Вещества степень дисперсности

Тиксотропные превращения обязаны тепловым колебаниям молекула изотермических условиях и представляют собой обратимые переходы гель <=> золь или сту-день<=>раствор высокомолекулярного вещества. Степень дисперсности системы при тиксотропных превращениях не изменяется — коллоидные частицы не коагулируют, разрушенные структуры восстанавливаются в результате столкновения и сближения на расстояния действия межмолекулярных сил взаимодействия частиц дисперсной фазы, находящихся в системе в хаотичном движении. Различают прочностную и вязкостную тиксотропию — соответственно обратимое разрушение сплошного простран- [c.30]

Методы химического флуоресцентного анализа очень чувствительны. Их производят в строго стандартизованных условиях, так как на флуоресценцию влияют pH раствора, химический состав растворителя, агрегатное состояние люминесцирующего вещества, концентрация растворенных веществ, степень дисперсности люминесцирующего вещества. В благоприятных условиях можно открыть люминесцирующее вещество при содержании 10 —10" г л. [c.480]

Защитное действие лиофильного коллоида зависит от природы защищающего и защищаемого вещества, степени дисперсности коллоида, присутствия примесей, pH среды, знака заряда частиц того и другого коллоида и т. д. [c.232]

Для учащихся очень важно осмысленное отношение к различным способам порошкования, обусловленным физико-химическими свойствами лекарственных веществ, степенью дисперсности, дозировкой и соотношением ингредиентов в прописи. [c.421]

Процесс измельчения вещества называется иначе диспергированием, степень измельчения вещества — степенью дисперсности. Коллоидные системы состоят из двух (или большего числа) фаз — частичек коллоида, составляющих дисперсную фазу, и из окружающего их вещества, называемого дисперсионной средой. Следовательно, коллоидные системы являются системами гетеро-генны,уи. В коллоидных системах дисперсная фаза бывает равномерно распределена по всему объему дисперсионной среды в виде частиц настолько малого размера, что они не могут быть обнаружены не только невооруженным глазом, но и с помощью обычного микроскопа. [c.348]

Процесс измельчения вещества называется диспергированием. Степень измельчения вещества — степенью дисперсности. [c.70]

Степень дисперсности в коллоидных системах имеет такое " же значение, как молекулярный вес в химии так же, как и молекулярный вес, несмотря на его важность в химии, е может определять все свойства вещества, степень дисперсности коллоидных систем не определяет всех их свойств. [c.17]

Если удельная поверхность куска металлического железа массой 1 кг составляет около 0,015 лi то для железного катализатора, применяемого при синтезе аммиака, она равна 10 м кг и более. В этих двух случаях роль и значение поверхностных свойств вещества совершенно различны. В случае жидкости поверхностная энергия играет роль и при малой удельной поверхности. Удельная поверхность зависит от степени дробления или дисперсности вещества. Степень дисперсности можно определить как число частиц вещества, приходящихся на 1 кг вещества. Однако различия в величине частиц делают эту характеристику менее определенной, чем удельная поверхность, которая может быть точно определена экспериментально. [c.231]

Защитное действие зависит от природы защитного и защищаемого вещества, степени дисперсности коллоидов, присутствия примесей, pH среды. [c.362]

По степени дисперсности (т.-е. величине частиц распределенного в среде вещества) дисперсные системы делятся на грубодисперсные (взвеси и гетерогенные смеси) с размерами частиц более I мкм и на тонкодисперсные коллоидные) системы с размерами частиц 1—0,1 мкм. Если же вещество диспергировано до размеров молекул и ионов, то возникает гомогенная система — раствор. [c.125]

Количественной характеристикой дисперсности (раздробленности) вещества является степень дисперсности (степень раздробленности. О) — величина, обратная размеру (а) дисперсных частиц [c.306]

Установлено, что характер срезания вспомогательного вещества определяется его свойствами и скоростью вращения барабана. В некоторых случаях вспомогательное вещество отделяется в виде чешуек, в других случаях оставшаяся часть слоя имеет неровную поверхность увеличение окружной скорости вращения барабана н повышение степени дисперсности вспомогательного вещества улучшают качество его слоя после срезания. [c.352]

Энтропия чувствительна и к степенн дисперсности вещества. Например, для кристаллов Ni (ОН) 2 имеем [c.180]

Прежде всего необходимо, чтобы в обоих процессах были действительно одинаковы начальные состояния и действительно одинаковы конечные состояния. При этом одинаковыми должны быть не только химические составы продуктов, но и условия их существования (температура, давление и пр.) и агрегатное состояние, а для кристаллических веществ — также и кристаллическая модификация. Так, образование одного моля газообразной и одного моля жидкой Н2О из Иг и О2 при 25° С сопровождается выделение соответственно 57,798 и 68,317 ккал разность составляет 10,519 ккал и равна теплоте испарения моля воды в этих условиях. При точных расчетах в случае, если какие-либо из веществ, участвующих в реакциях, находятся в высокодисперсном (т. е. сильно раздробленном) состоянии, существенной оказывается иногда даже и одинаковость степени дисперсности веществ и пр. [c.192]

Так как при увеличении поверхности изобарный потенциал вещества возрастает, то при повышении степени дисперсности (степени раздробленности) вещества или увеличении пористости вещества увеличивается его способность к выделению из данной фазы в любом процессе, т. е. увеличивается давление насыщенного пара, растворимость, химическая активность и пр. . [c.358]

Влияние степени дисперсности на растворимость. Усиление способности к выделению вещества из данной фазы, происходящее при повышении степени дисперсности, естественно, приводит к увеличению растворимости. [c.359]

Системы, в которых одно вещество распределено в среде другого в виде очень мелких частиц, называются дисперсными системами (диспергировать — значит измельчать). Такие системы состоят из двух (или большего числа) фаз — совокупности мелких частиц, составляющих дисперсную фазу, и окружающего их вещества, называемого дисперсионной средой. Следовательно, все дисперсные системы являются системами гетерогенными. Термином степень дисперсности выражают степень измельчения вещества, составляющего дисперсную фазу. Высокодисперсными называют системы с очень малым размером частиц, грубодисперсными — при сравнительно невысокой степени измельчения. [c.504]

Коллоидные системы представляют собой частный вид дисперсных систем. К коллоидным относятся системы со сравнительно высокой степенью дисперсности размер частиц составляет от 10 до 2000 А. Таким образом, коллоидные системы по степени дисперсности частиц должны быть помещены между грубодисперсными системами и молекулярно-дисперсными, т. е. истинными растворами (в последних растворенное вещество находится в растворителе в виде отдельных молекул или ионов). В коллоидных системах частицы не могут быть обнаружены с помощью обычного микроскопа. Таким образом, коллоидные системы являются системами гетерогенными (точнее — микрогетерогенными), так как частицы дисперсной фазы составляют самостоятельную фазу, обладающую некоторой поверхностью, отделяющей ее от дисперсионной среды. Вследствие малого размера частиц общая поверхность их в коллоидных системах очень велика и составляет десятки, сотни и тысячи квадратных метров на грамм дисперсной фазы. Очень сильное развитие этой поверхности раздела и обусловливает особенности в свойствах, присущие коллоидным системам. [c.504]

Количество вещества, переданного через пограничный слой фазы данной системы, пропорционально массовому или мольному потоку через единицу поверхности и площади поверхности А. Эта величина, отнесенная к единице объема реактора или к удельной поверхности является крайне важной переменной в гетерогенно-каталитических системах и тесно связана со степенью дисперсности. [c.155]

Чтобы лучше понять закономерности кинетики гетерогенно-ката-литических процессов, целесообразно рассмотреть специфические особенности катализа на поверхности раздела фаз. В гомогенном катализе катализатор выступает в молекулярной форме, в гетерогенном катализе катализатор выступает в форме совокупности большого числа молекул или атомов, образующих отдельную фазу. Так, например, в коллоидной частице платины сосредоточено 10 10 атомов, из них менее 1 % расположено на поверхности частицы. В скелетном никеле число атомов в частице радиусом 50 мкм равно 10 , из них только несколько процентов находится на поверхности раздела фаз. Следовательно, в гетерогенном катализаторе только незначительная часть атомов или молекул катализатора может непосредственно взаимодействовать с молекулами реагирующих веществ. С увеличением 5уд возрастает доля молекул или атомов, находящихся на поверхности раздела фаз, возрастает и каталитическая активность. Однако диспергирование катализатора до молекулярной степени дисперсности необязательно приведет к максимальной активности катализатора. Активность при этом может проходить через максимум и снижаться до нуля. Активные центры на поверхности катализатора могут включать несколько атомов или атомных групп. Их каталитическая активность может зависеть от атомов и молекул, находящихся во втором, третьем или п-м слоях атомов и молекул. Тогда переход к молекулярной степени дисперсности приведет к разрушению активного центра и к потере активности катализатора. В гомогенно-каталитических реакциях в растворах молекулы катализатора равномерно распределены по всему объему жидкой фазы. В гетерогенном каталитическом процессе молекулы или атомы, принимающие участие в элементарном каталитическом акте, сосредоточены в очень малом объеме, ограниченном поверхностью катализатора и толщиной слоя раствора (газа) Л, равной расстоянию, на котором начинают существенно проявляться силы притяжения между молекулами реагирующих веществ и поверхностью катализатора. Принимая /г 10 м и 5уд 100 м г"1, рассчитаем объем реакционного пространства, в котором протекает элементарный химический акт [c.636]

Зависимость удельной поверхности частиц от их размера для разных дисперсных систем показана на рис. 4 [12]. Кривая 5уд=/(г) имеет вид равносторонней гиперболы, она асимптотически приближается к оси абсцисс в области грубодисперсных систем. Слева кривая обрывается, когда коллоидные частицы достигают размеров молекул, и поверхность раздела между фазами исчезает. Точно установить границу между коллоидной и молекулярной степенью дисперсности нельзя, она может быть сдвинута в ту или иную сторону в зависимости от химической природы вещества. [c.19]

При выборе носителя следует учитывать 1) химический состав и степень дисперсности носителя 2) физические свойства поверхности 3) количество и концентрацию активных веществ, которые, могут быть распределены на поверхности 4) активную поверхность носителя и величину отношения количества атомов катализатора к числу атомов носителя [22]. [c.63]

Многие катализаторы представляют собой кристаллические окиси металлов [130,131], которые получаются в результате термического разложения кристаллизующихся гидроокисей. На величину поверхности бинарных окисных катализаторов оказывает влияние их химический состав. При совместном осаждении двух гидроокисей степень дисперсности компонентов смеси значительно выше, чем при осаждении чистых веществ [132,133]. [c.85]

Из данных табл. 2.2 видно, что при термическом разложении гидроокиси и основного карбоната никеля для многих образцов величина поверхности 5 и степень дисперсности существенно изменяются. При изменении величины поверхности исходного вещества на порядок размер поверхности закиси никеля оставался приблизительно одинаковым (200—250 м /т). [c.26]

В табл. 2.2 также представлены результаты исследования влияния природы исходных соединений никеля на величину поверхности закиси никеля. Величина поверхности исходных веществ была самой различной. Минимальной величиной поверхности (0,4 м /г) обладал азотнокислый никель, максимальной (195 м /г)—основной углекислый никель. Так же, как и в предыдущем случае, при разложении этих соединений наблюдается существенное увеличение степени дисперсности и соответственно величины поверхности. Для некоторых образцов это увеличение весьма значительно. Если относительное изменение величины поверхности образца, полученного разложением азотнокислой соли, равно 40, то величина кристалликов при этом уменьшается на 2 порядка. Однако абсолютная величина поверхности существенно ниже, чем в случае гидроокиси никеля (16 м /г). Размер частиц, определенный рентгенографически, составляет - 20 нм, а по адсорбционным измерениям 50 нм. Это показывает, что первичные частицы упакованы в более крупные агрегаты настолько плотно, что их поверхность частично недоступна для молекул адсорбируемого газа [9]. [c.26]

Процесс измельчения вещества называется иначе диспергиро-ванием степень измельчения вещества — степенью дисперсности. Коллоидные системы состоят из двух (или большего числа) фаз — частичек коллоида, составляющих дисперсную фазу, и из окружающего их вещества, называемого дисперсионной средой. [c.387]

В тех случаях, когда скорости гетерогенных химических реакций, проводимых на твердых катализаторах, лимитируются диффузией реагируюищх веществ к зоне реакции, часто оказывается целесообразным применять тонко измельченные катализаторы для ускорения внутренней диффузии и создавать интенсивное перемешивание в зоне реакции с целью увеличения скорости внешней диффузии. Для систем жидкость — жидкость скорость реакции может лимитироваться диффузией молекул из объема к поверхности раздела фаз и через пограничный слой. Для интенсификации процесса в системах жидкость — жидкость увеличивают поверхность фазового контакта реагирующих веществ путем увеличения их степени дисперсности и интенсивного перемешивания. [c.273]

А вообще мне хотелось написать книгу о кирпиче, т. е. о ТРИЗ на примере возможного развития обыкновенного кирпича. Все законы развития технических систем приложимы к кирпичу. Скажем, переход к бисистеме кирпич из сдвоенного вещества. С позиций ТРИЗ тут ясно различимо техническое противоречие надо ввести второе вещество (закон есть закон ) и нельзя вводить второе вещество (система усложнится). Выход — использовать вещество из ничего , пустоту, воздух. Кирпич с внутренними полостями вес уменьшился, теплоизоляционные качества повысились. Что дальше Увеличение степени дисперсности полостей от полостей к порам и капиллярам. Это уже почти, механизм. Пористый кирпич, пропитанный азотистым материалом (по а. с. 283264), вводят в расплав чугуна кирпич медленно нагревается, происходит дозированная подача газообразного азота. Или пористый кирпич пропускает газ, но задерживает открытое пламя (а. с. 737706) и воду (а. с. 657822). И снова переход к бисистеме можно заполнить капилляры частично (т. е. снова ввести пустоту ), тогда появится возможность гонять жидкость внутри кирпича (внутреннее покрытие тепловых труб). [c.115]

В рассмотренных в предыдущих главах случаях гетерогенных равновесий поверхности раздела фаз были невелики, так что осо-бгнностямп свойств вещества у поверхности раздела по сравнению со свойствами самих соприкасающихся фаз большой массы можно было пренебречь. Однако в тех случаях, когда поверхность раздела фаз велика, особенно в случае высокораздробленных (высо-юдисперсных) систем, отличиями свойств вещества у поверхности раздела пренебречь уже нельзя, и по мере увеличения поверхности раздела (увеличения степени дисперсности) эти отличия начинают играть в системе определяющую роль. [c.435]

Коллоидные растворы представляют собой гетерогенную (двухфазную) систему, в которой одной фазой является коллоидно-раздробленное вещество (дисперсная фаза), другой — растворитель (дисперсионная среда). Коллоидное состояние вещества характеризуется определенной степенью раздробления этого вещества. В коллоидных растворах частицы представляют собой скопления многих молекул, составляющие целые агрегаты — мицеллы. Коллоидные растворы аэ.гъгваж) мицеллярными золями, а их водные растворы — гидрозолями. Для получения мицеллярных растворов и их длительного существования требуются некоторые непременные условия наличие двух взаимно нерастворимых компонентов и достижение коллоидной степени дисперсности вещества дисперсной фазы (размалывание, растирание, распыление и другие механические приемы дробления вещества). [c.34]

Регулирование структуры синтетических носителей типа керамики и алюмокерамики производят варьированием степени помола составляющих шихты и температуры прокалки (спекания) массы и добавками специальных веществ. Повышение дисперсности исходных частиц и увеличение температуры и длительности прокаливания спо- [c.196]

Температуры и теплоты плавления кристаллов. Температура плавления кристаллов данного вещества зависит от внешнего давления, от присутствия примесей и для высокодисперсных порошков— также от степени дисперсности. Эт11 зависимости мы будем рассматривать позднее здесь же ограничимся температурами плавления только чистого вещества и только при атмосфер-> ном давлении. Температура плавления при атмосферном давлении называется также точкой плавления. Ее называют иначе температурой (или точкой) отвердевания данного вещества. Для веществ с низкой температурой плавления (ниже 15—20° С) ее называют также температурой (точкой) замерзания. [c.150]

Следует заметить, что применение вещества в высокодисперсном (нлн аморфном) состоянии можно рассматривать как метод повышения его химической активности (преодоления его химической инертности), в особенносги для веществ тугоплавких. Эмпирически этот метод в ряде процессов уже давно нашел применение. Вспомним, например, применение цинковой пыли в органическом синтезе, применение эмульсии галогенидов серебра в фотографическом процессе, где степень дисперсности их определяет светочувствительность материала. С высокой степенью дисперсности связаны и такие явления, как самовозгорание сажи и т. п [c.359]

В коллоидных системах к этому добавляется еще эффект рассеяния света коллоидными частицами, наиболее значительный для лучей г риьигрй л.пинпй нплны. т. е. для синих и фиолетовых лучей. Этот фактор действует значительно слабее, чем избирательное поглощение колебаний с определенной длиной волны, однако влияние его все же заметно проявляется. Вследствие этого в отраженном (точнее говоря, в рассеянном) свете большинство бесцветных коллоидных растворов имеет синеватый оттенок, а в проходящем свете, соответственно, — оранжевый или красноватый, так как проходящий свет частично лишается синих и фиолетовых лучей. Если само вещество дисперсной фазы коллоида окрашено, то коллоидный раствор приобретает интенсивную окраску. Таковы, например, оранжевые золи сернистого мышьяка или темно-коричневые золи гидроокиси железа. При этом в некоторых случаях на цвет раствора оказывает влияние и степень дисперсности. Так, высокодисперсные золи золота окрашены в ярко-красный цвет при уменьшении степени дисперсности цвет их изменяется и становится темно-синим при коагуляции. [c.536]

Согласно Г.К.Борескову при каталиае имеет место возбуждение химических реакций и их ускорение под влиянием катализаторов, многократно вступающих в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции. Удельная каталитическая активность веществ зависит от химического состава, степени дисперсности активного компонента и способа приготовления. [c.86]

На процесс взаимодействия озона с веществами, содержащимися в сточных водах, имеют влияние такие факторы, как pH, температура, время взаимодействия, способ контакта воды с озоно-воздушной смесью, степень дисперсности озоновоздушной смеси и др. Наиболее эффективно процесс озонирования протекает при значениях pH = 9- -10 и температуре 40—50 °С. В зависимости от структуры и характера окисляемых соединений время озонирования составляет 90 мин. [c.343]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология