Двуокись, Закись, Окись получение

Имеются указания, что закись-окись можно полностью раскислить не только в условиях высокого вакуума, но и в токе инертного газа, свободного от кислорода. Например, сообщается о получении чистой бурой двуокиси урана прокаливанием закиси-окиси на газовом пламени в платиновом тигле в атмосфере азота или двуокиси углерода [190], а в другой работе [65] описано образование бурой двуокиси при нагревании трехокиси в токе водорода до 1000° и темносиней двуокиси (см. стр. 223) при нагревании трехокиси в токе азота при 1100°. Утверждение, что последний продукт имел состав иОо до является сомнительным, если принять во внимание трудность полного превращения закиси-окиси в двуокись, как это сейчас стало известно. Раскисление трехокиси урана будет подробно описано ниже (см. стр. 254), при рассмотрении превращения этого окисла в закись-окись. Некоторые наблюдения, однако, указывают [c.249]

Полученный промытый осадок растворяют в отмеренном количестве раствора сернокислого железа(2)-аммония или щавелевой кислоты, причем двуокись марганца восстанавливается в сернокислый марганец, закись же железа или щавелевая кислота окисляются в окись железа или двуокись углерода по следующим уравнениям [c.126]

Закись кобальта и закись-окись кобальта готовятся прокаливанием окиси кобальта при 500 и 950° С. Закись никеля получается прокаливанием окиси никеля при 950—1000° С. Двуокись марганца, окислы никеля и кобальта для получения сплавов металлотермическим путем не применяют, так как во время реакции сильно разбрасывается смесь. [c.18]

Окислы урана и тионилхлорид [48, 79, 82, 87, 94]. Тионилхлорид является эффективным средством для превращения окислов урана в тетрахлорид. Трехокись урана (полученная разложением перекиси) при действии паров тионилхлорида в условиях температуры 350° быстро превращается в тетрахлорид. Закись-окись урана реагирует медленнее. Дигидрат перекиси урана и уранат аммония могут быть прохлорированы при 350°. Для получения продукта, наименее загрязненного пентахлоридом урана, наиболее подходящим исходным веществом является активная двуокись урана (полученная из иО,-21 20 или из трехокиси восстановлением парами спирта) [31]. [c.378]

Термическая устойчивость. Уранилхлорид и его гидраты легко разлагаются при повышенных температурах. При прокаливании на воздухе уранилхлорид превращается в закись-окись урана. Сообщается, что уранилхлорид при температурах, превышающих 450°, разлагается в вакууме с выделением хлора и образованием смеси двуокиси и закиси-окиси урана [72]. Исследование этого вопроса привело к следующим результатам [49]. В токе азота разложение до двуокиси урана и хлора происходит при температуре выше 400°. В вакууме оно начинается при 300°. В токе хлора уранилхлорид плавится примерно при 500°, превращаясь в красновато-бурую жидкость. Прн повышении температуры до 900° происходит разложение до двуокиси урана и хлора с частичной возгонкой уранилхлорида и пентахлорида урана, образующегося за счет реакции с хлором. Большая часть уранилхлорида превращается в черную кристаллическую двуокись. Рентгенографическое исследование показало, что двуокись, полученная этим путем, немного отличается от обычной бурой двуокиси урана. [c.466]

Определение ряда других составляющих производят из осадка гидроокисей, образующегося при выщелачивании водой сплава или спека хромовой руды. Таким образом, определяют, как и в железных рудах, закись никеля (стр. 215), двуокись титана (стр. 204), окись меди (стр. 209). Полученный при этом фильтрат используют для определения окиси цинка (стр. 236) и окиси ванадия (стр. 230). [c.293]

В процессе окисления циклогексанола азотной кислотой вы- деляется большое количество газов, в основном окислов азота. При абсорбции окислов азота водой с последующим возвращением регенерированной азотной кислоты в цикл, расход последней на получение адипиновой кислоты значительно сокращается, так как окись и двуокись азота при этом почти полностью абсорбируются, а в качестве нерегенерируемых азотсодержащих газов теряются лишь закись азота и азот. Предложенные в ГИАП абсорбционные схемы регенерации азотной кислоты работают под давлением 3, 5 и 7 атм, в связи с чем целесообразно процесс окисления циклогексанола проводить при этих же давлениях. [c.20]

Все окислы азота при нормальных условиях газообразны, кроме азотного ангидрида, и все ядовиты, кроме закиси азота. Образование окислов азота, как правило, протекает с поглощением тепла это вещества эндотермические и неустойчивые по отношению к нагреванию. Непосредственным соединением азота с кислородом можно получить только окись азота. Остальные окислы азота получаются из азотной кислоты и ее солей. Закись и окись азота — несолеобразующие окислы. Остальные— солеобразующие. Наибольшее практическое значение из окислов азота имеют окись и двуокись азота, так как они служат для получения азотной кислоты. [c.297]

Содержание кислорода в этих окислах определялось или при получении окислов из исходных составных частей (окись свинца, окись меди, закись меди, окись железа), или путем разложения окислов (двуокись свинца) кислород в закиси железа определялся окислением ее до окиси. Сульфиды железа окислялись до сульфатов и осаждались хлористым барием. [c.50]

Дегид]5атация уксусной кислоты и бензойной кислоты в ацетофенон и углекислый газ, температура 400— 500° 1,5 части уксусной кислоты и 1 часть бензойной кислоты, температура 550°, выход ацетофенона 80% Окись железа (получена прокаливанием оксалата железа в отсутствии воздуха) закись марганца, полученная нагреванием карбоната марганца в парах метилового спирта. Двуокись тория, осажденная на пемзе 2925 [c.136]

Удобными химическими формами урановой мишени для получения 2 Np являются шестиводный уранилнитрат, двуокись и закись-окись урана, так как они не содержат, кроме урана, никаких других сильноактивирующихся элементов. [c.400]

При температуре опытов относительно устойчивыми окислами оказались МпаОд, МпОа и МП3О4. Окись и двуокись марганца дают более низкий выход изопрена, значительное сгорание изопентана и вследствие этого — низкую избирательность по по сравнению с закисью-окисью (табл. 66). Однако при многократном использовании все окислы марганца характеризуются примерно одинаковыми показателями процесса дегидрирования, приближающимися к показателям, полученным на МП3О4. Это связано с тем, что при взаимодействии иодистого водорода, получающегося во время дегидрирования, независимо от состава исходного окисла образуется иодид двухвалентного марганца, который в процессе регенерации при действии кислорода дает закись-окись [c.190]

Закись ТЮ, окись TI2O3 и промежуточные фазы можно получить, действуя на ТЮг восстановителями титаном, магнием, цинком, углеродом и водородом. Повыщение температуры способствует получению соединений с меньшим содержанием кислорода. Так, при восстановлении титаном в интервале 900—1000° образуется преимущественно TI2O3, а при 1400—1500° — ТЮ. Все окислы титана имеют высокую температуру плавления (табл. 54). Закись, окись и промежуточные фазы сравнительно устойчивы на воздухе, но в интервале 350— 800° легко окисляются, превращаясь в двуокись титана. Устойчивость к окислению повышается с увеличением содержания кислорода в окислах. Аналогичная закономерность обнаруживается и при действии кислот на окислы титана. Так, ТЮ хорошо растворяется в разбавленных кислотах, вытесняя водород [c.216]

Закись, окись и промежуточные фазы могут быть получены действием на двуокись титана различных восстановителей металлического титана, магния, цинка, углерода и водорода. Повышение температуры способствует получению соединений с меньшим содержанием кислорода. Так, при восстановлении титаном при 900— 1000° образуется Т120з (параметры решетки а==5.14А, с= 13,61 А), а при 1400—1500° — ТЮ с гранецентрированной кубической решеткой (а=4,24 А). [c.185]

Образующиеся побочные продукты различны по своим свойствам. Двуокись и окись азота представляют собой агрессивные-кислые газы, которые по выходе из реакторанрастворителя должны быть обезврежены. Закись азота и азот не агрессивные газы и могут беспрепятственно выпускаться в атмосферу. Нитрат аммония — соль, которая остается в растворе нитрата никеля. Ее присутствие в растворе нежелательно, так как вызывает за-груднение в процессе получения основного ка,рбоната никеля. [c.366]

Получение двуокиси восстановлением высших окислов водородом было описано рядом исследователей [26, 27, 50, 53, 191—197]. Имеются некоторые расхождения во мнениях в отношении температур, требуемых для полного восстановления до иО 2,оо> особенно в случае закиси-окиси как исходного материала. По Лебо [26], закись-окись быстро и полностью восстанавливается водородом до бурой двуокиси при 900—1000° без образования промежуточных окислов. Бильц и Мюллер [11 [тоже приготовили точно стехиометрическую двуокись восстановлением закиси-окиси водородом при 900—1000°. Этим способом получена бурая двуокись из зеленой закиси-окиси и более темная, пурпурно-коричневая, двуокись из черной, сильно прокаленной закиси-окиси (как показали )езультаты анализа, оба продукта имели состав иОз.о). Жолибуа и Босье 271 утверждают, что при использовании фосфорного ангидрида для связывания паров воды достаточна температура 625—650° для полного восстановления закиси-окиси водородом. [c.250]

Полученный этим путем тетрафторид весьма трудно отфильтровать и промыть. Легче фильтруемый продукт Болтон получил восстановлением в кипящем растворе уранилфторида UOgFa хлоридом олова и периодическим добавлением плавиковой кислоты. Быстро отмывающийся осадок тетрафторида образуется в результате такого же метода восстановления ураната аммония или аммонийуранилкарбоната, растворенных в плавиковой кислоте. Болтон нашел, что добавление плавиковой кислоты к раствору тетрахлорида вызьшает появление объемистого осадка тетрафторида урана. Прокаленная двуокись урана очень медленно реагирует с плавиковой кислотой свежеосажденная UOg-xHaO )еагирует гораздо быстрее. Это наблюдение подтверждено и другими работами 21]. Установлено, что тетрафторид урана не образуется даже после длительного взаимодействия безводной двуокиси урана с горячим, постоянно кипящим раствором плавиковой кислоты (43,2% HF). Превращение двуокиси урана в тетрафторид, повидимому, можно ускорить разбавлением плавиковой кислоты. Изучалось также действие плавиковой кислоты на закись-окись урана [22], причем результаты этих исследований расходились с данными ранее проведенных работ. Однако они не имеют ценности ввиду несовершенства аналитической методики. Повторение зтого эксперимента [23] подтвердило первоначальные выводы. [c.290]

Сопоставление полученных в работе результатов с литературными данными [2,3]показывает, что окислы РЗЭобладают высокой подвижностью кислорода, сравнимой с подвижностью в таких окислах, как закись-окись кобальта, двуокись марганца, окись железа, используемых в качестве активных компонентов катализаторов окисления. Это позволяет предполагать, что окислы РЗЭ должны обладать хорошими каталитическими свойствами в окислительных процессах. [c.162]

Примерно те же самые закономерности характерны для окисления двуокиси урана при более высокой температуре, т. е. активная тонкодисперсная двуокись урана окисляется значительно легче, чем крупнокусковые образцы. Двуокись урана, полученная из диураната аммония, при 150—200° окисляется в атмосфере воздуха до 110 2, з ь а при 300—400° наблюдается образование закиси-окиси урана. Для двуокиси урана, полученной путем последовательных превращений прокаливание пероксида урана до трехокиси, восстановление трехокиси водородом до двуокиси,— представленная выше схема окисления в общем сохраняется. Отмечено лишь, что при 450° образуется окисел состава изО8,074> который при 800—900° превращается в закись-окись урана. [c.22]

Порошки двуокиси урана третьего типа, полученные из трехокиси, с величиной зерна 1 мк наиболее полно гидрофторируются при умеренных температурах. Двуокись урана, полученная из диураната аммония, благодаря своей мелкозернистости гидрофторируется достаточно быстро при сравнительно низких температурах. Однако этот продукт склонен к спеканию, в результате чего некоторая часть его остается непрофтори-рованной. Двуокись урана, полученная из диураната аммония с предварительным превращением его в закись-окись и восстановлением последней водородом или аммиаком, состоит из агломератов частиц, размер которых больше, чем у частиц двуокиси, непосредственно полученной из диураната аммония. Активность этой двуокиси урана несколько ниже. [c.257]

Другой реакцией, характерной для циклогексена, является изомеризация его в метилциклопентен. Впервые ее наблюдал Инуэ при дегидрогенизации циклогексанола над японской кислой землей. Подробно реакция была изучена И. Д. Зелинским и Ю. А. Арбузовым. - Ими было показано, что в присутствии окиси алюминия при 450° и атмосферном давлении циклогексен в значительной степени превращается в метилциклопентен, тогда как в тех же условиях предельный циклогексан никаких изменений не претерпевает. Аналогичное действие оказывают силикагель и окись бериллия. Окись хрома, двуокись тория, двуокись циркония, трехокись ванадия и закись марганца вызывают лишь дегидрогенизацию циклогексена до бензола значительную в случае окиси хрома и очень незначительную в случае остальных исследованных катализаторов. Окись титана вызывает одновременно изомеризацию циклогексена в метилциклопентен и дегидрогенизацию его до бензола. Детальное исследование продуктов изомеризации циклогексена, полученных над окисью бериллия при 400°, при помощи спектров комбинационного рассеяния света показало, что основным продуктом изомеризации является 1-метилциклопентен-1, который частично, в условиях опыта, изомеризуется в 3-метилциклопен-тен-1. Аналогичную реакцию легко претерпевают также одно-и двузамещенные гомологи циклогексена. [c.148]

Стремление упростить очень сложную аппаратуру привело П. И. Л е-бедева к выработке нового способа определения кислорода в стали, который автор называет вакуум-алюминиевым. Способ основан на том, что при температурах, лежащих выше температур плавления чугуна и стали, алюминий восстанавливает не только закись железа, но и закись марганца, окись углерода и двуокись кремния. Отсюда ясно, что если плавить стальной образец с добавкой алюминия в вакууме, во избежание окисления кислородом воздуха, и подбирать все прочие условия опыта (температуру, процент вводимого алюминия, время выдержки и пр.) так, чтобы алюминий количественно восстанавливал все окислы, заключающиеся в стальном образце, го, определяя затем химическим путем в полученном сплаве количество окиси алюминия, можно считать, что кислород окиси алюминия соответствует содержанию общего кислорода в образце стали. [c.202]

Распространение в природе. Окислы широко распространены в природе. Многие из них играют важную роль в жизни человека. К таким окислам, например, относятся вода HjO, углекислый газ СО2, кремнезем SiOj (часто встречающийся в виде песка) и другие. Многие руды, служащие сырьем для получения металлов, содержат в своем составе окислы. Например, красный железняк — окись железа FegOg, красная медная руда — закись меди UgO, оловянный камень — двуокись олова SnO , пиролюзит — двуокись марганца МпОа и т. Д. [c.58]

Сказанное выше легко иллюстрировать на примере марганца и его различных степеней окисления. Марганец с кислородом образует пять окислов, обладающих различными свойствами. Изменения степени окисления марганца от +2 до +7 сопровождается усилением кислотных и ослаблением основных свойств окислов. Закись марганца МпО — основной окисел окись марганца МпгОз также проявляет основные свойства двуокись марганца МпОг — наиболее устойчивый при обычных условиях окисел марганца, обладающий амфотерными свойствами марганцовистый ангидрид МпОз (в свободном виде не получен) и марганцевый ангидрид МП2О7 являются кислотными окислами. [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология