Гидролитическая очистка

В кислой стадии выщелачивание производится отработанным электролитом ванн электроэкстракции никеля, содержащим 40 г/л свободной серной кислоты. Во второй стадии электролит нейтрализуют до pH = 6 свежим файнштейном при этом происходит гидролитическая очистка раствора от железа и свинца. В нейтральной стадии происходит также очистка раствора от меди благодаря ее цементации металлическим никелем файнштейна. [c.92]

Для получения чистого катодного кобальта электролит должен быть очищен не только от таких электроположительных примесей как медь и свинец, но и от никеля и железа. Никель, обладающий почти равным с кобальтом равновесным потенциалом, из-за своей большей поляризации осаждается на катоде медленнее кобальта. Поэтому отношение Со N1 в катодном осадке ниже, чем в электролите, причем эта разница возрастает с повышением концентрации кобальта в растворе (рис. 39). Для получения высокочистого кобальта требуется весьма полная очистка раствора от никеля. Железо, имеющее значительно более электроотрицательный стандартный потенциал, чем кобальт, и обладающее также значительной катодной поляризацией в меньшей степени загрязняет осадок, чем никель (особенно при высоких температурах), тем не менее и от него требуется тщательная очистка. Наиболее сложна очистка от никеля. В практике применяют различные способы осаждение никеля диметилглиоксимом, гидролитическую очистку и др. Пер- [c.96]

Для удаления примеси железа обычно применяется его окисление и последующая гидролитическая очистка путем создания определенного pH осаждения [1, 2] это большей частью достигается добавлением раствора карбоната натрия. Одновременно происходит очистка от примесей меди, свинца и мышьяка [2]. [c.105]

Анолит, вытекающий нз ванн, имеет pH около 2—2,5. При сульфидных анодах вследствие превышения катодного выхода по току над анодным (по сумме металлов) анолит получается еще более кислым (рН = 1,7—1,9). При поступлении на очистку эта кислотность, а также кислота, образующаяся в ходе самой гидролитической очистки, нейтрализуется карбонатом никеля. Никель карбоната при этом, наряду с растворяющимся в ходе цементации никелевым порошком, компенсируют дефицит металла в электролите, вызванный превышением катодного выхода никеля по току над анодным. [c.83]

В процессе гидролитической очистки для поддержания нужной кислотности растворов образующуюся по реакциям (6.1) и (6.2) кислоту обычно нейтрализуют исходной рудой или концентратом. [c.252]

Раствор после фильтрации поступает на гидролитическую очистку от кобальта. Очищенный от примесей раствор содержит около [c.92]

Гидролитическая очистка состоит в окислении Со + до Со + хлором или гипохлоритом натрия и осаждении из раствора гидроокиси кобальта. [c.97]

Железо из электролита осаждают после окисления в виде Ре(ОН)з при строгом контроле pH, чтобы не происходило одновременное осаждение гидроксида кобальта. Ионы меди, цинка, свинца удаляют в виде сульфидов uS, ZnS, PbS осаждают в слабокислых растворах при рН = 1—3, в которых oS не образуется. Ионы никеля удаляют путем многократной гидролитической очистки или с помощью специфических осадителей, например диметилглиоксима. В последнее время изучают метод экстракции всех примесей, например кобальтовым мылом жирных кислот, которое может вытеснить в органическую фазу практически все примеси. [c.414]

Как видно из данных табл. 1, посредством гидролитической очистки в указанных условиях можно снизить концентрацию примеси железа в растворе нитрата кобальта по крайней мере до 5 10 % по отношению к Со(КЮз)а бНгО или 3- 10 % по отношению к кобальту. [c.107]

Гидролитическая очистка осуществляется в процессе нейтрального выщелачивания. При нейтральном выщелачивании постепенно повышается pH растворов и выпадают гидраты. На рис. 144 показаны кривые выпадения гидратов отдельных металлов в зависимости от концентрации их ионов в растворе. При нейтральном выщелачивании нельзя идти до pH выше 5,4—5,5, когда выпадает уже гидрат цинка. Это значит, что можно выделить только гидраты окисного железа, алюминия и меди. [c.280]

Гидролитическая очистка растворов солей марганца от примеси железа [c.357]

Результаты опытов по гидролитической очистке растворов нитрата кобальта от примеси железа [c.106]

Обращают на себя внимание довольно значительные колебания в результатах отдельных опытов. Это закономерно, если учесть, что в процессе гидролитической очистки мы имеем дело с трудновоспроизводимым явлением — коагуляцией коллоидных частиц гидроокиси железа. Большую роль играют также полнота предварительного окисления железа и тщательность фильтрации раствора после осаждения железа. [c.107]

В этих уравнениях квадратными скобками обозначены концентрации соответствующих ионов и молекул в растворе после гидролитической очистки от железа. [c.107]

