в процессе титрования можно пренебречь, так как это вносит постоянную погрешность и не влияет на характер кривой Для удобства вычисления кривых титрования в методе нейтрализации в качестве индикаторного электрода принят хингидронный электрод. На практике из-за осмоления хингидрона в щелочной среде применяется стеклянный электрод. Потенциал хингидрошюго электрода вычисляют по уравнению (7.6). 0,1 М раствор кислоты имеет pH 1. При добавлении к 100 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты 90 мл 0,1 М раствора щелЪчи 90% хлористоводородной кислоты [c.113]

Электрические свойства. Раствор (0,02 молярный) бутилсульфо-натов (—) и (-)-) фенилаланина в 95% ацетоне дает на стеклянном электроде потенциал, равный100 тУ при идентичных условиях соль рацемического фенилаланина дает потенциал меньший, чем - -85 тУ [24]. [c.647]

Изменение концентрации водородных ионов нри нейтрализации кпслоты или основания лучше определять потенциомет-рически, нежели с помощью индикатора. При этом pH раствора (который может быть и не водным) определяют периодически во время титрования путем измерения электронным потенциометром 3. д. с. элемента, состоящего из стеклянного электрода (потенциал пропорционален pH), испытуемого раствора и стандартного каломельного электрода (с постоянным потенциалом). Потенциометр откалиброван в единицах pH. По кривой зависимости pH от количества миллилитров добавляе.мого стандартного раствора можно точно определить точку эквивалентности (см. ниже). В области точки эквивалент но сти pH изменяется быстро и на кривой отчетливо виден перегиб (см. рис. 79). [c.576]