Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Потенциометрическое титрование с одним индикаторным электродо

    Если в потенциометрической (электролитической) ячейке используется один индикаторный электрод и полуэлемент сравнения, то первый можно поляризовать либо анодно, либо катодно в зависимости от характера проводимой химической реакции. Можно применять также два идентичных индикаторных электрода (из одного и того же материала и одинакового размера) в одном и том же титруемом растворе, но тогда поляризуют оба электрода (один — анодно, другой — катодно). При этом не только отпадает необходимость в электроде сравнения, но и полученные результаты измерения э. д. с. потенциометрической ячейки соответствуют разности потенциалов АЕ между двумя электродами. Ход титрования описывается дифференциальной кривой в координатах АЕ/АУ— V. [c.51]


    Потенциометрическое титрование — один из важных, часто применяемых на практике методов физико-химического анализа. В основе его лежит измерение ио ходу титрования потенциалов индикаторных электродов, погруженных в исследуемый раствор. [c.310]

    Дифференциальный метод потенциометрического титрования позволяет определять точку эквивалентности (максимум величины ф/йУ) непосредственно. Метод состоит в том, что в часть титруемого раствора, отделенную от основной массы, помещают один индикаторный электрод, а в остальную часть раствора — второй такой же. Затем определяют разность потенциалов между двумя одинаковыми индикаторными электродами при титровании. Эта разность потенциалов возникает вследствие изменения концентрации основной массы титруемого раствора по сравнению с выделенной. В качестве индикаторных электродов применяют при титровании кислоты — хингидронные, при титровании смеси КС1 и К1 — хлорсеребряные. [c.194]

    Метод потенциометрического титрования при / / О заключается в поляризации индикаторных электродов небольшой величины тока ( /3 ). причем используют либо один анодно или катодно поляризованный индикаторный электрод в паре с электродом сравнения, либо два поляризованных электрода в отсутствие электрода сравнения. Для объяснения происходящих процессов при поляризации электродов неоценимо изучение кривых поляризации. [c.95]

    При потенциометрическом титровании с двумя поляризованными индикаторными электродами их погружают в титруемый раствор (электрод сравнения исключается из цепи). Один из них присоединяют к положительным полюсам поляризационной установки и потенциометра, а второй — к отрицательным полюсам этих же установок. [c.54]

    Для выполнения потенциометрического титрования составляют цепь, один из электродов которой — насыщенный каломельный, а второй — индикаторный электрод, помещаемый в анализируемый раствор. Стакан с [c.168]

    Для упрощения потенциометрического титрования разработаны методы с использованием двух электродов, которые дают неодинаковый отклик на изменение концентрации ионов, принимающих участие в реакции биметаллическая пара электродов). Один из них реагирует на изменение концентрации анализируемого компонента, т е. является индикаторным. Отклик другого электрода практически не меняется с изменением концентрации определяемого вещества, т.е. второй электрод играет роль электрода сравнения. Обычно применяют электроды из разных материалов платина - графит, платина - палладий, платина - вольфрам и др. Они с успехом используются для редокс-метрического титрования. [c.253]


    При потенциометрическом титровании применяется ячейка из пары электродов. Один из них является индикаторным, другой — [c.216]

    В зависимости от того, используется ли один или два индикаторных электрода, методы потенциометрического титрования можно разделить на две группы. В первом случае измеряют потенциал одного поляризованного платинового электрода относительно электрода сравнения. Ко второй группе относятся методы, в которых используются два платиновых электрода, один из которых служит анодом, а другой— катодом. [c.420]

    При потенциометрическом титровании необходимо иметь в исследуемом растворе два электрода. Один из них указывает на концентрацию титруемого иона и называется индикаторным. Другой электрод, индифферентный по отношению к титруемым ионам, служит для определения потенциала индикаторного электрода. Этот электрод называется электродом сравнения. Метод основан на изучении изменения равновесного потенциала от объема титранта в процессе титрования. Для титрования пригодны окислительно-восстановительные, кислотно-основные реакции, атакже реакции комплексообразования и осаждения [2, 4]. [c.352]

    Методы потенциометрического титрования. При потенциометрическом титровании необходимо иметь в исследуемом растворе два электрода. Один из электродов указывает на концентрацию титруемого иона этот электрод называется индикаторным. Другой электрод, являющийся индифферентным по отношению к титруемым ионам, служит только для определение, потенциала первого электрода. Этот электрод называется электродом сравнения. [c.321]

    Уатт и др. провели потенциометрическое титрование растворо .некоторых кислот в жидком аммиаке амидо < калия. Была использована система разностных индикаторных электродов. Один электрод погружался в титруемый раствор, второй — в исходный раствор, соединенный с титруемым раствором капилляром На основании [c.34]

    Практически составляют гальванический элемент, у которого один электрод индикаторный, а другой — стандартный (каломельный). В известный объем титруемого раствора прибавляют небольшими порциями при постоянном перемешивании реагент и каждый раз измеряют э. д. с. элемента, а далее определяют эквивалентную точку на кривой титрования. Потенциометрическое титрование применяется также в реакциях осаждения, комплексообразования и окислительно-восстановительных. [c.219]

    Нулевой ток один электрод помещен в титруемый раствор. Титруемый раствор, в котором находится индикаторный электрод, соединяют посредством солевого мостика или другим способом, обеспечивающим электрический контакт при минимальной диффузии, с электродом сравнения (обычно каломелевым электродом). Такой метод является классическим примером потенциометрического титрования, при котором точка максимального градиента кривой напряжение — объем титранта принимается за конечную точку титрования. Обычно эту точку наблюдают как резкий скачок напряжения в других случаях положение этой точки должно быть рас- читано или определено графическим путем по данным эксперимента, наблюдаемым вблизи конечной точки титрования. Дифференциальные кривые обычно позволяют получить более четкую конечную точку титрования. [c.43]

    В амперометрическом методе измеряют силу тока, проходящего между двумя электродами, к которым приложено постоянное напряжение. Как и при потенциометрическом титровании, может быть взято один или два индикаторных электрода. [c.48]

    При потенциометрическом титровании окислительно-восстановительных систем в растворе готовится электрохимическая ячейка, потенциал которой измеряется как функция количества титрующего агента. При титровании необходимо иметь два электрода. Один из них — электрод сравнения. Вместе с раствором он образует полуэлемент с определенными, по существу постоянными параметрами. Самым соверщенным электродом сравнения является водородный, но в соответствующих условиях каломельный или хлорсеребряный электроды также ведут себя удовлетворительно. В определенных условиях электрод сравнения может быть введен прямо в титруемый раствор, но обычно он связан с ячейкой для титрования посредством солевого мостика. Когда в качестве электрода сравнения используется водородный электрод, применение солевого мостика необходимо, так как следует опасаться каталитического восстановления. Другой электрод является индикаторным. Обычно он изготавливается из инертного металла, например платины или золота. Иногда в качестве индикаторного электрода используется капельный ртутный или электрод из чистого графита. Индикаторный электрод вместе с раствором редокс-вещества образует полуэлемент. Два соединенных полуэлемента представляют собой электрохимическую ячейку, которая является объектом исследования. Титрующий агент вводится в раствор определенными дозами. После каждой дозы рабочего раствора (титранта) необходима некоторая выдержка, пока потенциал не установится и не станет постоянным. После того, как потенциал установится, прибавляется следующая доза рабочего раствора (титранта). Если окисляющий или восстанавливающий агенты являются сильными [c.67]


    При непосредственном титровании раствора нитрата тория оксалатами калия или аммония установление эквивалентно точки возможно также потенциометрическим методом [290]. Индикаторным электродом служит платиновая проволочка, а электродом сравнения — 0,1 А/ каломельный электрод, Для титрования используют 0,1 М раствор оксалата аммония или калия в нейтральном или слабокислом растворе (pH 6,8—6,9) при 25 или 60—70°. Оксалат натрия для этой цели не применяют вследствие сильного отклонения конечной точки титрования от эквивалентной. Раствор. Н2С2О4 для титрования также неприемлем, так как при этом индикаторный электрод ведет себя как водородный и маскирует эквивалентную точку [290]. Следует добавить, что ион натрия также маскирует конечную точку, если содержание его в исследуемом растворе более 1% концентрация ионов аммония не должна превышать 3% ионы же калия вообще не мешают определению тория [ 288]. Титрование проводят лишь в водном растворе, так как в растворах, содержащих спирт или ацетон, эквивалентная точка неотчетлива. При титровании 0,1 М раствором оксалата калия или аммония скачок потенциала в эквивалентной точке при 25° составляет 25 мв, а при 60—70°— 70 мв. В присутствии р. з. э. метод не применим, так как, например, для смеси тория с лантаном и церием на кривой получается только один перегиб, соответствующий суммарному содержанию всех трех элементов [288—290.  [c.53]

    Биметаллические системы. Благородные металлы, как платина или золото, действуют как индикаторы иа активность электронов окислительно-восстановительных систем в растворе. Если теперь мы найдем для электрода такой материал, который не реагирует на изменение активности электронов в растворе, то он будет идеальным электродом для потенциометрических титрований. Если индикаторный и инертный электроды погрузить в один и тот же раствор, то изменение э.д.с. такого элемента будет точно такое же, как и изменение потенциала индикаторного электрода во время титрования. Такая система, которая исключает употребление стандартного полуэлемента, называется биме-талли еской электродной системой. [c.152]

    При рассмотрении индикаторных электродов, применяемых в потенциометрическом методе, по различным типам химической реакции можно заключить, что только в окислительно-восстановительных и кислотно-основных реакциях они являются универсальными. Независимо от природы окислителя или восстановителя в качестве индикаторного электрода в редоксметрии или редоксметрическом титровании может быть использован один и тот же благородный металл (платина или золото), являющийся переносчиком электронов. То же можно сказать об индикаторных электродах в методе рН-метрии или кислотно-основного титрования независимо от природы титруемых кислот или оснований и титрантов химическая реакция связана с изменением концентрации ионов водорода (pH) в растворе поэтому доста- [c.30]

    При компенсационном методе потенциометрического титрования составляют гальванический элемент так, чтобы один полуэлемент являлся титрационной ячейкой и был индикаторным электродом, соответствующим составу титруемого раствора, а другой — электродом сравнения. Для реакции нейтрализации-алкалиметрии и ацилиметрии — применяют водородный, хингидронный, сурьмяный или стек.пянный злектроды, а в экспресс-методах — вольфрамовый, графитовый, карборундовый или др. Для [c.167]

    Индика1 орные электроды при потенциометрическом титровании по методам осаждения и комплексообразования. Различные осадки и комплексные соединения состоят из самых разнообразных ионов, и потому не существует такого универсального индикаторного электрода, который мог бы быть обратимым относительно всех катионов и анионов. Кроме того, не всегда можно располагать металлическим электродом, обратимым относительно своих ионов, из-за большой электролитической упругости растворения ряда металлов (легко окисляющихся Н -ионами раствора) или такими твердофазными веществами, в состав которых входит хотя бы один из ионоБ, образующих в процессе титрования осадки или комплексные соединения, но в другой степени его окисления или восстановления. Малая селективность индикаторных электродов, казалось бы, сильно ограничивает возможность использования потенциометрического метода в реакциях осаждения и комплексообразования. Однако применение электродов второго рода позволяет заметно расширить область применения потенциометрического титрования. [c.61]

    Если один из участников использующейся при титровании реакции осаждения участвует и в реакции, определяющей потенциал данного электрода, то последний можно использовать как индикаторный электрод для потенциометрического определения точки эквивалентности, Так, при титровании гаЛоген-ионов при помощи точку эквивалентности можно определять потенцткетртеска, если в качестве индикаторного использовать серебряный электрод, потенциал которого определяется концентрацией ионов серебра [см. уравнение (XI. 29)]. Так как наибольшее изменение [Ад ], т. е. рАд, происходит вблизи точки эквивалентности, то здесь же возникает и резкий скачок потенциала индикаторного электрода, что позволяет производить удобное определение точки эквивалентности. При этом, насколько меньше произведение растворимости осадка, образующегося при титровании, [c.335]

    Представляют интерес потенциометрические способы индикации конечной точки без наложения внешней э. д. с., т. е. при нулевом токе. Достоинство этих способов в том, что они чрезвычайно просты в ходе титрования измеряют разность потенциалов между двумя электродами, один из которых (или оба) погружен в анализируемый раствор. Потенциометрический способ с одним индикаторным электродом в классическом варианте неприменим по той же причине, что и амнерометрический. 1Тоскольку при титровании важно не абсо- [c.52]

    Потенциометрическое титрование проводят с.т1едуюш им образом в сосуд для титрования (химический стакан, плоскодонную широкогорлую колбу) вносят определенное количество исследуемого раствора, погружают в раствор индикаторный электрод (рис. 6) и один конец электролитического мостика. Второй конец мостика опускают в стаканчик с насыщенным раствором K l, KNO3 или другого электролита, туда же опускают трубку от насыщенного каломельного полуэлемента. Составленную гальваническую цепь присоединяют к клеммам потенциометра п замеряют э. д. с. цепи, а затем приступают к титрованию исследуемого раствора при непрерывном перемешивании. [c.24]

    Серебро(II) известно как один из сильнейших окислителей, стандартный потенциал системы Ад"/Ад в растворе азотной кислоты равен 1,70 В. В водном растворе Ад" неустойчиво, поэтому его не используют как раствор титранта. Для снижения влияния диспропорционирования серебра(П) на выход по току титранта необходимо, чтобы концентрация вспомогательного реагента Ад в растворе была не менее 0,1 М при —10°С, в качестве рабочего электрода используется золотой анод. Плотность тока генерации равна 1,5-=-5,0 мА/см . Конечную точку титрования определяют потенциометрически или биамперометрически. Индикаторный серебряный электрод предварительно обрабатывают электрохимически или химически раствором Ад" в азотной кислоте. [c.79]

    Пунгор и др. [344] описали быстрый и точный потенциометрический метод определения тиоацетамида с -селективным мембранным индикаторным электродом (Раделкис ОР -S-711). Кошофрец [345] использовал в качестве индикаторного электрода Ag -селективный мембранный электрод, описанный в разд. 8.2.2. Аналогичные результаты получены и с другим Ag" -селективным электродом, мембрана которого содержала первичный дитизонат серебра, растворенный в четыреххлористом углероде [346]. Если титрование ведется водным раствором нитрата серебра, определение можно проводить в диапазоне концентраций 10 — 10 моль/л. На кривых титрования тиоацетамида (в водном растворе, в 0,1 или 1,0 н. NaOH или 0,01 М растворе аммиака) нитратом серебра наблюдается только один скачок потенциала, соответствующий стехиометрическому соотношению вступающих в реакцию веществ — тиоацетамида и нитрата серебра. [c.110]

    Потенциометрическое титрование основано на определении точки эквивалентности по результатам потенциометрических измерений. Вблизи точки эквивалентности происходит резкое изменение (скачок) потенциала индикаторного электрода. Это наблюдается, конечно, лишь тогда, когда хотя бы один из участников реакции титрования является участником электродного процесса. Так, например, титрование по методу кислотно-основного взаимодействия может быть выполнено со стеклянным электродом, определение хлорида — с хлорсеребряный и т. д. Так же, как и в других титриметрических методах, реакции потенциометрического титрования должны протекать строго стехиометрически, иметь высокую скорость и идти до конца. [c.206]

    О существовании соединений, содержащих анион 8Ь(804)г, указывалось также в работе Метцла Вполне резонно было бы ожидать, что подобные комплексные ионы образует перхлорат-ион, однако на кривой титрования с тетраметиламмонийхлоридом есть только один перегиб, соответствующий формальной кислотно-основной реакции. Методами кондуктометрического и потенциометрического титрования (с использованием золотого индикаторного электрода) установлено полное сходство между этой системой [c.304]

    Во всех этих случаях потенциал электрода, опущенного в раствор, указывает на концентрацию определяемого иона в растворе и позволяет определить эквивалентную точку, соответствующую окончанию той или другой аналитической реакции. В потенциометрическом анализе для определения потенциалов необходимо иметь в растворе два электрода. Один и з электродов ори п оте н циом ет р и ч ском титровании указывает на концентрацию титруемого иона и называется индикаторным. Другой электрод, индиферентный по отношению к титруемым ионам, служ.ит только для определения потенциала первого электрода. Этот электрод называется электродом сравнения или сравнительным. [c.208]

Смотреть страницы где упоминается термин Потенциометрическое титрование с одним индикаторным электродо: [c.481]    [c.15]    [c.100]    [c.10]    [c.138]    [c.466]   
Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.466 , c.487 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.381 , c.398 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Индикаторный электрод в потенциометрическом титровании

Потенциометрическое титрование

Титрование электроды

Электрод индикаторный

индикаторный

потенциометрическое



© 2025 chem21.info Реклама на сайте