Результаты расчетов теоретической остаточной концентрации примеси железа после гидролитической очистки при 20°С приведены ниже. [c.108]

Для очистки растворов используют различные методы. ЧастО применяют метод осаждения малорастворимых соединений, при. котором в раствор вводят соответствующие реагенты. Так, к примеру, проводят гидролитическую очистку растворов от ионов железа, осаждая гидроксиды трехвалентпого железа [c.252]

Максимальная очистка от примеси Сг происходит при pH 3,1, причем минимальная концентрация примеси при этом составляет 3,3 10- %. Следует отметить, что снижение эффективности гидролитической очистки от примеси Сг Коч маточного раствора уменьшается от 27,6 до 2,07) нами связывается с амфотерным характером соединений Сг (III). Для примеси Со максимальный эффект (снижение концентрации примеси до 2,3-10 %) наблюдается при pH 7,75, причем уменьшения эффекта очистки при больших значениях pH не наблюдается. [c.32]

I стадия. Для очистки растворов ЫЮз от примеси Ре применяли осаждение этой примеси в виде Ре(ОН)з при pH 11,0—12,0 подщелачиванием раствора гидроксидом лития. Для коагуляции осадок нагревали при 60—65° С. При этом достигался 100-кратный эффект очистки растворов ЫЮз от примеси Ре при исходной концентрации порядка 5-10 %. Одновременно в процессе гидролитической очистки растворов ЫЮз должны в большей или меньшей степени удаляться и другие трехвалентные, а также двухвалентные катионы, за исключением примеси Са и других щелочноземельных элементов. [c.80]

Пульпу направляют в сгуститель, верхний слив которого поступает на так называемую гидролитическую очистку от железа, мышьяка и сурьмы (иногда проходя предварительную фильтрацию). Ниж1ний слив фильтруют на дисковых вакуум-фильтрах, и меднохлористый кек направляют на медные заводы. [c.432]

Так же, как и при электролизе цинка, первой стадией очистки марганцевого электролита является гидролитическая очистка. Раствор после выщелачивания нейтрализуют аммиаком или избытком огарка до pH = 6,5. При этом сульфаты железа и алюминия, присутствующие в растворе, гидролизуются и дают осадок гидроокисей. Одновременно частично удаляются из раствора за счет адсорбции или образования основных солей ионы мышьяка и молибдена. Гидролиз соли марганца происходит при более высоком значении pH (>8,5), вследствие чего марганец в осадок не выпадает. После гидролиза электролит очищают от меди, никеля, кобальта и других тяжелых металлов. Для этого раствор обрабатывают газообразным сероводородом или сульфидом аммония. В осадок выделяются сульфиды этих металлов. Осадок отфильтровывают. В фильтрате содержится некоторое количество коллоидальной серы и сульфидов. Чтобы избавиться от этих примесей, в электролит добавляют железный купорос Ре304 до содержания в растворе 0,1 г л железа. При pH = 6,5—7,0 железо окисляется кислородом воздуха и выпадает в виде гидроокиси, адсорбируя коллоиды при этом удаляются также остатки мышьяка и молибдена. [c.103]

Получаем результаты расчетов теоретической остаточной аналитической концентрации примеси Ре + после гидролитической очистки Б зависимости от величины pH раствора (вмпль/л) [c.116]

Гидролитическая очистка растворов от примеси т1)схвалент-ного железа широко применяется в промышленной и нренара-тивпой практике. Однако имеется оче [ь мало экспериментальных данных по выяснению достигаемых эффектов очистки р. зависимости от характера среды, температуры и конечного pH растнора. [c.117]

Следовательно, явления гидролитической очистки от примеси имеют СЛ0ЖН111Й ха1)актер, что яависит от образования в той илн иной степени труднорастворимых основных солей и частичного перехода осадка в коллоидное состояние. [c.118]

При гидролитической очистке растворов от примеси железа одновременно осаждаются примсси г лементов с таким же или Оолее иысоким уровнем pH осаждения гидроокиси олона, сурьмы, висмута и т. д. [c.118]

Гидрометаллургия висмута нашла широкое применение в настоящее время лишь в процессах получения соединений, и она основана на использовании в качестве исходного сырья металла. Получают соединения из металла марки Ви1 путем его растворения в азотной кислоте с последующей гидролитической очисткой [1]. При этом стадия приготовления растворов связана с выделением в газовую фазу токсичных оксидов азота. К 2000 г. мировое потребление висмута и его соединений составляет 5—6 тыс. т в год. В связи с этим производство соединений висмута становится серьезным фактором загрязнения окружающей среды. В то же время предложено большое число гидрометаллургических схем извлечения висмута из концентратов от переработки свинцовых, медных, оловянных, вольфраммолибденовых руд, содержащих обычно 0,1—2 % В1 [2—5], но пока они практически не используются в промышленности. В процессе выщелачивания таких концентратов получают хлоридсодержащие растворы, концентрация висмута в которых составляет всего 1—10 г/л, а концентрация примесных металлов (железа, меди, свинца) существенно выше. Переработка этих растворов гидролизом с получением соединений висмута реактивной чистоты — трудно выполнимая задача, так как наряду с концентрированием висмута и эффективной его очисткой от примесных металлов, требуется очистка конечного продукта от хлорид-ионов до концентрации <0,001 %. В последнее время для извлечения, концентрирования и очистки редких, радиоактивных и цветньсх металлов широко используются процессы экстракции и сорбции. [c.41]

Синтез основного нитрата висмута осуществляют обьпно из металлического висмута, а процесс синтеза включает в себя стадии получения раствора нитрата висмута путем растворения фанул металла или сливания его расплава в раствор азотной кислоты, гидролитическую очистку висмута от примесных металлов добавлением раствора щелочного реагента (аммиака, гидроксида натрия, карбонатов натрия или аммония), промыв осадка водой и его сушку при температуре не выше 40—45 °С [398]. Основными сложностями этого процесса являются стадия получения раствора нитрата висму- [c.302]

Экспериментально были найдены условия каталитического окисления органических компонентов сточных вод производства изопрена. Оптимальной температурой процесса является 250°С, давление насыщенных паров воды 4 Ша. Результаты, полученные при гидролитической очистке на катализаторе Р /уголь, показали, что введением В,% катализатора достигается полное разлсясеняе высококипяших побочных продуктов (5Ш1). Степень очистки формальдегида и муравьиной кислоты по ШС составляет 91-33 [19]. [c.13]

Из таблицы видно, что гидролитическая очистка растворов сульфата марганца от примеси трехвалентного железа путем обработки основным углекислым марганцем в количестве 2,5—5 мол.% идет интенсивно и концентрация примеси железа снижается с 1.10 до 2—4.10 7о по отношению к Мп804.5Н20. Применение вместо основного карбоната марганца гидрата закиси марганца приводит к резкому снижению эффекта очистки. При очистке концентрированных растворов нитрата марганца применение основного углекислого марганца и гидрата закиси марганца дает приблизительно одинаковый эффект и концентрация нримеси железа снижается с [c.358]

При гидролитической очистке растворов солей марганца от примеси Ре одновременно происходит глубокая очистка и от примеси цинка при условии применения для создания рР1 раствора гидрата закиси марганца, но не карбоната марганца [2]. Следует ожидать также очистки растворов от примеси меди и от ряда легкогидролизуемых катионов, в частности сурьмы, висмута, олова. [c.358]

Представляет интерес ориентировочный подсчет теоретического предела гидролитической очистки от примеси Ре +, исходя из представлений Аксельруда и Спиваковского [3] об основных факторах, определяющих остаточную концентрацию труднорастворимой соли. [c.107]

Для упрощения не принимаются во внимание коэффициенты активности микрокомпонентов раствора и не учитываются возможности образования труднорастворимых основных солей. Остаточная общая концентрация железа (моль1л) после гидролитической очистки слагается из концентраций следующих компонентов [c.107]

В заключение следует указать, что в процессе гидролитической очистки растворов нитрата кобальта от примеси Ре +следует также ожидать более или менее полного удаления примесей и других трехвалентных и четырехвалентных катионов, в частности А1 +, Сг +, 50 +, В1 +, а также некоторых двухвалентных катионов, как-то РЬ, Си, 2п и анионов Р04 и Аз04 -. [c.108]

Исследование гидролитической очистки растворов ЫСЮа,. Данные исследования представлены в табл. 1. Из их рассмотрения следует, что микропримесь Fe (III)адсорбируется даже при значениях pH ниже стандартных pH осаждения гидроксида. При pH 8,1 и выше содержание примеси в очищенном растворе снижается до 3-10- % по отношению к массе раствора и до Ы0 % к солевой его части. [c.32]

Распределение примесей при гидролитической очистке раствора Ь С104 [c.33]

Изучено распределение примесей при гидролитической очистке застворов перхлората лития в интервале исходных концентраций -10- —2,76-10— % и значений pH 1,4—10,3. Показано, что максимальный эффект очистки наблюдается при более высоких pH, нежели pH осаждения соответствующих гадроксидов. С учетом соотношений, связывающих величины pH равновесных растворов, ионную силу, активных концентраций ионов металлов и других, получены значения остаточяых концент1раций примесей, которые сопоставлены с экспериментальными данными. Изучен процесс глубокого обезвоживания перхлората лития. Показана возможность получения продукта, в котором содержание воды не превышает 0,02%. Отмечено, что эффект дегидратации одинаков для обезвожяваняя в вакууме и при атмосферном давлении. Табл. 5, библиогр, 12 назв. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология