Теплота закиси железа

Крайне интересное видоизменение последнего метода получения водорода заключается в том, что осуществляют реакцию железа с жидкой водой, работая под давлением (процесс Бергиуса). В присутствии некоторых катализаторов, при 300—340°, реакция протекает с большой скоростью, давая водород высокой степени чистоты (до 99,95% Hg). Так как реакция эта сильно экзотермическая, то подогрев требуется только в начале процесса в дальнейшем же температура поддерживается теплотой реакции. Необходимое давление также создается за счет самого процесса. Регенерация образующейся закись-окиси железа осуществляется нагреванием ее с углем при 1000°. [c.517]

При сжигании порошка железа в кислороде происходит быстрое окисление и образуется другой окисел железа — черная магнитная закись-окись железа, которая раскаляется за счет теплоты реакции [c.64]

Практически окислы металлов, теплоты образования которых не превышают 35 ООО кал/г-экв, например окислы меди, кобальта, никеля и железа (см. стр. 16, табл. 1), легко восстанавливаются при температуре 350—500°. Однако некоторые окислы (СгОз, МоО,, МпОа, WOз), относящиеся к тому же ряду, что и указанные выше, при этой температуре не восстанавливаются водородом до металла. Объясняется это тем, что восстановление водородом элементов, которые могут существовать в различных степенях окисления, протекает ступенчато. Сначала из высших окислов сравнительно легко образуются окислы промежуточной степени окисления, а затем при более высоких температурах из них получаются низшие окислы или соответствующие металлы. В частности, при восстановлении марганца из двуокиси сначала относительно легко образуется окись, затем закись-окись и, наконец, закись марганца, из которой получить металл уже очень трудно процесс восстановления марганца проходит при очень высокой температуре и с крайне незначительным использованием водорода. [c.36]

Процесс гидратации чистого доменного шлака протекает относительно медленно в принципе эта реакция имеет сходство с реакцией гидратации чистого геленита. Кристаллические растворы мелилита, в которые входят щелочи, окись магния или закись железа и др., обладают ослабленными связями в элементарной ячейке, и их взаимодействие с водой отражает все характерные особенности типичного схватывания и твердения. Влияние состава и присутствия стимуляторов (активаторов) на скрытые гидравлические свойства при обычных реакциях схватывания изучалось Мусгнугом , а также Кейлем и Гилле . В качестве таких стимуляторов обычно используются портланд-цемент и гипс смешанные цементы, содержащие портланд-цементный клинкер, называются металлургическими цементами . В зависимости от количества примешанного клинкера различаются доменные цементы и железистые портланд-цементы цементы с особо увеличенным количеством гипса называются сульфатно-шлаковыми цементами (во Франции— сверхсульфатными цементами ) 3. Последние виды характеризуются особенно низкой теплотой гидратации и высокой устойчивостью против коррозийного действия солевых растворов. Доменные шлаки альпий- [c.832]

Рассматривая вопрос питания в совокупности с процессами дыхания и отделений вообще и с явлениями органической теплоты, мы убедимся в непреложной истине образования большей части жира нгивотных из веществ сахаристых или крахмалистых. В процессе дыхания животное принимает в свои органы дыхания определенный объем атмосферного воздуха, кислород которого исчезает, а на место его выдьгхаются углекислота и водяной пар, азот же нри этом остается без изменения иногда азота выдыхается более, нежели сколько вдыхается, этот избыток его происходит от атмосферного воздуха, поступившего в тело другими путями, например принятого вместе с пищею. Объем извергнутой углекислоты для животных травоядных, получающих достаточное количество пищи, почти равен объему поглощенного кислорода для животных плотоядных первый значительно менее последнего, часто даже вдвое. Кровь приходит в органах дыхания в прикосновение с кислородом и соединяется с ним, отделяя углекислоту известно, что в высших, краснокровных животных цвет крови нри этом делается алее, следовательно, явно, что здесь происходит изменение в красильном веществе, которое находится только в шариках крови и содержит значительное количество железа в виде окиси. Хотя цвет красильного вещества и не зависит исключительно от этого металла,— ибо его можно отделить, и цвет вещества не уничтожится, а только сделается гораздо бурее,— однако же если примем во внимание, что окись железа легко восстанавливается в закись, которая имеет способность соединяться с углекислотою, что углекислая закись железа в прикосновении с кислородом легко превращается в окись при отделении углекислоты, что все вещества, имеющие сильное сродство с железом, изменяют быстро состав крови, так что она более не алеет в прикосновении с кислородом и поглощает его гораздо менее, то можем с достоверностью заключить, что железо, находящееся в шариках крови, сообщает им способность принимать кислород и разносить его к разным частям организма, досягаемым для артериальной крови. Нам известно, что эта способность принадлежит не только красильному веществу шариков крови, но и другим телам, составляющим главную массу шариков и, кроме того, находящимся в крови в растворенном состоянии. Именно, азотистые соединения фибрин и белок, особенно первый, имеют способность поглощать кислород и, соединяясь с ним, образуют степени окисления, которые мы находим в ложных плевах, в различных покровах животных, например, в роговых тканях, в волосах хрящ и клеевые ткани, происходящие из азотистых соединений крови, содержат также на определенное количество углерода более кислорода, нежели последние. [c.175]

Закись железа черного цвета, очень неустойчива и да-, же при комнатной температуре может оставаться без изменения только несколько дней. При нагревании на воздухе до 200—250° С она окисляется с выделением большого количества теплоты. При температуре ниже 572° С закись железа постепенно разлагается, превращаясь в металлическое железо и затась-окись железа. Максимальная скорость превращения наблюдается при 430° С. [c.308]

Закись железа FeO в свободно состоянии в природе не встречается. Это соединение может быть получено восстановлением окиси железа РегОз окисью углерода при температуре 500°. Закись железа представляет собой черный, легко окисляющийся порошок, плотностью 5,7 г1см , плавящийся при температуре 1420°. Теплота образования закиси железа из элементов равна +64,5 ккал моль. Соединение это легко окисляется и переходит в окись железа. [c.583]

Теплоты образования окислов ЭО из элементов равны 64 (Fe), 57 (Со) и 57 ккал/моль (Ni). Закись железа может быть получена нагреванием FejOs. в токе Нг или СО, закиси кобальта и никеля — сильным прокаливанием их карбонатов в отсутствие воздуха. По кристаллической структуре все три закиси принадлежат к типу Na l с с1 Э0), равными 2,17, 2,12 и 2,10 А. Их точки плавления лежат соответственно при 1369, 1805 и 1984 °С. Для теплоты сублимации FeO дается значение W6 ккал/моль, ее термический распад на элементы начинает становиться заметным лишь выще 2500 С. [c.357]

Во-первых, фосфор в шлаке находится в виде высшего окисла Р2О5, теплота образования которого на атом кислорода существенно превышает соответствующие значения для мышьяка и сурьмы. Во-вторых, пятиокись фосфора в шлаковом расплаве является весьма сильной кислотой, и поэтому она в некоторой мере стабилизируется даже таким слабым основанием, как закись железа, что снособствует переходу фосфора в шлак. С другой стороны, фосфор образует значительно более прочные соединения с железом, чем мышьяк и сурьма, что должно затруднить его окисление по сравнению с двумя его аналогами. Несмотря на это, показатель распределения фосфора все же выше, чем у мышьяка и сурьмы. Это показывает, что в первом случае сродство к кислороду и кислотноосновное взаимодействие Р2О5 в шлаке оказывает значительное влияние на распределение фосфора между металлом и шлаком, которое сопоставимо со сродством фосфора к железу. Заметим, что повышение основности шлака резко меняет соотношение между двумя указанными факторами и приводит к увеличению показателя распределения фосфора. Хотя сродство мышьяка и сурьмы к железу меньше, чем у фосфора, но вместе с тем значительно слабее и их сродство к кислороду, и кислотный характер их окислов. [c.78]

Железа закись FeO — черные кристаллы, кубич. решетка с периодом а = 4,299 А, плотн. 5,7 т. нл. 1368°. Теплота образования = [c.9]

Искусственно полученная закись-окись железа Рез04 имеет плотность, равн то 5,18 г см и при теглпературе 1538° — несколько ниже температуры плавления — диссоциирует. Теплота образования этого соединения из элементов составляет Гг 266,5 ккал/моль. [c.584]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология