Марганец соли, гидролиз

Так же, как и при электроэкстракции цинка, первой стадией очистки марганцового электролита является гидролитическая очистка. Раствор после выщелачивания нейтрализуют аммиаком или избытком огарка до pH = 6,5. При этом сульфаты железа и алюминия гидролизуются и выпадают в осадок в виде гидроокисей. Одновременно частично удаляются из раствора за счет адсорбции или образования основных солей ионы мышьяка и молибдена. Гидролиз соли марганца в присутствии (МН4)2504 происходит при более высоком значении pH (>8,5), вследствие чего марганец в осадок не выпадает. [c.96]

Вторым методом разделения металлов третьей аналитической группы, также известным с давних пор, является аммиачный метод [4]. При анализах, проводимых по данному методу, металлы, соли которых легко гидролизуются, выделяются в виде гидроокисей, другие же металлы, образуя в присутствии хлористого аммония растворимые аммиачные комплексы, остаются в растворе. Хотя образующиеся осадки менее дисперсны и легче фильтруются, нежели при ацетатном методе, разделение проходит хуже, и требуется иногда четырехкратное переосаждение для получения более или менее удовлетворительных результатов. Значительное загрязнение осадка металлами, дающими растворимые аммиачные комплексы, может быть объяснено не только адсорбцией, но и образованием соединений, по типу близких к шпинели, чему способствует также сравнительно высокая величина pH раствора, весьма трудно поддающаяся регулировке. Это особенно сказывается при выделении гидроокисей, имеющих амфотерный характер, например гидроокисей алюминия, хрома, а также галлия и индия, которые увлекают с собой марганец, кобальт, никель и цинк в значительных количествах. Поэтому исследователи стремились снизить величину pH раствора при осаждении аммиаком и, поскольку возможно, регулировать ее. Однако работы даже совсем недавнего времени [5], хотя и улучшили несколько аммиачный метод, не привели к устранению его крупных недостатков. [c.6]

В подземных водах марганец находится в виде хорошо растворимых солей двухвалентного марганца. Перевод их в малорастворимое состояние осуществляется окислением в Мп + и Мп +, гидролиз которых приводит к образованию Мп(ОН)з и Мп(0Н)4, выпадающих в осадок. Мп(0Н)4, оседающий на зернистой загрузке фильтра, катализирует процесс окисления растворенным Ог. Для эффективного окисления необходимо поддерживать значение pH на уровне 8,5, поэтому часто требуется подщелачивание воды. [c.60]

Так же, как и при электролизе цинка, первой стадией очистки марганцевого электролита является гидролитическая очистка. Раствор после выщелачивания нейтрализуют аммиаком или избытком огарка до pH = 6,5. При этом сульфаты железа и алюминия, присутствующие в растворе, гидролизуются и дают осадок гидроокисей. Одновременно частично удаляются из раствора за счет адсорбции или образования основных солей ионы мышьяка и молибдена. Гидролиз соли марганца происходит при более высоком значении pH (>8,5), вследствие чего марганец в осадок не выпадает. После гидролиза электролит очищают от меди, никеля, кобальта и других тяжелых металлов. Для этого раствор обрабатывают газообразным сероводородом или сульфидом аммония. В осадок выделяются сульфиды этих металлов. Осадок отфильтровывают. В фильтрате содержится некоторое количество коллоидальной серы и сульфидов. Чтобы избавиться от этих примесей, в электролит добавляют железный купорос Ре304 до содержания в растворе 0,1 г л железа. При pH = 6,5—7,0 железо окисляется кислородом воздуха и выпадает в виде гидроокиси, адсорбируя коллоиды при этом удаляются также остатки мышьяка и молибдена. [c.103]

По мнению Кульского [26], соли железа и их смеси с солями алюминия в процессе обезжелезивания обладают преимуществами перед сернокислым алюминием вследствие большей сорбционной способности продуктов гидролиза железа. По-видимому, немалая роль принадлежит и каталитическим эффектам. Однако на практике предпочтение чаще всего отдают более легким в обращении солям алюминия. Совместное использование хлорного железа и алюмината натрия дает возможность удалить из воды не только железо и марганец, но и кремнекислоту. Оптимальное соотношение NaA102 Fe lg равно 1 1 [26, стр. 93]. [c.323]

К кислому (соляно- или азотнокислому) раствору, содержащему алюминий, цирконий, титан, марганец, кобальт, никель, прибавляют хлористого или азотнокислого аммония, примерно 10 г на каждые 100 мл раствора. Затем осторожно нейтрализуют аммиаком при помешивании до неисчезающей мути, которую уничтожают прибавлением нескольких капель разбавленной соляной кислоты. Раствор нагревают до кипения, причем при значительных количествах титана происходит гидролиз и титан частично выпадает в виде быстро коагулирующего осадка основных солей. Когда раствор нагрет до кипения или до 80—90°, стакан снимают с горелки и при хорошем помешивании в присутствии индикатора метилрот производят осаждениг алюминия, циркония и титана прибавлением по каплям 20%-ного раствора пиридина до перехода красной окраски индикатора в желтую если из-за большого осадка трудно наблюдать за окраской индикатора, пиридин прибавляют до появления запаха. Затем добавляют еще 15—20 мл 20%-ного раствора пиридина, дают раствору вскипеть и переносят стакан на водяную баню для полной коагуляции осадка на последнюю обычно требуется 30—40 мин. Необходимо следить, чтобы раствор (по отстаивании осадка) был окрашен индикатором в желтый цвет, в противном случае надо прибавить еще раствора пиридина. [c.35]

Если рассматривать влияние солей на действие фенолазы с точки зрения их способности расщепляться гидролитически, то оказывается, что между гидролизом и влиянием солей нет прямой зависимости. Хоти в общем уксуснокислые соли и действуют энергичнее, чем хлориды или сульфаты, но гидролитическая расщепляемость соли еще не является решающей для влияния на действие фенолазы. При окислении пирогаллола, например, уксуснокислый кальций задерживает реакцию (—43%) больше, чем хлористый кальций (—20%) уксуснокислый марганец больше (—66%), чем сернокислый марганец (—57%), однако укусуспокислый цинк чрезвычайно ускоряет окисление пирогаллола (+136%), в то время как сернокислый цинк его задерживает (—71 %). При окислении орсина соли кальция и марганца оказывают ускоряющее действие, причем ацетаты приблизительно в 2 раза активнее, чем хлориды и сульфаты наоборот, сернокислый цинк несколько слабее задерживает окисление (—34%), чем уксуснокислый цинк (—44%). Легко гидролизующий сернокислый алюминий ускоряет реакцию только в случае окисления пирогаллола и реактпка Реман-Шпицера, во всех других случаях — замедляет ее. Таким образом, выводы, сделанные относительно влияния солей на окисление фенолов воздухом, правильны и для влияния солей на действие фенолазы. [c.456]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология